2019-2020学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷

2019-2020学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷

一、每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）

1．（2分）合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

2．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

A．盐酸 B．Fe（OH）3胶体 

C．蔗糖溶液 D．Na2SO4溶液

3．（2分）下列物质不属于电解质的是（　　）

A．Na B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO4

4．（2分）下列仪器不能用于加热的是（　　）

A． B． C． D．

5．（2分）下列元素中，属于第三周期的是（　　）

A．氢 B．碳 C．氧 D．氯

6．（2分）下列元素中，原子半径最大的是（　　）

A．Na B．Al C．S D．Cl

7．（2分）下列物质中，含有共价键的是（　　）

A．HCl B．Na2O C．MgCl2 D．NaCl

8．（2分）下列关于物质分类的叙述不正确的是（　　）

A．HNO3属于酸 B．Mg（OH）2属于碱 

C．SO2属于氧化物 D．液氯属于混合物

9．（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Na+、H+、CO32﹣ B．Fe2+、SO42﹣、OH﹣ 

C．Na+、Cl﹣、Ag+ D．K+、NO3﹣、Cl﹣

10．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+ 

B．稀HCl与KOH溶液：H++OH﹣═H2O 

C．CaCO3与稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 

D．FeO与稀H2SO4：FeO+2H+═Fe3++H2O

11．（2分）有关Na2O2的叙述不正确的是（　　）

A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂 

C．应密封保存 D．氧元素的化合价为﹣2价

12．（2分）U常用于核裂变反应。下列U关于的叙述正确的是（　　）

A．质子数为235 B．电子数为143 

C．核电荷数为235 D．中子数为143

13．（2分）下列物质的电子式的书写，正确的是（　　）

A． B．Cl：Cl C． D．

14．（2分）下列关于物质性质的比较，正确的是（　　）

A．金属性：Al＞Na B．稳定性：HF＞HCl 

C．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2

15．（2分）在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（　　）

A．氢气点燃前，先检验氢气的纯度 

B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 

C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 

D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔

16．（2分）下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）

A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe（OH）3 

C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl2

17．（2分）下列除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

18．（2分）门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（　　）

A．镓的金属性比铝的强 

B．镓的原子半径比铝的小 

C．镓原子的最外层有3个电子 

D．氧化镓的化学式是Ga2O3

19．（2分）下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，14 g N2含有的分子数约为3.01×1023 

B．64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 

C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023 

D．2 L 0.5 mol•L﹣1 MgCl2溶液中，含有的Cl﹣数约为6.02×1023

20．（2分）向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、解答题（共10小题，满分60分）

21．（3分）补齐物质与其用途的连线。

22．（3分）运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于　   　氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式　   　、　   　。

23．（6分）工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2。

（1）该反应中氧化剂是　   　（填化学式），碳元素被　   　（填“氧化”或“还原”）。

（2）若消耗了3 mol CO，则生成CO2的体积是　   　L（标准状况），转移电子的物质的量是　   　mol。

24．（5分）用NaCl固体配制100mL 2.0 mol•L﹣1NaCl溶液，请回答下列问题。

（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　   　。

（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是　   　 g。

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是　   　（填字母）。

A．定容时，俯视刻度线B．转移液体时，有少量液体洒出

C．加蒸馏水超过了刻度线D．没有洗涤烧杯和玻璃棒

25．（7分）实验室用图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

（1）装置A中反应的化学方程式是　   　。

（2）装置B的作用是　   　。

（3）装置C中盛放的物质是　   　。

（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。

（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是　   　。

26．（6分）阅读短文，回答问题。

世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg•L﹣1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg•L﹣1用ClO2进行消毒。

常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。

下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：

经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100 mg•L﹣1时不会对人体产生任何的影响。

我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。

（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。　   　

B．ClO2是有刺激性气味的气体。　   　

C．ClO2杀菌力强、无抗药性。　   　

D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。　   　

（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理？　   　（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由　   　。

27．（9分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

（1）Q在周期表中的位置是　   　。

（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是　   　。

（3）X单质与水反应的离子方程式是　   　。

（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：　   　，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。

（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是　   　（填字母）。

A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

28．（7分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。

资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

ⅱ．溶解度

（1）煅烧炉中反应的化学方程式是　   　，物质X是　   　（填化学式）。

（2）下列说法正确的是　   　（填字母）。

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小

B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．设计循环的目的是提高原料的利用率

（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是　   　。

（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为　   　。

29．（6分）某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：

资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

（1）ⅰ中反应的离子方程式是　   　。

（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是　   　。

（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到　   　现象，得出氧化性Br2＞I2。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验

Ⅲ。

补做实验Ⅲ的目的是　   　。

（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。

30．（8分）某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。

资料：ⅰ．Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3（红色），Fe（SCN）3中S元素的化合价为﹣2价

ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀

（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的　   　性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：

　   　Fe2++　   　H2O2+　   　H+═　   　Fe3++　   　H2O

（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是　   　。

（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。

分析上述三个实验，下列叙述正确的是　   　（填字母）。

A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2

C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色

D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关

（4）上述实验探究过程用到的实验方法有　   　（写出一条）。

2019-2020学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷

参考答案

一、每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）

1．B； 2．B； 3．A； 4．D； 5．D； 6．A； 7．A； 8．D； 9．D； 10．B；              11．D；              12．D；              13．D；              14．B；              15．C；              16．B；              17．C；              18．B；              19．A；              20．D；             

二、解答题（共10小题，满分60分）

21．　　　； 22．碱性； Na2O+H2O═2NaOH； Na2O+CO2═Na2CO3或Na2O+2HCl═2NaCl+H2O；              23．Fe2O3；              氧化；              67.2；              6；              24．100mL容量瓶；              11.7；              A；              25．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；              除去Cl2中混有的HCl；              浓硫酸；              Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；              26．错；              对；              对；              对；              合理；              ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性；              27．第二周期第ⅥA族；              HClO4；              2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；              最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na；              AB；              28．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；              CO2；              AC；              ）2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；              ；              29．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；              氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2；              溶液变蓝；              排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰；              30．还原；              2；              1；              2；              2；              2；              SCN﹣[或Fe（SCN）3]被氧化为SO42﹣；              ACD；              对比、控制变量；             

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日期：2021/4/7 18:48:22；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586