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2021北京房山高一（上）期末化学（教师版）
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这是一份2021北京房山高一（上）期末化学（教师版），共10页。试卷主要包含了 下列气体为红棕色的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量： H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分（选择题 共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项
1．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
2.下列气体过量排放不会导致酸雨的是
3.下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是
A．CaCO3 B．Zn C．FeO D．NaOH
4．在离子方程式Fe3++ 3OH－ =Fe(OH)3↓中Fe3 +可能代表的物质是
A．Fe B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
5．下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．容量瓶在使用前应检查是否漏液
6.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是：
A. 硫酸属于酸 B. 氧化钠属于碱性氧化物
C. 纯碱属于碱 D.二氧化硫属于酸性氧化物
7.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵离子的是
A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾
8. 下列气体为红棕色的是
A．Cl2B．NO2C．HClD．NH3
9. 下列有关试剂的保存方法不正确的是
A. Na保存于煤油中B. 保存FeCl2溶液时需加入少量Fe粉
C. 浓硝酸保存于无色试剂瓶中D. 过氧化钠应密封保存
10．下列仪器不能用于加热的是
11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. NH4NO3可用于制化肥 B. 二氧化硫可用于漂白馒头
C. Fe3O4可用作磁性材料 D. 用氧化铁和铝粉焊接钢轨
12. 下列变化过程发生还原反应的是
A. SO2→H2SO3 B. HCl→ Cl2 C. N2→NH3 D. Fe(OH) 2→Fe(OH) 3
13. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A. Na＋、Ag＋、Cl－、CO32－B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
C. H＋、K＋、SO42－、OH－D. Fe3＋、H＋、SO42-、I－
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B．氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－
C．氯化铁溶液与金属铜反应：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．氧化铁与盐酸反应： 2Fe3+＋3O2－＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
15. 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气， MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 关于该反应的叙述不正确的是
A．MnO2是氧化剂 B．HCl具有还原性
C．MnO2被HCl还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
16．下列说法中，正确的是
A．1 ml NO的质量是30 g
B．标准状况下，1 ml H2O的体积是22.4 L
C．17 g NH3含有氢原子的数目约为6.02×1023
D．100 mL 0.1 ml/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 ml
17. 下列关于二氧化硫的说法不正确的是
A. SO2能使H2S的水溶液出现黄色沉淀，说明SO2具有氧化性
B. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C. SO2通入水中无明显现象，说明SO2不与水反应
D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
18．右图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是
酚酞溶液
氨气
A. 烧瓶中的溶液呈红色
B. 该实验说明氨气可电离产生OH－
C. 该实验说明氨气易溶于水
D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
19．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液
C．澄清石灰水 D．酸性高锰酸钾溶液
20. 下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A. 食醋可以去除水壶中的水垢
B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
21. 关于硝酸的下列说法不正确的是：
A. 硝酸是无色易挥发的液体 B.硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性
C. 硝酸能氧化大多数金属 D. 相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同
22. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应 = 1 \* GB3 ①、 = 2 \* GB3 ②均属于氧化还原反应
B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
23. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
24．为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子来制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A． A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B． ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
C． D中有CO32－、Cl－ 、Na+ 这3种离子
D． ③中发生的反应只有2H++CO32－===H2O +CO2↑
25．下列实验所得结论不正确的是
A．实验 = 1 \* ROMAN I中气体是H2 B．实验 = 2 \* ROMAN II中没有发生化学反应
C．实验 = 3 \* ROMAN III中气体是SO2 D．浓度、温度影响实验结果
第二部分（填空题 共50分）
26．（3分）补齐物质及其用途的连线。
27．（3分）选择装置，完成实验。
（1）用自来水制备蒸馏水，选用 （填序号，下同）。
（2）从食盐水中获取氯化钠，选用 。
（3）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用 。
28．（4分） 《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2 + 2C===Sn + 2CO ↑。反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）。在该反应中，若消耗了1ml SnO2，则生成 ml Sn，转移电子的物质的量是 ml。
29．（6分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。
请回答：
（1）实验I中湿棉花的作用是 。
（2）实验I中反应的化学方程式是 。
（3）甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有 。
（4）乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是 。
30．（8分）阅读短文，回答问题。
燃煤产生的二氧化碳作为温室气体为人熟知，其实二氧化碳是一种被误解、误判的资源。我国科学家在二氧化碳加氢制甲醇技术的研究方面取得了重大突破。将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
中国团队研究出的铂（Pt）—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。
针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）CO2转化为甲醇属于物理变化。
（2）CO2转化为甲醇可缓解温室效应，还可作为理想的能源补充形式。
（3）新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。
（4）在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。
+6 +4
31．（8分）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现S→S的转化。
试剂清单： ①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④品红 ⑤Cu
（1）写出实现转化的化学方程式 。
（2）设计实验证明实现了该转化（写出操作和现象） 。
任务II．实现硫元素在不同价态之间的转化。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 （填字母）。
A．Na2S + S B．Na2SO3 + S C. Na2SO3 + Na2SO4 D．SO2 + Na2SO4
（4）转化II中加入的物质可以是 。（填物质类别）
（5）转化III可以通入氧气来实现，写出相应离子方程式 。
32．（8分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。
a. N2转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。
（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 ml 氮气时，转移的电子的物质的量为________ ml。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），结合图示中的转化，土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理用离子方程式表示如下：
6 Fe3+＋2NH4+＝6Fe2+＋N2↑＋8H+和___________________。
33. （10分）某研究性学习小组在做Cu 和浓HNO3、稀HNO3反应时，发现生成溶液的颜色有差别。Cu和浓HNO3反应后的溶液为鲜艳草绿色，而Cu和稀HNO3反应溶液为蓝色。
（1）写出Cu和浓HNO3反应的化学方程式：______________________________。
（2）该研究性小组成员对反应后生成的溶液颜色差别进行了实验探究。
甲同学认为：绿色是硝酸铜溶液浓度较大引起的，即Cu(NO3)2浓溶液显绿色，Cu(NO3)2稀溶液显蓝色。
乙同学认为：绿色是NO2溶于Cu2+溶液引起的。
①甲同学用Cu(NO3)2晶体配制成稀溶液，溶液为浅蓝色，随着Cu(NO3)2固体的加入，最终配成饱和溶液，颜色逐渐变深，但始终是蓝色。该现象可证明甲同学推测________（填“合理”或“不合理”）。
②乙同学将Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液稍微加热，放出大量红棕色气体，溶液变为________色，证明乙同学推测可能成立。
③乙同学设计实验进一步探究，向不同浓度的铜盐溶液中通入NO2气体，实验数据和实验现象如下表：
不同浓度铜盐溶液中通入NO2气体的现象
对比实验1和2，或对比实验3和4，可以得到结论____________________。
对比铜与浓硝酸的反应，生成的部分NO2 也会溶入溶液，使溶液呈现绿色。说明“反应混合液”呈绿色确实与NO2气体溶解有关。
丙同学查阅文献：浓硝酸和铜的反应因为有亚硝酸（HNO2）生成，进而可以和Cu2+ 结合成亚硝酸化合物，而铜的亚硝酸化合物是绿色的。
= 1 \* GB3 ① 丙同学设计实验验证生成了亚硝酸（HNO2），取一支试管加入浓硝酸1ml,插入铜丝后，快速反应，有红棕色气体放出，溶液为绿色；然后加入3滴30%的H2O2溶液，震荡后溶液变为蓝色。分析原因是H2O2和反应过程中生成的HNO2发生了氧化还原反应，写出H2O2和HNO2反应的化学方程式：_____________________________。
= 2 \* GB3 ②丙同学继续设计实验验证。取1ml/LCu（NO3）3溶液2ml,加入1ml/L的NaNO2溶液3滴，观察溶液变为绿色，再加入3滴30%H2O2 和1滴浓硝酸。溶液很快由绿色变为蓝色。由此可以得到Cu和浓HNO3反应后的溶液为绿色的原因是：____________________。
2021北京房山高一（上）期末化学
参考答案
第一部分选择题（每小题2分，共50分）
第二部分非选择题（共50分）
26．（3 分，每空1分）
B- b C-d D-c
27. （3 分，每空1分）
（1）③ （2）① （3）②
28. （4 分，每空1分）
SnO2 C 1 4
29. （6 分）
Δ
（1）提供水蒸气 （1分）
（2）3Fe + 4H2O（g）===Fe3O4 +4H2（2分）
（3）Fe3+（1分）
（4）试管中铁粉过量，反应后的固体溶于稀硫酸时，过量铁粉将Fe3+还原成Fe2+
2Fe3++ Fe = 3Fe2+（2分）
30. （8 分，每空2分）
（1）错（2）对（3）对（4）错
Δ
31. （8 分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2↑+2H2O（2分）
（2）取2～3mL浓硫酸于试管中，放入少量铜片，加热试管，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色，证明验证明实现了的转化。 （2分）
（3）B（1分）
（4）NaOH（1分）
（5）2SO32- + O2 = 2 SO42-（2分）
32. （8分）
（1）a（1分）
（2）取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+。（2分）
（3）氧化（1分）
（4）0.06（2分）
（5）10 Fe2+ + 2NO3- + 12H+=10 Fe3+ +N2↑+6H2O（2分）
33. (10分)
（1） Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O（2分）
（2） ① 不合理 （1分）
② 蓝色 （1分）
③溶液呈绿色与Cu2+浓度无关（2分）
（3） ① H2O2 + HNO2 =HNO３+H2O （2分）
②铜和浓硝酸反应时会生成铜的亚硝酸化合物使溶液呈绿色（2分）
铜丝压扁、掐丝成型
铅丹化合、熔制描绘
高温焙烧、逐层烧结
酸洗去污、胎体镀金
A
B
C
D
A．SO2
B．CO2
C．NO2
D．NO
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
实验 = 1 \* ROMAN I
实验 = 2 \* ROMAN II
实验 = 3 \* ROMAN III
稀硫酸
铁片
浓硫酸
铁片
铁片
浓硫酸
产生大量无色气体
铁片表面迅速变暗，
之后无明显变化
加热后产生大量无色
有刺激性气味的气体
物质 用途
过氧化钠 a. 作供氧剂
液氨 b. 作制冷剂
浓硫酸 c. 作医用消毒剂
酒精 d. 作干燥剂
实验I
实验II
实验编号
= 1 \* GB3 ①
= 2 \* GB3 ②
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
饱和Cu(NO3)2溶液体积/mL
2
1
0
0
蒸馏水体积/mL
0
1
0
1
饱和CuSO4溶液体积/mL
0
0
2
1
现象
蓝绿色
蓝绿色
绿色
绿色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
D
C
B
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
C
D
A
C
B
D
D
题号
21
22
23
24
25
答案
B
C
B
A
B
可能用到的原子量： H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分（选择题 共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项
1．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
2.下列气体过量排放不会导致酸雨的是
3.下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是
A．CaCO3 B．Zn C．FeO D．NaOH
4．在离子方程式Fe3++ 3OH－ =Fe(OH)3↓中Fe3 +可能代表的物质是
A．Fe B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
5．下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．容量瓶在使用前应检查是否漏液
6.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是：
A. 硫酸属于酸 B. 氧化钠属于碱性氧化物
C. 纯碱属于碱 D.二氧化硫属于酸性氧化物
7.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵离子的是
A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾
8. 下列气体为红棕色的是
A．Cl2B．NO2C．HClD．NH3
9. 下列有关试剂的保存方法不正确的是
A. Na保存于煤油中B. 保存FeCl2溶液时需加入少量Fe粉
C. 浓硝酸保存于无色试剂瓶中D. 过氧化钠应密封保存
10．下列仪器不能用于加热的是
11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. NH4NO3可用于制化肥 B. 二氧化硫可用于漂白馒头
C. Fe3O4可用作磁性材料 D. 用氧化铁和铝粉焊接钢轨
12. 下列变化过程发生还原反应的是
A. SO2→H2SO3 B. HCl→ Cl2 C. N2→NH3 D. Fe(OH) 2→Fe(OH) 3
13. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A. Na＋、Ag＋、Cl－、CO32－B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
C. H＋、K＋、SO42－、OH－D. Fe3＋、H＋、SO42-、I－
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B．氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－
C．氯化铁溶液与金属铜反应：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．氧化铁与盐酸反应： 2Fe3+＋3O2－＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
15. 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气， MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 关于该反应的叙述不正确的是
A．MnO2是氧化剂 B．HCl具有还原性
C．MnO2被HCl还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
16．下列说法中，正确的是
A．1 ml NO的质量是30 g
B．标准状况下，1 ml H2O的体积是22.4 L
C．17 g NH3含有氢原子的数目约为6.02×1023
D．100 mL 0.1 ml/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 ml
17. 下列关于二氧化硫的说法不正确的是
A. SO2能使H2S的水溶液出现黄色沉淀，说明SO2具有氧化性
B. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C. SO2通入水中无明显现象，说明SO2不与水反应
D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
18．右图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是
酚酞溶液
氨气
A. 烧瓶中的溶液呈红色
B. 该实验说明氨气可电离产生OH－
C. 该实验说明氨气易溶于水
D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
19．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液
C．澄清石灰水 D．酸性高锰酸钾溶液
20. 下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A. 食醋可以去除水壶中的水垢
B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
21. 关于硝酸的下列说法不正确的是：
A. 硝酸是无色易挥发的液体 B.硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性
C. 硝酸能氧化大多数金属 D. 相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同
22. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应 = 1 \* GB3 ①、 = 2 \* GB3 ②均属于氧化还原反应
B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
23. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
24．为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子来制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A． A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B． ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
C． D中有CO32－、Cl－ 、Na+ 这3种离子
D． ③中发生的反应只有2H++CO32－===H2O +CO2↑
25．下列实验所得结论不正确的是
A．实验 = 1 \* ROMAN I中气体是H2 B．实验 = 2 \* ROMAN II中没有发生化学反应
C．实验 = 3 \* ROMAN III中气体是SO2 D．浓度、温度影响实验结果
第二部分（填空题 共50分）
26．（3分）补齐物质及其用途的连线。
27．（3分）选择装置，完成实验。
（1）用自来水制备蒸馏水，选用 （填序号，下同）。
（2）从食盐水中获取氯化钠，选用 。
（3）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用 。
28．（4分） 《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2 + 2C===Sn + 2CO ↑。反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）。在该反应中，若消耗了1ml SnO2，则生成 ml Sn，转移电子的物质的量是 ml。
29．（6分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。
请回答：
（1）实验I中湿棉花的作用是 。
（2）实验I中反应的化学方程式是 。
（3）甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有 。
（4）乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是 。
30．（8分）阅读短文，回答问题。
燃煤产生的二氧化碳作为温室气体为人熟知，其实二氧化碳是一种被误解、误判的资源。我国科学家在二氧化碳加氢制甲醇技术的研究方面取得了重大突破。将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
中国团队研究出的铂（Pt）—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。
针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）CO2转化为甲醇属于物理变化。
（2）CO2转化为甲醇可缓解温室效应，还可作为理想的能源补充形式。
（3）新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。
（4）在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。
+6 +4
31．（8分）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现S→S的转化。
试剂清单： ①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④品红 ⑤Cu
（1）写出实现转化的化学方程式 。
（2）设计实验证明实现了该转化（写出操作和现象） 。
任务II．实现硫元素在不同价态之间的转化。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 （填字母）。
A．Na2S + S B．Na2SO3 + S C. Na2SO3 + Na2SO4 D．SO2 + Na2SO4
（4）转化II中加入的物质可以是 。（填物质类别）
（5）转化III可以通入氧气来实现，写出相应离子方程式 。
32．（8分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。
a. N2转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。
（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 ml 氮气时，转移的电子的物质的量为________ ml。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），结合图示中的转化，土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理用离子方程式表示如下：
6 Fe3+＋2NH4+＝6Fe2+＋N2↑＋8H+和___________________。
33. （10分）某研究性学习小组在做Cu 和浓HNO3、稀HNO3反应时，发现生成溶液的颜色有差别。Cu和浓HNO3反应后的溶液为鲜艳草绿色，而Cu和稀HNO3反应溶液为蓝色。
（1）写出Cu和浓HNO3反应的化学方程式：______________________________。
（2）该研究性小组成员对反应后生成的溶液颜色差别进行了实验探究。
甲同学认为：绿色是硝酸铜溶液浓度较大引起的，即Cu(NO3)2浓溶液显绿色，Cu(NO3)2稀溶液显蓝色。
乙同学认为：绿色是NO2溶于Cu2+溶液引起的。
①甲同学用Cu(NO3)2晶体配制成稀溶液，溶液为浅蓝色，随着Cu(NO3)2固体的加入，最终配成饱和溶液，颜色逐渐变深，但始终是蓝色。该现象可证明甲同学推测________（填“合理”或“不合理”）。
②乙同学将Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液稍微加热，放出大量红棕色气体，溶液变为________色，证明乙同学推测可能成立。
③乙同学设计实验进一步探究，向不同浓度的铜盐溶液中通入NO2气体，实验数据和实验现象如下表：
不同浓度铜盐溶液中通入NO2气体的现象
对比实验1和2，或对比实验3和4，可以得到结论____________________。
对比铜与浓硝酸的反应，生成的部分NO2 也会溶入溶液，使溶液呈现绿色。说明“反应混合液”呈绿色确实与NO2气体溶解有关。
丙同学查阅文献：浓硝酸和铜的反应因为有亚硝酸（HNO2）生成，进而可以和Cu2+ 结合成亚硝酸化合物，而铜的亚硝酸化合物是绿色的。
= 1 \* GB3 ① 丙同学设计实验验证生成了亚硝酸（HNO2），取一支试管加入浓硝酸1ml,插入铜丝后，快速反应，有红棕色气体放出，溶液为绿色；然后加入3滴30%的H2O2溶液，震荡后溶液变为蓝色。分析原因是H2O2和反应过程中生成的HNO2发生了氧化还原反应，写出H2O2和HNO2反应的化学方程式：_____________________________。
= 2 \* GB3 ②丙同学继续设计实验验证。取1ml/LCu（NO3）3溶液2ml,加入1ml/L的NaNO2溶液3滴，观察溶液变为绿色，再加入3滴30%H2O2 和1滴浓硝酸。溶液很快由绿色变为蓝色。由此可以得到Cu和浓HNO3反应后的溶液为绿色的原因是：____________________。
2021北京房山高一（上）期末化学
参考答案
第一部分选择题（每小题2分，共50分）
第二部分非选择题（共50分）
26．（3 分，每空1分）
B- b C-d D-c
27. （3 分，每空1分）
（1）③ （2）① （3）②
28. （4 分，每空1分）
SnO2 C 1 4
29. （6 分）
Δ
（1）提供水蒸气 （1分）
（2）3Fe + 4H2O（g）===Fe3O4 +4H2（2分）
（3）Fe3+（1分）
（4）试管中铁粉过量，反应后的固体溶于稀硫酸时，过量铁粉将Fe3+还原成Fe2+
2Fe3++ Fe = 3Fe2+（2分）
30. （8 分，每空2分）
（1）错（2）对（3）对（4）错
Δ
31. （8 分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2↑+2H2O（2分）
（2）取2～3mL浓硫酸于试管中，放入少量铜片，加热试管，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色，证明验证明实现了的转化。 （2分）
（3）B（1分）
（4）NaOH（1分）
（5）2SO32- + O2 = 2 SO42-（2分）
32. （8分）
（1）a（1分）
（2）取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+。（2分）
（3）氧化（1分）
（4）0.06（2分）
（5）10 Fe2+ + 2NO3- + 12H+=10 Fe3+ +N2↑+6H2O（2分）
33. (10分)
（1） Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O（2分）
（2） ① 不合理 （1分）
② 蓝色 （1分）
③溶液呈绿色与Cu2+浓度无关（2分）
（3） ① H2O2 + HNO2 =HNO３+H2O （2分）
②铜和浓硝酸反应时会生成铜的亚硝酸化合物使溶液呈绿色（2分）
铜丝压扁、掐丝成型
铅丹化合、熔制描绘
高温焙烧、逐层烧结
酸洗去污、胎体镀金
A
B
C
D
A．SO2
B．CO2
C．NO2
D．NO
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
实验 = 1 \* ROMAN I
实验 = 2 \* ROMAN II
实验 = 3 \* ROMAN III
稀硫酸
铁片
浓硫酸
铁片
铁片
浓硫酸
产生大量无色气体
铁片表面迅速变暗，
之后无明显变化
加热后产生大量无色
有刺激性气味的气体
物质 用途
过氧化钠 a. 作供氧剂
液氨 b. 作制冷剂
浓硫酸 c. 作医用消毒剂
酒精 d. 作干燥剂
实验I
实验II
实验编号
= 1 \* GB3 ①
= 2 \* GB3 ②
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
饱和Cu(NO3)2溶液体积/mL
2
1
0
0
蒸馏水体积/mL
0
1
0
1
饱和CuSO4溶液体积/mL
0
0
2
1
现象
蓝绿色
蓝绿色
绿色
绿色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
D
C
B
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
C
D
A
C
B
D
D
题号
21
22
23
24
25
答案
B
C
B
A
B
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