2021北京房山高二（上）期末化学（教师版）

2021北京房山高二（上）期末

化    学

可能用到的相对原子质量：H- 1  C -12   O -16

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分

1．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是

2．关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

A．需要点燃的反应属于吸热反应

B．能量变化是化学变化的基本特征之一

C．化学变化中能量变化主要是由化学键变化引起的

D．化学变化中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

3．下列微粒能与水电离产生的离子作用生成弱电解质的是

A．NH4+    B．K+    C．NO3－    D．Cl－

4．下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是

A.  H2SO4           B.  NaCl         C.  NaOH               D. CH3COONa

5．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A．抗氧化剂    B．调味剂    C．着色剂    D．增稠剂

6．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

7.某同学用0.1mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是

A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶

B．用量筒量取20.00mLNaOH溶液

C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸

D．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点

8．相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列的是

① 0.1mol/L HCl溶液               ② 0.1mol/L H2SO4溶液

③ 0.1mol/L CH3COOH溶液         ④ 0.1mol/L CH3COONa溶液

A．①②③④       B．②①③④      C．①③②④     D．④③②①

9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊现象的是

10．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为： HUr(aq) + Na+ (aq)    NaUr(s) + H+(aq)    ∆H＜0

下列说法不正确的是

A．寒冷季节更易诱发关节疼痛

B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性

C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

11．硫酸盐（含SO42-、HSO4-）气溶胶是PM2.5的成份之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．该过程有H2O参与                 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂

C．硫酸盐气溶胶呈酸性                D．该过程没有新化学键的生成

12. 下列实验操作及现象与推论解释不相符的是

13．向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4为无色气体）

下列说法不正确的是

A．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为

B．平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍

C．室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D．增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数

14．某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。

下列说法正确的是

A．仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+

B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极

C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转

D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+

第二部分  非选择题（共58分）

15．（8分）25℃，向20.00 mL 0.100 mol·L−1 CH3COOH中滴加0.100 mol·L−1 NaOH过程中，pH变化如右图所示。

（1） A点溶液pH_____ 1。（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）下列有关B点溶液的说法正确的是_______

（填字母序号）。

a．溶质为：CH3COOH、CH3COONa

b．微粒浓度满足：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO−) + c(OH−)

c．微粒浓度满足：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO−)

（3）A、C两点水的电离程度：A______C（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）滴加 20 mL NaOH 溶液时，D点溶液的pH >7，原因是________________（用离子方程式表示）。

16．（10分）铁及其化合物是生活中常见的物质。

（1）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，铜作___（填 “阳”或“阴”）极，铜离子向________极移动，阴极的电极反应式为________。

（2）右图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）。

a．碳棒     b．锌板       c．铜板         

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：________________________。

（3）将FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为________。

17．（12分）过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。回答下列问题：

（1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)    △H1＝－286 kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)   △H2＝－188 kJ·mol-1

①过氧化氢分解反应2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的 △H＝______kJ·mol-1。

②不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K) (填 “>”、 “<”或“=”)。

（2）H2O2早期制备方法：

①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是____。

②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____。

③III中生成H2O2，反应的化学方程式是____。

④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：____。

（3）电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是____。

②下列说法正确的是____。

A．该装置可以实现化学能转化为电能

B．电极b连接电源正极

C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

18.（14分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

（1）反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为________。

（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是________。

（3）对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

①该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是________（填字母序号）。

a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动

c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

d.温度升高，K变小，平衡逆向移动

③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是________。

（4）图1表示500℃、60.0 M Pa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数________；

（5）图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或“压强”）；判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。

19．（14分）为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ) ：  

①实验结论是________。

②实验Ⅲ的目的是________。

（2）为分析不同微粒对H2O2分解的催化作用，乙同学向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

结合实验（1）的Ⅲ，实验（2）可得出的结论是________。

（3）丙同学对实验中Fe3+催化H2O2分解反应的机理产生了兴趣。查阅资料：Fe3+催化H2O2分解反应时发生了两步氧化还原反应：

ⅰ.2Fe3++H2O2 = 2Fe2++O2↑+2H+ ；ⅱ.……

① ii的离子方程式是________。

② 该小组同学利用下列实验方案了证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。

a.取2 mL 5%H2O2溶液于试管中，滴加5滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分振荡，迅速产生气泡，________，证明反应ⅰ的发生。

b.另取2mL 5%H2O2溶液于试管中，滴加________，证明反应ⅱ的发生。

③ H2O2溶液中无FeCl3时“反应过程—能量”示意图如右图所示，请在图中画出H2O2溶液中加入FeCl3后，对应的“反应过程—能量”图。

2021北京房山高二（上）期末化学

参考答案

第一部分选择题（每小题3分，共42分）

第二部分非选择题（共58分）

15.（8分，每空2分）

（1）>

（2）ab

（3）<

（4）CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－

16.（10分）

（1）阳极（1分）  阴极（1分）Cu2+ + 2e− == Cu（2分）

（2）b（2分）Zn -2e− == Zn2+牺牲阳极的阴极保护法，锌版被腐蚀溶解（2分）

（3）2Fe3+ +3Mg (OH)2== 2Fe (OH)3+3Mg2+（2分）

17.（12分）

（1） ①‒196（1分）

②<（1分）

（2） ①2Ba(NO3)2== 2BaO+ O 2↑+ 4NO 2↑（2分）

②增大压强，通入过量的O2（1分）

③BaO2+ 2HCl== H2 O 2+ BaCl2（2分）

④ H2 O 2受热易分解，减压蒸馏避免温度过高引起H2 O2分解（2分）

（3） ①O 2+2e−+ 2H+== H2 O2（2分）

②BC（1分）

18. （14分）

（1）  （2分）

（2）氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的限度（2分）

（3）①放热（1分）

②d（2分）

③提高合成氨反应的化学反应速率（或其他合理答案）（2分）

（4）8%（2分）

（5） 压强（1分），L1<L2 合成氨反应为放热反应，压强相同时，升高温度

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 平衡逆向移动，NH3的体积分数降低。（2分）

19．（14分，每空2分）

（1）Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好（2分）

对比实验，证明NaCl对H2O2的分解没有催化作用（2分）

（2）Na+、Cl－、SO42－对H2O2分解没有催化作用，Cu2+对H2O2分解有催化作用，Cl－在Cu2+存在时对H2O2分解有催化作用，且Cl－浓度越大催化效果越强（2分）

（3）① 2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3++2H2O（2分）

② a.K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀（2分）

b.5滴0.1mol/L FeCl2溶液，充分振荡，滴加几滴KSCN溶液，变为红色（2分）

③ 注意：在无催化剂线下画出两个波峰即可（2分）