河南省洛阳市新安一高2022-2023学年高一上学期期末阶段质量检测化学试题（Word版含答案）

新安一高2022-2023学年高一上学期期末阶段质量检测

化学试卷

相对原子质量：C 12  H 1  O 16  Mg 24  Zn 65  Cu 64  Cl 35.5  Fe 56  S 32

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（    ）

A．炼生铁 B．晒海盐 C．钉木舟 D．织衣布

2．安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是（    ）

A．油锅着火，锅盖盖灭 B．燃气泄漏，开灯检查

C．点燃氢气，提前验纯 D．面粉厂内，禁止吸烟

3．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是（    ）

A． B． C． D．

4．下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、， D．、、、

5．下列实验方案能达到实验目的的是（    ）

6．下列实验方案，不能达到相应目的的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

7．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是（    ）

A．“烧”涉及氧化反应 B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾

C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性

8．莲花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（    ）

A．属于无机物 B．碳、氢、氧元素的质量比为7∶6∶5

C．含有18个原子 D．完全燃烧生成和

9．载人航天器中处理的另一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是（    ）

A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16

C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4∶1

10．取26g某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入100g的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和25.9g固体。下列有关说法中，不正确的是（    ）

A．反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大0.1g

B．反应后烧杯底部所得固体呈红色

C．反应后不饱和溶液的质量分数大于16.1%

D．该混合物样品中单质铜的质量分数为75%

11．镓是一种低熔点高沸点的战略金属。金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．镓的相对原子质量为69.72 B．镓单质具有导电性

C．氯化镓的化学式为 D．镓原子在化学反应中容易失去最外层电子

12．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（    ）

A．A点对应的物质一定是金刚石 B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化

C．D点对应的物质很不稳定，容易分解 D．E点对应的物质可能是

13．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有（    ）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

14．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程）

结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（    ）

A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②

C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：2个过氧化氢分子______某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是______。

16．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的______作用有关；我们常穿的衣服材质之一是涤纶，属于______（填天然纤维、合成纤维）。不粘锅的内衬是聚四氟乙烯，属于______（填混合物、纯净物）

17．炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。

碳酸锌中锌、氧元素质量比为______。氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填字母）。

a．锌分子 b．锌元素 c．锌单质

药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是______。

18．实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。

19．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，其中D为红棕色固体，C的溶液具有挥发性，盐为钠盐。图中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系，请回答下列问题：

A属于上述五种类别中的______。D和E反应的化学方程式为______。

图中的反应没有涉及的基本反应类型是______。

20、硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。

（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式：______。

（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为______。

（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是______。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．亚硝酸钠（）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显______性，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：______。

22．二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：

（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为______。该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是______。

（3）碳化塔中反应的化学方程式为______。

23．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献，工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。

如下图甲取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。

若结果大于100%，可能的原因是⑤______。

图乙为和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从℃冷却至℃，~的最优范围是______（填字母）。

A．40~10 B．60~30 C．70~40

24．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：

反应③可以选用的盐是______（填序号），你选择的依据是______。

A． B． C． D．

四、综合应用题（共10分）

25．请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。

已知实验室制取气体的相关信息如下：

①锌粒与稀硫酸反应制取。

②亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取、是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

③固体与固体共热制取。是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

（1）实验室制取以上三种气体，发生装置可选用B的有______（填化学式有几种填几种少写不得分）。

（2）实验室制取的化学方程式为______，可选用______（填字母序号少写不给分）收集（填所有可用装置）。

（3）将气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明与水反应生成______（填物质类别）

（4）实验室制取并吸收多余，装置接口连接顺序为______。

26．举重运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、、中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、、和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

（1）烧杯③中产生的气体是______。

（2）“镁粉”中不只含有一种物质，理由是______。

（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）

（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是______。

新安一高2022-2023学年高一上学期期末阶段质量检测

化学试卷参考答案

1-5：ABDCA  6-10:CDDDC  11-14:CACD

15、  

16、乳化  合成纤维   混合物

17、65∶48  b   锌元素在碳酸锌中的质量分数低于氧化锌

18、称量  50mL

19、碱；；分解反应；

20、（1）

（2）置换反应    （3）除去硼中的氧化镁

21、碱 

22、  放热   过滤   

23、吸收了空气中的二氧化碳     A

24、BC或CB    ②它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀

25、（1）、   （2）   D、F   （3）酸   （4）a、e、d、f

26、（1）二氧化碳（或）；

（2）等质量的和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等；

（3）84.0；

（4）和。