2023年陕西省西安五十五中中考化学二模试卷（含解析）

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2023年陕西省西安五十五中中考化学二模试卷
1. 分类思想是学习化学的重要思想方法。下列物质属于纯净物的是(    )
A. 空气 B. 稀有气体 C. 天然气 D. 碳酸钠
2. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 铝元素的相对原子质量为13
B. Al2O3中Al为+2价
C. 硬铝的强度和硬度比铝的大
D. 铝是地壳中含量最多的元素
3. “84消毒液”具有杀灭新冠病毒功效，有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)，加入氯化铵(化学式为NH4Cl)可以增强其消毒能力。下列有关说法正确的是(    )
A. 次氯酸钠中含有碳元素
B. NH4Cl中氮元素和氢元素的质量比为7：2
C. 氯化铵和次氯酸钠中氯元素的质量分数相同
D. 氯化铵由6个原子构成
4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是(    )
选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰(含K2CO3)
K2CO3属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内的水垢
食醋的pH>7

A. A B. B C. C D. D
5. 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是(    )

A. Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C. Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D. Ⅲ中有KNO3晶体析出
6. 2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片(由碳酸氢钠、酸和香料等组成)实验。下列对应解释错误的是(    )
选项
实验操作及现象
解释
A
从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中
水由液态变成了气态
B
将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色
颜料溶于水形成溶液
C
泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大
发生化学变化生成CO2气体
D
靠近水球，闻到阵阵香气
微粒是不断运动的

A. A B. B C. C D. D
7. 逻辑推理是学好化学重要的思维方法。以下推理不正确的个数是(    )
①某饱和溶液析出晶体后溶质质量分数可能会变小
②氢气由分子构成，则氨气也由分子构成
③金刚石与石墨组成元素相同化学性质相似，则组成元素相同的物质其化学性质一定相似
④铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
⑤化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
8. 下列实验操作能达到实验目的的是(    )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蚕丝、羊毛线
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
Fe粉和CuSO4粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C
久置的氢氧化钠是否变质
检验
取样，滴加少量稀盐酸，观察有无气泡
D
Ca(NO3)2溶液中混有少量CaCl2
除杂
加入适量的AgNO3溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
9. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是(    )
A. 向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量
B. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C. 在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
D. 向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体
10. 我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。
(1)新冠重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分 ______ 不同，将氧气从空气中分离出来，氧气供给呼吸利用的是 ______ (填“物理”或“化学”)性质。
(2)增强体质，做好防护是抗疫的有效方法。
①加强营养。午餐食用米饭、清蒸鱼、青菜、牛奶，其中富含维生素的食物是 ______ ；
②勤通风消毒。家庭常用的医用酒精中的溶剂为 ______ (填化学式)。
11. 化学符号是化学学科表达交流的重要方式，请回答相关问题。
①2Ca；②Fe3+；③NO3−；④C；⑤CO2
(1)①表示 ______ ；
(2)由②和③构成的物质的化学式为 ______ ；
(3)写出④和⑤中两物质反应的化学方程式 ______ 。
12. 在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。

(1)在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是 ______ 。
(2)硬质玻璃管中反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验中还需补充的一个装置C是 ______ 。
13. 白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。同学们设计了如图实验流程回收铜和镍。

(1)如图中，固体A是 ______ 。
(2)②中反应的化学方程式是 ______ (只写一个)。
(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 ______ (填字母)。
A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B.Ni、Cu、ZnSO4溶液
C.Zn、Cu、NiSO4溶液
D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
14. 阅读下列科技短文并回答问题。过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。

(1)文中涉及到的有机合成材料是 ______ 。
(2)过氧化氢自身缓慢分解的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)下列说法错误的是 ______ (填字母序号)。
A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D.水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小
15. 溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

(1)t1℃时，将A、B、C固体各ag分别加入100g水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是 ______ 。
(2)为使图2试管中饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质 ______ (填字母)。
a.生石灰
b.冰块
c.氯化钠
d.浓硫酸
(3)t2℃时，向50g水中加入25g物质B配成溶液，将该溶液降温至t1℃时，其属于 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)根据A、B、C三种物质溶解度曲线，分析下列说法正确的是 ______ (填序号)。
①将C物质不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大
②t2℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到t2℃，析出晶体的质量A ③t3℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A=B>C
16. 化学是一门以实验为基础的科学。

(1)写出带有标号的仪器名称：① ______ 。
(2)实验室可用AC装置组合制取氧气，当有气泡 ______ 冒出时，开始收集氧气。
(3)为探究石蜡在纯氧中燃烧的产物中有水，需要制取一瓶氧气。若选择用双氧水制取氧气，应选择的制取装置是 ______ (填字母)组合。
(4)写出实验室制取CO2的化学方程式 ______ 。
(5)实验室可用A、D装置制取甲烷气体，下列结论无法得到的是 ______ (填序号)。
①制取甲烷的药品是固体
②甲烷在水中的溶解能力小
③甲烷不与水反应
④甲烷密度小于空气
17. 中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中有明显现象，③中反应的化学方程式是 ______ ，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了化学反应
【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液颜色 ______ (填“变红”或“不变红”)，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。
(1)为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 ______ (填字母)。
A.Zn
B.Mg(OH)2
C.FeCl3
D.AgNO3
(2)同学们进一步讨论后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH ______ 。(填“>”、“<”成“=”)7时，则证明有NaCl生成，可得出稀盐酸和氢氧化钠一定发生化学反应的结论。
【反思交流】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 ______ 的方法来证明反应发生。
【拓展迁移】同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计如下实验：取反应后液体于试管中，滴加少量氯化钙溶液有白色沉淀产生，该实验 ______ (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与二氧化碳反应发生。
18. 某兴趣小组向一定量黄铜(铜锌合金)中逐渐加入稀盐酸制取氢气。将150g稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如表所示：
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸质量/g
50
50
50
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.1
计算：
(1)共制得氢气的质量是 ______ g。
(2)所用稀盐酸溶质的质量分数。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物，故选项错误。
B、稀有气体是氦气、氖气、氩气等的总称，属于混合物，故选项错误。
C、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它气体，属于混合物，故选项错误。
D、碳酸钠中只含有碳酸钠一种物质，属于纯净物，故选项正确。
故选：D。
净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。

2.【答案】C 
【解析】解：A、由图可知，铝的相对原子质量为26.98，故选项错误；
B、化合物中各元素的化合价的代数和为零，Al2O3中氧元素的化合价为−2，因此Al的化合价应为+3价，故选项错误；
C、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，因此硬铝的硬度大于铝，故选项正确；
D、地壳中元素的含量由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的元素为O，故选项错误；
故选：C。
A、根据元素周期表中每一小格所包含的内容进行分析；
B、根据化合物中各元素的化合价的代数和零进行分析；
C、根据合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高进行分析；
D、根据地壳中元素的含量进行分析。
此题难度不大，考查有关周期表的内容、合金的性质、元素的分布等相关知识，注重基础。

3.【答案】B 
【解析】解：A、次氯酸钠由氯、钠、氧三种元素组成，不含碳元素，说法错误；
B、NH4C1中氮元素和氢元素的质量比为14：(1×4)=7：2，说法正确；
C、氯化铵中氯元素的质量分数为35.553.5×100%≈66.4%；次氯酸钠中氯元素的质量分数为35.574.5×100%≈47.7%，质量分数不相同，说法错误；
D、氯化铵由铵根离子和氯离子构成，说法错误。
故选：B。
根据化学式的意义以及计算的知识进行分析解答即可。
加强对化学式的意义的掌握是正确解答本题的关键。

4.【答案】A 
【解析】解：A、洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故A正确；
B、氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气，鱼虾可以在水中生存，故B错误；
C、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，故C错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的pH<7，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，生活中可用醋酸除去水垢，故D错误；
故选：A。
A、根据洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用进行分析；
B、根据氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气进行分析；
C、根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析；
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水进行分析。
本题主要考查常见肥料的种类的辨识，乳化作用的现象等，注意理解含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

5.【答案】B 
【解析】解：A、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g均溶解在50g水中，硝酸钾的质量分数为：5g5g+50g×100%≈9.1%，故A错误；
B、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，即100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解22.9g，该温度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和溶液，故B正确；
C、Ⅰ中含有的KNO3的质量是5g，Ⅱ中含有的KNO3的质量是10g，溶剂的质量为50g，Ⅰ中KNO3的质量分数是9.1%，Ⅱ中KNO3的质量分数是10g10g+50g×100%≈16.7%，故C错误；
D、KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，即100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解15.8g，而降温前，50g水中只溶解硝酸钾10g，所以Ⅲ中没有KNO3晶体析出，故D错误。
故选：B。
A、根据溶质的质量分数进行计算分析；
B、根据KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，即100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和进行分析；
C、根据溶质的质量分数进行计算分析；
D、根据KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，即100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和进行分析。
本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液的辨别，固体的溶解度等，注意理解固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

6.【答案】A 
【解析】解：A、从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，水的状态没有发生改变，是因为处于失重状态，故A错误；
B、将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，是由于颜料溶于水形成均一、稳定的溶液，故B正确；
C、泡腾片中的碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，所以泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，故C正确；
D、因为分子在不停运动，香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味，故D正确。
故选：A。
A、根据水球处于失重状态进行分析；
B、根据颜料溶于水形成均一、稳定的溶液进行分析；
C、根据碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
D、根据分子在不停运动，香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味进行分析。
本题主要考查盐的化学性质，溶液的概念等，注意理解碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体。

7.【答案】B 
【解析】解：①若某饱和溶液改变温度后，析出晶体，溶剂的质量不变，则溶质质量分数会变小，故推理正确。
②氢气由氮分子构成，氨气也由分子构成，是由氨分子构成的，故推理正确。
③金刚石与石墨组成元素相同化学性质相似，但组成元素相同的物质，分子的构成可能不同，其化学性质不一定相似，如CO和CO2，故推理错误。
④铁器在空气中易腐蚀，但铝制品在空气中不易腐蚀，因为铝表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故推理错误。
⑤化合物由多种元素组成，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气属于混合物，故推理错误。
不正确的个数是3个。
故选：B。
①根据可能采用的改变温度的方法，进行分析判断。
②根据构成物质的粒子，进行分析判断。
③根据组成元素相同的物质，分子的构成可能不同，进行分析判断。
④根据金属的化学性质，进行分析判断。
⑤根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

8.【答案】D 
【解析】解：A、蚕丝、羊毛线主要成分都是蛋白质，取样，灼烧，闻气味，均产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故A错误；
B、溶解，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶，无法分离出铁和硫酸铜，故B错误；
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故C错误；
D、氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，混合物加入适量的AgNO3溶液，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
故选：D。
A、根据蚕丝、羊毛线主要成分都是蛋白质进行分析；
B、根据溶解，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜进行分析；
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
D、根据氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

9.【答案】A 
【解析】解：A、向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量，先与硝酸银溶液反应，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量先减少；再与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量增加；完全反应后不再发生改变，故选项图象正确。
B、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中钠离子的质量不变，故选项图象错误。
C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。
D、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，故选项图象错误。
故选：A。
A、向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量，先与硝酸银溶液反应，进行分析判断。
B、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
C、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
D、根据NH4NO3固体和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

10.【答案】沸点  化学  青菜  H2O 
【解析】解：(1)空气主要的成分是氮气和氧气，利用液态空气中各成分沸点不同，将氧气从空气中分离出来；氧气供给呼吸，有新物质生成，发生了化学变化，利用的是化学性质；
(2)①蔬菜和水果中富含维生素；
②医用酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂。
故答案为：(1)沸点；化学；
(2)①青菜；
②H2O。
(1)根据空气主要的成分是氮气和氧气，利用液态空气中各成分沸点不同，将氧气从空气中分离出来；氧气供给呼吸，有新物质生成进行分析；
(2)根据蔬菜和水果中富含维生素，酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂进行分析；
本题主要考查氧气的用途等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

11.【答案】两个钙原子  Fe(NO3)3  C+CO22CO 
【解析】解：(1)元素符号前面的数字表示原子的个数，①2Ca表示两个钙原子；
(2)由②和③构成的物质为硝酸铁，铁元素显+3价，硝酸根显−1价，化学式为：Fe(NO3)3；
(3)④和⑤中两物质反应为碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学反应方程式为：C+CO22CO。
故答案为：(1)两个钙原子；
(2)Fe(NO3)3；
(3)C+CO22CO。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

12.【答案】排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集 
【解析】解：(1)可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，故在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
(2)一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(3)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，在C处用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故实验中还需补充的一个装置C是在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。
故答案为：(1)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(3)在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。
(1)根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸进行分析；
(2)根据一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析；
(3)根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境进行分析。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

13.【答案】CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B 
【解析】解：(1)根据金属活动性顺序表可知，铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应，所以固体A为铜；
(2)加入金属锌后，锌与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
根据流程图可知，金属锌可以置换出金属镍，故锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，化学方程式为：Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；
(3)A、Ni、Zn均与盐酸反应，Cu不与酸反应，且镍与酸反应产生气泡慢，锌与酸反应产生气泡快，可以验证三种金属的活动性顺序，故A正确；
B、Ni、Cu均不与ZnSO4溶液，只能证明锌的活动性最强，镍和铜的活动性无法判断，故B错误；
C、Zn与NiSO4溶液反应有银白色固体析出，Cu不与NiSO4溶液反应，可以验证三种金属的活动性顺序，故C正确；
D、Ni不与ZnSO4溶液反应，镍与CuSO4溶液反应有红色固体析出，可以验证三种金属的活动性顺序，故D正确。
故选：B。
故答案为：(1)Cu；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)B。
根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】塑料  2H2O2=2H2O+O2↑B 
【解析】解：(1)有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，文中“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面”中涉及到的塑料是有机合成材料；
(2)过氧化氢在常温下可分解为水和氧气，所以不稳定，化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑；
(3)A、“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子”，有新物质生成，发生化学变化，所以水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化，故A正确；
B、从“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在”，则说明水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能是混合物，含有水和过氧化氢，故B错误；
C、水蒸气冷凝可能产生过氧化氢，“过氧化氢可用于消毒杀菌”，过氧化氢分解为水和氧气无污染，所以一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，故C正确；
D、水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小，液体分子的间隔小于气体分子的间隔，故D正确。
故选：B。
故答案为：(1)塑料；
(2)2H2O2=2H2O+O2↑；
(3)B。
(1)根据有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维进行分析；
(2)根据过氧化氢在常温下可分解为水和氧气，所以不稳定进行分析；
(3)根据水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，水蒸气冷凝可能产生过氧化氢，“过氧化氢可用于消毒杀菌”，水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小进行分析。
本题主要考查水的性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

15.【答案】30≤a<70ad饱和  ②③ 
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B>A=C，则t1℃时，将A、B、C固体各ag分别加入100g水中，得到两种饱和溶液的是A和C，B是不饱和溶液，a的取值范围是：30≤a<70。
(2)图2试管中饱和C溶液变浑浊，即饱和C溶液中析出溶质晶体，由C物质的溶解度随温度升高而减小可知，溶液的温度升高。
a.生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应放出大量热，烧杯中的水温度升高，C的溶解度减小，试管中析出晶体，故选项符合题意；
b.冰块加入水中后，冰融化吸热，导致烧杯中的水温度降低，C的溶解度增大，故选项不符合题意；
c.氯化钠溶于水温度不变，C的溶解度不变，故选项不符合题意；
d.浓硫酸遇水会放出大量热，烧杯中的水温度升高，C的溶解度减小，试管中析出晶体，故选项符合题意。
故选：ad。
(3)t1℃时，B物质的溶解度为70g，所以50g水中最多可溶解B的质量是35g，则向50g水中加入25g物质B配成的溶液属于不饱和溶液。
(4)①将C物质不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，升温后C的溶解度减小，若溶液中有溶质析出，则溶液中溶质质量分数会减小，故选项说法不正确；
②t2℃时，A、B两物质的溶解度大小关系为A ③由溶解度曲线可知，t3∘C时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A=B>C，故选项说法正确。
故选：②③。
故答案为：
(1)30≤a<70；
(2)ad；
(3)饱和；
(4)②③。
(1)根据溶解度曲线，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B>A=C来分析；
(2)根据图2试管中饱和C溶液变浑浊，即饱和C溶液中析出溶质晶体，由C物质的溶解度随温度升高而减小可知，溶液的温度升高来分析；
(3)根据t1℃时，B物质的溶解度为70g，所以50g水中最多可溶解B的质量是35g来分析；
(4)①根据将C物质不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，升温后C的溶解度减小，若溶液中有溶质析出，则溶液中溶质质量分数会减小来分析；
②根据t2℃时，A、B两物质的溶解度大小关系为A ③根据溶解度曲线，t3∘C时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A=B>C来分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

16.【答案】锥形瓶  连续均匀  BECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②③ 
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，标号①的仪器名称：锥形瓶；
(2)开始放出的气体中存在较多的空气，实验室可用AC装置组合制取氧气，当有气泡连续均匀冒出时，开始收集氧气；
(3)用双氧水制取氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，该实验中制取的氧气是为探究石蜡在纯氧中燃烧的产物中有水，此时氧气应为干燥的，应使用向上排空气法收集，应选择的制取装置是BE；
(4)实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(5)①A为固体加热发生装置，说明反应物为固体，且反应条件为加热，不符合题意；
②D为向下排空气法收集装置，无法推断甲烷在水中溶解度，符合题意；
③D为向下排空气法收集装置，无法推断甲烷是否与水反应，符合题意；
④D为向下排空气法收集装置，说明甲烷密度比空气小，不符合题意。
故选：②③。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)连续均匀；
(3)BE；
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(5)②③。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据排水法收集氧气的正确操作进行分析；
(3)根据用双氧水制取氧气的反应物是固体和液体，不需加热，氧气密度大于空气，不易溶于水，该实验中制取的氧气是为探究石蜡在纯氧中燃烧的产物中有水，此时氧气应为干燥的，应使用向上排空气法收集进行分析；
(4)根据实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(5)根据A装置制取气体的反应物是固体，反应条件是加热，D装置收集气体的方法是向下排空气法进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

17.【答案】3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O不变红  AB=反应物  能 
【解析】解：稀盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的方程式为3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O；
实验探究：酚酞遇到碱性溶液变红，遇到酸性溶液和中性溶液不变色；根据实验结论稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应可以推测出溶液不变红，氢氧化钠已完全反应；
(1)通过分析可知试管②溶液中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢；
A、向试管b中加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无，故正确；
B、加入Mg(OH)2，固体溶解，说明溶液中还含有HCl，反之则无，故正确；
C、加入FeCl3，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl，故错误；
D、加入AgNO3，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl，故错误；
(2)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到的晶体为氯化钠，溶于水形成中性溶液，此时溶液的pH=7，则可得出稀盐酸和氢氧化钠一定发生了化学反应；
【反思交流】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了；
【拓展迁移】NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，但反应生成的碳酸钠可与氯化钙反应生成白色沉淀；故可向试管中滴加少量氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则说明在二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
故答案为：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O；
实验探究：不变红；
(1)AB；
(2)=；
反思交流；反应物；
拓展迁移：能。
根据酸碱中和反应的知识以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
加强对酸碱中和反应的知识的掌握是正确解答本题的关键。

18.【答案】0.5 
【解析】解：(1)根据题意，150g盐酸分三次加入，第一、二次均生成0.2g氢气，而第三次生成氢气的质量是0.1g，说明锌完全反应，则共生成的氢气质量是0.2g+0.2g+0.1g=0.5g；故答案为：0.5；
(2)根据上述分析可知第一、二次的盐酸完全反应，设第一次加入盐酸中溶质质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
        73 2
        x0.2g
732=x0.2g，x=7.3g，则稀盐酸溶质的质量分数=7.3g50g×100%=14.6%；
答：稀盐酸溶质的质量分数14.6%。
(1)根据表格数据分析；
(2)根据第一、二次的盐酸完全反应分析计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。