2020北京西城高一（上）期末化学含答案

2020北京西城高一（上）期末

                    化    学                           2020.1

本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14  O 16 Na 23   S 32 Cl 35.5

第一部分（选择题  共40分）

每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）

1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是

2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

3．下列物质不属于电解质的是

4．下列仪器不能用于加热的是

5．下列元素中，属于第三周期的是

6．下列元素中，原子半径最大的是

7．下列物质中，含有共价键的是

8．下列关于物质分类的叙述不正确的是

9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

11．有关Na2O2的叙述不正确的是

12．常用于核裂变反应。下列关于的叙述正确的是

13．下列物质的电子式的书写，正确的是

14．下列关于物质性质的比较，正确的是

15．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是

16．下列物质间的转化，不能一步实现的是

17．下列除杂试剂和分离方法都正确的是

18．门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，

1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷

列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是

19．下列叙述正确的是

20．向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是

第二部分（非选择题  共60分）

21．（3分）补齐物质与其用途的连线。

物质用途

A．氯化铁                 a．作红色颜料

B．次氯酸钠               b．作漂白液

C．氧化铁                 c．用于烘焙糕点

D．碳酸氢钠               d．用于蚀刻铜板

22．（3分）运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于______氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式______、______。

23．（6分）工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO==== 2Fe+ 3CO2。

（1）该反应中氧化剂是______（填化学式），碳元素被______（填“氧化”或“还原”）。

（2）若消耗了3 mol CO，则生成CO2的体积是______L（标准状况），转移电子的物质的量是______mol。

24．（5分）用NaCl固体配制100mL 2.0 mol·L−1NaCl溶液，请回答下列问题。

（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。

（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是______ g。

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。

A．定容时，俯视刻度线B．转移液体时，有少量液体洒出

C．加蒸馏水超过了刻度线D．没有洗涤烧杯和玻璃棒

25．（7分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

（1）装置A中反应的化学方程式是______。

（2）装置B的作用是______。

（3）装置C中盛放的物质是______。

（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。

（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。

26．（6分）阅读短文，回答问题。

世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒。

常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。

下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：

经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100 mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。

我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。

（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。______

B．ClO2是有刺激性气味的气体。______

C．ClO2杀菌力强、无抗药性。______

D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。______

（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理______（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由______。

27．（9分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

（1）Q在周期表中的位置是______。

（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。

（3）X单质与水反应的离子方程式是______。

（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：______，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。

（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是______（填字母）。

A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

28．（7分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。

资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O== NaHCO3↓+NH4Cl

ⅱ．溶解度

（1）煅烧炉中反应的化学方程式是______，物质X是______（填化学式）。

（2）下列说法正确的是______（填字母）。

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小

B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．设计循环的目的是提高原料的利用率

（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______。

（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为______。

29．（6分）某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：

资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

（1）ⅰ中反应的离子方程式是______。

（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是______。

（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到______现象，得出氧化性Br2＞I2。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。

补做实验Ⅲ的目的是______。

（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。

30．（8分）某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。

资料：ⅰ．Fe3++ 3SCN－== Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为−2价

ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀

（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的______性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：

___Fe2+ +___H2O2 +___H+ ==___Fe3++___H2O 

（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是______。

（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。

分析上述三个实验，下列叙述正确的是______（填字母）。

A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O  

B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2 

C.  O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色

D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关

（4）上述实验探究过程用到的实验方法有______（写出一条）。

2020北京西城高一（上）期末化学

参考答案

1 ~ 20小题，每小题2分，共40分。

21 ~ 30小题，共60分；其他合理答案参照本标准给分。

21．（3分，各1分）

         物质                              用途

   A．氯化铁                         a．作红色颜料

B．次氯酸钠                       b．作漂白液

C．氧化铁                         c．用于烘焙糕点

D．碳酸氢钠                       d．用于蚀刻铜板

22．（3分，每空1分）

碱性    

Na2O + H2O == 2NaOH   Na2O + CO2 == Na2CO3   Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O  

23．（6分）

（1）Fe2O3    氧化（每空2分）       （2）67.2     6（每空1分）

24．（5分）

（1）100 mL容量瓶（2分）     （2）11.7（2分）     （3）A（1分）

25．（7分）

（1）MnO2 + 4HCl（浓）====  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）

（2）除去Cl2中混有的HCl（1分）   

（3）浓硫酸（1分）

（4）          

                           （1分）

（5）Cl2 + 2OH－==  Cl－+ ClO－+ H2O（2分）

26．（6分，每空1分）

（1）错    对    对     对   

（2）合理         ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性

27．（9分）

（1）第二周期（1分）、第ⅥA族 （1分）

（2）HClO4（1分）   

（3）2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑（2分）

   （4）最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，（1分）原子半径K大于Na（1分）    

（5）AB（2分）

28．（7分）

（1）2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O （2分）             CO2 （1分）          

（2）AC（1分）

（3）2Na2CO3 + Cl2 + H2O == NaCl + NaClO + 2NaHCO3（2分）

（4）（1分）

29．（6分） 

（1）Cl2 + 2Br－ == 2Cl－+ Br2（2分）    

（2）氧化性：Cl2＞Br2（1分）、Cl2＞I2（1分）

（3）①溶液变蓝 （1分）    

②排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰（1分）

30．（8分）

（1）还原（2分）

2   1   2   2   2 （2分）

（2）SCN－［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42－（1分）

（3）ACD（2分）

（4）对比、控制变量等（1分）