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高中化学专题2研究物质的基本方法第一单元第2课时物质的检验物质性质和变化的探究练习含解析苏教版必修1
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这是一份高中化学专题2研究物质的基本方法第一单元第2课时物质的检验物质性质和变化的探究练习含解析苏教版必修1，共8页。试卷主要包含了概念判断，选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。( )
提示：×。检验自来水中的氯离子时，用稀盐酸酸化时会引入氯离子，应先用稀硝酸酸化。
2．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。( )
提示：×。检验溶液中是否含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 时，应加入稀盐酸和氯化钡溶液。
3．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。( )
提示：√。
4．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有钾元素，可能有钠元素。( )
提示：√。
5．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。( )
提示：×。铝箔外层氧化铝的熔点较高，熔化的铝没有滴落。
二、选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分)。
·题组1 常见物质的检验
1．检验某溶液中是否含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，常用的方法是( )
A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
【解析】选D。检验SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 时，需要先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。A项中不能排除CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，C项中引入了SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。
【特别提醒】检验下列离子时，一定注意下列问题：
(1)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。(2)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ：必须用稀盐酸酸化，以排除CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的干扰。(3)Cl－和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 共存时，应先检验并除去SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，再检验Cl－。
2．(2021·徐州高一检测)在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )
A．Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) B．Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) D．Cl－、OH－
【解析】选C。能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 外，还有Cl－。
3．离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法中不合理的是( )
A．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ——气体法 B．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ——沉淀法
C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法
【解析】选D。Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。
4．(2021·南京高一检测)下列叙述中正确的是( )
A．无色试液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，则该试液是钾盐溶液
B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝
C．进行焰色反应的实验操作如图所示：
D．若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应
【解析】选B。A项能说明含有K＋，但不一定是钾盐，可能是KOH溶液；C项应将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧；D项玻璃中含有Na＋，其焰色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。
·题组2 物质的性质和变化的探究
5．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是( )
A．铝的金属活动性比铁弱
B．铝不与氧气发生化学反应
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D．铝的密度比铁的密度小
【解析】选C。铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。
6．下列关于金属的说法中正确的是( )
A．金属在常温下都能与氧气反应
B．常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化
C．铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜
D．金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应
【解析】选D。金、铂性质非常稳定，不能与氧气、盐酸等反应，A项错误；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，B项错误；Ag的金属活动性比Cu的弱，Ag不能与CuSO4反应，C项错误；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生H2，D项正确。
7．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是( )
A．常压蒸馏 B．减压蒸馏
C．加压蒸馏 D．加生石灰常压蒸馏
【解析】选B。液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不是很高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。
8．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施能增大其分解速率的是( )
A．向反应体系中加水
B．降低H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2
D．向H2O2溶液中加入一定浓度的NaCl溶液
【解析】选C。向反应体系中加水或一定浓度的NaCl溶液，使溶液变稀，反应速率减慢，A、D不符合题意；降低温度可使反应速率减慢，B不符合题意；MnO2能起催化作用，使反应速率加快，C符合题意。
三、非选择题(本题包括1小题，共9分)。
9．有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：
根据以上实验，推断4种溶液的成分：
A________，B________，C________，D________。
【解析】从实验现象可知：B应为Ba(NO3)2，与A、C、D混合都有沉淀析出。据④推知：A中应含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，因BaSO4沉淀不溶于HNO3，又根据①可证明：A应为H2SO4，D为K2CO3，所以C是K2SO4。
答案：H2SO4 Ba(NO3)2 K2SO4 K2CO3
一、选择题(共5题，每小题4分，共20分)。
1．(2021·漯河高一检测)下列有关焰色反应的叙述正确的是( )
A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应
B．用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素
【解析】选D。焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故A错误；焰色反应鉴别的是金属元素，所以不能用焰色反应鉴别KCl和KNO3，故B错误；连续做两个样品时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故C错误；如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，不能排除有其他金属元素，故D正确。
2．(2021·南京高一检测)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
【解析】选B。与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A错误；黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，C错误；NH3极易溶于水，若溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O而不放出氨气，D错误。
3．限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液(必要时可加热)，这种试剂是( )
A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液
C．氢氧化钡溶液 D．盐酸
【解析】选C。加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，A错误；加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，B错误；加入Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，与(NH4)2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，C正确；加入HCl与KNO3溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，D错误。
4．(2021·扬州高一检测)有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2 ②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是( )
A．④③①⑤② B．④①⑤③②
C．③④①⑤② D．①⑤③④②
【解析】选A。首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的溶液为CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液作试剂，可鉴别出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下来再用Ba(NO3)2溶液作试剂可鉴别出Na2SO4溶液，最后剩下的为KCl溶液。
5．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为( )
A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶2
【解析】选A。相同质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液完全反应，产生氢气的物质的量相等，其体积比为1∶1。
二、非选择题(本题包括2小题，共30分)。
6．(16分)(2021·北京石景山区高一检测)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－、Ca2＋中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。
问：(1)上述实验可以确定溶液中一定含有________， 一定没有________。
(2)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是________，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：____________________。
(3)有同学认为实验③可以省略，你认为呢？
________(填“可以”或“不可以”)，并说明理由__________________________。
【解析】①说明一定含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，因SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和钡离子反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，而CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和Ca2＋不能大量共存，故一定没有Ca2＋；②不能证明含有氯离子，因前面加入的氯化钡溶液中含氯离子；③说明含Na＋；据此解答。
根据以上分析可知原溶液中一定含Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，一定没有Ca2＋，氯离子不能确定，需进一步检验氯离子的存在。
(1)上述实验可以确定溶液中一定含有Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，一定没有Ca2＋；
(2)根据以上分析可知氯离子不能确定，需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫酸根和碳酸根离子的干扰，则实验方案为另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；
(3)根据溶液呈电中性，有阴离子存在必有阳离子存在，又因为钙离子一定不存在，故一定存在钠离子，因此实验③可以省略。
答案：(1)Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) Ca2＋
(2) Cl－ 另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl－
(3)可以 溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在
7．(14分)下表是某种常见金属M的部分性质。
将该金属M投入稀盐酸或NaOH溶液中，均可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
(1)金属M是________(填名称)。
(2)试推断金属M的一种用途__________________________________________。
(3)金属M的活动性比铜________(填“强”或“弱”)，判断的事实依据是_________________________________________________。
(4)请写出金属M与NaOH溶液反应的化学方程式：
__________________________________________________。
(5)现有一种合金，可能由M、Fe和Ag中的两种或三种组成。某学生为了弄清楚该合金的成分，设计了下列实验探究方案，请填写有关内容。
【解析】(1)根据表中给出的部分性质知，能与稀盐酸和NaOH溶液反应生成无色气体的金属M应该是铝。
(2)铝的导电性好，可用于制导线；导热性好，可用于制炊具；延展性好，可用于糖果包装等。
(3)在金属活动性顺序中，Al是排在氢前面的金属，能与盐酸或稀H2SO4反应生成H2；Cu是排在氢后面的金属，不能与盐酸或稀H2SO4反应。
(5)在金属活动性顺序中，Al、Fe是排在氢前面的金属，Ag是排在氢后面的金属，因此可以利用Al能与NaOH溶液反应来检验Al的存在；利用Fe能与盐酸或稀H2SO4反应，进一步来确定Fe、Ag的存在。
答案：(1)铝 (2)作导线
(3)强 M能与酸反应放出氢气，而铜不能
(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(5)①NaOH ②有气体放出，固体部分溶解 ③盐酸(或稀H2SO4) ④有气体放出，固体部分溶解
【日积月累】
(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)
标注下列元素的化合价
(1)PbO2：＋4 (2)PbSO4：＋2
(3)ClO2：＋4 (4)As2O3：＋3
(5)FeBr3：－1 (6)Na2O2：－1
(7)NaBiO3：＋5 (8)Na2FeO4：＋6检验方法
沉淀法
显色法
气体法
判断的
依据
反应中有沉淀
产生或溶解
反应中有颜
色变化
反应中有
气体产生
实验编号
实验内容
实验现象
①
A、D混合
有气体放出
②
B、C混合
有沉淀析出
③
B、D混合
有沉淀析出
④
A、B混合后再滴入稀HNO3
有沉淀析出
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B
先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液
开始无明显现象，后产生白色沉淀
原溶液中有Cl－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
颜色
状态
硬度
密度
熔点
导电
性
导热
性
延展
性
银
白色
固体
较小
2.70 g·cm-3
660.4 ℃
良好
良好
良好
实验步骤
实验现象
结论
第一步:取一块合金,加入足量的①________溶液
②______
______
______
第二步:取上述未反应完全的固体,加入足量的③______
④______
______
______
该合金由M、
Fe和Ag组成
一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。( )
提示：×。检验自来水中的氯离子时，用稀盐酸酸化时会引入氯离子，应先用稀硝酸酸化。
2．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。( )
提示：×。检验溶液中是否含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 时，应加入稀盐酸和氯化钡溶液。
3．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。( )
提示：√。
4．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有钾元素，可能有钠元素。( )
提示：√。
5．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。( )
提示：×。铝箔外层氧化铝的熔点较高，熔化的铝没有滴落。
二、选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分)。
·题组1 常见物质的检验
1．检验某溶液中是否含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，常用的方法是( )
A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
【解析】选D。检验SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 时，需要先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。A项中不能排除CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，C项中引入了SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。
【特别提醒】检验下列离子时，一定注意下列问题：
(1)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。(2)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ：必须用稀盐酸酸化，以排除CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的干扰。(3)Cl－和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 共存时，应先检验并除去SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，再检验Cl－。
2．(2021·徐州高一检测)在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )
A．Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) B．Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) D．Cl－、OH－
【解析】选C。能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 外，还有Cl－。
3．离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法中不合理的是( )
A．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ——气体法 B．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ——沉淀法
C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法
【解析】选D。Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。
4．(2021·南京高一检测)下列叙述中正确的是( )
A．无色试液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，则该试液是钾盐溶液
B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝
C．进行焰色反应的实验操作如图所示：
D．若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应
【解析】选B。A项能说明含有K＋，但不一定是钾盐，可能是KOH溶液；C项应将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧；D项玻璃中含有Na＋，其焰色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。
·题组2 物质的性质和变化的探究
5．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是( )
A．铝的金属活动性比铁弱
B．铝不与氧气发生化学反应
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D．铝的密度比铁的密度小
【解析】选C。铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。
6．下列关于金属的说法中正确的是( )
A．金属在常温下都能与氧气反应
B．常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化
C．铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜
D．金属活动性顺序中，排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应
【解析】选D。金、铂性质非常稳定，不能与氧气、盐酸等反应，A项错误；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，B项错误；Ag的金属活动性比Cu的弱，Ag不能与CuSO4反应，C项错误；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生H2，D项正确。
7．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是( )
A．常压蒸馏 B．减压蒸馏
C．加压蒸馏 D．加生石灰常压蒸馏
【解析】选B。液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不是很高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。
8．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施能增大其分解速率的是( )
A．向反应体系中加水
B．降低H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2
D．向H2O2溶液中加入一定浓度的NaCl溶液
【解析】选C。向反应体系中加水或一定浓度的NaCl溶液，使溶液变稀，反应速率减慢，A、D不符合题意；降低温度可使反应速率减慢，B不符合题意；MnO2能起催化作用，使反应速率加快，C符合题意。
三、非选择题(本题包括1小题，共9分)。
9．有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：
根据以上实验，推断4种溶液的成分：
A________，B________，C________，D________。
【解析】从实验现象可知：B应为Ba(NO3)2，与A、C、D混合都有沉淀析出。据④推知：A中应含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，因BaSO4沉淀不溶于HNO3，又根据①可证明：A应为H2SO4，D为K2CO3，所以C是K2SO4。
答案：H2SO4 Ba(NO3)2 K2SO4 K2CO3
一、选择题(共5题，每小题4分，共20分)。
1．(2021·漯河高一检测)下列有关焰色反应的叙述正确的是( )
A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应
B．用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素
【解析】选D。焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故A错误；焰色反应鉴别的是金属元素，所以不能用焰色反应鉴别KCl和KNO3，故B错误；连续做两个样品时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故C错误；如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，不能排除有其他金属元素，故D正确。
2．(2021·南京高一检测)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
【解析】选B。与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A错误；黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，C错误；NH3极易溶于水，若溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O而不放出氨气，D错误。
3．限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液(必要时可加热)，这种试剂是( )
A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液
C．氢氧化钡溶液 D．盐酸
【解析】选C。加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，A错误；加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，B错误；加入Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，与(NH4)2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，C正确；加入HCl与KNO3溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，D错误。
4．(2021·扬州高一检测)有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2 ②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是( )
A．④③①⑤② B．④①⑤③②
C．③④①⑤② D．①⑤③④②
【解析】选A。首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的溶液为CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液作试剂，可鉴别出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下来再用Ba(NO3)2溶液作试剂可鉴别出Na2SO4溶液，最后剩下的为KCl溶液。
5．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为( )
A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶2
【解析】选A。相同质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液完全反应，产生氢气的物质的量相等，其体积比为1∶1。
二、非选择题(本题包括2小题，共30分)。
6．(16分)(2021·北京石景山区高一检测)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－、Ca2＋中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。
问：(1)上述实验可以确定溶液中一定含有________， 一定没有________。
(2)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是________，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：____________________。
(3)有同学认为实验③可以省略，你认为呢？
________(填“可以”或“不可以”)，并说明理由__________________________。
【解析】①说明一定含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，因SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和钡离子反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，而CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和Ca2＋不能大量共存，故一定没有Ca2＋；②不能证明含有氯离子，因前面加入的氯化钡溶液中含氯离子；③说明含Na＋；据此解答。
根据以上分析可知原溶液中一定含Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，一定没有Ca2＋，氯离子不能确定，需进一步检验氯离子的存在。
(1)上述实验可以确定溶液中一定含有Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，一定没有Ca2＋；
(2)根据以上分析可知氯离子不能确定，需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫酸根和碳酸根离子的干扰，则实验方案为另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；
(3)根据溶液呈电中性，有阴离子存在必有阳离子存在，又因为钙离子一定不存在，故一定存在钠离子，因此实验③可以省略。
答案：(1)Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) Ca2＋
(2) Cl－ 另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl－
(3)可以 溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在
7．(14分)下表是某种常见金属M的部分性质。
将该金属M投入稀盐酸或NaOH溶液中，均可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
(1)金属M是________(填名称)。
(2)试推断金属M的一种用途__________________________________________。
(3)金属M的活动性比铜________(填“强”或“弱”)，判断的事实依据是_________________________________________________。
(4)请写出金属M与NaOH溶液反应的化学方程式：
__________________________________________________。
(5)现有一种合金，可能由M、Fe和Ag中的两种或三种组成。某学生为了弄清楚该合金的成分，设计了下列实验探究方案，请填写有关内容。
【解析】(1)根据表中给出的部分性质知，能与稀盐酸和NaOH溶液反应生成无色气体的金属M应该是铝。
(2)铝的导电性好，可用于制导线；导热性好，可用于制炊具；延展性好，可用于糖果包装等。
(3)在金属活动性顺序中，Al是排在氢前面的金属，能与盐酸或稀H2SO4反应生成H2；Cu是排在氢后面的金属，不能与盐酸或稀H2SO4反应。
(5)在金属活动性顺序中，Al、Fe是排在氢前面的金属，Ag是排在氢后面的金属，因此可以利用Al能与NaOH溶液反应来检验Al的存在；利用Fe能与盐酸或稀H2SO4反应，进一步来确定Fe、Ag的存在。
答案：(1)铝 (2)作导线
(3)强 M能与酸反应放出氢气，而铜不能
(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(5)①NaOH ②有气体放出，固体部分溶解 ③盐酸(或稀H2SO4) ④有气体放出，固体部分溶解
【日积月累】
(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)
标注下列元素的化合价
(1)PbO2：＋4 (2)PbSO4：＋2
(3)ClO2：＋4 (4)As2O3：＋3
(5)FeBr3：－1 (6)Na2O2：－1
(7)NaBiO3：＋5 (8)Na2FeO4：＋6检验方法
沉淀法
显色法
气体法
判断的
依据
反应中有沉淀
产生或溶解
反应中有颜
色变化
反应中有
气体产生
实验编号
实验内容
实验现象
①
A、D混合
有气体放出
②
B、C混合
有沉淀析出
③
B、D混合
有沉淀析出
④
A、B混合后再滴入稀HNO3
有沉淀析出
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B
先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液
开始无明显现象，后产生白色沉淀
原溶液中有Cl－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
颜色
状态
硬度
密度
熔点
导电
性
导热
性
延展
性
银
白色
固体
较小
2.70 g·cm-3
660.4 ℃
良好
良好
良好
实验步骤
实验现象
结论
第一步:取一块合金,加入足量的①________溶液
②______
______
______
第二步:取上述未反应完全的固体,加入足量的③______
④______
______
______
该合金由M、
Fe和Ag组成
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