高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第三课时课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第三课时课后复习题，共14页。试卷主要包含了已知下列两个反应等内容，欢迎下载使用。
第三课时　影响化学平衡的因素
　必备知识基础练
1.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)
A.NaCl固体 B．Na2SO3固体
C.NaOH固体 D．CaCO3固体
2.在常温常压下，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是(　　)
A.向溶液中加入少量KCl晶体
B.向溶液中加入少量NaOH溶液
C.向溶液中滴入数滴浓FeCl3溶液
D.设法移走溶液中少量水
3.在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则(　　)
A.体系颜色比原来深
B.体系颜色比原来浅
C.体系颜色不变
D.注射器内压强不变
4.密闭容器中一定量的混合气体发生反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol·L－1，有关叙述不正确的是(　　)
A.平衡一定向右移动
B.B的转化率降低
C.m＋n>p
D.C的体积分数降低
5.下列反应达到化学平衡后，升温或减压都能使化学平衡向逆反应方向移动的是(　　)
A.H2S(g)⇌H2(g)＋S(s)　ΔH>0
B.2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH0
D.H2(g)＋Cl2(g)⇌2HCl(g)　ΔH0达平衡后，若降低温度，下列叙述中正确的是(　　)
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
7.已知下列两个反应：Ⅰ.C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)　ΔH1>0，反应速率v1；Ⅱ.N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH20，反应达到平衡后，下列说法正确的是(　　)
A.恒容下降低温度，气体的平均摩尔质量不变
B.恒容下升高温度，气体Z的体积分数减小
C.恒温下减小容器体积，气体的密度增大
D.恒温恒容下，通入气体Y，气体Z的体积分数增大
12.5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液发生反应：
2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)⇌2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法中正确的是(　　)
A.该反应的平衡常数K＝
B.加入少量KCl固体，平衡正向移动，溶液颜色变深
C.加入CCl4萃取后，上层溶液呈紫红色，下层溶液呈浅绿色
D.经CCl4萃取后，向水层溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色
13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C.盛有NO2气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深
D.氯水中存在：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅

　关键能力综合练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A.向5 mL 0.1 mol·L－1重铬酸钾溶液中滴入10滴浓硫酸后，橙色变深
B.对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深
C.将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深
D.溴水中有平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
2.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是(　　)
A.CO与HbO2反应的平衡常数
K＝
B.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
C.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
3.已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)　ΔH0
C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数
D.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
二、非选择题
9.已知2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ·mol－1，常温下N2O4为无色气体。某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体(NH4NO3固体溶解吸收大量的热)。请回答：

(1)A中的现象________________，B中的现象________________；
(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；
Ⅱ.在三支容积均为30 cm3针筒中分别抽入10 cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭。
(3)将第二支针筒活塞迅速推至5 cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后气体颜色变深的原因是_____________________________
________________________________________________________________________；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______________________________________
________________________________________________________________________；
(4)将第三支针筒活塞拉至20 cm3处，此时气体的颜色________，一段时间后气体颜色________，但仍比第一支针筒气体的颜色________。
①在此过程中，该反应的化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②NO2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
10.Ⅰ.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)。

(1)在a、b、c三点达到平衡时，AB3的物质的量由大到小的顺序为________________；
(2)b点时AB3的平衡体积分数最大，此时A2∶B2的起始投料比为________；
(3)若T2>T1，则正反应一定是________反应(填“放热”或“吸热”)。
Ⅱ.对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH0)。反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8 min时达到平衡状态，若平衡后降低温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(x为正整数)，下列说法正确的是(　　)

A.该反应中，化学计量数x＝3
B.反应达到平衡后，仅增大压强，平衡常数也增大
C.8 min时，该反应的平衡常数K＝2.5
D.10 min时，仅将容器容积扩大至原来的两倍，则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a
2.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数(　　)
A.不变 B．增大
C.减小 D．无法判断
3.煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。
(1)水煤气生产原理是：C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋ H2(g)　 ΔH ＝ ＋131.3 kJ·mol－1。
①能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A.v正(CO)＝v正(H2)
B.c(CO)＝c(H2)
C.恒容容器中，气体密度不变
D.恒容容器中，气体压强不变
②该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是________(填字母)。
A.增加碳的物质的量
B.增加水蒸气的物质的量
C.增大压强
D.升高温度
(2)已知：CO(g)＋ 2H2 (g)⇌CH3OH(g)。等物质的量的 CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半(其他条件不变)，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
A.c(H2)减少
B.CH3OH 的物质的量增加
C.重新平衡时减小
(3)已知6H2(g)＋2CO2(g)⇌CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数为a。
①达到平衡时，转化率α(H2)∶α(CO2)＝________。
②恒容下，再向该容器中充入2 mol He，则H2的转化率________(填“增大”“减小” 或“不变”)。
③在T℃，容积可变的密闭容器中将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数________a(填“＞”“＜” 或“＝”)。
4.反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)　 (ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________________；
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________________；各阶段条件下反应平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系为________________。
(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是______________________________________________________；
(4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”“p，故C正确；根据上述分析可知，平衡逆向移动，C的物质的量减小，C的体积分数降低，故D正确。
5．答案：B
解析：该反应前后气体系数之和相等，减压不影响平衡，且焓变大于0为吸热反应，升温平衡正向移动，A不符合题意；该反应焓变小于0为放热反应，升温平衡逆向移动，该反应气体系数之和减小，减压平衡逆向移动，B符合题意；该反应焓变大于0为吸热反应，升温平衡正向移动，C不符合题意；该反应前后气体系数之和相等，减压不影响平衡，D不符合题意。
6．答案：D
解析：降低温度，活化分子百分数减小，正逆反应速率都减小；又因该反应正反应为吸热反应，则降低温度，平衡向逆反应方向移动，故D正确。
7．答案：B
解析：两个反应：Ⅰ.C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)　ΔH1>0，反应速率v1；Ⅱ.N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH20)可知该反应为放热反应，降低温度平衡正向进行，而题干信息降温后混合气体的平均相对分子质量将增大，由M＝密闭容器中混合气体的质量不变，则物质的量减小，所以正反应方向为气体分子数减小，说明1＋2>1＋x，则x＝1，A错误；平衡常数只与温度有关，则仅增大压强，平衡常数不变，B错误；由A项可知x＝1，反应方程式为M(g)＋2N(g)⇌P(g)＋R(g)，由图数据列三段式
　　　M(g)　＋　2N(g)　⇌　P(g)　＋　R(g)
0.2 0.4 0 0
0.1 0.2 0.1 0.1
0.1 0.2 0.1 0.1
该反应的平衡常数K＝＝＝2.5，C正确；该正反应方向为气体分子数减小，仅将容器容积扩大至原来的两倍，相当于减小压强，平衡逆向移动，瞬间时气体N的物质的量浓度变小，后增大，为曲线c，D错误。
2．答案：B
解析：假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，体系的压强增大，化学平衡正向移动，所以达到平衡时NO2的体积分数减小，N2O4的体积分数增大；答案选B。
3．答案：(1)CD　D　(2)BC　(3)1∶1　不变　＜
解析：(1) ①A.v正(CO)和v正(H2)均代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；B.c(CO)＝c(H2)与反应起始量有关，不能说明CO和H2浓度保持不变，无法判断是否达到平衡状态，故错误；C.反应物C是固体，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量增大，恒容容器中，气体密度增大，则气体密度不变能表明反应已达到平衡状态，故正确；D.该反应是一个气体体积增大的反应，恒容容器中，气体压强增大，则气体压强不变能表明反应已达到平衡状态，故正确；②A.反应物C是固体，增加碳的物质的量，平衡不移动，水蒸气的转化率不变，故错误；B.增加水蒸气的物质的量，水蒸气浓度增大，平衡正向移动，新平衡时，水蒸气浓度增大，转化率减小，故错误；C.该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，水蒸气转化率减小，故错误；D.该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水蒸气转化率增大，故正确；(2)该反应是一个气体体积减小的反应，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半，压强增大，平衡向正反应方向移动。A.新平衡时，氢气物质的量减小，浓度增大，故错误；B.新平衡时，甲醇的物质的量增加，浓度增大，故正确；C.新平衡时，氢气物质的量减小，甲醇的物质的量增加，则减小，故正确；(3)①由化学方程式可知，H2和CO2物质的量的变化量之比为3∶1，起始3 mol H2和1 mol CO2物质的量之比为3∶1，由转化率公式可知，达到平衡时，转化率α(H2)∶α(CO2)为1∶1；②恒容下，再向该容器中充入2 mol He，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动，则H2的转化率不变；③该反应是一个气体体积减小的反应，在相同温度和起始量相同的条件下，容积可变的密闭容器相对于恒容容器相当于增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2气体的体积分数减小。
4．答案：(1)1∶3∶2　(2)vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)　KⅠ＝KⅡ＜KⅢ　(3)向正反应方向　从反应体系中移出产物C　(4)＞　此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
(5)

解析：(1)根据浓度的改变量之比等于计量系数之比，Δc(A)＝1 mol·L－1，Δc(B)＝3 mol·L－1，Δc(C)＝2 mol·L－1，因此反应的化学方程式中a∶b∶c为1∶3∶2。(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)分别为vⅠ(A)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，vⅡ(A)＝≈0.025 3 mol·L－1·min－1，vⅢ(A)＝＝0.012 mol·L－1·min－1，因此vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)；根据图中信息，第Ⅰ阶段到第Ⅱ阶段是移出了C，平衡正向移动，第Ⅱ阶段到第Ⅲ阶段速率降低，说明是降低温度，平衡正向移动，因此第Ⅰ、Ⅱ阶段温度相同，平衡常数相同，由于反应是放热反应，因此第Ⅲ阶段平衡常数大于第Ⅱ阶段平衡常数，因此各阶段条件下反应平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系为KⅠ＝KⅡ＜KⅢ。(3)根据图像和前面分析由第一次平衡到第二次平衡，C的浓度增加，A、B的浓度减小，因此平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是从反应体系中移出产物C。(4)根据图中信息，第Ⅲ阶段反应物和生成物浓度在第Ⅱ阶段反应物浓度和生成物浓度连续变化的，即反应浓度没有突变，因此排除体积变化，而C的浓度增大，A、B浓度减小，由于该反应是放热反应，因此是降温使平衡正向移动，所以第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2＞T3。(5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，浓度都瞬间变为原来的二分之一，平衡向体积增大的方向移动即逆向移动，因此用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势为
。