2021北京朝阳高二（上）期末化学（教师版）

2021北京朝阳高二（上）期末

化    学

2021.1

（考试时间90分钟满分100分）

可能用到的相对原子质量：       

第一部分（选择题，共42分）

每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。

1.下列物质属于弱电解质的是（    ）

A.        B.        C.         D.

2.基态氧原子的电子排布式是（    ）

A.            B.       C.       D.

3.冰受热转化为水蒸气，下列分析不正确的是（    ）

A.该过程是熵增的过程

B.该过程发生的是物理变化

C.冰与水蒸气所具有的内能不同

D.与反应生成与生成放出的热量相同

4.酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为酸式滴定管的是（    ）

A.         B.        C.        D.

5.下列变化不涉及氧化还原反应的是（    ）

A.燃烧，放出热量   B.溶于水，溶液显酸性

C.电解饱和溶液，产生黄绿色气体 D.向溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

6.下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是（    ）

A.用溶液处理锅炉水垢中的

B.用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油

C.用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中

D.用溶液净化含少量泥土的浑浊水

7.用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（    ）

8.下列方程式与所给事实不相符的是（    ）

A.用硫化钠溶液除去废水中的

B.用溶液将转化为

C.加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：

D.用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：

9.是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。能催化的分解。

①不加

②加入；

分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是（    ）

A.加入后改变了反应的历程

B.加入后改变了反应的反应热

C.是吸热反应

D.降低了反应的活化能

10.如下图所示，将钉的一部分镀上不同金属，放入培养皿中，加入含有他和食盐水及琼脂的溶液，再各滴入几滴酚酞溶液和浴液。下列分析不正确的是（    ）

A. a中铁钉附近呈现蓝色                  B. b中铁钉附近出现红色

C. a中铜上发生  D. b中锌上发生还原反应

11.室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是（    ）

A.加入固体后，溶液的增大

B.导电能力比盐酸的导电能力弱

C.加入少量溶液后，产生气泡，说明的小于的

D.与溶液反应的离子方程式为

12.。相同温度下，按初始物质不同进行两组实验，浓度随时间的变化如下

表。下列分析不正确的是（    ）

A.，实验a中

B.，实验a中反应处于平衡状态，的转化率为60%

C.实验b中，反应向生成的方向移动，直至达到平衡

D.实验a、b达到化学平衡后，提高温度，反应体系颜色均加深

13.浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的

变化如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A.的碱性弱于

B.的电离程度：点小于点

C.点和点所示溶液中水的电离程度相同

D.当时，若两溶液同时升高温度，则增大

14.某同学进行如下实验。

下列说法不正确的是（    ）

A.①中存在沉淀溶解平衡：

B.比较离子浓度大小：③①；

C.①、③中均存在水解平衡：

D.综合上述实验现象，说明能转化为

第二部分（非选择题，共58分）

15.（11分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

（1）基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为________

（2）自然界中的复元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

①基态氨原子的轨道表示式为________

②分子中，与原子相连的显正电性。、电负性大小顺序为________。

（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、

等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是________。

②比较、第一电高能的大小：________

③下表的数据从上到下是纳、镁、铝逐级失去电子的电离能。

为什么原子的逐级电高能越来越大？结合数据说明为什么的常见化合价为价：请解释之：________。

（4）目前合成氨通常采用的压强为温度为，十分耗能。我国科研人员研制出了“”等催化剂，温度、压强分别降到了350℃、，这是近年来合成纸反应研究中的重要突破。

①基态原子的核外电子排布式为________。

②比较与的半径大小关系：________（填“>”或“<”）。

16.（11分）利用太阳能分解获得氢气，再通过加氢制甲醇等燃料，从而实现可再生能源和的资源化利用。

（1）过程Ⅳ的能量转化形式为________。

（2）非常稳定，活化它需从外界输入电子。中易于获得电子的原子是________。

（3）过程I、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：，该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）过程Ⅱ中催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应：

副反应：

①、生成的热化学方程式是________

②提高在平衡体系中的含量，可采取如下措施：________（写出两条即可）。

（5）过程Ⅲ中制得的中混有，去除的反应如下：

在容积不变的密闭容器中，将、混合加热到830℃，平衡时的转化率为50%，反应的平衡常数________。

（6）多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁一氯循环”法，反应如下：

i.

ii.

iii.

iV________      

反应i~iV循环可分解水，可利用计算的。在横线处写出反应iV的化学方程式。

17.（10分）印刷电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如下图所示。

（1）粗溶液的制备

①上述流程中能加快反应速率的措施有________

②加人铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有________

（2）溶液的精制

i.经检验，粗溶液含有

ii.向粗溶液滴加3%的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的，

ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制溶液。

①用离子方程式说明加入溶液的作用________

②已知25℃时，，。调节溶液，此时________，已沉淀完全。

③时判断尚未开始沉淀，根据是________

（已知25℃时饱和溶液中的物质的量浓度为）

（3）制备晶体

向精制的溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至品体析出，过滤得到晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用________

18.（12分）电镀工业往往产生含、的含铬废水，排放前须将二者还原为，之后再加碱沉淀出，经处理后废水中铬的含量显著降低。

（1）、中，铬元素的化合价为________。

（2）化学平衡。

体系中时，比较、的大小：________

（3）化学还原法处理含铬废水

i.向废水中加入（二元弱酸；溶于水即得）。

①的电离常数的表达式为________。

②将转变为，利用了的酸性和________性。

ⅱ.投加生石灰，将沉淀为。

（4）电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如下。

①阳极电极反应。产生的将还原为的离子方程式为________。

②阴极区的_______（填“增大”或“减小”），使、形成、沉淀。

③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因________

19.（14分）将电能转化为化学能在生活生产和科学研究中具有重要意义。某学习小组用石器电极持续电解溶液。

【实验探究】

（1），极产生的气体有刺激性气味，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝，气体是_______。

（2）时刻，极析出铜的电极反应式为________。

（3）从极刮取白色沉淀（含少量红色固体），经检验含、。

①白色沉淀为，试剂1是_______

②向试管i中加入溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色。解释该现象的化学方程式为________

③证实从极刮取的白色沉淀中含有的理由是________

（4）针对沉淀是如何产生的，小组提出两种假设。

假设1：由电极反应产生：

假设2：除电极反应外，也可由氧化还原反应产生，请用离子方程式说明：________。

（5）时极未产生气体，而时极产生气体。原因是________。

【应用实践】

（6）镀铜工业中，电镀液以、为主，同时含和添加剂。过多的会使镀层出现白色胶状薄膜。电镀前向电镀液中加入适量（微溶）固体能有效解决该问题，解释的作用________。

2021北京朝阳高二（上）期末化学

参考答案

第一部分（选择题，共42分）

第二部分（非选择题，共58分）

15．（11分）

（1）球形

（2）①       

② N＞H 

（3）① Al、O     

② Mg＞Ca  

③ 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数增大，再失去一个电子需克服的电性引力增大，消耗能量增加。镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成+2价镁离子。

（4）① 1s22s22p63s23p63d64s2      

② ＜

16．（11分）

（1）化学能转化为电能

（2）C

（3）吸热

（4）① CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)  ∆H = －90.2 kJ· mol-1

② 将水分离出体系、降低反应温度、增大压强

（5）1

（6）2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g)

17．（10分）

（1）① 粉碎、高温      

② Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 、Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑）

（2）① 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O

② 2.8 ×10-9 

③ 当pH = 4时，若要产生Cu(OH)2沉淀，所需Cu2+ 的浓度至少为

  c(Cu2+) = = = 2.2 mol·L-1。而饱和溶液中，c(Cu2+)=1.41 mol·L-1 ＜ 2.2 mol·L-1，故Cu2+ 尚未开始沉淀。

（3）由于Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+，加入硫酸，H+ 浓度增大，平衡逆向移动，抑制Cu2+ 水解；加入硫酸，SO 浓度增大，有利于析出硫酸铜晶体。

18．（12分）

（1）+ 6价

（2）c(Cr2O2﹣7) ＞ c(CrO2﹣4)

（3）①

② 还原

（4）① 14H+ + 6Fe2+ + Cr2O2﹣7= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O   

② 增大

③ 阴极产生氢气，2H+ + 2e- = H2↑。阴、阳极铁板交换使用时，H2将钝化膜还原：4H2 + FeO·Fe2O3 = 3Fe + 4H2O。

19．（14分）

（1）Cl2 

（2）Cu2+ + 2e- = Cu

（3）① HNO3、AgNO3溶液

② CuCl + NaOH = CuOH + NaCl、2CuOH = Cu2O + H2O

③ A为AgCl，说明白色沉淀中含Cl﹣；ⅲ中上层清液呈蓝色且红色固体比ⅰ中的多，结合已知信息，说明白色沉淀中含Cu+ 。

（4）Cu + Cu2+ + 2Cl－ = 2CuCl

（5）Cu2+ 得电子能力强于H+，t1时a极Cu2+ 放电，无气体产生。在阳极，2Cl﹣－2e﹣= Cl2，Cl2 + H2OH+ + Cl﹣+ HClO，溶液中H+ 浓度增大，氧化性增强，t3时a极产生H2。

（6）加入Ag2SO4后，发生反应2Cl- (aq) + Ag2SO4(s)2AgCl(s) + SO42- (aq)，Cl﹣浓度减小，难以生成CuCl沉淀。