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河南省洛阳市新安县第一高级中学2022-2023学年高一上学期开学考试化学试题（月考）
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这是一份河南省洛阳市新安县第一高级中学2022-2023学年高一上学期开学考试化学试题（月考），共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年河南省洛阳市新安一高高一（上）入学化学试卷
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（ ）
A．煮煌足火 B．斩竹槌洗 C．日晒成干 D．覆帘压纸
2．（1分）河南地处中原，物产丰富，下列特产中富含蛋白质的是（ ）
A．铁棍山药 B．原阳大米 C．黄河鲤鱼 D．新郑大枣
3．（1分）下列说法错误的是（ ）
A．治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
B．缺乏维生素A，会引起夜盲症
C．治疗胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药物
D．预防龋齿，可使用含氟牙膏
4．（1分）如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是（ ）
A．检查气密性 B．加入石灰石
C．加入稀盐酸 D．收集二氧化碳
5．（1分）5G让手机飞起来!”芯”是关键，制备芯片的主要材料是碳和硅。元素周期表中碳和硅元素相关信息（甲、乙）及原子结构示意图（a、b），有关说法不正确的是：（ ）
A．每个硅原子的实际质量比碳原子大
B．地壳里硅元素的含量比碳高
C．碳和硅化学性质相似
D．碳和硅位于同一周期
6．（1分）总结归纳是重要的学习方法。下列是某同学总结的部分内容，其中正确的是（ ）
A．微量元素：铁、锌、硒、碘、氟
B．干燥剂：浓硫酸、NaOH固体、熟石灰
C．可再生能源：天然气、酒精、沼气
D．白色沉淀：AgCl，CaCO3、Cu（OH）2
7．（1分）近期媒体曝光了某品牌洗发水中含有致癌的成分——二恶烷 （C4H8O2），下列有关二恶烷的说法正确的是（ ）
A．二恶烷是氧化物
B．二恶烷是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
C．二恶烷中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：4
D．一个二恶烷分子中含有一个氧分子
8．（1分）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
B．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝2FeSO4+3H2O
C．镁可用做照明弹：2Mg+O22MgO
D．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
9．（1分）初中阶段的很多化学反应都满足甲十乙→丙+丁的形式，下列有关判断正确的是（ ）
A．若甲、丙为单质、乙、丁为化合物，则该反应一定是置换反应
B．若丙、丁分别是盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
D．反应前后元素化合价一定不变
10．（1分）实验设计是实验探究的基本环节。如表实验设计能达到对应实验目的的是：（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除掉菜刀上的铁锈而不损坏菜刀
将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中
B
区分NaOH溶液与Ca（OH）2溶液
分别取少量，滴加Na2CO3溶液
C
除去CO2中的CO气体
将气体通过NaOH溶液
D
鉴别氮肥NH4NO3与（NH4）2SO4
取样，分别加入熟石灰研磨
A．A B．B C．C D．D
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
11．（2分）某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2 和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（ ）
A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2
B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2
C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气
D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
12．（2分）如图图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图A是向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
B．图B是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C．图C是浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D．图D是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
13．（2分）如图为硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH的变化情况。下列说法中不正确的是（ ）
A．该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中
B．a点所示溶液中含有的溶质是Ba（OH）2
C．b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应
D．由c点到d点的变化过程中发生了化学反应
14．（2分）用如图所示装置制备气体，并随时控制反应的发生与停止，下列所选试剂制备相应气体合适的是（ ）
①用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备O2
②用铝片与稀盐酸混合制备H2
③用高锰酸钾固体制备O2
④用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2
⑤用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备O2
A．②④ B．①③⑤ C．①③④ D．②⑤
15．（2分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B．A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C．溶质的质量分数：A＞B＞C
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
三、填空题（共18分）
16．（9分）实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
（1）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图发生装置（如图1） （填标号），发生反应的化学方程式为 。
（2）酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是 。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是（如图2） → → （填序号）。
17．（9分）工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如图1：
回答下列问题：
（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。实验室发生该反应时，发生装置应选 （填字母序号，下空同），收集气体时应选用 。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）如图2溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。
①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是 。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入 （填字母序号）。
A.NaCl
B.NaOH
C.KOH
D.Ca（OH）2
四、实验探究题（本题共12分）
18．（12分）某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。
【查阅资料】①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；
②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。
（1）【实验一】将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。由此得出结论：
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有 （用离子符号表示）。
②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为 。
③由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 （填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
（2）【实验二】将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应：2Fe（OH）3＝ +3H2O。
（3）【实验三】同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为3O4四种物质中的一种或几种。为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如表实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
黑色粉末中不含的物质是 。
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
综合①②实验现象判断，此黑色物质成分是 。
2022-2023学年河南省洛阳市新安一高高一（上）入学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（ ）
A．煮煌足火 B．斩竹槌洗 C．日晒成干 D．覆帘压纸
【分析】化学变化中有新物质生成，物理变化中没有新物质生成。
【解答】解：A．煮惶足火，使纤维分散，需要用火去煮，属于化学变化；
B．斩竹槌洗，使纤维充分吸水，属于物理变化；
C．日晒成干，进行晒干，属于物理变化；
D．覆帘压纸，将帘反复过去，没有新物质生成，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查物质变化与化学变化的判断，为基础知识的考查，题目难度不大。
2．（1分）河南地处中原，物产丰富，下列特产中富含蛋白质的是（ ）
A．铁棍山药 B．原阳大米 C．黄河鲤鱼 D．新郑大枣
【分析】A．山药中富含淀粉；
B．大米中富含淀粉；
C．肉类中富含蛋白质；
D．大枣中主要富含维生素。
【解答】解：A．铁棍山药中富含淀粉，故A错误；
B．原阳大米中富含淀粉，故B错误；
C．黄河鲤鱼中富含蛋白质；
D．新郑大枣中主要富含维生素；
故选：C。
【点评】本题考查常见物质的成分，了解各种营养素的种类、食物来源等是关键，题目难度不大。
3．（1分）下列说法错误的是（ ）
A．治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
B．缺乏维生素A，会引起夜盲症
C．治疗胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药物
D．预防龋齿，可使用含氟牙膏
【分析】A．治疗贫血，可服用含有亚铁离子的营养强化剂；
B．人体内缺乏维生素A会引起夜盲症；
C．含Al（OH）3的药物能和盐酸反应生成盐，从而降低溶液酸性；
D．牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，Ca5（PO4）3F的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小。
【解答】解：A．血红蛋白中的铁元素为二价铁，可服用含有亚铁离子的营养强化剂；
B．人体内缺乏维生素A会引起夜盲症，故B正确；
C．含Al（OH）3的药物能和盐酸反应生成盐和水，从而降低溶液酸性3碱性不强，故C正确；
D．牙釉质对牙齿起着保护作用7（PO4）3OH]，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，Ca4（PO4）3F的溶解度比Ca3（PO4）3OH更小，所以是利用了沉淀转化的原理，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了化学与健康、生活，注意化学知识在生活中的应用，难度不大。
4．（1分）如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是（ ）
A．检查气密性 B．加入石灰石
C．加入稀盐酸 D．收集二氧化碳
【分析】A．组装好仪器，然后用手紧捂大试管内壁，根据烧杯中导管是否有气泡冒出课判断装置气密性；
B．按照图示操作方法加入大理石，易导致试管损坏；
C．向试管中加入液体，瓶塞倒放，标签对着手心；
D．二氧化碳的密度大于空气，需要采用向上排空气法收集。
【解答】解：A．组装好仪器，若观察到烧杯中导管有气泡冒出，故A正确；
B．向试管中加入块状固体时，用镊子将大理石放在试管口，使药品滑落到试管底部，故B错误；
C．向试管中加入液体，标签对着手心，故C正确；
D．二氧化碳的密度比空气大，图示操作方法合理；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5．（1分）5G让手机飞起来!”芯”是关键，制备芯片的主要材料是碳和硅。元素周期表中碳和硅元素相关信息（甲、乙）及原子结构示意图（a、b），有关说法不正确的是：（ ）
A．每个硅原子的实际质量比碳原子大
B．地壳里硅元素的含量比碳高
C．碳和硅化学性质相似
D．碳和硅位于同一周期
【分析】A．相对原子质量＝；
B．地壳中含量最高的是O元素，硅元素在地壳中的含量占第二位；
C．碳和硅最外层为4个电子；
D．元素的周期序数等于其原子核外电子层数。
【解答】解：A．由于相对原子质量＝，故A正确；
B．地壳中含量最高的是O元素，地壳里硅元素的含量比碳高；
C．碳和硅最外层为4个电子，即不易得电子也不易失电子，故C正确；
D．元素的周期序数等于其原子核外电子层数，Si位于第三周期；
故选：D。
【点评】本题考查了碳和硅及其化合物的性质，题目难度不大，熟悉碳、硅的结构与性质是解题关键。
6．（1分）总结归纳是重要的学习方法。下列是某同学总结的部分内容，其中正确的是（ ）
A．微量元素：铁、锌、硒、碘、氟
B．干燥剂：浓硫酸、NaOH固体、熟石灰
C．可再生能源：天然气、酒精、沼气
D．白色沉淀：AgCl，CaCO3、Cu（OH）2
【分析】A．铁、锌、硒、碘、氟在人体内的含量都低于人体体重的0.01%；
B．熟石灰无吸水性；
C．天然气为化石能源，而酒精、沼气可再生；
D．Cu（OH）2为蓝色沉淀。
【解答】解：A．铁、锌、硒、碘、氟在人体内的含量都低于人体体重的0.01%，故A正确；
B．熟石灰无吸水性，故B错误；
C．煤、石油，而酒精，故C错误；
D．Cu（OH）2为蓝色沉淀，不是白色；
故选：A。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质与用途、化学与能源为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
7．（1分）近期媒体曝光了某品牌洗发水中含有致癌的成分——二恶烷 （C4H8O2），下列有关二恶烷的说法正确的是（ ）
A．二恶烷是氧化物
B．二恶烷是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
C．二恶烷中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：4
D．一个二恶烷分子中含有一个氧分子
【分析】A．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质；
B．一个二恶烷分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的；
C．二恶烷中C、H、O三种元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4；
D．一个二恶烷分子含有2个氧原子。
【解答】解：A．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，二恶烷含有三种元素，故A错误；
B．一个二恶烷分子是由4个碳原子，故B错误；
C．二恶烷中C、H，故C正确；
D．一个二恶烷分子含有2个氧原子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的组成和分类，为基础知识的考查，题目难度不大。
8．（1分）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
B．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝2FeSO4+3H2O
C．镁可用做照明弹：2Mg+O22MgO
D．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
【分析】A．胃酸的主要成分是盐酸；
B．稀硫酸和Fe2O3反应生成硫酸铁和水；
C．镁燃烧时发出耀眼的白光，可用做照明弹；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
【解答】解：A．胃酸的主要成分是盐酸2+2HCl＝MgCl2+2H2O，故A错误；
B．稀硫酸和Fe5O3反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O4+3H2SO5＝Fe2（SO4）5+3H2O，故B错误；
C．镁燃烧时发出耀眼的白光，3Mg+O22MgO，故C正确；
D．铁放在氧气中燃烧 4Fe3O4，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学方程式的书写，明确发生的反应是解题关键，注意胃酸的主要成分是盐酸。
9．（1分）初中阶段的很多化学反应都满足甲十乙→丙+丁的形式，下列有关判断正确的是（ ）
A．若甲、丙为单质、乙、丁为化合物，则该反应一定是置换反应
B．若丙、丁分别是盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
D．反应前后元素化合价一定不变
【分析】A．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；
B．酸碱反应生成盐和水，非金属氧化物和碱溶液反应也能生成盐和水；
C．化合物反应生成化合物，所含元素化合价也可能发生变化；
D．反应前后，可能所有元素化合价发生变化，有些反应中部分元素化合价不变、部分元素化合价发生变化，有些反应所有元素化合价不发生变化。
【解答】解：A．甲、丙为单质、乙，发生反应：甲十乙→丙+丁，属于置换反应；
B．酸碱反应生成盐和水，如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故B错误；
C．化合物反应生成化合物，如5NO2+H2O＝HNO3+NO，故C错误；
D．反应前后，有些反应中部分元素化合价不变，有些反应所有元素化合价不发生变化，非氧化还原反应中所有元素化合价都不发生变化；
故选：A。
【点评】】本题考查基本反应的特点，要注意基础知识的积累，题目难度不大。
10．（1分）实验设计是实验探究的基本环节。如表实验设计能达到对应实验目的的是：（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除掉菜刀上的铁锈而不损坏菜刀
将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中
B
区分NaOH溶液与Ca（OH）2溶液
分别取少量，滴加Na2CO3溶液
C
除去CO2中的CO气体
将气体通过NaOH溶液
D
鉴别氮肥NH4NO3与（NH4）2SO4
取样，分别加入熟石灰研磨
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．铁锈和Fe都能和稀盐酸反应；
B．NaOH溶液和Na2CO3溶液混合没有明显现象，Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液混合生成CaCO3白色沉淀；
C．CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，CO和NaOH溶液不反应；
D．NH4NO3、（NH4）2SO4都能和熟石灰反应生成NH3。
【解答】解：A．铁锈和Fe都能和稀盐酸反应，故A错误；
B．NaOH溶液和Na2CO3溶液混合没有明显现象，Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液混合生成CaCO4白色沉淀，现象不同，故B正确；
C．CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO7和H2O，CO和NaOH溶液不反应2中的CO，故C错误；
D．NH3NO3、（NH4）2SO4都能和熟石灰反应生成NH3，都生成刺激性气味的气体，现象相同，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质是解本题关键，知道除杂试剂的选取方法，题目难度不大。
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
11．（2分）某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2 和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（ ）
A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2
B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2
C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气
D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
【分析】某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2 和N2中的两种或多种，为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水，一段时间后，浓硫酸质量增加，说明该混合气体中一定有水蒸气，Fe2O3固体由红变黑，说明该混合气体中一定有CO，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体，不能说明该混合气体中一定有CO2和N2，因为CO还原Fe2O3后生成CO2，且澄清石灰水浓度低，消耗的CO2少，故剩余气体不一定是N2，据此分析。
【解答】解：某混合气中可能有CO、水蒸气2 和N2中的两种或多种，为测定其组成、灼热的Fe4O3、澄清石灰水，一段时间后，说明该混合气体中一定有水蒸气2O7固体由红变黑，说明该混合气体中一定有CO，不能说明该混合气体中一定有CO2和N2，因为CO还原Fe6O3后生成CO2，且澄清石灰水浓度低，消耗的CO6少，故剩余气体不一定是N2，故该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2，
故选：D。
【点评】本题考查物质的检验和鉴别．侧重于气体性质的考查，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，推断出其中所含有的物质种类，题目难度不大。
12．（2分）如图图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图A是向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
B．图B是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C．图C是浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D．图D是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
【分析】A．由于金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，因此向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入过量锌粉，依次发生反应：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zu（NO3）2+Cu，Zn与AgNO3溶液反应过程中，溶液的质量减小，Zn与Cu（NO3）2溶液反应过程中，溶液的质量增加；
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，依次发生反应：①Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、②Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，发生反应①的过程中，溶液的pH逐渐增大，当 pH＝7时，盐酸完全反应，发生反应②时，溶液的pH＝7保持不变，当溶液的pH开始大于7时，说明溶液中Na2CO3过量；
C．浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，溶质的质量分数减小，但溶质的质量不变；
D．由于金属活动性顺序：Mg＞Fe，因此反应速率：Mg＞Fe；由于稀盐酸的质量和质量分数相同，且完全反应，因此反应生成H2的质量相等。
【解答】解：A．由于金属活动性：Zn＞Cu＞Ag3和Cu（NO3）5混合溶液中加入过量锌粉，依次发生反应：Zn+2AgNO3＝Zn（NO8）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zu（NO3）8+Cu，Zn与AgNO3溶液反应过程中，溶液的质量减小3）6溶液反应过程中，溶液的质量增加，故A错误；
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液2CO3+8HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、②Na2CO3+CaCl6＝CaCO3↓+2NaCl，发生反应①的过程中，当 pH＝5时，发生反应②时，当溶液的pH开始大于7时2CO8过量，图像的变化趋势能正确反映对应的变化关系；
C．浓硫酸具有吸水性，溶质的质量分数减小，图像的变化趋势能正确反映对应的变化关系；
D．由于金属活动性顺序：Mg＞Fe；由于稀盐酸的质量和质量分数相同，因此反应生成H2的质量相等，图像的变化趋势能正确反映对应的变化关系；
故选：A。
【点评】本题是化学反应与图象知识的考查，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在，注意起点、拐点、终点、变化趋势等分析方法，掌握基础是关键，题目难度中等。
13．（2分）如图为硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH的变化情况。下列说法中不正确的是（ ）
A．该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中
B．a点所示溶液中含有的溶质是Ba（OH）2
C．b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应
D．由c点到d点的变化过程中发生了化学反应
【分析】A．根据图知，开始时原溶液呈碱性，随着试剂的滴加，溶液的pH值减小，酸性增强，所以应该是酸滴定碱；
B．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者反应生成硫酸钡沉淀和H2O，a点溶液呈碱性，说明Ba（OH）2过量；
C．二者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和H2O，b点溶液呈中性，则酸碱恰好完全中和；
D．c点到d点的过程中继续滴加硫酸，硫酸不发生化学反应。
【解答】解：A．根据图知，随着试剂的滴加，酸性增强，所以该操作是硫酸滴入氢氧化钡溶液中；
B．硫酸和氢氧化钡都是强电解质2O，a点溶液呈碱性2过量，则a点的溶质为Ba（OH）4，故B正确；
C．二者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和H2O，b点溶液呈中性，所以b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应；
D．c点到d点的过程中继续滴加硫酸，但发生硫酸的电离；
故选：D。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确酸碱滴定原理、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，题目难度不大。
14．（2分）用如图所示装置制备气体，并随时控制反应的发生与停止，下列所选试剂制备相应气体合适的是（ ）
①用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备O2
②用铝片与稀盐酸混合制备H2
③用高锰酸钾固体制备O2
④用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2
⑤用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备O2
A．②④ B．①③⑤ C．①③④ D．②⑤
【分析】①用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备O2，硫酸铜粉末溶于水，不能放到多孔隔板上；
②用铝片与稀盐酸混合制备H2，铝片能放到多孔隔板上；
③用高锰酸钾固体制备O2，需要固体加热型装置；
④用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2，块状碳酸钙能放到多孔隔板上；
⑤用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备O2，需要固体加热型装置。
【解答】解：①用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备O2，硫酸铜粉末溶于水，不能放到多孔隔板上；
②用铝片与稀盐酸混合制备H2，铝片能放到多孔隔板上，故②正确；
③用高锰酸钾固体制备O2，需要固体加热型装置，该装置不符合要求；
④用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2，块状碳酸钙能放到多孔隔板上，故④正确；
⑤用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备O2，需要固体加热型装置，该装置不符合要求；
综上所述：所选试剂制备相应气体合适的是②④，故A正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查常见气体的制备，为基础知识的考查，题目难度不大。
15．（2分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B．A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C．溶质的质量分数：A＞B＞C
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】A．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；
B．C点对应的是不饱和溶液；
C．B、C两点溶液中溶质的质量相等；
D．硝酸钾受温度影响较大。
【解答】解：A．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故A错误；
B．C点对应的是不饱和溶液；
C．B、C两点溶液中溶质的质量相等，故C错误；
D．硝酸钾受温度影响较大、冷却结晶；
故选：D。
【点评】本题考查了溶解度的概念，不饱和溶液、饱和溶液的相互转化方法，溶质的质量分数等，并能据题意灵活分析解答问题，题目比较简单。
三、填空题（共18分）
16．（9分）实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
（1）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图发生装置（如图1） B （填标号），发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是 小苏打 。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是（如图2） c → b → a （填序号）。
【分析】（1）在实验室制取氧气时，为获得平稳的气流，可使用分液漏斗来控制加入过氧化氢的速率，且将过氧化氢溶液滴入水中，可稀释过氧化氢溶液，减缓反应速率，H2O2在二氧化锰作用下分解生成氧气；
（2）NaHCO3的俗称是小苏打，用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是拔出保险销，解脱喷管，按下压把对准火焰根部扫射。
【解答】解：（1）在实验室制取氧气时，为获得平稳的气流，且将过氧化氢溶液滴入水中，减缓反应速率，H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：3H2O22H2O+O2↑，
故答案为：B；2H2O72H4O+O2↑；
（2）NaHCO3的俗称是小苏打，用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是拔出保险销，按下压把对准火焰根部扫射，
故答案为：小苏打；c；b；a。
【点评】本题考查实验室制取氧气及用干粉灭火器灭火的操作步骤，难度不大，注意对基础知识的积累。
17．（9分）工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如图1：
回答下列问题：
（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。实验室发生该反应时，发生装置应选 A （填字母序号，下空同），收集气体时应选用 D 。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是 过滤 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
（3）如图2溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。
①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入 BC （填字母序号）。
A.NaCl
B.NaOH
C.KOH
D.Ca（OH）2
【分析】（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，属于固液不加热；石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大；
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的是固体和液体，因此是过滤；
（3）①溶液B中含有氢氧化钙，通入二氧化碳反应生成CaCO3和水；
②为了使溶液B中物质顺利转化为碳酸钙，除了通入氨气增加碱性加大二氧化碳的吸收外，还可加入氢氧化钠和氢氧化钾。
【解答】解：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，属于固液不加热；石灰石的主要成分是碳酸钙、水和二氧化碳3+2HCl＝CaCl4+H2O+CO2↑，二氧化碳密度比空气大，即收集装置应选D，
故答案为：CaCO5+2HCl＝CaCl2+H8O+CO2↑；A；D；
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的是固体和液体，因此是过滤、玻璃棒，
故答案为：过滤；漏斗；
（3）①溶液B中含有氢氧化钙，通入二氧化碳反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO7＝CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca（OH）8+CO2＝CaCO3↓+H5O；
②为了使溶液B中物质顺利转化为碳酸钙，除了通入氨气增加碱性加大二氧化碳的吸收外，不能使用氢氧化钙2与CO2反应生成CaCO4沉淀，不能将溶液B中CaCl2转化为CaCO3，
故答案为：BC。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程、发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
四、实验探究题（本题共12分）
18．（12分）某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。
【查阅资料】①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；
②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。
（1）【实验一】将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。由此得出结论：
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有 Fe3+ （用离子符号表示）。
②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2O＝Fe（OH）3↓+3HCl 。
③由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 不能 （填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
（2）【实验二】将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应：2Fe（OH）3＝ Fe2O3 +3H2O。
（3）【实验三】同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为3O4四种物质中的一种或几种。为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如表实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
黑色粉末中不含的物质是 C、FeO 。
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
综合①②实验现象判断，此黑色物质成分是 Fe3O4 。
【分析】（1）①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有Fe3+；
②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，红褐色固体为氢氧化铁；
③将饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊；
（2）此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水；
（3）①Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，固体逐渐溶解，但无气泡产生，说明不含有Fe。
【解答】解：（1）①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有Fe3+，
故答案为：Fe2+；
②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl7+3H2O＝Fe（OH）8↓+3HCl，
故答案为：FeCl3+2H2O＝Fe（OH）3↓+6HCl；
③将饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl8固体，
故答案为：不能；
（2）此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，方程式为：2Fe（OH）3＝Fe3O3+3H8O。
故答案为：Fe2O3；
（3）①由于Fe与Fe8O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，黑色粉末中不含的物质是C，
故答案为：C、FeO；
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，但无气泡产生，此黑色物质成分是Fe3O5，
故答案为：Fe3O4。
【点评】本题考查了铁及化合物的性质，侧重于方程式的书写，注意把握元素化合物的性质，题目难度不大。
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2022-2023学年河南省洛阳市新安一高高一（上）入学化学试卷
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（ ）
A．煮煌足火 B．斩竹槌洗 C．日晒成干 D．覆帘压纸
2．（1分）河南地处中原，物产丰富，下列特产中富含蛋白质的是（ ）
A．铁棍山药 B．原阳大米 C．黄河鲤鱼 D．新郑大枣
3．（1分）下列说法错误的是（ ）
A．治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
B．缺乏维生素A，会引起夜盲症
C．治疗胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药物
D．预防龋齿，可使用含氟牙膏
4．（1分）如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是（ ）
A．检查气密性 B．加入石灰石
C．加入稀盐酸 D．收集二氧化碳
5．（1分）5G让手机飞起来!”芯”是关键，制备芯片的主要材料是碳和硅。元素周期表中碳和硅元素相关信息（甲、乙）及原子结构示意图（a、b），有关说法不正确的是：（ ）
A．每个硅原子的实际质量比碳原子大
B．地壳里硅元素的含量比碳高
C．碳和硅化学性质相似
D．碳和硅位于同一周期
6．（1分）总结归纳是重要的学习方法。下列是某同学总结的部分内容，其中正确的是（ ）
A．微量元素：铁、锌、硒、碘、氟
B．干燥剂：浓硫酸、NaOH固体、熟石灰
C．可再生能源：天然气、酒精、沼气
D．白色沉淀：AgCl，CaCO3、Cu（OH）2
7．（1分）近期媒体曝光了某品牌洗发水中含有致癌的成分——二恶烷 （C4H8O2），下列有关二恶烷的说法正确的是（ ）
A．二恶烷是氧化物
B．二恶烷是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
C．二恶烷中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：4
D．一个二恶烷分子中含有一个氧分子
8．（1分）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
B．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝2FeSO4+3H2O
C．镁可用做照明弹：2Mg+O22MgO
D．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
9．（1分）初中阶段的很多化学反应都满足甲十乙→丙+丁的形式，下列有关判断正确的是（ ）
A．若甲、丙为单质、乙、丁为化合物，则该反应一定是置换反应
B．若丙、丁分别是盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
D．反应前后元素化合价一定不变
10．（1分）实验设计是实验探究的基本环节。如表实验设计能达到对应实验目的的是：（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除掉菜刀上的铁锈而不损坏菜刀
将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中
B
区分NaOH溶液与Ca（OH）2溶液
分别取少量，滴加Na2CO3溶液
C
除去CO2中的CO气体
将气体通过NaOH溶液
D
鉴别氮肥NH4NO3与（NH4）2SO4
取样，分别加入熟石灰研磨
A．A B．B C．C D．D
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
11．（2分）某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2 和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（ ）
A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2
B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2
C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气
D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
12．（2分）如图图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图A是向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
B．图B是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C．图C是浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D．图D是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
13．（2分）如图为硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH的变化情况。下列说法中不正确的是（ ）
A．该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中
B．a点所示溶液中含有的溶质是Ba（OH）2
C．b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应
D．由c点到d点的变化过程中发生了化学反应
14．（2分）用如图所示装置制备气体，并随时控制反应的发生与停止，下列所选试剂制备相应气体合适的是（ ）
①用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备O2
②用铝片与稀盐酸混合制备H2
③用高锰酸钾固体制备O2
④用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2
⑤用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备O2
A．②④ B．①③⑤ C．①③④ D．②⑤
15．（2分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B．A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C．溶质的质量分数：A＞B＞C
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
三、填空题（共18分）
16．（9分）实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
（1）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图发生装置（如图1） （填标号），发生反应的化学方程式为 。
（2）酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是 。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是（如图2） → → （填序号）。
17．（9分）工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如图1：
回答下列问题：
（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。实验室发生该反应时，发生装置应选 （填字母序号，下空同），收集气体时应选用 。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）如图2溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。
①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是 。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入 （填字母序号）。
A.NaCl
B.NaOH
C.KOH
D.Ca（OH）2
四、实验探究题（本题共12分）
18．（12分）某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。
【查阅资料】①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；
②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。
（1）【实验一】将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。由此得出结论：
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有 （用离子符号表示）。
②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为 。
③由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 （填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
（2）【实验二】将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应：2Fe（OH）3＝ +3H2O。
（3）【实验三】同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为3O4四种物质中的一种或几种。为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如表实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
黑色粉末中不含的物质是 。
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
综合①②实验现象判断，此黑色物质成分是 。
2022-2023学年河南省洛阳市新安一高高一（上）入学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（ ）
A．煮煌足火 B．斩竹槌洗 C．日晒成干 D．覆帘压纸
【分析】化学变化中有新物质生成，物理变化中没有新物质生成。
【解答】解：A．煮惶足火，使纤维分散，需要用火去煮，属于化学变化；
B．斩竹槌洗，使纤维充分吸水，属于物理变化；
C．日晒成干，进行晒干，属于物理变化；
D．覆帘压纸，将帘反复过去，没有新物质生成，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查物质变化与化学变化的判断，为基础知识的考查，题目难度不大。
2．（1分）河南地处中原，物产丰富，下列特产中富含蛋白质的是（ ）
A．铁棍山药 B．原阳大米 C．黄河鲤鱼 D．新郑大枣
【分析】A．山药中富含淀粉；
B．大米中富含淀粉；
C．肉类中富含蛋白质；
D．大枣中主要富含维生素。
【解答】解：A．铁棍山药中富含淀粉，故A错误；
B．原阳大米中富含淀粉，故B错误；
C．黄河鲤鱼中富含蛋白质；
D．新郑大枣中主要富含维生素；
故选：C。
【点评】本题考查常见物质的成分，了解各种营养素的种类、食物来源等是关键，题目难度不大。
3．（1分）下列说法错误的是（ ）
A．治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
B．缺乏维生素A，会引起夜盲症
C．治疗胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药物
D．预防龋齿，可使用含氟牙膏
【分析】A．治疗贫血，可服用含有亚铁离子的营养强化剂；
B．人体内缺乏维生素A会引起夜盲症；
C．含Al（OH）3的药物能和盐酸反应生成盐，从而降低溶液酸性；
D．牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，Ca5（PO4）3F的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小。
【解答】解：A．血红蛋白中的铁元素为二价铁，可服用含有亚铁离子的营养强化剂；
B．人体内缺乏维生素A会引起夜盲症，故B正确；
C．含Al（OH）3的药物能和盐酸反应生成盐和水，从而降低溶液酸性3碱性不强，故C正确；
D．牙釉质对牙齿起着保护作用7（PO4）3OH]，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，Ca4（PO4）3F的溶解度比Ca3（PO4）3OH更小，所以是利用了沉淀转化的原理，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了化学与健康、生活，注意化学知识在生活中的应用，难度不大。
4．（1分）如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是（ ）
A．检查气密性 B．加入石灰石
C．加入稀盐酸 D．收集二氧化碳
【分析】A．组装好仪器，然后用手紧捂大试管内壁，根据烧杯中导管是否有气泡冒出课判断装置气密性；
B．按照图示操作方法加入大理石，易导致试管损坏；
C．向试管中加入液体，瓶塞倒放，标签对着手心；
D．二氧化碳的密度大于空气，需要采用向上排空气法收集。
【解答】解：A．组装好仪器，若观察到烧杯中导管有气泡冒出，故A正确；
B．向试管中加入块状固体时，用镊子将大理石放在试管口，使药品滑落到试管底部，故B错误；
C．向试管中加入液体，标签对着手心，故C正确；
D．二氧化碳的密度比空气大，图示操作方法合理；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5．（1分）5G让手机飞起来!”芯”是关键，制备芯片的主要材料是碳和硅。元素周期表中碳和硅元素相关信息（甲、乙）及原子结构示意图（a、b），有关说法不正确的是：（ ）
A．每个硅原子的实际质量比碳原子大
B．地壳里硅元素的含量比碳高
C．碳和硅化学性质相似
D．碳和硅位于同一周期
【分析】A．相对原子质量＝；
B．地壳中含量最高的是O元素，硅元素在地壳中的含量占第二位；
C．碳和硅最外层为4个电子；
D．元素的周期序数等于其原子核外电子层数。
【解答】解：A．由于相对原子质量＝，故A正确；
B．地壳中含量最高的是O元素，地壳里硅元素的含量比碳高；
C．碳和硅最外层为4个电子，即不易得电子也不易失电子，故C正确；
D．元素的周期序数等于其原子核外电子层数，Si位于第三周期；
故选：D。
【点评】本题考查了碳和硅及其化合物的性质，题目难度不大，熟悉碳、硅的结构与性质是解题关键。
6．（1分）总结归纳是重要的学习方法。下列是某同学总结的部分内容，其中正确的是（ ）
A．微量元素：铁、锌、硒、碘、氟
B．干燥剂：浓硫酸、NaOH固体、熟石灰
C．可再生能源：天然气、酒精、沼气
D．白色沉淀：AgCl，CaCO3、Cu（OH）2
【分析】A．铁、锌、硒、碘、氟在人体内的含量都低于人体体重的0.01%；
B．熟石灰无吸水性；
C．天然气为化石能源，而酒精、沼气可再生；
D．Cu（OH）2为蓝色沉淀。
【解答】解：A．铁、锌、硒、碘、氟在人体内的含量都低于人体体重的0.01%，故A正确；
B．熟石灰无吸水性，故B错误；
C．煤、石油，而酒精，故C错误；
D．Cu（OH）2为蓝色沉淀，不是白色；
故选：A。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质与用途、化学与能源为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
7．（1分）近期媒体曝光了某品牌洗发水中含有致癌的成分——二恶烷 （C4H8O2），下列有关二恶烷的说法正确的是（ ）
A．二恶烷是氧化物
B．二恶烷是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
C．二恶烷中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：4
D．一个二恶烷分子中含有一个氧分子
【分析】A．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质；
B．一个二恶烷分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的；
C．二恶烷中C、H、O三种元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4；
D．一个二恶烷分子含有2个氧原子。
【解答】解：A．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，二恶烷含有三种元素，故A错误；
B．一个二恶烷分子是由4个碳原子，故B错误；
C．二恶烷中C、H，故C正确；
D．一个二恶烷分子含有2个氧原子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的组成和分类，为基础知识的考查，题目难度不大。
8．（1分）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
B．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝2FeSO4+3H2O
C．镁可用做照明弹：2Mg+O22MgO
D．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
【分析】A．胃酸的主要成分是盐酸；
B．稀硫酸和Fe2O3反应生成硫酸铁和水；
C．镁燃烧时发出耀眼的白光，可用做照明弹；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
【解答】解：A．胃酸的主要成分是盐酸2+2HCl＝MgCl2+2H2O，故A错误；
B．稀硫酸和Fe5O3反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O4+3H2SO5＝Fe2（SO4）5+3H2O，故B错误；
C．镁燃烧时发出耀眼的白光，3Mg+O22MgO，故C正确；
D．铁放在氧气中燃烧 4Fe3O4，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学方程式的书写，明确发生的反应是解题关键，注意胃酸的主要成分是盐酸。
9．（1分）初中阶段的很多化学反应都满足甲十乙→丙+丁的形式，下列有关判断正确的是（ ）
A．若甲、丙为单质、乙、丁为化合物，则该反应一定是置换反应
B．若丙、丁分别是盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
D．反应前后元素化合价一定不变
【分析】A．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；
B．酸碱反应生成盐和水，非金属氧化物和碱溶液反应也能生成盐和水；
C．化合物反应生成化合物，所含元素化合价也可能发生变化；
D．反应前后，可能所有元素化合价发生变化，有些反应中部分元素化合价不变、部分元素化合价发生变化，有些反应所有元素化合价不发生变化。
【解答】解：A．甲、丙为单质、乙，发生反应：甲十乙→丙+丁，属于置换反应；
B．酸碱反应生成盐和水，如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故B错误；
C．化合物反应生成化合物，如5NO2+H2O＝HNO3+NO，故C错误；
D．反应前后，有些反应中部分元素化合价不变，有些反应所有元素化合价不发生变化，非氧化还原反应中所有元素化合价都不发生变化；
故选：A。
【点评】】本题考查基本反应的特点，要注意基础知识的积累，题目难度不大。
10．（1分）实验设计是实验探究的基本环节。如表实验设计能达到对应实验目的的是：（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除掉菜刀上的铁锈而不损坏菜刀
将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中
B
区分NaOH溶液与Ca（OH）2溶液
分别取少量，滴加Na2CO3溶液
C
除去CO2中的CO气体
将气体通过NaOH溶液
D
鉴别氮肥NH4NO3与（NH4）2SO4
取样，分别加入熟石灰研磨
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．铁锈和Fe都能和稀盐酸反应；
B．NaOH溶液和Na2CO3溶液混合没有明显现象，Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液混合生成CaCO3白色沉淀；
C．CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，CO和NaOH溶液不反应；
D．NH4NO3、（NH4）2SO4都能和熟石灰反应生成NH3。
【解答】解：A．铁锈和Fe都能和稀盐酸反应，故A错误；
B．NaOH溶液和Na2CO3溶液混合没有明显现象，Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液混合生成CaCO4白色沉淀，现象不同，故B正确；
C．CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO7和H2O，CO和NaOH溶液不反应2中的CO，故C错误；
D．NH3NO3、（NH4）2SO4都能和熟石灰反应生成NH3，都生成刺激性气味的气体，现象相同，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质是解本题关键，知道除杂试剂的选取方法，题目难度不大。
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
11．（2分）某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2 和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（ ）
A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2
B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2
C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气
D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
【分析】某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2 和N2中的两种或多种，为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水，一段时间后，浓硫酸质量增加，说明该混合气体中一定有水蒸气，Fe2O3固体由红变黑，说明该混合气体中一定有CO，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体，不能说明该混合气体中一定有CO2和N2，因为CO还原Fe2O3后生成CO2，且澄清石灰水浓度低，消耗的CO2少，故剩余气体不一定是N2，据此分析。
【解答】解：某混合气中可能有CO、水蒸气2 和N2中的两种或多种，为测定其组成、灼热的Fe4O3、澄清石灰水，一段时间后，说明该混合气体中一定有水蒸气2O7固体由红变黑，说明该混合气体中一定有CO，不能说明该混合气体中一定有CO2和N2，因为CO还原Fe6O3后生成CO2，且澄清石灰水浓度低，消耗的CO6少，故剩余气体不一定是N2，故该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2，
故选：D。
【点评】本题考查物质的检验和鉴别．侧重于气体性质的考查，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，推断出其中所含有的物质种类，题目难度不大。
12．（2分）如图图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图A是向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
B．图B是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C．图C是浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D．图D是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
【分析】A．由于金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，因此向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入过量锌粉，依次发生反应：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zu（NO3）2+Cu，Zn与AgNO3溶液反应过程中，溶液的质量减小，Zn与Cu（NO3）2溶液反应过程中，溶液的质量增加；
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，依次发生反应：①Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、②Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，发生反应①的过程中，溶液的pH逐渐增大，当 pH＝7时，盐酸完全反应，发生反应②时，溶液的pH＝7保持不变，当溶液的pH开始大于7时，说明溶液中Na2CO3过量；
C．浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，溶质的质量分数减小，但溶质的质量不变；
D．由于金属活动性顺序：Mg＞Fe，因此反应速率：Mg＞Fe；由于稀盐酸的质量和质量分数相同，且完全反应，因此反应生成H2的质量相等。
【解答】解：A．由于金属活动性：Zn＞Cu＞Ag3和Cu（NO3）5混合溶液中加入过量锌粉，依次发生反应：Zn+2AgNO3＝Zn（NO8）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zu（NO3）8+Cu，Zn与AgNO3溶液反应过程中，溶液的质量减小3）6溶液反应过程中，溶液的质量增加，故A错误；
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液2CO3+8HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、②Na2CO3+CaCl6＝CaCO3↓+2NaCl，发生反应①的过程中，当 pH＝5时，发生反应②时，当溶液的pH开始大于7时2CO8过量，图像的变化趋势能正确反映对应的变化关系；
C．浓硫酸具有吸水性，溶质的质量分数减小，图像的变化趋势能正确反映对应的变化关系；
D．由于金属活动性顺序：Mg＞Fe；由于稀盐酸的质量和质量分数相同，因此反应生成H2的质量相等，图像的变化趋势能正确反映对应的变化关系；
故选：A。
【点评】本题是化学反应与图象知识的考查，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在，注意起点、拐点、终点、变化趋势等分析方法，掌握基础是关键，题目难度中等。
13．（2分）如图为硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH的变化情况。下列说法中不正确的是（ ）
A．该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中
B．a点所示溶液中含有的溶质是Ba（OH）2
C．b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应
D．由c点到d点的变化过程中发生了化学反应
【分析】A．根据图知，开始时原溶液呈碱性，随着试剂的滴加，溶液的pH值减小，酸性增强，所以应该是酸滴定碱；
B．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者反应生成硫酸钡沉淀和H2O，a点溶液呈碱性，说明Ba（OH）2过量；
C．二者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和H2O，b点溶液呈中性，则酸碱恰好完全中和；
D．c点到d点的过程中继续滴加硫酸，硫酸不发生化学反应。
【解答】解：A．根据图知，随着试剂的滴加，酸性增强，所以该操作是硫酸滴入氢氧化钡溶液中；
B．硫酸和氢氧化钡都是强电解质2O，a点溶液呈碱性2过量，则a点的溶质为Ba（OH）4，故B正确；
C．二者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和H2O，b点溶液呈中性，所以b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应；
D．c点到d点的过程中继续滴加硫酸，但发生硫酸的电离；
故选：D。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确酸碱滴定原理、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，题目难度不大。
14．（2分）用如图所示装置制备气体，并随时控制反应的发生与停止，下列所选试剂制备相应气体合适的是（ ）
①用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备O2
②用铝片与稀盐酸混合制备H2
③用高锰酸钾固体制备O2
④用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2
⑤用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备O2
A．②④ B．①③⑤ C．①③④ D．②⑤
【分析】①用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备O2，硫酸铜粉末溶于水，不能放到多孔隔板上；
②用铝片与稀盐酸混合制备H2，铝片能放到多孔隔板上；
③用高锰酸钾固体制备O2，需要固体加热型装置；
④用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2，块状碳酸钙能放到多孔隔板上；
⑤用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备O2，需要固体加热型装置。
【解答】解：①用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备O2，硫酸铜粉末溶于水，不能放到多孔隔板上；
②用铝片与稀盐酸混合制备H2，铝片能放到多孔隔板上，故②正确；
③用高锰酸钾固体制备O2，需要固体加热型装置，该装置不符合要求；
④用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2，块状碳酸钙能放到多孔隔板上，故④正确；
⑤用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备O2，需要固体加热型装置，该装置不符合要求；
综上所述：所选试剂制备相应气体合适的是②④，故A正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查常见气体的制备，为基础知识的考查，题目难度不大。
15．（2分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B．A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C．溶质的质量分数：A＞B＞C
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】A．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；
B．C点对应的是不饱和溶液；
C．B、C两点溶液中溶质的质量相等；
D．硝酸钾受温度影响较大。
【解答】解：A．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故A错误；
B．C点对应的是不饱和溶液；
C．B、C两点溶液中溶质的质量相等，故C错误；
D．硝酸钾受温度影响较大、冷却结晶；
故选：D。
【点评】本题考查了溶解度的概念，不饱和溶液、饱和溶液的相互转化方法，溶质的质量分数等，并能据题意灵活分析解答问题，题目比较简单。
三、填空题（共18分）
16．（9分）实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
（1）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图发生装置（如图1） B （填标号），发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是 小苏打 。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是（如图2） c → b → a （填序号）。
【分析】（1）在实验室制取氧气时，为获得平稳的气流，可使用分液漏斗来控制加入过氧化氢的速率，且将过氧化氢溶液滴入水中，可稀释过氧化氢溶液，减缓反应速率，H2O2在二氧化锰作用下分解生成氧气；
（2）NaHCO3的俗称是小苏打，用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是拔出保险销，解脱喷管，按下压把对准火焰根部扫射。
【解答】解：（1）在实验室制取氧气时，为获得平稳的气流，且将过氧化氢溶液滴入水中，减缓反应速率，H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：3H2O22H2O+O2↑，
故答案为：B；2H2O72H4O+O2↑；
（2）NaHCO3的俗称是小苏打，用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是拔出保险销，按下压把对准火焰根部扫射，
故答案为：小苏打；c；b；a。
【点评】本题考查实验室制取氧气及用干粉灭火器灭火的操作步骤，难度不大，注意对基础知识的积累。
17．（9分）工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如图1：
回答下列问题：
（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。实验室发生该反应时，发生装置应选 A （填字母序号，下空同），收集气体时应选用 D 。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是 过滤 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
（3）如图2溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。
①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入 BC （填字母序号）。
A.NaCl
B.NaOH
C.KOH
D.Ca（OH）2
【分析】（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，属于固液不加热；石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大；
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的是固体和液体，因此是过滤；
（3）①溶液B中含有氢氧化钙，通入二氧化碳反应生成CaCO3和水；
②为了使溶液B中物质顺利转化为碳酸钙，除了通入氨气增加碱性加大二氧化碳的吸收外，还可加入氢氧化钠和氢氧化钾。
【解答】解：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，属于固液不加热；石灰石的主要成分是碳酸钙、水和二氧化碳3+2HCl＝CaCl4+H2O+CO2↑，二氧化碳密度比空气大，即收集装置应选D，
故答案为：CaCO5+2HCl＝CaCl2+H8O+CO2↑；A；D；
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的是固体和液体，因此是过滤、玻璃棒，
故答案为：过滤；漏斗；
（3）①溶液B中含有氢氧化钙，通入二氧化碳反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO7＝CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca（OH）8+CO2＝CaCO3↓+H5O；
②为了使溶液B中物质顺利转化为碳酸钙，除了通入氨气增加碱性加大二氧化碳的吸收外，不能使用氢氧化钙2与CO2反应生成CaCO4沉淀，不能将溶液B中CaCl2转化为CaCO3，
故答案为：BC。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程、发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
四、实验探究题（本题共12分）
18．（12分）某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。
【查阅资料】①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；
②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。
（1）【实验一】将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。由此得出结论：
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有 Fe3+ （用离子符号表示）。
②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2O＝Fe（OH）3↓+3HCl 。
③由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 不能 （填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
（2）【实验二】将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应：2Fe（OH）3＝ Fe2O3 +3H2O。
（3）【实验三】同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为3O4四种物质中的一种或几种。为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如表实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
黑色粉末中不含的物质是 C、FeO 。
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
综合①②实验现象判断，此黑色物质成分是 Fe3O4 。
【分析】（1）①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有Fe3+；
②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，红褐色固体为氢氧化铁；
③将饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊；
（2）此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水；
（3）①Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，固体逐渐溶解，但无气泡产生，说明不含有Fe。
【解答】解：（1）①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有Fe3+，
故答案为：Fe2+；
②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl7+3H2O＝Fe（OH）8↓+3HCl，
故答案为：FeCl3+2H2O＝Fe（OH）3↓+6HCl；
③将饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl8固体，
故答案为：不能；
（2）此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，方程式为：2Fe（OH）3＝Fe3O3+3H8O。
故答案为：Fe2O3；
（3）①由于Fe与Fe8O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，黑色粉末中不含的物质是C，
故答案为：C、FeO；
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，但无气泡产生，此黑色物质成分是Fe3O5，
故答案为：Fe3O4。
【点评】本题考查了铁及化合物的性质，侧重于方程式的书写，注意把握元素化合物的性质，题目难度不大。
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