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2020北京房山高一（上）期末化学（教师版）
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这是一份2020北京房山高一（上）期末化学（教师版），共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2020北京房山高一（上）期末
化 学
一、选择题
1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）
A
B
C
D
银器用除锈剂见新
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KCl溶液 B．蔗糖溶液
C．Fe（OH）3胶体 D．NaOH溶液
4．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A．硝酸属于酸 B．液氯属于纯净物
C．碳酸钠属于碱 D．二氧化硫属于氧化物
5．如图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是（ ）
A．该日空气首要污染物是PM2.5
B．该市空气质量等级属于重度污染
C．污染物NO2可能主要来源于机动车尾气
D．CO、SO2均可导致酸雨
6．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是（ ）
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸
7．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（ ）
A．无色气体
B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大
D．能与水反应
8．水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（ ）
A． 和面、饧面 B． 剁馅、拌馅
C． 擀皮、包饺子 D． 煮熟、捞饺子
9．下列说法不正确的是（ ）
A．遇空气变为红棕色的是NO
B．NH4HCO3不稳定，受热易分解
C．Cl2能使湿润的红色布条褪色
D．浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性
10．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．在通风橱内制备有毒气体
B．氯气泄漏的时候，人顺风向低处跑
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
11．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A．新制氯水需要避光保存
B．Na可保存在煤油中
C．浓硝酸要保存在棕色瓶中
D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ B．Na+、Cl﹣、H+、OH﹣
C．Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣ D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
13．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（ ）
A．作还原剂 B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．作催化剂
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
15．自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下N2与O2发生化学反应
C．在氮循环过程中不涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
16．下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（ ）
A．4HNO3（浓）+SSO2↑+4NO2↑+2H2O
B．HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O
C．2HNO3+CuO＝Cu（NO3）2+H2O
D．2HNO3+CaCO3＝Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
17．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O4═6FeO+O2↑
B．过程Ⅱ的反应：2H2O═2H2↑+O2↑
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
18．下列说法中，正确的是（ ）
A．36gH2O的物质的量为1mol
B．常温常压下，1molCl2的体积是22.4L
C．0.5mol•L﹣1NaCl溶液中含有0.5molNa+
D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO42﹣
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32﹣
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH4+
D
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
20．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是（ ）
A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是Na2O
C．实验说明CO2具有氧化性
D．金属Na着火不能用CO2灭火
21．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A．A B．B C．C D．D
22．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如图，下列说法正确的是（ ）
A．操作①、④均为过滤
B．步骤②中发生了置换反应
C．步骤③发生的反应为：NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O
D．亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
二、非选择题
23．应用连线
物质及其用途的连线
物质
A．稀硫酸
B．氧化铁
C．过氧化钠
D．二氧化硫
E．碳酸氢钠
F．亚铁盐
用途
a．生产硫酸
b．除铁锈
c．作红色颜料
d．作供氧剂
e．作膨松剂
f．作补铁剂
、 、 、 、
24．阅读短文，回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如图所示）
下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：
所含金属元素
钠
钙
钡
铯
火焰颜色
黄
砖红色
黄绿
蓝
然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。
第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。
第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。
依据上文，回答问题：
（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有 元素。
（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有 （填序号）。
A．无火药、无污染
B．不会发生伤残及火灾事故
C．能重复使用，减少经济支出
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。 （判断对错）
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。 （判断对错）
③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。 （判断对错）
④录音鞭炮的声音大小与功率无关。 （判断对错）
25．氮及其化合物是重要的化工原料
（1）利用如图所示装置及药品制取氨气。
①A中制氨气的化学方程式是 。
②C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。
③证明氨气已集满的操作和现象是 。
（2）氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如下反应。4NH3 +
5O2 4NO + 6H2O
①作为氧化剂的物质是 ，氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
②若反应中消耗了4 mol NH3，则生成NO的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。
（3）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
请回答：
①过程Ⅲ发生化合反应的化学方程式为 。
②根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为 。
③利用微生物处理含氮废水的优点为 。
26．某学习小组用下图装置研究SO2的性质。
序号
x
实验现象
Ⅰ
紫色石蕊溶液
现象a
Ⅱ
品红溶液
溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色
Ⅲ
酸性KMnO4溶液
溶液由紫色变为无色
请回答：
（1）实验Ⅰ中，现象a是 。
（2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是 。
（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和 。
（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是 。
27．如图为氯及其化合物的“价﹣类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。
（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a．NaClO b．Fe c．NaOH d．KMnO4 e．AgNO3
从物质类别上看，HCl属于 ，可能与 发生反应（填序号）；
从化合价角度看，Cl﹣具有 性，可能与 发生反应（填序号）。
（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O+ NaCl ═Cl2+ NaOH+
①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。
②反应中NaCl作 剂，理由是 。
28．实验小组研究二价铁的氧化反应，设计如下实验。
实验序号
试剂及操作
现象
Ⅰ
现象a：生成白色沉淀，最终转变为红褐色
现象b：……
Ⅱ
现象c：溶液略呈黄色
现象d：溶液呈红色
（1）实验所用的Fe（NO3）2溶液由Fe（NO3）3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是 。
（2）实验Ⅰ中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是 。
（3）现象b是 。
（4）实验小组对实验Ⅱ中何种物质氧化Fe2+进行研究，提出两种假设：
i．酸性条件下，O2氧化了Fe2+
ii．酸性条件下，
①将假设ii补充完整。
②设计实验，证实了假设i 不是实验II中氧化Fe2+的主要原因。将实验方案和现象补充完整。
步骤1：向1.0 mL 溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol•L﹣1 H2SO4溶液；
步骤2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，观察到 。
③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5，检测到有Fe3+产生。
（5）综合上述实验，说明二价铁的氧化反应与 因素有关。
2020北京房山高一（上）期末化学
参考答案
一、选择题
1．【答案】A
【分析】A、银器用除锈剂见新，银的化合物重新生成银单质；
B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变；
C、古画水洗除尘，是尘土溶于水；
D、木器表面擦拭烫蜡，是木器与石蜡的分离。
【解答】解：A、银器用除锈剂见新，银的化合物重新生成银单质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；
C、古画水洗除尘，是尘土溶于水，为物理变化，故C错误；
D、木器表面擦拭烫蜡，是木器与石蜡的分离，木器没有发生反应，为物理变化，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查文物修复和保护的过程中涉及的化学变化和物理变化，难度不大，注意二者的区别是否有新物质生成。
2．【答案】B
【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【解答】解：A．Cu为金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．K2SO4属于盐，水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；
C．MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，故C错误；
D．NaOH溶液属于混合物，不是电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析，主要是电解质概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
3．【答案】C
【分析】达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路，能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。
【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
故选：C。
【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应产生的原理，题目难度不大。
4．【答案】C
【分析】A．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
B．一种物质组成的为纯净物；
C．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
D．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物。
【解答】解：A．硝酸完全电离后所有的阳离子都是H+，属于酸，分类正确，故A正确；
B．液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，分类正确，故B正确；
C．碳酸钠是金属阳离子与酸根形成的，属于盐，分类错误，故C错误；
D．二氧化硫是S与O形成的酸性氧化物，分类正确，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类等知识点分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
5．【答案】D
【分析】A．首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM2.5数值最大；
B．该日空气污染指数为250，空气质量等级属于良；
C．NO2、CO是机动车尾气；
D．酸雨与二氧化硫、氮的氧化物有关。
【解答】解：A．由空气质量报告可知，PM2.5指数最大，因此该日空气首要污染物是PM2.5，故A不选；
B．由空气质量报告可知，首要污染物为PM2.5，为重度污染，故B不选；
C．汽车尾气的主要成分是氮的氧化物，因此污染物NO2可能主要来源于机动车尾气，故C不选；
D．SO2可形成酸雨，但CO不能形成酸雨，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查的是常见的生活环境的污染及治理，根据化学与环境的有关知识，完成此题，比较容易。
6．【答案】C
【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁，据此分析。
【解答】解：A．稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，故A错误；
B．铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，故B错误；
C．浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，故C正确；
D．浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查了铁的性质，比较简单，注意基础知识的积累。
7．【答案】A
【分析】二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能与水发生氧化还原反应生成生成硝酸和NO，据此分析判断。
【解答】解：A．NO2为红棕色气体，故A错误；
B．NO2有刺激性气味，故B正确；
C．相同条件下，NO2密度比空气的大，故C正确；
D．NO2能与水反应生成硝酸和NO，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查二氧化氮的性质，为高频考点，把握常见气体的颜色、气味、毒性等方面即可解答，侧重分析与应用能力的考查，题目较简单。
8．【答案】D
【分析】过滤操作是分离固体和溶液的实验操作，结合制作水饺的主要过程和操作方法判断。
【解答】解：A．和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置，不包含过滤操作；
B．剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌，不包含过滤操作；
C．擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅，不包含过滤操作；
D．煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤，包含过滤操作。
故选：D。
【点评】本题考查了实验基本操作，主要是过滤操作的理解应用，题目难度不大。
9．【答案】D
【分析】A、一氧化氮被空气中氧气氧化生成二氧化氮；
B、铵盐不稳定，受热易分解；
C、氯气与水反应生成次氯酸，HClO能使有色布条褪色；
D、浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体。
【解答】解：A．NO与空气中的O2结合生成红棕色的NO2，因此遇空气变为红棕色的是NO，故A不符合题意；
B．NH4HCO3不稳定，受热分解为NH3、H2O和CO2，故B不符合题意；
C．Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，因此Cl2能使湿润的红色布条褪色，故C不符合题意；
D．浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的氧化性，故D符合题意；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉铵盐、浓硫酸、一氧化氮的化学性质是解题关键，题目难度不大。
10．【答案】B
【分析】A．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行；
B．依据氯气密度大于空气密度解答；
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒；
D．浓硫酸稀释产生大量的热，应将浓硫酸缓缓注入水中。
【解答】解：A．制备有毒气体及实验中需要使用有毒气体时，均应在通风橱中进行，故A正确；
B．氯气的密度大于空气的密度，因此氯气泄漏的时候，应该迎风并向高处跑才可以防止中毒，故B错误；
C．闻气体的味道时，应使用招气入鼻法，即用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌散热，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了实验室安全事故的处理方法，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。
11．【答案】D
【分析】A．氯水中次氯酸见光分解；
B．钠性质活泼，易与空气中氧气、水反应；
C．浓硝酸不稳定，见光分解；
D．氯化铁具有强氧化性，能够与铁反应生成氯化亚铁。
【解答】解：A．新制氯水中存在Cl2易挥发，存在HClO见光分解，因此新制氯水需要避光保存，故A不选；
B．Na的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，因此Na可保存在煤油中以隔绝空气，故B不选；
C．浓硝酸易挥发且硝酸见光分解，因此浓硝酸要保存在棕色瓶中，故C不选；
D．保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉，Fe与Fe3+发生氧化还原反应，会使FeCl3溶液变质，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，难度不大。
12．【答案】C
【分析】A．钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；
B．氢离子与氢氧根离子反应；
C．四种离子之间不反应，能够共存；
D．碳酸根离子与氢离子反应。
【解答】解：A．Ca2+与CO32﹣发生离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误；
B．H+与OH﹣发生离子反应生成难电离的水，不能共存，B项错误；
C．Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣均能大量共存，故C正确；
D．H+与CO32﹣发生反应，在溶液中不能共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
13．【答案】A
【分析】氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂，由此分析解答。
【解答】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂，
故选：A。
【点评】本题主要考查氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物，同时自身被氧化变成氧化产物。
14．【答案】C
【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；
D．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。
【解答】解：A．碳酸钙为难溶物，书写离子方程式时不能拆成离子，因此碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．氯水具有较强的氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故B错误；
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成红棕色沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，故C正确；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及物质的性质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律。
15．【答案】C
【分析】A．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；
B．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C．反应过程中氮的固定是大案子反应生成化合物；
D．上述转化关系可知含氮无机物可以转化为蛋白质。
【解答】解：A．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A正确；
B．氮气在足量的氧气中，打雷闪电时涉及的一个反应为N2+O22NO，一氧化氮与氧气反应2NO+O2＝2NO2，故B正确；
C．氮的循环中铵盐或铵变化为亚硝酸盐的过程中氮元素被还原，氮气转化为氧化物发生氧化反应，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解氧化还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大。
16．【答案】A
【分析】硝酸具有酸性，可与碱、碱性氧化物以及盐发生复分解反应，具有强氧化性，且不稳定，易分解，以此解答该题．
【解答】解：A．反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；
B．发生中和反应，硝酸表现酸性；
C．与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；
D．发生复分解反应，硝酸表现酸性。
则不属于HNO3类别通性的是A。
故选：A。
【点评】本题考查硝酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
17．【答案】B
【分析】A．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）和过程II为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑均为吸热反应；
B、过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑；
C、过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g），过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，反应过程中有意思化合价变化；
D、图中转化分析得到反应过程中的能量转化。
【解答】解：A．过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O4＝6FeO+O2↑，故A正确；
B．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，故B错误；
C．根据过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，两个反应均为氧化还原反应，故C正确；
D．由两个过程的图示可知，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应、反应过程中能量变化、识图能力的培养等，题目难度不大，学会从图中提取有用的信息。
18．【答案】D
【分析】A．根据n＝计算；
B．常温常压下，不能使用标况下气体摩尔体积计算；
C．缺少溶液体积，无法计算钠离子的物质的量；
D．根据N＝nNA计算。
【解答】解：A．水的物质的量n＝＝＝2mol，故A错误；
B．标准状况下，1mol Cl2的体积是22.4 L，常温常压下1mol氯气体积大于22.4L，故B错误；
C．题干中没有给出溶液的体积，不能根据n＝cV计算出含有的Na+的物质的量，故C错误；
D.1molCO2中含有的分子数为：N＝nNA＝1mol×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
19．【答案】B
【分析】A．某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，排除了Ag+的干扰，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣离子；
B．碳酸氢根离子，碳酸根离子，亚硫酸根离子都能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
C．铵盐能够与碱反应生成氨气，氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性。
【解答】解：A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在SO42﹣，故A正确；
B．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中可能存在CO32﹣或HCO3﹣等离子，故B错误；
C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，故C正确；
D．氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实物质的性质、发生的反应及现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
20．【答案】B
【分析】Na在二氧化碳中燃烧火焰呈黄色，说明Na和二氧化碳反应，底部有黑色物质生成，瓶壁上有白色固体，黑色滤渣可燃，说明为黑色物质为C；滤液能使酚酞溶液变红，说明有碱生成，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，为碳酸钡，则燃烧时生成的白色固体是碳酸钠。
【解答】解：A．黑色固体能燃烧，根据元素守恒知，该黑色物质为C，故A正确；
B．氧化钠和水反应生成NaOH，NaOH和氯化钡不反应，所以白色固体不是氧化钠，故B错误；
C．通过以上分析知，该反应中Na失电子作还原剂，则二氧化碳得电子作氧化剂，体现氧化性，故C正确；
D．Na能在二氧化碳灼烧，所以钠着火不能用CO2灭火，故D正确；
故选：B。
【点评】本题以钠为载体考查元素化合物性质，侧重考查信息获取、信息加工和灵活运用能力，明确元素化合物性质结合题干中信息分析解答是解本题关键，题目难度不大。
21．【答案】B
【分析】A．Fe与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁；
B．氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl，且盐酸可中和过量NaOH；
C．Cl2、HCl均溶于水，且氯气与水反应；
D．NO2与水发生氧化还原反应生成NO。
【解答】解：A．Fe与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，涉及氧化还原反应，故A不选；
B．氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl，且盐酸可中和过量NaOH，可除杂且不涉及氧化还原反应，故B选；
C．Cl2、HCl均溶于水，且氯气与水反应，不能除杂，故C不选；
D．NO2与水发生氧化还原反应生成NO，涉及氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
22．【答案】C
【分析】由流程可知，将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有SO2的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱中和后得到亚硫酸钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品，以此来解答。
【解答】解：A．操作①为溶解、过滤，④为隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤，故A错误；
B．步骤②中发生的反应为Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3，属于化合反应，不是置换反应，故B错误；
C．步骤③是亚硫酸钠与氢氧化钠的反应，发生的反应为NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O，故C正确；
D．亚硫酸钠中S为+4价，易被空气中的氧气氧化为+6价，即生成了Na2SO4，因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
二、非选择题
23．【答案】见试题解答内容
【分析】氧化铁为红色，常用于制造红色颜料；过氧化钠与水或CO2反应生成O2，常作供氧剂；碳酸氢钠受热易分解，常用作膨松剂；二氧化硫氧化生成三氧化硫，与水反应可生成硫酸，因此常用SO2生产硫酸；Fe2+可被人体吸收，常用作补铁剂，以此来解答。
【解答】解：氧化铁为红色，常用于制造红色颜料，即B﹣c；
过氧化钠与水或CO2反应生成O2，常作供氧剂，即C﹣d；
碳酸氢钠受热易分解，常用作膨松剂，E﹣e；
二氧化硫氧化生成三氧化硫，与水反应可生成硫酸，因此常用SO2生产硫酸，即D﹣a；
Fe2+可被人体吸收，常用作补铁剂，即F﹣f，
故答案为：B﹣c；C﹣d；E﹣e；D﹣a；F﹣f。
【点评】本题考查了物质性质和应用分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
24．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）钡元素的焰色反应为黄绿色；
（2）雷电式仿真电子鞭炮的无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出；
（3）①金属元素具有焰色反应同种性质；
②二氧化碳是无色无味的气体；
③电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，可燃气体混有空气点燃达到爆炸极限会发生爆炸；
④录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关；
【解答】解：（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，表中查找可知，烟花中可能含有钡元素，
故答案为：钡；
（2）雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出，故选ABC，
故答案为：A、B、C；
（3）①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素，灼烧时不同的金属会发出不同的焰色反应，故对，
故答案为：对；
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化硫，故错，
故答案为：错；
③电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，混合气体点燃时存在一定的安全隐患，故对，
故答案为：对；
④录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关，故错，
故答案为：错。
【点评】本题考查了金属的焰色反应特征性质、题干信息的分析应用，注意知识的积累，题目难度不大。
25．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）①实验室用氯化铵晶体与氢氧化钙反应制备氨气；
②氨气的密度小于空气的密度，因此用集气瓶收集氨气时导管短进长出；
③实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满；
（2）①氨气催化氧化的反应中氨气中的N元素为﹣3价，反应N元素变为+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，氨气作还原剂，O元素由0价降低到﹣2价，化合价降低，得到电子，被还原，氧气作氧化剂；
②根据方程式可知，反应消耗4mol氨气时，生成NO 4mol，电子转移20mol；
（3）①过程Ⅲ中亚硝酸与氧气反应生成硝酸；
②根据图1可知当pH＝8时，NO2﹣的生成率最大；由图2可知当温度为32℃时，NO2﹣的生成率最大；
③可从反应条件、环境污染、处理效果等方面分析。
【解答】解：（1）①实验室用氯化铵晶体与氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3+2H2O；
②氨气的密度小于空气的密度，因此用集气瓶收集氨气时导管短进长出，装置为：，
故答案为：；
③实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满，过程为：将湿润的红色石蕊试纸靠近C与右侧的导管口，试纸变成蓝色，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近C与右侧的导管口，试纸变成蓝色；
（2）①反应中N元素化合价由﹣3价升高到+2价，化合价升高；O元素由0价降低到﹣2价，化合价降低，得到电子，被还原，氧气作氧化剂，
故答案为：O2；升高；
②根据方程式可知，反应消耗4mol氨气时，生成NO 4mol，电子转移20mol，
故答案为：4；20；
（3）①过程Ⅲ中亚硝酸与氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2HNO2+O2＝2HNO3，
故答案为：2HNO2+O2＝2HNO3；
②根据图1可知当pH＝8时，NO2﹣的生成率最大；由图2可知当温度为32℃时，NO2﹣的生成率最大，因此使用亚硝化菌的最佳条件为pH＝8，温度为32℃，
故答案为：pH＝8、32℃；
③分析微生物对含氮废水进行处理的流程可知，微生物处理含氮废水的优点为反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染，
故答案为：反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染。
【点评】本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，综合性强，题目难度较大。
26．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
（3）根据氧化还原反应中化合价变化分析；
（4）二氧化氮有毒，需要用碱液吸收。
【解答】解：（1）SO2溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊变为红色，
故答案为：溶液由紫色变为红色；
（2）SO2能够使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，
故答案为：漂白性；
（3）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化SO2，则S元素化合价从+4升高为+6，氧化产物为SO42﹣，
故答案为：SO42﹣；
（4）SO2有毒，需要用NaOH溶液吸收，避免污染环境，发生反应为：OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O，
故答案为：OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O，吸收SO2，防止污染环境。
【点评】本题考查性质方案的设计，题目难度中等，明确二氧化硫的性质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
27．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）Cl2为单质；根据B中Cl元素化合价进行判断；
（2）HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与碱、金属单质、等发生反应；Cl﹣中Cl为﹣1价，为最低价态，具有还原性，据此分析作答；
（3）①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式进行配平，并判断电子转移数目；
②根据方程式中化合价的变化判断。
【解答】解：（1）Cl2为单质，因此A为单质；物质B中Cl为+7价，Cl为+7价的酸为HClO4，
故答案为：单质；HClO4；
（2）HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与NaClO反应生成HClO，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO3反应生成白色沉淀；Cl﹣中Cl为﹣1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应，
故答案为：酸；a、b、c、e； 还原；a、d；
（3）①方程式中氯元素升高由﹣1变为0价，氢元素化合价降低由+1价变为0价，根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为2H2O+2NaClCl2+2NaOH+H2↑，2molNaCl参与反应，电子转移2mol，用单线桥表示为，
故答案为：2、2、2、H2；；
②由方程式可知，反应中Cl由﹣1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl作还原剂，
故答案为：还原；因为其中氯由﹣1价上升为0价。
【点评】本题考查有关氯元素的化学性质，培养学生灵活分析化合物性质的能力，题目难度中等。
28．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）Fe3+与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+；
（2）实验I中Fe（NO3）2与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2白色沉淀，被空气中的氧气氧化后迅速从白色变为灰绿色，最终变为红褐色Fe（OH）3；
（3）Fe（NO3）2与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2白色沉淀，被氧化变为红褐色沉淀Fe（OH）3，加入硫酸溶液后发生酸碱中和反应；
（4）①H+与NO3﹣结合生成硝酸，硝酸具有氧化性，可将Fe2+氧化；
②根据控制变量法进行设计；铁离子与KSCN作用显红色，亚铁离子不反应；
（5）根据实验的过程和实验现象判断。
【解答】解：（1）Fe3+具有氧化性，Fe3+与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe⇌3Fe2+；
（2）实验I中Fe（NO3）2与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2白色沉淀，被空气中的氧气氧化后迅速从白色变为灰绿色，最终变为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2 +2H2O+O2 ═4Fe（OH）3；
（3）Fe（NO3）2与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2白色沉淀，被氧化变为红褐色沉淀Fe（OH）3，加入硫酸溶液后发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，离子方程式：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O，溶液变为黄色，
故答案为：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色；
（4）①在酸性条件下，NO3﹣具有氧化性，可将Fe2+氧化，反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，因此假设ii为酸性条件下，NO3﹣氧化了Fe2+，
故答案为：NO3﹣氧化了Fe2+；
②根据控制变量法可知，要证明氧化剂为氧气，需要排除硝酸根离子的干扰，因此，可以改向1.0 mL0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol•L﹣1H2SO4溶液；亚铁离子与KSCN溶液不反应，步骤2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液无明显变化，
故答案为：0.1 mol•L﹣1 FeSO4；溶液无明显变化；
（5）根据实验的过程和实验现象可知，二价铁的氧化反应与溶液的酸碱性、氧化剂种类及二价铁的存在形式等因素有关，
故答案为：溶液酸碱性强弱、氧化剂种类及二价铁的存在形式；
【点评】本题考查了实验物质的制备、性质的检验等综合性知识，要求学生灵活运用相关基础知识，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中等。
2020北京房山高一（上）期末
化 学
一、选择题
1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）
A
B
C
D
银器用除锈剂见新
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KCl溶液 B．蔗糖溶液
C．Fe（OH）3胶体 D．NaOH溶液
4．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A．硝酸属于酸 B．液氯属于纯净物
C．碳酸钠属于碱 D．二氧化硫属于氧化物
5．如图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是（ ）
A．该日空气首要污染物是PM2.5
B．该市空气质量等级属于重度污染
C．污染物NO2可能主要来源于机动车尾气
D．CO、SO2均可导致酸雨
6．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是（ ）
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸
7．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（ ）
A．无色气体
B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大
D．能与水反应
8．水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（ ）
A． 和面、饧面 B． 剁馅、拌馅
C． 擀皮、包饺子 D． 煮熟、捞饺子
9．下列说法不正确的是（ ）
A．遇空气变为红棕色的是NO
B．NH4HCO3不稳定，受热易分解
C．Cl2能使湿润的红色布条褪色
D．浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性
10．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．在通风橱内制备有毒气体
B．氯气泄漏的时候，人顺风向低处跑
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
11．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A．新制氯水需要避光保存
B．Na可保存在煤油中
C．浓硝酸要保存在棕色瓶中
D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ B．Na+、Cl﹣、H+、OH﹣
C．Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣ D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
13．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（ ）
A．作还原剂 B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．作催化剂
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
15．自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下N2与O2发生化学反应
C．在氮循环过程中不涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
16．下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（ ）
A．4HNO3（浓）+SSO2↑+4NO2↑+2H2O
B．HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O
C．2HNO3+CuO＝Cu（NO3）2+H2O
D．2HNO3+CaCO3＝Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
17．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O4═6FeO+O2↑
B．过程Ⅱ的反应：2H2O═2H2↑+O2↑
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
18．下列说法中，正确的是（ ）
A．36gH2O的物质的量为1mol
B．常温常压下，1molCl2的体积是22.4L
C．0.5mol•L﹣1NaCl溶液中含有0.5molNa+
D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO42﹣
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32﹣
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH4+
D
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
20．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是（ ）
A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是Na2O
C．实验说明CO2具有氧化性
D．金属Na着火不能用CO2灭火
21．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A．A B．B C．C D．D
22．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如图，下列说法正确的是（ ）
A．操作①、④均为过滤
B．步骤②中发生了置换反应
C．步骤③发生的反应为：NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O
D．亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
二、非选择题
23．应用连线
物质及其用途的连线
物质
A．稀硫酸
B．氧化铁
C．过氧化钠
D．二氧化硫
E．碳酸氢钠
F．亚铁盐
用途
a．生产硫酸
b．除铁锈
c．作红色颜料
d．作供氧剂
e．作膨松剂
f．作补铁剂
、 、 、 、
24．阅读短文，回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如图所示）
下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：
所含金属元素
钠
钙
钡
铯
火焰颜色
黄
砖红色
黄绿
蓝
然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。
第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。
第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。
依据上文，回答问题：
（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有 元素。
（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有 （填序号）。
A．无火药、无污染
B．不会发生伤残及火灾事故
C．能重复使用，减少经济支出
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。 （判断对错）
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。 （判断对错）
③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。 （判断对错）
④录音鞭炮的声音大小与功率无关。 （判断对错）
25．氮及其化合物是重要的化工原料
（1）利用如图所示装置及药品制取氨气。
①A中制氨气的化学方程式是 。
②C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。
③证明氨气已集满的操作和现象是 。
（2）氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如下反应。4NH3 +
5O2 4NO + 6H2O
①作为氧化剂的物质是 ，氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
②若反应中消耗了4 mol NH3，则生成NO的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。
（3）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
请回答：
①过程Ⅲ发生化合反应的化学方程式为 。
②根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为 。
③利用微生物处理含氮废水的优点为 。
26．某学习小组用下图装置研究SO2的性质。
序号
x
实验现象
Ⅰ
紫色石蕊溶液
现象a
Ⅱ
品红溶液
溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色
Ⅲ
酸性KMnO4溶液
溶液由紫色变为无色
请回答：
（1）实验Ⅰ中，现象a是 。
（2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是 。
（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和 。
（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是 。
27．如图为氯及其化合物的“价﹣类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。
（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a．NaClO b．Fe c．NaOH d．KMnO4 e．AgNO3
从物质类别上看，HCl属于 ，可能与 发生反应（填序号）；
从化合价角度看，Cl﹣具有 性，可能与 发生反应（填序号）。
（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O+ NaCl ═Cl2+ NaOH+
①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。
②反应中NaCl作 剂，理由是 。
28．实验小组研究二价铁的氧化反应，设计如下实验。
实验序号
试剂及操作
现象
Ⅰ
现象a：生成白色沉淀，最终转变为红褐色
现象b：……
Ⅱ
现象c：溶液略呈黄色
现象d：溶液呈红色
（1）实验所用的Fe（NO3）2溶液由Fe（NO3）3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是 。
（2）实验Ⅰ中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是 。
（3）现象b是 。
（4）实验小组对实验Ⅱ中何种物质氧化Fe2+进行研究，提出两种假设：
i．酸性条件下，O2氧化了Fe2+
ii．酸性条件下，
①将假设ii补充完整。
②设计实验，证实了假设i 不是实验II中氧化Fe2+的主要原因。将实验方案和现象补充完整。
步骤1：向1.0 mL 溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol•L﹣1 H2SO4溶液；
步骤2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，观察到 。
③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5，检测到有Fe3+产生。
（5）综合上述实验，说明二价铁的氧化反应与 因素有关。
2020北京房山高一（上）期末化学
参考答案
一、选择题
1．【答案】A
【分析】A、银器用除锈剂见新，银的化合物重新生成银单质；
B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变；
C、古画水洗除尘，是尘土溶于水；
D、木器表面擦拭烫蜡，是木器与石蜡的分离。
【解答】解：A、银器用除锈剂见新，银的化合物重新生成银单质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；
C、古画水洗除尘，是尘土溶于水，为物理变化，故C错误；
D、木器表面擦拭烫蜡，是木器与石蜡的分离，木器没有发生反应，为物理变化，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查文物修复和保护的过程中涉及的化学变化和物理变化，难度不大，注意二者的区别是否有新物质生成。
2．【答案】B
【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【解答】解：A．Cu为金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．K2SO4属于盐，水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；
C．MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，故C错误；
D．NaOH溶液属于混合物，不是电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析，主要是电解质概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
3．【答案】C
【分析】达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路，能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。
【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
故选：C。
【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应产生的原理，题目难度不大。
4．【答案】C
【分析】A．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
B．一种物质组成的为纯净物；
C．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
D．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物。
【解答】解：A．硝酸完全电离后所有的阳离子都是H+，属于酸，分类正确，故A正确；
B．液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，分类正确，故B正确；
C．碳酸钠是金属阳离子与酸根形成的，属于盐，分类错误，故C错误；
D．二氧化硫是S与O形成的酸性氧化物，分类正确，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类等知识点分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
5．【答案】D
【分析】A．首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM2.5数值最大；
B．该日空气污染指数为250，空气质量等级属于良；
C．NO2、CO是机动车尾气；
D．酸雨与二氧化硫、氮的氧化物有关。
【解答】解：A．由空气质量报告可知，PM2.5指数最大，因此该日空气首要污染物是PM2.5，故A不选；
B．由空气质量报告可知，首要污染物为PM2.5，为重度污染，故B不选；
C．汽车尾气的主要成分是氮的氧化物，因此污染物NO2可能主要来源于机动车尾气，故C不选；
D．SO2可形成酸雨，但CO不能形成酸雨，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查的是常见的生活环境的污染及治理，根据化学与环境的有关知识，完成此题，比较容易。
6．【答案】C
【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁，据此分析。
【解答】解：A．稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，故A错误；
B．铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，故B错误；
C．浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，故C正确；
D．浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查了铁的性质，比较简单，注意基础知识的积累。
7．【答案】A
【分析】二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能与水发生氧化还原反应生成生成硝酸和NO，据此分析判断。
【解答】解：A．NO2为红棕色气体，故A错误；
B．NO2有刺激性气味，故B正确；
C．相同条件下，NO2密度比空气的大，故C正确；
D．NO2能与水反应生成硝酸和NO，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查二氧化氮的性质，为高频考点，把握常见气体的颜色、气味、毒性等方面即可解答，侧重分析与应用能力的考查，题目较简单。
8．【答案】D
【分析】过滤操作是分离固体和溶液的实验操作，结合制作水饺的主要过程和操作方法判断。
【解答】解：A．和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置，不包含过滤操作；
B．剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌，不包含过滤操作；
C．擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅，不包含过滤操作；
D．煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤，包含过滤操作。
故选：D。
【点评】本题考查了实验基本操作，主要是过滤操作的理解应用，题目难度不大。
9．【答案】D
【分析】A、一氧化氮被空气中氧气氧化生成二氧化氮；
B、铵盐不稳定，受热易分解；
C、氯气与水反应生成次氯酸，HClO能使有色布条褪色；
D、浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体。
【解答】解：A．NO与空气中的O2结合生成红棕色的NO2，因此遇空气变为红棕色的是NO，故A不符合题意；
B．NH4HCO3不稳定，受热分解为NH3、H2O和CO2，故B不符合题意；
C．Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，因此Cl2能使湿润的红色布条褪色，故C不符合题意；
D．浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的氧化性，故D符合题意；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉铵盐、浓硫酸、一氧化氮的化学性质是解题关键，题目难度不大。
10．【答案】B
【分析】A．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行；
B．依据氯气密度大于空气密度解答；
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒；
D．浓硫酸稀释产生大量的热，应将浓硫酸缓缓注入水中。
【解答】解：A．制备有毒气体及实验中需要使用有毒气体时，均应在通风橱中进行，故A正确；
B．氯气的密度大于空气的密度，因此氯气泄漏的时候，应该迎风并向高处跑才可以防止中毒，故B错误；
C．闻气体的味道时，应使用招气入鼻法，即用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌散热，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了实验室安全事故的处理方法，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。
11．【答案】D
【分析】A．氯水中次氯酸见光分解；
B．钠性质活泼，易与空气中氧气、水反应；
C．浓硝酸不稳定，见光分解；
D．氯化铁具有强氧化性，能够与铁反应生成氯化亚铁。
【解答】解：A．新制氯水中存在Cl2易挥发，存在HClO见光分解，因此新制氯水需要避光保存，故A不选；
B．Na的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，因此Na可保存在煤油中以隔绝空气，故B不选；
C．浓硝酸易挥发且硝酸见光分解，因此浓硝酸要保存在棕色瓶中，故C不选；
D．保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉，Fe与Fe3+发生氧化还原反应，会使FeCl3溶液变质，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，难度不大。
12．【答案】C
【分析】A．钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；
B．氢离子与氢氧根离子反应；
C．四种离子之间不反应，能够共存；
D．碳酸根离子与氢离子反应。
【解答】解：A．Ca2+与CO32﹣发生离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误；
B．H+与OH﹣发生离子反应生成难电离的水，不能共存，B项错误；
C．Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣均能大量共存，故C正确；
D．H+与CO32﹣发生反应，在溶液中不能共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
13．【答案】A
【分析】氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂，由此分析解答。
【解答】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂，
故选：A。
【点评】本题主要考查氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物，同时自身被氧化变成氧化产物。
14．【答案】C
【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；
D．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。
【解答】解：A．碳酸钙为难溶物，书写离子方程式时不能拆成离子，因此碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．氯水具有较强的氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故B错误；
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成红棕色沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，故C正确；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及物质的性质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律。
15．【答案】C
【分析】A．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；
B．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C．反应过程中氮的固定是大案子反应生成化合物；
D．上述转化关系可知含氮无机物可以转化为蛋白质。
【解答】解：A．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A正确；
B．氮气在足量的氧气中，打雷闪电时涉及的一个反应为N2+O22NO，一氧化氮与氧气反应2NO+O2＝2NO2，故B正确；
C．氮的循环中铵盐或铵变化为亚硝酸盐的过程中氮元素被还原，氮气转化为氧化物发生氧化反应，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解氧化还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大。
16．【答案】A
【分析】硝酸具有酸性，可与碱、碱性氧化物以及盐发生复分解反应，具有强氧化性，且不稳定，易分解，以此解答该题．
【解答】解：A．反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；
B．发生中和反应，硝酸表现酸性；
C．与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；
D．发生复分解反应，硝酸表现酸性。
则不属于HNO3类别通性的是A。
故选：A。
【点评】本题考查硝酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
17．【答案】B
【分析】A．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）和过程II为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑均为吸热反应；
B、过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑；
C、过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g），过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，反应过程中有意思化合价变化；
D、图中转化分析得到反应过程中的能量转化。
【解答】解：A．过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O4＝6FeO+O2↑，故A正确；
B．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：3FeO+H2O＝H2↑+Fe3O4，故B错误；
C．根据过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，两个反应均为氧化还原反应，故C正确；
D．由两个过程的图示可知，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应、反应过程中能量变化、识图能力的培养等，题目难度不大，学会从图中提取有用的信息。
18．【答案】D
【分析】A．根据n＝计算；
B．常温常压下，不能使用标况下气体摩尔体积计算；
C．缺少溶液体积，无法计算钠离子的物质的量；
D．根据N＝nNA计算。
【解答】解：A．水的物质的量n＝＝＝2mol，故A错误；
B．标准状况下，1mol Cl2的体积是22.4 L，常温常压下1mol氯气体积大于22.4L，故B错误；
C．题干中没有给出溶液的体积，不能根据n＝cV计算出含有的Na+的物质的量，故C错误；
D.1molCO2中含有的分子数为：N＝nNA＝1mol×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
19．【答案】B
【分析】A．某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，排除了Ag+的干扰，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣离子；
B．碳酸氢根离子，碳酸根离子，亚硫酸根离子都能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
C．铵盐能够与碱反应生成氨气，氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性。
【解答】解：A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在SO42﹣，故A正确；
B．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中可能存在CO32﹣或HCO3﹣等离子，故B错误；
C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，故C正确；
D．氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实物质的性质、发生的反应及现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
20．【答案】B
【分析】Na在二氧化碳中燃烧火焰呈黄色，说明Na和二氧化碳反应，底部有黑色物质生成，瓶壁上有白色固体，黑色滤渣可燃，说明为黑色物质为C；滤液能使酚酞溶液变红，说明有碱生成，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，为碳酸钡，则燃烧时生成的白色固体是碳酸钠。
【解答】解：A．黑色固体能燃烧，根据元素守恒知，该黑色物质为C，故A正确；
B．氧化钠和水反应生成NaOH，NaOH和氯化钡不反应，所以白色固体不是氧化钠，故B错误；
C．通过以上分析知，该反应中Na失电子作还原剂，则二氧化碳得电子作氧化剂，体现氧化性，故C正确；
D．Na能在二氧化碳灼烧，所以钠着火不能用CO2灭火，故D正确；
故选：B。
【点评】本题以钠为载体考查元素化合物性质，侧重考查信息获取、信息加工和灵活运用能力，明确元素化合物性质结合题干中信息分析解答是解本题关键，题目难度不大。
21．【答案】B
【分析】A．Fe与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁；
B．氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl，且盐酸可中和过量NaOH；
C．Cl2、HCl均溶于水，且氯气与水反应；
D．NO2与水发生氧化还原反应生成NO。
【解答】解：A．Fe与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，涉及氧化还原反应，故A不选；
B．氯化镁与NaOH反应生成沉淀和NaCl，且盐酸可中和过量NaOH，可除杂且不涉及氧化还原反应，故B选；
C．Cl2、HCl均溶于水，且氯气与水反应，不能除杂，故C不选；
D．NO2与水发生氧化还原反应生成NO，涉及氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
22．【答案】C
【分析】由流程可知，将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有SO2的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱中和后得到亚硫酸钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品，以此来解答。
【解答】解：A．操作①为溶解、过滤，④为隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤，故A错误；
B．步骤②中发生的反应为Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3，属于化合反应，不是置换反应，故B错误；
C．步骤③是亚硫酸钠与氢氧化钠的反应，发生的反应为NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O，故C正确；
D．亚硫酸钠中S为+4价，易被空气中的氧气氧化为+6价，即生成了Na2SO4，因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
二、非选择题
23．【答案】见试题解答内容
【分析】氧化铁为红色，常用于制造红色颜料；过氧化钠与水或CO2反应生成O2，常作供氧剂；碳酸氢钠受热易分解，常用作膨松剂；二氧化硫氧化生成三氧化硫，与水反应可生成硫酸，因此常用SO2生产硫酸；Fe2+可被人体吸收，常用作补铁剂，以此来解答。
【解答】解：氧化铁为红色，常用于制造红色颜料，即B﹣c；
过氧化钠与水或CO2反应生成O2，常作供氧剂，即C﹣d；
碳酸氢钠受热易分解，常用作膨松剂，E﹣e；
二氧化硫氧化生成三氧化硫，与水反应可生成硫酸，因此常用SO2生产硫酸，即D﹣a；
Fe2+可被人体吸收，常用作补铁剂，即F﹣f，
故答案为：B﹣c；C﹣d；E﹣e；D﹣a；F﹣f。
【点评】本题考查了物质性质和应用分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
24．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）钡元素的焰色反应为黄绿色；
（2）雷电式仿真电子鞭炮的无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出；
（3）①金属元素具有焰色反应同种性质；
②二氧化碳是无色无味的气体；
③电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，可燃气体混有空气点燃达到爆炸极限会发生爆炸；
④录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关；
【解答】解：（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，表中查找可知，烟花中可能含有钡元素，
故答案为：钡；
（2）雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出，故选ABC，
故答案为：A、B、C；
（3）①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素，灼烧时不同的金属会发出不同的焰色反应，故对，
故答案为：对；
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化硫，故错，
故答案为：错；
③电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，混合气体点燃时存在一定的安全隐患，故对，
故答案为：对；
④录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关，故错，
故答案为：错。
【点评】本题考查了金属的焰色反应特征性质、题干信息的分析应用，注意知识的积累，题目难度不大。
25．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）①实验室用氯化铵晶体与氢氧化钙反应制备氨气；
②氨气的密度小于空气的密度，因此用集气瓶收集氨气时导管短进长出；
③实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满；
（2）①氨气催化氧化的反应中氨气中的N元素为﹣3价，反应N元素变为+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，氨气作还原剂，O元素由0价降低到﹣2价，化合价降低，得到电子，被还原，氧气作氧化剂；
②根据方程式可知，反应消耗4mol氨气时，生成NO 4mol，电子转移20mol；
（3）①过程Ⅲ中亚硝酸与氧气反应生成硝酸；
②根据图1可知当pH＝8时，NO2﹣的生成率最大；由图2可知当温度为32℃时，NO2﹣的生成率最大；
③可从反应条件、环境污染、处理效果等方面分析。
【解答】解：（1）①实验室用氯化铵晶体与氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3+2H2O；
②氨气的密度小于空气的密度，因此用集气瓶收集氨气时导管短进长出，装置为：，
故答案为：；
③实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满，过程为：将湿润的红色石蕊试纸靠近C与右侧的导管口，试纸变成蓝色，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近C与右侧的导管口，试纸变成蓝色；
（2）①反应中N元素化合价由﹣3价升高到+2价，化合价升高；O元素由0价降低到﹣2价，化合价降低，得到电子，被还原，氧气作氧化剂，
故答案为：O2；升高；
②根据方程式可知，反应消耗4mol氨气时，生成NO 4mol，电子转移20mol，
故答案为：4；20；
（3）①过程Ⅲ中亚硝酸与氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2HNO2+O2＝2HNO3，
故答案为：2HNO2+O2＝2HNO3；
②根据图1可知当pH＝8时，NO2﹣的生成率最大；由图2可知当温度为32℃时，NO2﹣的生成率最大，因此使用亚硝化菌的最佳条件为pH＝8，温度为32℃，
故答案为：pH＝8、32℃；
③分析微生物对含氮废水进行处理的流程可知，微生物处理含氮废水的优点为反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染，
故答案为：反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染。
【点评】本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，综合性强，题目难度较大。
26．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
（3）根据氧化还原反应中化合价变化分析；
（4）二氧化氮有毒，需要用碱液吸收。
【解答】解：（1）SO2溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊变为红色，
故答案为：溶液由紫色变为红色；
（2）SO2能够使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，
故答案为：漂白性；
（3）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化SO2，则S元素化合价从+4升高为+6，氧化产物为SO42﹣，
故答案为：SO42﹣；
（4）SO2有毒，需要用NaOH溶液吸收，避免污染环境，发生反应为：OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O，
故答案为：OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O，吸收SO2，防止污染环境。
【点评】本题考查性质方案的设计，题目难度中等，明确二氧化硫的性质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
27．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）Cl2为单质；根据B中Cl元素化合价进行判断；
（2）HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与碱、金属单质、等发生反应；Cl﹣中Cl为﹣1价，为最低价态，具有还原性，据此分析作答；
（3）①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式进行配平，并判断电子转移数目；
②根据方程式中化合价的变化判断。
【解答】解：（1）Cl2为单质，因此A为单质；物质B中Cl为+7价，Cl为+7价的酸为HClO4，
故答案为：单质；HClO4；
（2）HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与NaClO反应生成HClO，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO3反应生成白色沉淀；Cl﹣中Cl为﹣1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应，
故答案为：酸；a、b、c、e； 还原；a、d；
（3）①方程式中氯元素升高由﹣1变为0价，氢元素化合价降低由+1价变为0价，根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为2H2O+2NaClCl2+2NaOH+H2↑，2molNaCl参与反应，电子转移2mol，用单线桥表示为，
故答案为：2、2、2、H2；；
②由方程式可知，反应中Cl由﹣1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl作还原剂，
故答案为：还原；因为其中氯由﹣1价上升为0价。
【点评】本题考查有关氯元素的化学性质，培养学生灵活分析化合物性质的能力，题目难度中等。
28．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）Fe3+与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+；
（2）实验I中Fe（NO3）2与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2白色沉淀，被空气中的氧气氧化后迅速从白色变为灰绿色，最终变为红褐色Fe（OH）3；
（3）Fe（NO3）2与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2白色沉淀，被氧化变为红褐色沉淀Fe（OH）3，加入硫酸溶液后发生酸碱中和反应；
（4）①H+与NO3﹣结合生成硝酸，硝酸具有氧化性，可将Fe2+氧化；
②根据控制变量法进行设计；铁离子与KSCN作用显红色，亚铁离子不反应；
（5）根据实验的过程和实验现象判断。
【解答】解：（1）Fe3+具有氧化性，Fe3+与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe⇌3Fe2+；
（2）实验I中Fe（NO3）2与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2白色沉淀，被空气中的氧气氧化后迅速从白色变为灰绿色，最终变为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2 +2H2O+O2 ═4Fe（OH）3；
（3）Fe（NO3）2与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2白色沉淀，被氧化变为红褐色沉淀Fe（OH）3，加入硫酸溶液后发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，离子方程式：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O，溶液变为黄色，
故答案为：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色；
（4）①在酸性条件下，NO3﹣具有氧化性，可将Fe2+氧化，反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，因此假设ii为酸性条件下，NO3﹣氧化了Fe2+，
故答案为：NO3﹣氧化了Fe2+；
②根据控制变量法可知，要证明氧化剂为氧气，需要排除硝酸根离子的干扰，因此，可以改向1.0 mL0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol•L﹣1H2SO4溶液；亚铁离子与KSCN溶液不反应，步骤2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液无明显变化，
故答案为：0.1 mol•L﹣1 FeSO4；溶液无明显变化；
（5）根据实验的过程和实验现象可知，二价铁的氧化反应与溶液的酸碱性、氧化剂种类及二价铁的存在形式等因素有关，
故答案为：溶液酸碱性强弱、氧化剂种类及二价铁的存在形式；
【点评】本题考查了实验物质的制备、性质的检验等综合性知识，要求学生灵活运用相关基础知识，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中等。
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