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2023年江苏省常州重点中学中考化学一模试卷（含解析）
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这是一份2023年江苏省常州重点中学中考化学一模试卷（含解析），共26页。试卷主要包含了 下列物质不属于合金的是， “2O”表示， 下列属于复合肥料的是， 下列金属中，活动性最强的是， 已知等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省常州重点中学中考化学一模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 在淹城遗址发现的下列古代文化遗迹中，与化学变化有密切关系的是( )
A. 竹简上刻字 B. 冶炼铸造青铜器 C. 磨制玉石饰品 D. 泥土筑城墙
2. 下列常州特产富含蛋白质的是( )
A. 常州大麻糕 B. 阳湖水蜜桃 C. 溧阳风鹅 D. 金坛雀舌茶
3. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 清澈河水 B. 番茄蛋汤 C. 石蕊溶液 D. 液态氧气
4. 下列厨房中的物质(或其主要成分)由离子构成的是( )
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 白酒
5. 下列物质不属于合金的是( )
A. 黄铜 B. 硬铝 C. 不锈钢 D. 氧化铁
6. “2O”表示( )
A. 2个氧原子 B. 2个氧离子 C. 2个氧分子 D. 2个氧元素
7. 下列元素中，因摄取量不足容易导致人患骨质疏松症的是( )
A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌
8. 下列属于复合肥料的是( )
A. CO(NH2)2 B. NH4NO3 C. KNO3 D. NH4HCO3
9. 下列金属中，活动性最强的是( )
A. 镁 B. 锌 C. 银 D. 铜
10. 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g，现称取5g粗盐，经过以下步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐，下列操作正确且合理的是( )
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 转移
11. 生活中离不开各种有机物，下列有机物中含有氮元素的是( )
A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 葡萄糖 D. 油脂
12. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是( )
A. 沉降 B. 吸附 C. 过滤 D. 蒸馏
13. 碳元素和氮元素的本质区别是( )
A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 原子质量不同
14. 英国科学家汤姆生和卢瑟福对化学的突出贡献在于( )
A. 提出质量守恒定律 B. 认识原子基本结构 C. 揭示了燃烧的本质 D. 发现了空气的组成
15. 如图是今年世界杯吉祥物Laeeb手办，其主体是由PVC塑料制成，PVC由氯乙烯(C2H3Cl)在一定条件下聚合而成。下列关于氯乙烯的说法正确的是( )
A. 氯乙烯的相对分子质量为62.5
B. 氯乙烯中碳元素的质量分数最大
C. 氯乙烯中碳元素、氢元素和氯元素的质量比为2：3：1
D. 氯乙烯由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子构成
16. “为我所控，方能为我所用”，下列对酒精灯燃烧的控制，说法正确的是( )
A. 燃：用火柴点燃——提高酒精的着火点
B. 旺：将灯芯拨松散——增大与氧气接触面积
C. 弱：将灯剪短——降温至着火点以下
D. 灭：使用灯帽盖灭——移除可燃物
17. 某学习小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是( )
A. 实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯
B. 充分反应后，V形管中固体由黑色变为红棕色
C. 气球收集尾气是为了防止CO逸出而污染空气
D. 该装置的优点是可以减少药品的用量，节约时间等
18. 工业上可用氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 氯化铵和硫酸钠仅在30℃时的溶解度相等
B. 将50℃时硫酸钠饱和溶液降温始终有晶体析出
C. 40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为33.3%
D. 可通过降温结晶法除去氯化铵中的少量硫酸钠杂质
19. 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是( )
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
20. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是( )
A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g
C. 所得溶液中溶质的质量为14.2g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
21. 用符合下列要求的物质的序号填空。
①氧气 ②氢气 ③氮气 ④维生素C ⑤硝酸铵
(1)可用作火箭助燃剂的是 ______ ；
(2)从蔬菜中可摄取的是 ______ ；
(3)食品包装袋中充入的是 ______ ；
(4)溶于水明显降温的是 ______ 。
22. 中国无人机技术世界领先，无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，一般使用能量密度较高的锂电池驱动电机工作产生动力。
(1)玻璃钢在材料分类中属于 ______ 材料。
(2)锂电池处于 ______ (选填“充电”或“放电”)状态时，化学能转化为电能。
(3)锂元素在元素周期表中信息如图所示。锂原子中质子数为 ______ ；相对原子质量为 ______ 。
(4)制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是 ______ (填字母序号)。
A.密度大、可塑性好
B.密度小、强度高
23. 2023年7月我国将实施新的汽车尾气排放标准，汽车尾气中常含有CO和NO，其无害化处理一直是科技届关注的热点。
(1)尾气中CO来源于汽油等燃料的 ______ (选填“完全”或“不完全”)燃烧。
(2)内燃机工作时产生的高温会引起N2、O2反应生成NO，该反应中反应物总质量与生成物总质量之比为 ______ 。
(3)图是转化汽车尾气中有害气体的某反应的微观示意图。
①该反应过程中，属于单质的是 ______ (填化学式)。
②请写出该反应的化学方程式： ______ 。
24. 中国丝绸有五千多年的历史，古代染坊常用“石碱”碳酸钾来处理丝绸.碳酸钾溶液呈碱性，能促进蚕丝表层的杂质水解而被除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮.《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石”，图为古代民间制取“石碱”的示意图。
(1)丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧会产生 ______ 的气味。
(2)古代能用火折子点燃蒿草，从燃烧条件分析原因是 ______ 。
(3)“以水淋汁”是把灰装在一个筐里，从上边慢慢浇水，漏在下面承接的容器中.该过程相当于化学实验基本操作中的溶解和 ______ 。
(4)制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(5)部分蒿草灰烬也被用作农家肥，但不能和硫酸铵等铵态氮肥混合施用，原因是 ______ 。
25. 兴趣小组的同学利用图装置验证质量守恒定律。
将适量高锰酸钾装入试管塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1，加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得试管、棉花与药品总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)试管中反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因： ______ 。
(4)根据实验数据计算发现：m1−m2≠ρV，与质量守恒定律不符.造成这一实验结果的原因中，下列分析不正确的是 ______ 。
A.试管中高锰酸钾没有完全分解
B.未调节量筒内外液面相平就读数
C.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
D.先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
(5)实验室用该方法制取氧气895mL(实验条件下氧气密度为1.43g/L)，理论上需要高锰酸钾的质量最少为多少？
26. 兴趣小组同学对检验二氧化硫实验进行了图所示微型化改进.实验操作如下：
①检查装置气密性，装入药品并再次连接好装置。
②打开激光笔的开关按钮，照射玻璃管内的火柴头，火柴头爆燃，观察现象。
③交替挤T压形三通管两端的乳胶头5～6次。
④拆开装置，整理仪器。
回答下列问题：
(1)实验中的激光笔也可用加热仪器 ______ 替代。
(2)实验中KMnO4稀溶液是50mL水中溶解0.05gKMnO4所得，溶液中溶质与溶剂质量比为 ______ 。
(3)操作②中观察到 ______ 现象，证明火柴头燃烧产生了SO2。
(4)操作③的目的是 ______ ，主要反应的化学方程式为 ______ 。
27. 已知铁制品通常含碳约2%，兴趣小组同学利用图1装置探究铁制品锈蚀的影响因素，在广口瓶①、②、③中加入药品，采集数据，得到相应的氧气体积分数的变化如图2所示。
(1)图1中，能观察到铁粉生锈的广口瓶有 ______ 。
(2)图2中，能说明铁生锈需要氧气和水共同作用的曲线是 ______ 。
(3)实验开始至约300s内，对比广口瓶②、③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是 ______ 。
(4)实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是 ______ 。
(5)欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在广口瓶④中应装入的药品及用量为 ______ 。
(6)实验表明，足够长的时间后曲线②③均下降至0刻度.铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，若将广口瓶②中的铁炭混合物换成足量的铜粉进行实验，足够长的时间后能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是 ______ 。
28. 燃煤电厂产生的脱硫废水(含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质)软化的一种工艺流程如图所示。
(1)硬水软化主要是除去水中较多的Mg2+和 ______ (写离子符号)，生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为 ______ 。
(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 ______ 。
(3)“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是： ______ 。
(4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ______ ；加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是 ______ 。
(5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 ______ 。
29. 兴趣小组同学对氢氧化钙溶液通电情况进行探究。
Ⅰ.初步探究
如图所示，闭合开关，观察到灯泡发光，一段时间后，电极附近产生气泡，且正极附近出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。
(1)灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的Ca2+和 ______ (填写离子符号)。
(2)此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体正极 ______ (选填“大于”、“等于”或“小于”)负极。
Ⅱ.深入探究
同学们对白色浑浊液展开进一步探究。
【猜想假设】
(3)①甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是 ______ ，还可能是 ______ 。
②乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，如果假设成立，则最后一步反应的化学方程式为 ______ 。
【实验探究】将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验.如图1所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图2所示。
(4)通过对图2的图像分析可知白色浑溶液中存在 ______ (除水外)。
(5)曲线图开始时段的CO2百分比下降，可能的原因 ______ 。
Ⅲ.迁移拓展
(6)在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的NaOH，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在96g蒸馏水中加入2gNaOH进行电解，负极得到2g气体时，停止实验，此时剩余溶液中NaOH的质量分数是 ______ (直接写出结果)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、竹简上刻字过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、冶炼铸造青铜器过程中有铜生成，属于化学变化，故B正确；
C、磨制玉石饰品过程中只是物质的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、泥土筑城墙过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、常州大麻糕中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、阳湖水蜜桃中富含维生素，故选项错误。
C、溧阳风鹅中富含蛋白质，故选项正确。
D、金坛雀舌茶中富含维生素，故选项错误。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、清澈河水中含有水和可溶于水的物质，是混合物，故A不正确；
B、番茄蛋汤中含有水和溶于水、不溶于水的物质，是混合物，故B不正确；
C、石蕊溶液中含有石蕊和水，是混合物，故C不正确；
D、液态氧气是由一种物质组成的，是纯净物，故D正确；
故选：D。
根据纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成，进行分析。
由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
4.【答案】A
【解析】解：A、食盐是氯化钠的俗称，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．
B、蔗糖是由蔗糖分子构成的，故选项错误．
C、植物油中富含油脂，是由分子直接构成的，故选项错误．
D、白酒的主要成分是酒精，酒精是由酒精分子构成的，故选项错误．
故选：A．
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
5.【答案】D
【解析】解：A、黄铜是铜锌合金，属于合金。
B、硬铝是铝的一种合金，属于合金。
C、不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，属于合金。
D、氧化铁是金属化合物，所以不是合金，不属合金。
故选：D。
合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．
本题考查合金的概念，只要紧扣合金的概念，对各种物质进行全面的分析，即可做出正确的解答．
6.【答案】A
【解析】解：元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2O表示2个氧原子；
故选A
根据元素符号前面加上数字表示几个这样的原子进行解答．
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
7.【答案】A
【解析】解：A、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故A正确；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故B错误；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故C错误；
D、锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良，故D错误．
故选：A
A、缺钙容易导致人患骨质疏松症；
B、缺铁会患缺铁性贫血；
C、碘缺乏或过量会患甲状腺肿；
D、锌缺乏会食欲、生长迟缓，发育不良．
随着人民生活水平的不断提高，饮食营养与生命健康已成为人类永恒追求的主题，化学元素及六大营养素与人体健康的知识也就相应地成为化学考查的热点之一，特别是化学元素及六大营养素的代谢过程、存在形式、食物来源、缺乏症、合理膳食原则、中毒与解毒知识等，在中考中出现的频度极高．
8.【答案】C
【解析】解：A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；故选项错误．
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；故选项错误．
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故选项正确．
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；故选项错误．
故选C．
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
9.【答案】A
【解析】解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：镁>锌>铜>银，所以A符合题意。
故选：A。
根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，进行分析比较．
本题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据金属活动性顺序表进行．
10.【答案】D
【解析】解：A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，溶解5g粗盐，需要水的质量为100g×5g36g≈13.9g(合13.9mL)，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、转移时，用玻璃棒将蒸发皿中的精盐转移到滤纸上，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据20℃时，NaCl的溶解度为36g，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据转移操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、淀粉属于糖类，是由C、H、O三种元素组成的化合物，不含氮元素，故A不正确；
B、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，含有氮元素，故B正确；
C、葡萄糖属于糖类，由C、H、O三种元素组成，不含氮元素，故C不正确；
D、油脂是由C、H、O三种元素组成，不含氮元素，故D不正确。
故选：B。
A、根据淀粉属于糖类，进行分析。
B、根据蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物进行分析。
C、根据葡萄糖属于糖类进行分析。
D、根据油脂是由C、H、O三种元素组成进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】D
【解析】解：蒸馏获得的水中不含有其他物质，净化的程度最高。
故选：D。
根据净化水的程度进行分析，蒸馏获得的水中不含有其他物质，净化的程度最高．
本题考查了净化水的程度，完成此题，可以依据净化水后物质的种类进行．
13.【答案】A
【解析】解：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，故碳元素和氮元素的本质区别是：质子数不同。
故选：A。
根据元素的概念来解答本题。
本题考查根据元素的概念进行解题的能力。
14.【答案】B
【解析】解：英国科学家汤姆生发现了电子，发现原子仍可再分；卢瑟福通过实验得出结论：原子由原子核和核外电子构成；两位科学家对化学的突出贡献在于认识原子基本结构。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、氯乙烯的相对分子质量为：35.5+12×2+1×3=62.5，说法正确；
B、氯乙烯中Cl、C、H元素的质量比为：35.5：(12×2)：(1×3)=71：48：6，可见其中氯元素的质量分数最大，说法错误；
C、氯乙烯中Cl、C、H元素的质量比为：35.5：(12×2)：(1×3)=71：48：6≠2：3：1，说法错误；
D、氯乙烯是由氯乙烯分子构成的，每个氯乙烯分子是由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子构成，说法错误。
故选：A。
A、根据相对分子质量的计算方法来分析；
B、根据化合物中各元素的质量比来分析；
C、根据化合物中各元素的质量比的计算方法来分析；
D、根据物质的构成情况来分析。
本题考查学生利用物质的化学式来分析其组成和相关计算，较简单，学生注重结合所学知识，利用好信息中物质的化学式即可解答。
16.【答案】B
【解析】解：A、着火点属于物质固有性质，不改变，说法错误；
B、将灯芯拨得松散增大了可燃物与空气的接触面积，使酒精灯燃烧更旺，说法正确；
C、剪掉灯芯减少可燃物与空气的接触面，说法错误；
D、盖灭，隔绝了空气达到灭火，说法错误。
故选：B。
A、根据点燃酒精灯的方法来分析；
B、根据促进燃烧的方法来分析；
C、根据灭火的原理来分析；
D、根据灭火的原理来分析。
此题考查实验基本操作--酒精灯的使用。熟悉常见仪器的使用方法和注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类试题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：A、实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯，以排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，充分反应后，V形管中固体由红棕色变为黑色，故选项说法错误。
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，尾气处理是为了防止CO逸出而污染空气，故选项说法正确。
D、该装置的优点是可以减少药品的用量，节约时间等，故选项说法正确。
故选：B。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A.氯化铵和硫酸钠在30℃和60℃时的溶解度相等，故A错误；
B.将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，温度在40℃到50℃之间时无晶体析出，在温度小于40℃时有晶体析出，故B错误；
C.40℃时硫酸钠的溶解度为50g，故饱和的硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：50g100g+50g×100%≈33.3%，故C正确；
D.硫酸钠的溶解度受温度影响，先增大后减小，不能通过降温结晶法除去氯化铵中的少量硫酸钠杂质，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中成分的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氢氧化钠固体变质情况的探究，根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，探究久置氢氧化钠固体的变质情况，即探究固体中碳酸钠、氢氧化钠的含有情况，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰，据此进行分析判断。
【解答】
A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠，溶液B为氯化钠和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误；
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象(现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色)，分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确；
C、由A选项的分析可知，D物质是沉淀，故选项说法错误；
D、氢氧化钠变质情况未知，若完全变质，则溶液B中的溶质不含NaOH，故选项说法错误。
20.【答案】A
【解析】解：设钠元素的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，所用氢氧化钠的溶液中溶质的质量分数为z。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
可得关系式为：
S∽∽∽∽Na2SO4∽∽∽∽∽2NaOH∽∽∽∽2Na
32 142 80 46
3.2%×100g y 100gz x
323.2%×100g=142y=80100gz=46x
x=4.6g
y=14.2g
z=8%
所以BCD正确，而无法求算氢氧化铜的质量，所以无从确定为9.8%
故选：A。
根据硫元素的质量和对应的关系式求算钠元素以及硫酸钠和氢氧化钠的溶液中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】① ④ ③ ⑤
【解析】解：(1)氧气有助燃性，所以可用作火箭助燃剂的是氧气；
(2)蔬菜中富含维生素，所以从蔬菜中可摄取的是维生素C；
(3)氮气化学性质稳定，可作保护气，所以食品包装袋中充入的是氮气；
(4)硝酸铵溶于水吸热，所以溶于水明显降温的是硝酸铵。
故答案为：(1)①；
(2)④；
(3)③；
(4)⑤。
(1)根据氧气有助燃性进行分析。
(2)根据蔬菜中富含维生素进行分析。
(3)根据氮气化学性质不活泼进行分析。
(4)根据硝酸铵溶于水吸热进行分析。
本题主要考查氧气的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】复合 放电 3 6.94 B
【解析】解：(1)玻璃钢在材料分类中属于复合材料；
(2)锂电池处于放电状态时，化学能转化为电能；
(3)由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，所以锂原子的原子序数为3，在原子中，原子的原子序数=质子数，所以锂原子中质子数为3；汉字下面的数字表示相对原子质量，所以锂原子相对原子质量为6.94；
(4)制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是：密度小、强度高；
故选：B。
故答案为：(1)复合；
(2)放电；
(3)3；6.94；
(4)B。
(1)根据玻璃钢在材料分类中属于复合材料进行分析。
(2)根据锂电池处于放电状态时，化学能转化为电能进行分析。
(3)根据元素周期表一格中的信息进行分析。
(4)根据制作螺旋桨的材料应具有的优良性能进行分析。
本题主要考查复合材料、纳米材料等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】不完全 1：1 N2
【解析】解：(1)汽油等燃料不充分燃烧生成CO和NO，所以尾气中CO来源于汽油等燃料的不完全燃烧；
(2)内燃机工作时产生的高温会引起N2、O2反应生成NO，由质量守恒定律可知，该反应中反应物总质量与生成物总质量之比为1：1；
(3)①由反应的微观示意图可知，该反应过程中，属于单质的是氮气，其化学式为：N2；
②由反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂催化作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：。
故答案为：(1)不完全；
(2)1：1；
(3)①N2；
。
(1)根据汽油等燃料不充分燃烧生成CO和NO，进行分析。
(2)根据内燃机工作时产生的高温会引起N2、O2反应生成NO进行分析。
(3)根据反应的微观示意图，一氧化碳和一氧化氮在催化剂催化作用下生成二氧化碳和氮气，进行分析。
本题主要考查完全燃烧与不完全燃烧等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24.【答案】烧焦羽毛 升高温度至篙草着火点 过滤 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 两者混合施用会释放出氨气，降低肥效
【解析】解：(1)丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味；
(2)燃烧的条件是①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③达到燃烧所要的最低温度。古代能用火折子点燃蒿草，从燃烧条件分析原因是升高温度至篙草着火点；
(3)“以水淋汁”是把灰装在一个筐里，从上边慢慢浇水，漏在下面承接的容器中，该过程能将不溶性的固体与可溶性的固体分离，相当于化学实验基本操作中的溶解和过滤；
(4)制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，该固体是碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生在氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；
(5)部分蒿草灰烬中含有碳酸钾溶液，碳酸钾溶液显碱性，能与硫酸铵反应放出氨气，降低肥效。
故答案为：(1)烧焦羽毛；
(2)升高温度至篙草着火点；
(3)过滤；
(4)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；
(5)两者混合施用会释放出氨气，降低肥效。
(1)根据丝绸的主要成分为蛋白质进行分析。
(2)根据燃烧的条件进行分析。
(3)根据将不溶性的固体与可溶性的固体分离，相当于化学实验基本操作中的溶解和过滤进行分析。
(4)根据碳酸钾与盐酸反应生在氯化钾、水和二氧化碳进行分析。
(5)根据碳酸钾溶液显碱性，能与硫酸铵反应放出氨气进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】铁架台 高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液 A
【解析】解：(1)仪器a的名称是铁架台；
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
(3)高锰酸钾粉末溶于水形成溶液，高锰酸钾溶液是紫红色，试管口有冷凝水，高锰酸钾溶于冷凝水，因此会有紫红色小液滴；
(4)A、高锰酸钾没有完全分解，不会影响前后的质量差，故A符合题意；
B、未调节量筒内外液面相平会导致氧气的体积读数不准确，会造成m1−m2≠ρV，故B不符合题意；
C、导管口有连续均匀气泡冒出时收集氧气，会导致部分氧气没有收集起来，因此会造成m1−m2≠ρV，故C不符合题意；
D、停止加热时，先撤导管后熄灭酒精灯，造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1−m2≠ρV，故D不符合题意；
(5)解：设KMnO4的质量为x。
氧气的质量=895mL×I.43g/L=1.28g
316 32
x 1.28g
31632=x1.28g
x=12.64g
答：KMnO4的质量为12.64g。
故答案为：
(1)铁架台；
；
(3)高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液；
(4)A；
(5)12.64g。
(1)根据常见仪器的名称和用途来分析；
(2)根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
(3)根据实验的注意事项进行解答；
(4)根据反应的原理以及可能造成不等的原因来分析；
(5)根据氧气的质量求出参加反应高锰酸钾的质量进行解答。
本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
26.【答案】酒精灯(合理即可) 1：1000 高锰酸钾溶液褪色 使玻璃管内残留的SO2能被最大限度地吸收 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】解：(1)实验中的激光笔也可用加热仪器酒精灯替代；
(2)水的密度为1g/mL，50mL水的质量为50g，实验中KMnO4稀溶液是50mL水中溶解0.05gKMnO4所得，溶质是KMnO4，溶剂是水，溶液中溶质与溶剂质量比=0.05g：50g=1：1000；
(3)火柴头中含有硫，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，操作②中观察到高锰酸钾溶液褪色现象，证明火柴头燃烧产生了 SO2；
(4)操作③的目的是使玻璃管内残留的 SO2 能被最大限度地吸收，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
故答案为：(1)酒精灯(合理即可)；
(2)1：1000；
(3)高锰酸钾溶液褪色；
(4)使玻璃管内残留的SO2能被最大限度地吸收；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
(1)根据实验中的激光笔也可用加热仪器酒精灯替代进行分析。
(2)根据溶液中溶质与溶剂质量比进行分析。
(3)根据硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色进行分析。
(4)根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，进行分析。
本题主要考查常见气体的检验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
27.【答案】②③ ①② 加入食盐水后的耗氧量增加(食盐能加速铁的锈蚀) 防止与空气中的水和氧气接触，影响实验结果(合理皆可) 5g铁粉、水10滴 不能，因为空气中的二氧化碳含量是0.03%，铜不能把装置中的氧气耗尽
【解析】解：(1)铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、和水共同作用的结果。图1中，①中铁粉没有与水接触，不能生锈；②③中铁粉与氧气和水同时接触，能生锈。所以图1中，能观察到铁粉生锈的广口瓶有②③。
(2)根据图2可知，氧气的体积分数越低，表示耗氧量越高，在有水条件下的耗氧量高于无水条件下的耗氧量。所以可以得出铁锈蚀是铁与氧气、和水共同作用的结果。所以图2中，能说明铁生锈需要氧气和水共同作用的曲线是①②。
(3)广口瓶②中加入水，广口瓶③中加入食盐和水，所以实验开始至约300s内，对比广口瓶②、③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是加入食盐和水后的耗氧量增加。
(4)为防止铁粉与空气中的水和氧气接触，影响实验结果，所以实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装。
(5)根据控制变量法的要求，铁粉与水的用量应相同，所以欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在广口瓶④中应装入的药品及用量为5g铁粉、水10滴。
(6)由于空气中的二氧化碳含量是0.03%，且铜不能把装置中的氧气耗尽，所以将广口瓶②中的铁炭混合物换成足量的铜粉进行实验，足够长的时间后不能比较准确地测定空气中氧气的含量。
故答案为：(1)②③；
(2)①②；
(3)加入食盐水后的耗氧量增加(食盐能加速铁的锈蚀)；
(4)防止与空气中的水和氧气接触，影响实验结果(合理皆可)；
(5)5g铁粉、水10滴；
(6)不能，因为空气中的二氧化碳含量是0.03%，铜不能把装置中的氧气耗尽。
(1)根据铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、和水共同作用的结果进行分析。
(2)根据氧气的体积分数越低，表示耗氧量越高，在有水条件下的耗氧量高于无水条件下的耗氧量进行分析。
(3)根据广口瓶②中加入水，广口瓶③中加入食盐和水进行分析。
(4)根据为防止铁粉与空气中的水和氧气接触，影响实验结果进行分析。
(5)根据控制变量法的要求，铁粉与水的用量应相同进行分析。
(6)根据空气中的二氧化碳含量是0.03%，且铜不能把装置中的氧气耗尽进行分析。
本题主要考查探究金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
28.【答案】Ca2+ 肥皂水 加快反应，充分反应 尽可能完全除去溶液中的Mg2+ CaCO3 HCl+NaOH=NaCl+H2O 钙离子除不尽，不能达到软化的目的
【解析】解：(1)硬水软化主要是除去水中较多的Mg2+和Ca2+；水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为肥皂水；
(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是加快反应；
(3)“一级沉淀池”中加入过量的熟石灰，熟石灰是氢氧化钙，与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁，“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是：尽可能完全除去溶液中的Mg2+；
(4)“二级沉淀池”中过量碳酸钠，与过量熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则固体Y为碳酸钙，化学式为CaCO3；加入稀盐酸与生成的氢氧化钠、过量碳酸钠发生反应，其中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(5)软化处理过程中，加入碳酸钠的目的是除去废水中的氯化钙，还有一级沉淀中加入过量的熟石灰，若碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，则过量熟石灰无法除去，钙离子除不尽，不能达到软化的目的。
故答案为：(1)Ca2+；肥皂水；
(2)加快反应，充分反应；
(3)尽可能完全除去溶液中的Mg2+；
(4)CaCO3；HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(5)钙离子除不尽，不能达到软化的目的。
(1)根据硬水软化主要是除去水中较多的Mg2+和Ca2+；以及肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
(2)根据影响反应速率的因素进行分析；
(3)根据熟石灰是氢氧化钙，与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀进行分析；
(4)根据“二级沉淀池”中过量碳酸钠，与过量熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入稀盐酸与生成的氢氧化钠、过量碳酸钠发生反应进行分析；
(5)根据软化处理过程中，加入碳酸钠的目的是除去废水中的氯化钙，还有一级沉淀中加入过量的熟石灰进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29.【答案】OH− 小于 温度升高氢氧化钙的溶解度减少 电解水导致溶剂减少 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 碳酸钙、氢氧化钙 溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了空气中二氧化碳 2.5%
【解析】解：(1)溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，石灰水中存在自由移动的Ca2+和OH−；
(2)电解水“正氧负氢，氧一氢二”，所以正极产生的气体小于负极产生的气体；
(3)①氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，题中说溶液的温度由24℃变为28℃，所以可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体；还可能是水通电生成氢气和氧气，水的量减少，使氢氧化钙析出；
②碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)从图2可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙；
(5)曲线图开始时段的 CO2 百分比下降，可能的原因溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了空气中二氧化碳；
(6)水电解，负极产生的是氢气，质量为2g，设发生反应的水的质量为x，
36 4
x 2g
364=x2g
x=18g
此时剩余溶液中 NaOH 的质量分数是2g96g−18g+2g×100%=2.5%。
故答案为：(1)OH−；
(2)小于；
(3)①温度升高氢氧化钙的溶解度减少；电解水导致溶剂减少；
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)碳酸钙、氢氧化钙；
(5)溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了空气中二氧化碳；
(6)2.5%。
(1)根据溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，进行分析。
(2)根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”，进行分析。
(3)根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析。
(4)根据开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，进行分析。
(5)根据溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了空气中二氧化碳进行分析。
(6)根据进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年江苏省常州重点中学中考化学一模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 在淹城遗址发现的下列古代文化遗迹中，与化学变化有密切关系的是( )
A. 竹简上刻字 B. 冶炼铸造青铜器 C. 磨制玉石饰品 D. 泥土筑城墙
2. 下列常州特产富含蛋白质的是( )
A. 常州大麻糕 B. 阳湖水蜜桃 C. 溧阳风鹅 D. 金坛雀舌茶
3. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 清澈河水 B. 番茄蛋汤 C. 石蕊溶液 D. 液态氧气
4. 下列厨房中的物质(或其主要成分)由离子构成的是( )
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 白酒
5. 下列物质不属于合金的是( )
A. 黄铜 B. 硬铝 C. 不锈钢 D. 氧化铁
6. “2O”表示( )
A. 2个氧原子 B. 2个氧离子 C. 2个氧分子 D. 2个氧元素
7. 下列元素中，因摄取量不足容易导致人患骨质疏松症的是( )
A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌
8. 下列属于复合肥料的是( )
A. CO(NH2)2 B. NH4NO3 C. KNO3 D. NH4HCO3
9. 下列金属中，活动性最强的是( )
A. 镁 B. 锌 C. 银 D. 铜
10. 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g，现称取5g粗盐，经过以下步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐，下列操作正确且合理的是( )
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 转移
11. 生活中离不开各种有机物，下列有机物中含有氮元素的是( )
A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 葡萄糖 D. 油脂
12. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是( )
A. 沉降 B. 吸附 C. 过滤 D. 蒸馏
13. 碳元素和氮元素的本质区别是( )
A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 原子质量不同
14. 英国科学家汤姆生和卢瑟福对化学的突出贡献在于( )
A. 提出质量守恒定律 B. 认识原子基本结构 C. 揭示了燃烧的本质 D. 发现了空气的组成
15. 如图是今年世界杯吉祥物Laeeb手办，其主体是由PVC塑料制成，PVC由氯乙烯(C2H3Cl)在一定条件下聚合而成。下列关于氯乙烯的说法正确的是( )
A. 氯乙烯的相对分子质量为62.5
B. 氯乙烯中碳元素的质量分数最大
C. 氯乙烯中碳元素、氢元素和氯元素的质量比为2：3：1
D. 氯乙烯由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子构成
16. “为我所控，方能为我所用”，下列对酒精灯燃烧的控制，说法正确的是( )
A. 燃：用火柴点燃——提高酒精的着火点
B. 旺：将灯芯拨松散——增大与氧气接触面积
C. 弱：将灯剪短——降温至着火点以下
D. 灭：使用灯帽盖灭——移除可燃物
17. 某学习小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是( )
A. 实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯
B. 充分反应后，V形管中固体由黑色变为红棕色
C. 气球收集尾气是为了防止CO逸出而污染空气
D. 该装置的优点是可以减少药品的用量，节约时间等
18. 工业上可用氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 氯化铵和硫酸钠仅在30℃时的溶解度相等
B. 将50℃时硫酸钠饱和溶液降温始终有晶体析出
C. 40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为33.3%
D. 可通过降温结晶法除去氯化铵中的少量硫酸钠杂质
19. 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是( )
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
20. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是( )
A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g
C. 所得溶液中溶质的质量为14.2g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
21. 用符合下列要求的物质的序号填空。
①氧气 ②氢气 ③氮气 ④维生素C ⑤硝酸铵
(1)可用作火箭助燃剂的是 ______ ；
(2)从蔬菜中可摄取的是 ______ ；
(3)食品包装袋中充入的是 ______ ；
(4)溶于水明显降温的是 ______ 。
22. 中国无人机技术世界领先，无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，一般使用能量密度较高的锂电池驱动电机工作产生动力。
(1)玻璃钢在材料分类中属于 ______ 材料。
(2)锂电池处于 ______ (选填“充电”或“放电”)状态时，化学能转化为电能。
(3)锂元素在元素周期表中信息如图所示。锂原子中质子数为 ______ ；相对原子质量为 ______ 。
(4)制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是 ______ (填字母序号)。
A.密度大、可塑性好
B.密度小、强度高
23. 2023年7月我国将实施新的汽车尾气排放标准，汽车尾气中常含有CO和NO，其无害化处理一直是科技届关注的热点。
(1)尾气中CO来源于汽油等燃料的 ______ (选填“完全”或“不完全”)燃烧。
(2)内燃机工作时产生的高温会引起N2、O2反应生成NO，该反应中反应物总质量与生成物总质量之比为 ______ 。
(3)图是转化汽车尾气中有害气体的某反应的微观示意图。
①该反应过程中，属于单质的是 ______ (填化学式)。
②请写出该反应的化学方程式： ______ 。
24. 中国丝绸有五千多年的历史，古代染坊常用“石碱”碳酸钾来处理丝绸.碳酸钾溶液呈碱性，能促进蚕丝表层的杂质水解而被除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮.《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石”，图为古代民间制取“石碱”的示意图。
(1)丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧会产生 ______ 的气味。
(2)古代能用火折子点燃蒿草，从燃烧条件分析原因是 ______ 。
(3)“以水淋汁”是把灰装在一个筐里，从上边慢慢浇水，漏在下面承接的容器中.该过程相当于化学实验基本操作中的溶解和 ______ 。
(4)制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(5)部分蒿草灰烬也被用作农家肥，但不能和硫酸铵等铵态氮肥混合施用，原因是 ______ 。
25. 兴趣小组的同学利用图装置验证质量守恒定律。
将适量高锰酸钾装入试管塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1，加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得试管、棉花与药品总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)试管中反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因： ______ 。
(4)根据实验数据计算发现：m1−m2≠ρV，与质量守恒定律不符.造成这一实验结果的原因中，下列分析不正确的是 ______ 。
A.试管中高锰酸钾没有完全分解
B.未调节量筒内外液面相平就读数
C.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
D.先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
(5)实验室用该方法制取氧气895mL(实验条件下氧气密度为1.43g/L)，理论上需要高锰酸钾的质量最少为多少？
26. 兴趣小组同学对检验二氧化硫实验进行了图所示微型化改进.实验操作如下：
①检查装置气密性，装入药品并再次连接好装置。
②打开激光笔的开关按钮，照射玻璃管内的火柴头，火柴头爆燃，观察现象。
③交替挤T压形三通管两端的乳胶头5～6次。
④拆开装置，整理仪器。
回答下列问题：
(1)实验中的激光笔也可用加热仪器 ______ 替代。
(2)实验中KMnO4稀溶液是50mL水中溶解0.05gKMnO4所得，溶液中溶质与溶剂质量比为 ______ 。
(3)操作②中观察到 ______ 现象，证明火柴头燃烧产生了SO2。
(4)操作③的目的是 ______ ，主要反应的化学方程式为 ______ 。
27. 已知铁制品通常含碳约2%，兴趣小组同学利用图1装置探究铁制品锈蚀的影响因素，在广口瓶①、②、③中加入药品，采集数据，得到相应的氧气体积分数的变化如图2所示。
(1)图1中，能观察到铁粉生锈的广口瓶有 ______ 。
(2)图2中，能说明铁生锈需要氧气和水共同作用的曲线是 ______ 。
(3)实验开始至约300s内，对比广口瓶②、③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是 ______ 。
(4)实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是 ______ 。
(5)欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在广口瓶④中应装入的药品及用量为 ______ 。
(6)实验表明，足够长的时间后曲线②③均下降至0刻度.铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，若将广口瓶②中的铁炭混合物换成足量的铜粉进行实验，足够长的时间后能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是 ______ 。
28. 燃煤电厂产生的脱硫废水(含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质)软化的一种工艺流程如图所示。
(1)硬水软化主要是除去水中较多的Mg2+和 ______ (写离子符号)，生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为 ______ 。
(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 ______ 。
(3)“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是： ______ 。
(4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ______ ；加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是 ______ 。
(5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 ______ 。
29. 兴趣小组同学对氢氧化钙溶液通电情况进行探究。
Ⅰ.初步探究
如图所示，闭合开关，观察到灯泡发光，一段时间后，电极附近产生气泡，且正极附近出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。
(1)灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的Ca2+和 ______ (填写离子符号)。
(2)此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体正极 ______ (选填“大于”、“等于”或“小于”)负极。
Ⅱ.深入探究
同学们对白色浑浊液展开进一步探究。
【猜想假设】
(3)①甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是 ______ ，还可能是 ______ 。
②乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，如果假设成立，则最后一步反应的化学方程式为 ______ 。
【实验探究】将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验.如图1所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图2所示。
(4)通过对图2的图像分析可知白色浑溶液中存在 ______ (除水外)。
(5)曲线图开始时段的CO2百分比下降，可能的原因 ______ 。
Ⅲ.迁移拓展
(6)在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的NaOH，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在96g蒸馏水中加入2gNaOH进行电解，负极得到2g气体时，停止实验，此时剩余溶液中NaOH的质量分数是 ______ (直接写出结果)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、竹简上刻字过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、冶炼铸造青铜器过程中有铜生成，属于化学变化，故B正确；
C、磨制玉石饰品过程中只是物质的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、泥土筑城墙过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、常州大麻糕中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、阳湖水蜜桃中富含维生素，故选项错误。
C、溧阳风鹅中富含蛋白质，故选项正确。
D、金坛雀舌茶中富含维生素，故选项错误。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、清澈河水中含有水和可溶于水的物质，是混合物，故A不正确；
B、番茄蛋汤中含有水和溶于水、不溶于水的物质，是混合物，故B不正确；
C、石蕊溶液中含有石蕊和水，是混合物，故C不正确；
D、液态氧气是由一种物质组成的，是纯净物，故D正确；
故选：D。
根据纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成，进行分析。
由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
4.【答案】A
【解析】解：A、食盐是氯化钠的俗称，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．
B、蔗糖是由蔗糖分子构成的，故选项错误．
C、植物油中富含油脂，是由分子直接构成的，故选项错误．
D、白酒的主要成分是酒精，酒精是由酒精分子构成的，故选项错误．
故选：A．
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
5.【答案】D
【解析】解：A、黄铜是铜锌合金，属于合金。
B、硬铝是铝的一种合金，属于合金。
C、不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，属于合金。
D、氧化铁是金属化合物，所以不是合金，不属合金。
故选：D。
合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．
本题考查合金的概念，只要紧扣合金的概念，对各种物质进行全面的分析，即可做出正确的解答．
6.【答案】A
【解析】解：元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2O表示2个氧原子；
故选A
根据元素符号前面加上数字表示几个这样的原子进行解答．
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
7.【答案】A
【解析】解：A、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故A正确；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故B错误；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故C错误；
D、锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良，故D错误．
故选：A
A、缺钙容易导致人患骨质疏松症；
B、缺铁会患缺铁性贫血；
C、碘缺乏或过量会患甲状腺肿；
D、锌缺乏会食欲、生长迟缓，发育不良．
随着人民生活水平的不断提高，饮食营养与生命健康已成为人类永恒追求的主题，化学元素及六大营养素与人体健康的知识也就相应地成为化学考查的热点之一，特别是化学元素及六大营养素的代谢过程、存在形式、食物来源、缺乏症、合理膳食原则、中毒与解毒知识等，在中考中出现的频度极高．
8.【答案】C
【解析】解：A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；故选项错误．
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；故选项错误．
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故选项正确．
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；故选项错误．
故选C．
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
9.【答案】A
【解析】解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：镁>锌>铜>银，所以A符合题意。
故选：A。
根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，进行分析比较．
本题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据金属活动性顺序表进行．
10.【答案】D
【解析】解：A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，溶解5g粗盐，需要水的质量为100g×5g36g≈13.9g(合13.9mL)，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、转移时，用玻璃棒将蒸发皿中的精盐转移到滤纸上，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据20℃时，NaCl的溶解度为36g，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据转移操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、淀粉属于糖类，是由C、H、O三种元素组成的化合物，不含氮元素，故A不正确；
B、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，含有氮元素，故B正确；
C、葡萄糖属于糖类，由C、H、O三种元素组成，不含氮元素，故C不正确；
D、油脂是由C、H、O三种元素组成，不含氮元素，故D不正确。
故选：B。
A、根据淀粉属于糖类，进行分析。
B、根据蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物进行分析。
C、根据葡萄糖属于糖类进行分析。
D、根据油脂是由C、H、O三种元素组成进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】D
【解析】解：蒸馏获得的水中不含有其他物质，净化的程度最高。
故选：D。
根据净化水的程度进行分析，蒸馏获得的水中不含有其他物质，净化的程度最高．
本题考查了净化水的程度，完成此题，可以依据净化水后物质的种类进行．
13.【答案】A
【解析】解：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，故碳元素和氮元素的本质区别是：质子数不同。
故选：A。
根据元素的概念来解答本题。
本题考查根据元素的概念进行解题的能力。
14.【答案】B
【解析】解：英国科学家汤姆生发现了电子，发现原子仍可再分；卢瑟福通过实验得出结论：原子由原子核和核外电子构成；两位科学家对化学的突出贡献在于认识原子基本结构。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、氯乙烯的相对分子质量为：35.5+12×2+1×3=62.5，说法正确；
B、氯乙烯中Cl、C、H元素的质量比为：35.5：(12×2)：(1×3)=71：48：6，可见其中氯元素的质量分数最大，说法错误；
C、氯乙烯中Cl、C、H元素的质量比为：35.5：(12×2)：(1×3)=71：48：6≠2：3：1，说法错误；
D、氯乙烯是由氯乙烯分子构成的，每个氯乙烯分子是由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子构成，说法错误。
故选：A。
A、根据相对分子质量的计算方法来分析；
B、根据化合物中各元素的质量比来分析；
C、根据化合物中各元素的质量比的计算方法来分析；
D、根据物质的构成情况来分析。
本题考查学生利用物质的化学式来分析其组成和相关计算，较简单，学生注重结合所学知识，利用好信息中物质的化学式即可解答。
16.【答案】B
【解析】解：A、着火点属于物质固有性质，不改变，说法错误；
B、将灯芯拨得松散增大了可燃物与空气的接触面积，使酒精灯燃烧更旺，说法正确；
C、剪掉灯芯减少可燃物与空气的接触面，说法错误；
D、盖灭，隔绝了空气达到灭火，说法错误。
故选：B。
A、根据点燃酒精灯的方法来分析；
B、根据促进燃烧的方法来分析；
C、根据灭火的原理来分析；
D、根据灭火的原理来分析。
此题考查实验基本操作--酒精灯的使用。熟悉常见仪器的使用方法和注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类试题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：A、实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯，以排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，充分反应后，V形管中固体由红棕色变为黑色，故选项说法错误。
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，尾气处理是为了防止CO逸出而污染空气，故选项说法正确。
D、该装置的优点是可以减少药品的用量，节约时间等，故选项说法正确。
故选：B。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A.氯化铵和硫酸钠在30℃和60℃时的溶解度相等，故A错误；
B.将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，温度在40℃到50℃之间时无晶体析出，在温度小于40℃时有晶体析出，故B错误；
C.40℃时硫酸钠的溶解度为50g，故饱和的硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：50g100g+50g×100%≈33.3%，故C正确；
D.硫酸钠的溶解度受温度影响，先增大后减小，不能通过降温结晶法除去氯化铵中的少量硫酸钠杂质，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中成分的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氢氧化钠固体变质情况的探究，根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，探究久置氢氧化钠固体的变质情况，即探究固体中碳酸钠、氢氧化钠的含有情况，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰，据此进行分析判断。
【解答】
A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠，溶液B为氯化钠和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误；
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象(现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色)，分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确；
C、由A选项的分析可知，D物质是沉淀，故选项说法错误；
D、氢氧化钠变质情况未知，若完全变质，则溶液B中的溶质不含NaOH，故选项说法错误。
20.【答案】A
【解析】解：设钠元素的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，所用氢氧化钠的溶液中溶质的质量分数为z。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
可得关系式为：
S∽∽∽∽Na2SO4∽∽∽∽∽2NaOH∽∽∽∽2Na
32 142 80 46
3.2%×100g y 100gz x
323.2%×100g=142y=80100gz=46x
x=4.6g
y=14.2g
z=8%
所以BCD正确，而无法求算氢氧化铜的质量，所以无从确定为9.8%
故选：A。
根据硫元素的质量和对应的关系式求算钠元素以及硫酸钠和氢氧化钠的溶液中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】① ④ ③ ⑤
【解析】解：(1)氧气有助燃性，所以可用作火箭助燃剂的是氧气；
(2)蔬菜中富含维生素，所以从蔬菜中可摄取的是维生素C；
(3)氮气化学性质稳定，可作保护气，所以食品包装袋中充入的是氮气；
(4)硝酸铵溶于水吸热，所以溶于水明显降温的是硝酸铵。
故答案为：(1)①；
(2)④；
(3)③；
(4)⑤。
(1)根据氧气有助燃性进行分析。
(2)根据蔬菜中富含维生素进行分析。
(3)根据氮气化学性质不活泼进行分析。
(4)根据硝酸铵溶于水吸热进行分析。
本题主要考查氧气的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】复合 放电 3 6.94 B
【解析】解：(1)玻璃钢在材料分类中属于复合材料；
(2)锂电池处于放电状态时，化学能转化为电能；
(3)由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，所以锂原子的原子序数为3，在原子中，原子的原子序数=质子数，所以锂原子中质子数为3；汉字下面的数字表示相对原子质量，所以锂原子相对原子质量为6.94；
(4)制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是：密度小、强度高；
故选：B。
故答案为：(1)复合；
(2)放电；
(3)3；6.94；
(4)B。
(1)根据玻璃钢在材料分类中属于复合材料进行分析。
(2)根据锂电池处于放电状态时，化学能转化为电能进行分析。
(3)根据元素周期表一格中的信息进行分析。
(4)根据制作螺旋桨的材料应具有的优良性能进行分析。
本题主要考查复合材料、纳米材料等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】不完全 1：1 N2
【解析】解：(1)汽油等燃料不充分燃烧生成CO和NO，所以尾气中CO来源于汽油等燃料的不完全燃烧；
(2)内燃机工作时产生的高温会引起N2、O2反应生成NO，由质量守恒定律可知，该反应中反应物总质量与生成物总质量之比为1：1；
(3)①由反应的微观示意图可知，该反应过程中，属于单质的是氮气，其化学式为：N2；
②由反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂催化作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：。
故答案为：(1)不完全；
(2)1：1；
(3)①N2；
。
(1)根据汽油等燃料不充分燃烧生成CO和NO，进行分析。
(2)根据内燃机工作时产生的高温会引起N2、O2反应生成NO进行分析。
(3)根据反应的微观示意图，一氧化碳和一氧化氮在催化剂催化作用下生成二氧化碳和氮气，进行分析。
本题主要考查完全燃烧与不完全燃烧等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24.【答案】烧焦羽毛 升高温度至篙草着火点 过滤 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 两者混合施用会释放出氨气，降低肥效
【解析】解：(1)丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味；
(2)燃烧的条件是①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③达到燃烧所要的最低温度。古代能用火折子点燃蒿草，从燃烧条件分析原因是升高温度至篙草着火点；
(3)“以水淋汁”是把灰装在一个筐里，从上边慢慢浇水，漏在下面承接的容器中，该过程能将不溶性的固体与可溶性的固体分离，相当于化学实验基本操作中的溶解和过滤；
(4)制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，该固体是碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生在氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；
(5)部分蒿草灰烬中含有碳酸钾溶液，碳酸钾溶液显碱性，能与硫酸铵反应放出氨气，降低肥效。
故答案为：(1)烧焦羽毛；
(2)升高温度至篙草着火点；
(3)过滤；
(4)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；
(5)两者混合施用会释放出氨气，降低肥效。
(1)根据丝绸的主要成分为蛋白质进行分析。
(2)根据燃烧的条件进行分析。
(3)根据将不溶性的固体与可溶性的固体分离，相当于化学实验基本操作中的溶解和过滤进行分析。
(4)根据碳酸钾与盐酸反应生在氯化钾、水和二氧化碳进行分析。
(5)根据碳酸钾溶液显碱性，能与硫酸铵反应放出氨气进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】铁架台 高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液 A
【解析】解：(1)仪器a的名称是铁架台；
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
(3)高锰酸钾粉末溶于水形成溶液，高锰酸钾溶液是紫红色，试管口有冷凝水，高锰酸钾溶于冷凝水，因此会有紫红色小液滴；
(4)A、高锰酸钾没有完全分解，不会影响前后的质量差，故A符合题意；
B、未调节量筒内外液面相平会导致氧气的体积读数不准确，会造成m1−m2≠ρV，故B不符合题意；
C、导管口有连续均匀气泡冒出时收集氧气，会导致部分氧气没有收集起来，因此会造成m1−m2≠ρV，故C不符合题意；
D、停止加热时，先撤导管后熄灭酒精灯，造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1−m2≠ρV，故D不符合题意；
(5)解：设KMnO4的质量为x。
氧气的质量=895mL×I.43g/L=1.28g
316 32
x 1.28g
31632=x1.28g
x=12.64g
答：KMnO4的质量为12.64g。
故答案为：
(1)铁架台；
；
(3)高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液；
(4)A；
(5)12.64g。
(1)根据常见仪器的名称和用途来分析；
(2)根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
(3)根据实验的注意事项进行解答；
(4)根据反应的原理以及可能造成不等的原因来分析；
(5)根据氧气的质量求出参加反应高锰酸钾的质量进行解答。
本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
26.【答案】酒精灯(合理即可) 1：1000 高锰酸钾溶液褪色 使玻璃管内残留的SO2能被最大限度地吸收 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】解：(1)实验中的激光笔也可用加热仪器酒精灯替代；
(2)水的密度为1g/mL，50mL水的质量为50g，实验中KMnO4稀溶液是50mL水中溶解0.05gKMnO4所得，溶质是KMnO4，溶剂是水，溶液中溶质与溶剂质量比=0.05g：50g=1：1000；
(3)火柴头中含有硫，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，操作②中观察到高锰酸钾溶液褪色现象，证明火柴头燃烧产生了 SO2；
(4)操作③的目的是使玻璃管内残留的 SO2 能被最大限度地吸收，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
故答案为：(1)酒精灯(合理即可)；
(2)1：1000；
(3)高锰酸钾溶液褪色；
(4)使玻璃管内残留的SO2能被最大限度地吸收；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
(1)根据实验中的激光笔也可用加热仪器酒精灯替代进行分析。
(2)根据溶液中溶质与溶剂质量比进行分析。
(3)根据硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色进行分析。
(4)根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，进行分析。
本题主要考查常见气体的检验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
27.【答案】②③ ①② 加入食盐水后的耗氧量增加(食盐能加速铁的锈蚀) 防止与空气中的水和氧气接触，影响实验结果(合理皆可) 5g铁粉、水10滴 不能，因为空气中的二氧化碳含量是0.03%，铜不能把装置中的氧气耗尽
【解析】解：(1)铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、和水共同作用的结果。图1中，①中铁粉没有与水接触，不能生锈；②③中铁粉与氧气和水同时接触，能生锈。所以图1中，能观察到铁粉生锈的广口瓶有②③。
(2)根据图2可知，氧气的体积分数越低，表示耗氧量越高，在有水条件下的耗氧量高于无水条件下的耗氧量。所以可以得出铁锈蚀是铁与氧气、和水共同作用的结果。所以图2中，能说明铁生锈需要氧气和水共同作用的曲线是①②。
(3)广口瓶②中加入水，广口瓶③中加入食盐和水，所以实验开始至约300s内，对比广口瓶②、③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是加入食盐和水后的耗氧量增加。
(4)为防止铁粉与空气中的水和氧气接触，影响实验结果，所以实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装。
(5)根据控制变量法的要求，铁粉与水的用量应相同，所以欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在广口瓶④中应装入的药品及用量为5g铁粉、水10滴。
(6)由于空气中的二氧化碳含量是0.03%，且铜不能把装置中的氧气耗尽，所以将广口瓶②中的铁炭混合物换成足量的铜粉进行实验，足够长的时间后不能比较准确地测定空气中氧气的含量。
故答案为：(1)②③；
(2)①②；
(3)加入食盐水后的耗氧量增加(食盐能加速铁的锈蚀)；
(4)防止与空气中的水和氧气接触，影响实验结果(合理皆可)；
(5)5g铁粉、水10滴；
(6)不能，因为空气中的二氧化碳含量是0.03%，铜不能把装置中的氧气耗尽。
(1)根据铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、和水共同作用的结果进行分析。
(2)根据氧气的体积分数越低，表示耗氧量越高，在有水条件下的耗氧量高于无水条件下的耗氧量进行分析。
(3)根据广口瓶②中加入水，广口瓶③中加入食盐和水进行分析。
(4)根据为防止铁粉与空气中的水和氧气接触，影响实验结果进行分析。
(5)根据控制变量法的要求，铁粉与水的用量应相同进行分析。
(6)根据空气中的二氧化碳含量是0.03%，且铜不能把装置中的氧气耗尽进行分析。
本题主要考查探究金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
28.【答案】Ca2+ 肥皂水 加快反应，充分反应 尽可能完全除去溶液中的Mg2+ CaCO3 HCl+NaOH=NaCl+H2O 钙离子除不尽，不能达到软化的目的
【解析】解：(1)硬水软化主要是除去水中较多的Mg2+和Ca2+；水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为肥皂水；
(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是加快反应；
(3)“一级沉淀池”中加入过量的熟石灰，熟石灰是氢氧化钙，与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁，“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是：尽可能完全除去溶液中的Mg2+；
(4)“二级沉淀池”中过量碳酸钠，与过量熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则固体Y为碳酸钙，化学式为CaCO3；加入稀盐酸与生成的氢氧化钠、过量碳酸钠发生反应，其中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(5)软化处理过程中，加入碳酸钠的目的是除去废水中的氯化钙，还有一级沉淀中加入过量的熟石灰，若碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，则过量熟石灰无法除去，钙离子除不尽，不能达到软化的目的。
故答案为：(1)Ca2+；肥皂水；
(2)加快反应，充分反应；
(3)尽可能完全除去溶液中的Mg2+；
(4)CaCO3；HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(5)钙离子除不尽，不能达到软化的目的。
(1)根据硬水软化主要是除去水中较多的Mg2+和Ca2+；以及肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
(2)根据影响反应速率的因素进行分析；
(3)根据熟石灰是氢氧化钙，与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀进行分析；
(4)根据“二级沉淀池”中过量碳酸钠，与过量熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入稀盐酸与生成的氢氧化钠、过量碳酸钠发生反应进行分析；
(5)根据软化处理过程中，加入碳酸钠的目的是除去废水中的氯化钙，还有一级沉淀中加入过量的熟石灰进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29.【答案】OH− 小于 温度升高氢氧化钙的溶解度减少 电解水导致溶剂减少 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 碳酸钙、氢氧化钙 溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了空气中二氧化碳 2.5%
【解析】解：(1)溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，石灰水中存在自由移动的Ca2+和OH−；
(2)电解水“正氧负氢，氧一氢二”，所以正极产生的气体小于负极产生的气体；
(3)①氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，题中说溶液的温度由24℃变为28℃，所以可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体；还可能是水通电生成氢气和氧气，水的量减少，使氢氧化钙析出；
②碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)从图2可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙；
(5)曲线图开始时段的 CO2 百分比下降，可能的原因溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了空气中二氧化碳；
(6)水电解，负极产生的是氢气，质量为2g，设发生反应的水的质量为x，
36 4
x 2g
364=x2g
x=18g
此时剩余溶液中 NaOH 的质量分数是2g96g−18g+2g×100%=2.5%。
故答案为：(1)OH−；
(2)小于；
(3)①温度升高氢氧化钙的溶解度减少；电解水导致溶剂减少；
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)碳酸钙、氢氧化钙；
(5)溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了空气中二氧化碳；
(6)2.5%。
(1)根据溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，进行分析。
(2)根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”，进行分析。
(3)根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析。
(4)根据开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，进行分析。
(5)根据溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了空气中二氧化碳进行分析。
(6)根据进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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