期末模拟试卷02-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（苏教版2020必修第二册）

这是一份期末模拟试卷02-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（苏教版2020必修第二册），共27页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，5 I 127 Na 23， 下列离子方程式书写的正确是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度高一下学期化学期末考试模拟试卷02

注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。
3.考生答题时，请将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14　O 16 Br 80 Zn 65 C 12 Cl 35.5 I 127 Na 23
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题20个小题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，共40分)
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压
2. 有关化学用语正确的是
A. 氯原子的结构示意图： B. 乙醇的结构式：C2H6O
C. 氯化钠的电子式： D. 甲烷的球棍模型：
3. 下列反应起了氮的固定作用是
A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NH3经催化氧化生成NO
C. NO与O2反应生成NO2 D. 由NH3制碳铵或硫铵
4. 铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A. 加热 B. 用铁粉代替铁片
C. 滴加适量CuSO4溶液 D. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸
5. 下列反应属于吸热反应的是
A. 石灰石在高温下的分解反应 B. 生石灰和水的反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 木炭在氧气中燃烧
6. 某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO，该溶液中还可能大量存在的是
A. OH ˉ B. Ba2+ C. Fe3+ D. CO
7. 下列离子方程式书写的正确是
A. 铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
B. 向H2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO= BaSO4↓
C. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
D. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH + OH- NH3↑+ H2O
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B. 常温常压下，1molCO2约含有6.02×1023个CO2分子
C. 32g O2中含有氧原子的个数为NA
D. 1mol/L NaCl中含有钠离子的个数为NA
9. 下列物质转化常通过加成反应实现的是
A. B. CH3CH2OHCH3CHO
C. CH4CH3Cl D. CH2=CH2CH3CH2Br
10. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是（ ）

A. 通H2的一极是正极，发生氧化反应
B. 电子由b电极经导向流向a电极
C. b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D. 电解质H2SO4溶液的作用是传导电子
11. 石油是一种重要的化石燃料，通过石油的炼制，我们可以获得多种有机化合物，下列关于石油及其炼制的说法中错误的是
A. 石油是混合物
B. 石油的分馏是物理变化
C. 石油分馏得到的馏分是纯净物
D. 通过裂解可以提高乙烯等短链烃的产量
12. 石油是一种重要的化石燃料，通过石油的炼制，我们可以获得多种有机化合物。乙烯是石油炼制的重要产物，下列关于乙烯的说法中错误的是
A. 乙烯是一种植物生长调节剂
B. 乙烯分子中六个原子在同一平面上
C. 可用于生产聚乙烯塑料
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
13. 下列关于油脂说法正确的是（ ）
A. 含有C、H、O、N四种元素
B. 能发生水解反应，水解产物之一为乙醇
C. 花生油、动物脂肪、柴油均属于油脂
D. 油脂是营养物质之一，可为人体提供能量
14. 有机物所含官能团决定有机物的性质。下列关于丙烯酸(CH2=CHCOOH)说法不正确的是
A. 与CH3COOCH3互为同分异构体 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能与氢气发生加成反应
15. 下列有机反应方程式书写正确的是
A. 乙烯与溴水反应：CH2=CH2 + Br2 →CH3CHBr2
B. 甲烷和氯气的取代反应：CH4 + 2Cl2CCl4 + 2H2
C. 苯的硝化反应：+HNO3 +H2O
D. 乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
16. 通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. t1　min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率
B. 使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间
C. 0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1
D. 反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3
17. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A. 用图1所示的装置收集并测量NO的体积
B. 用图2所示的装置制备少量NH3
C. 用图3所示的装置制取少量乙酸乙酯
D. 用图4所示的装置吸收多余的NH3
18. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将某气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
该气体可能是CH2=CH2
B
取适量苯于燃烧匙中，点燃，有浓烟生成
苯含碳量较高
C
将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味
该布料中可能含蛋白质
D
向淀粉水解后得到的溶液中加入碘水，溶液变蓝
淀粉没有发生水解
19. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：

已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+
C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D. 所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl-
20.废水中氨氮(NH3、)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成沉淀从而去除氨氮。
下列有关说法正确的是( )
A. 该废水大量直接排放，对水体的影响不大
B. 微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
C. 步骤a发生反应：
D. 化学沉淀法脱氮时，氨氮的去除率随着溶液碱性的增强而上升

第II卷（非选择题共60分）
21. （15分） 绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
(1)某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是_______
②装置C的作用是_______
③该小组学生检验“矾精”中含有SO的方法是_______
(2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程____。

22. （15分硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO等)为原料制备ZnSO4·H2O的流程如图：

(1)“酸浸”时pH分别与除铁率以及Zn2+的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在___左右。
(2)滤渣1的成分为FeO(OH)，写出“氧化”时的离子方程式___。
(3)“沉淀”得到的难溶物为Zn3(OH)4CO3，写出“沉淀”时的离子方程式___。
(4)滤液1中主要的阳离子为___、___。
(5)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示，从“酸化”后的溶液中得到ZnSO4·H2O的操作是：___，洗涤，干燥。

23. （15分）琥珀酸二乙酯可用作增塑剂、特种润滑剂和有机合成中间体。以乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合成路线如图：

已知：①RBr+NaCN→RCN+NaBr
②RCN+2H2O+H+→RCOOH+NH
③，CH2=CH2
(1)C→琥珀酸二乙酯的化学方程式为___。
(2)E为八元环状化合物，写出E的结构简式___。
(3)已知氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键。试设计由丙烯醇(CH2=CHCH2OH)制丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路线___。(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)
24. （15分）常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N2O)、五氧化二氮(N2O5)等。
(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1 mol一氧化氮气体，吸收90 kJ的热。该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=___________kJ·mol−1
(2)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=___________mol·L−1·s−1。
②下列措施能够使该反应速率加快的是___________。
a．降低温度 b．使用催化剂 c．减小压强
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。
a．混合气体的颜色保持不变
b．c(NO)∶c(O2)=2∶1
c．每消耗1 mol O2的同时生成2 mol NO2
(3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物N2O5。
①放电时，该电池负极是___________(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。
②若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2___________L。


2022-2023学年度高一下学期化学期末考试模拟试卷02

注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。
3.考生答题时，请将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14　O 16 Br 80 Zn 65 C 12 Cl 35.5 I 127 Na 23
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题20个小题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，共40分)
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．传统化石燃料的使用会导致二氧化碳排放、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，A正确；
B． 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，B不正确；
C． “绿色化学”的核心内容之一是源头上控制污染物的产生——使原料尽可能全部转化为目标产物、原料利用率达100%，则没有污染，C正确；
D．钛合金是一种新型合金，钛合金耐腐蚀，耐高压，广泛应用于航空航天等领域，D正确；
答案选B。
2. 有关化学用语正确的是
A. 氯原子的结构示意图： B. 乙醇的结构式：C2H6O
C. 氯化钠的电子式： D. 甲烷的球棍模型：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. 氯原子的结构示意图：，A错误；
B. 乙醇的结构式：，B错误；
C. 氯化钠是离子化合物，电子式，C正确；
D. 甲烷分子的比例模型：，D错误。
答案选C。
3. 下列反应起了氮的固定作用是
A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NH3经催化氧化生成NO
C. NO与O2反应生成NO2 D. 由NH3制碳铵或硫铵
【答案】A
【解析】
【分析】氮的固定，是指通过自然或者人工手段将氮单质转化为氮的化合物的过程。
【详解】A．人工合成将氮单质转为氮的化合物NH3，描述正确，符合题意；
B．氮化合物之间的转化，描述错误，不符题意；
C．氮的化合物之间的转化，描述错误，不符题意；
D．氮的化合物之间的转化，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
4. 铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A. 加热 B. 用铁粉代替铁片
C. 滴加适量CuSO4溶液 D. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热，增大了活化分子的百分数，反应速率增大，A不符合题意；
B．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，B不符合题意；
C．加入硫酸铜溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，C不符合题意；
D．因浓硫酸具有强氧化性，在室温下铁遇浓硫酸会发生钝化，而不生成氢气，D符合题意；
故合理选项是D。
5. 下列反应属于吸热反应的是
A. 石灰石在高温下的分解反应 B. 生石灰和水的反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 木炭在氧气中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，A正确；
B．生石灰和水生成氢氧化钙的反应是放热反应，B错误；
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，C错误；
D．木炭在氧气中燃烧是放热反应，D错误；
答案选A。
6. 某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO，该溶液中还可能大量存在的是
A. OH ˉ B. Ba2+ C. Fe3+ D. CO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．OH-能够与H+反应生成水，不能大量共存，故A不选；
B．Ba2+能够与SO反应生成沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．Fe3+与H+、Cl-、SO均不反应，能够大量共存，故C选；
D．CO能够与H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不选；
故选C。
7. 下列离子方程式书写的正确是
A. 铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
B. 向H2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO= BaSO4↓
C. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
D. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH + OH- NH3↑+ H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．单质铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮：，A错误；
B． 向H2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：，B错误；
C． 铁与稀盐酸反应得到氯化亚铁和氢气： Fe +2H+ = Fe2++H2↑，C错误；
D． 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH得到氯化钠、氨气和水：NH + OH- NH3↑+ H2O，D正确；
答案选D。
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B. 常温常压下，1molCO2约含有6.02×1023个CO2分子
C. 32g O2中含有氧原子的个数为NA
D. 1mol/L NaCl中含有钠离子的个数为NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为NA，故A错误；
B． 1mol任何分子都含有约6.02×1023个分子，常温常压下，1molCO2约含有6.02×1023个CO2分子，故B正确；
C．32g O2为1mol，其中含有氧原子的个数为2NA，故C错误；
D．无体积无法计算离子个数，故D错误；
故答案为B。
9. 下列物质转化常通过加成反应实现的是
A. B. CH3CH2OHCH3CHO
C. CH4CH3Cl D. CH2=CH2CH3CH2Br
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下，发生取代反应生成硝基苯，故A不符合题意；
B．乙醇的催化氧化得到乙醛，该反应是氧化反应，故B不符合题意；
C．甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成CH3Cl、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢等，故C不符合题意；
D．乙烯与HBr发生加成反应，得到CH3CH2Br，故D符合题意，
故选D。
10. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是（ ）

A. 通H2的一极是正极，发生氧化反应
B. 电子由b电极经导向流向a电极
C. b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D. 电解质H2SO4溶液的作用是传导电子
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢氧燃料电池中氢气发生氧化反应，负极发生氧化反应，则通H2的一极是负极，A错误；
B.电子由负极经导线流向正极，a为负极，b为正极，则电子由a电极经导向流向b电极，B错误；
C.b正极发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，C正确；
D.电子不能在电解液中传导，D错误；
答案选C。
11. 石油是一种重要的化石燃料，通过石油的炼制，我们可以获得多种有机化合物，下列关于石油及其炼制的说法中错误的是
A. 石油是混合物
B. 石油的分馏是物理变化
C. 石油分馏得到的馏分是纯净物
D. 通过裂解可以提高乙烯等短链烃的产量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．石油是多种烃组成的混合物，A正确；
B．根据石油中各种成分的沸点不同，将石油蒸馏得到不同的产品的过程称为石油的分馏，石油的分馏为物理变化，B正确；
C．石油分馏得到的馏分如汽油、柴油、石蜡油等依然是混合物，C错误；
D．在一定条件下，将石油中长链烃转化为短链烃(如乙烯、丙烯等)的过程称为石油的裂解，因此通过裂解可以提高乙烯等短链烃的产量，D正确；
选C。
12. 石油是一种重要的化石燃料，通过石油的炼制，我们可以获得多种有机化合物。乙烯是石油炼制的重要产物，下列关于乙烯的说法中错误的是
A. 乙烯是一种植物生长调节剂
B. 乙烯分子中六个原子在同一平面上
C. 可用于生产聚乙烯塑料
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，可作催熟剂，A正确；
B．乙烯是平面型分子，六个原子在同一平面上，B正确；
C．乙烯发生加聚反应得聚乙烯，可用于生产聚乙烯塑料，C正确；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，原理不相同，D错误；
选D。
13. 下列关于油脂说法正确的是（ ）
A. 含有C、H、O、N四种元素
B. 能发生水解反应，水解产物之一为乙醇
C. 花生油、动物脂肪、柴油均属于油脂
D. 油脂是营养物质之一，可为人体提供能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．油脂由C、H、O三种元素组成，故A错误；
B．油脂能发生水解反应，在酸性条件水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故B错误；
C．花生油、动物脂肪均属于油脂，柴油主要是由不同的碳氢化合物混合组成，不属于油脂，故C错误； 
D．油脂是人体不可缺少的营养物质之一，可为人体提供能量，故D正确；
答案选D。
14. 有机物所含官能团决定有机物的性质。下列关于丙烯酸(CH2=CHCOOH)说法不正确的是
A. 与CH3COOCH3互为同分异构体 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能与氢气发生加成反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．CH2=CHCOOH和CH3COOCH3的C、O个数相同，H个数不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B．CH2=CHCOOH含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．CH2=CHCOOH含羧基，能与乙醇发生酯化反应，C正确；
D．CH2=CHCOOH含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，D正确；
选A。
15. 下列有机反应方程式书写正确的是
A. 乙烯与溴水反应：CH2=CH2 + Br2 →CH3CHBr2
B. 甲烷和氯气的取代反应：CH4 + 2Cl2CCl4 + 2H2
C. 苯的硝化反应：+HNO3 +H2O
D. 乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Br2拆开成两个Br原子，分别加在两个碳原子上，即CH2=CH2+Br2→，A错误；
B．甲烷和氯气的取代反应会发生4个：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl，B错误；
C．苯发生硝化反应，硝基取代苯环上H，生成硝基苯和水，C正确；
D．乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯和水：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，D错误；
答案选C。
16. 通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. t1　min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率
B. 使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间
C. 0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1
D. 反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．根据图象可知：在t1 min后N2的物质的量仍然在减少，说明反应正向进行，未达到平衡状态，故N2的生成速率小于N2的消耗速率，A错误；
B．使用催化剂能够降低反应的活化能，使有效碰撞次数增加，反应速率大大加快。但由于不能改变反应物、生成物的能量，因此不能使化学平衡发生移动，只能缩短到达平衡时所需的时间，B正确；
C．根据图象可知0~t2 min内，H2的物质的量减小了2.4 mol，则根据物质反应转化关系可知反应产生NH3的物质的量为△n(NH3)=△n(H2)=，故v(NH3)= mol·L−1·min−1，C错误；
D．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此反应中即使通入足量的N2，也不能使H2完全转化为NH3，D错误；
故合理选项是B。
17. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A. 用图1所示的装置收集并测量NO的体积
B. 用图2所示的装置制备少量NH3
C. 用图3所示的装置制取少量乙酸乙酯
D. 用图4所示的装置吸收多余的NH3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．NO难溶于水，可以用排水方法收集，NO气体将广口瓶中的水排入量筒中，可根据量筒中水的体积读数确定NO的体积，A符合题意；
B．NH4Cl不稳定，受热分解产生NH3、HCl，二者遇冷再化合形成NH4Cl，因此不能制取得到NH3，B不符合题意；
C．Na2CO3饱和溶液能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，但若导气管伸入液面以下，会引起倒吸现象的发生，故应该在液面上，因此该装置不能制取得到乙酸乙酯，C不符合题意；
D．NH3极容易溶于水，直接通入水中会引发倒吸现象的发生，为使气体被充分吸收，同时防止倒吸现象的发生，因此在导气管末端安装一个倒扣漏斗，漏斗边缘紧贴水面，D不符合题意；
故合理选项是A。
18. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将某气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
该气体可能是CH2=CH2
B
取适量苯于燃烧匙中，点燃，有浓烟生成
苯含碳量较高
C
将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味
该布料中可能含蛋白质
D
向淀粉水解后得到的溶液中加入碘水，溶液变蓝
淀粉没有发生水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．将某气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，该气体可能是CH2=CH2，也可能是其它具有还原性的气体，A正确；
B．取适量苯于燃烧匙中，点燃，有浓烟生成，说明苯含碳量较高，C不完全燃烧产生碳单质，B正确；
C．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛气味。将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味，该布料的成分中含蛋白质，C正确；
D．向淀粉水解后得到的溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明其中含有淀粉，证明淀粉未完全水解，而不能说淀粉没有发生水解反应，D错误；
故合理选项是D。
19. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：

已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+
C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D. 所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．化合物中各种元素化合价代数和为0，在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，则铁元素的化合价是+6，A错误；
B．由于加入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，在碱性溶液中不可能大量存在H+，B错误；
C．“转化2”发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，反应能够进行就是由于在该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正确；
D．由于加入了过量饱和的KOH溶液，溶液显碱性，不可能大量产生H+，D错误；
故合理选项是C。
20.废水中氨氮(NH3、)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成沉淀从而去除氨氮。
下列有关说法正确的是( )
A. 该废水大量直接排放，对水体的影响不大
B. 微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
C. 步骤a发生反应：
D. 化学沉淀法脱氮时，氨氮的去除率随着溶液碱性的增强而上升
【答案】C
【解析】
【详解】A．该废水大量直接排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故A错误；
B．高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故B错误；
C．步骤a中铵根离子被氧化，发生，故C正确；
D．溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故D错误；
答案选C。
第II卷（非选择题共60分）
21. （15分） 绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
(1)某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是_______
②装置C的作用是_______
③该小组学生检验“矾精”中含有SO的方法是_______
(2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程____。
【答案】 ①. 绿色晶体变红棕色粉末 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 ③. 取冷却液少许于试管中，滴加稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有SO ④. 556kg
【解析】
【分析】结合所给材料及绿矾的化学式可知装置A的玻璃管中得到红棕色的Fe2O3，装置B中得到“矾精”，装置C用于吸收尾气。
【详解】(1)①结合所给材料可知装置A的玻璃管中得到红棕色的Fe2O3，现象是绿色晶体变红棕色粉末；
②在空气中加热绿矾，会生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，不能任意排放，所以作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
③检验“矾精”中含有SO的方法是取冷却液少许于试管中，滴加稀盐酸，排出亚硫酸根离子等的干扰，没有现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有SO；
(2)利用铁原子守恒得：n(绿矾)=2n(Fe2O3)=×2=2000mol，m(绿矾)= 2000mol×M(绿矾)= 2000mol×278g/mol=556 kg。


22. （15分硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO等)为原料制备ZnSO4·H2O的流程如图：

(1)“酸浸”时pH分别与除铁率以及Zn2+的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在___左右。
(2)滤渣1的成分为FeO(OH)，写出“氧化”时的离子方程式___。
(3)“沉淀”得到的难溶物为Zn3(OH)4CO3，写出“沉淀”时的离子方程式___。
(4)滤液1中主要的阳离子为___、___。
(5)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示，从“酸化”后的溶液中得到ZnSO4·H2O的操作是：___，洗涤，干燥。

【答案】 ①. 4 ②. 4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+ ③. 3Zn2++6HCO=Zn3(OH)4CO3+5CO2↑+H2O ④. NH ⑤. Mn2+ ⑥. 加热浓缩至大量晶体析出，高于70℃以上趁热过滤
【解析】
【分析】含锌铜烟尘主要成分是ZnO、MnO和FeO，向混合物中加入稀硫酸，发生反应MnO+H2SO4=MnSO4+H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，向反应池中通入氧气，反应池中所发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+，然后过滤得到沉淀为FeO(OH)，向沉淀池中加入碳酸氢铵，得到Zn3(OH)4CO3沉淀，然后过滤得到沉淀和滤液1，滤液1中主要的阳离子为NH、Mn2+，将沉淀溶于稀硫酸得到ZnSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸锌晶体。
【详解】(1)“酸浸”时pH分别与除铁率以及Zn2+的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在4左右此时除铁率以及Zn2+的浸取率最高。故答案为：4；
(2)滤渣1的成分为FeO(OH)，亚铁离子被氧化为FeO(OH)，“氧化”时的离子方程式4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+。故答案为：4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+；
(3)“沉淀”得到的难溶物为Zn3(OH)4CO3，Zn2+和HCO发生双水解，“沉淀”时的离子方程式3Zn2++6HCO=Zn3(OH)4CO3+5CO2↑+H2O。故答案为：3Zn2++6HCO=Zn3(OH)4CO3+5CO2↑+H2O；
(4)滤液1中主要的阳离子为NH、Mn2+。故答案为：NH；Mn2+；
(5)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示，从“酸化”后的溶液中得到ZnSO4·H2O的操作是：加热浓缩至大量晶体析出，高于70℃以上趁热过滤，洗涤，干燥。故答案为：加热浓缩至大量晶体析出，高于70℃以上趁热过滤。
23. （15分）琥珀酸二乙酯可用作增塑剂、特种润滑剂和有机合成中间体。以乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合成路线如图：

已知：①RBr+NaCN→RCN+NaBr
②RCN+2H2O+H+→RCOOH+NH
③，CH2=CH2
(1)C→琥珀酸二乙酯的化学方程式为___。
(2)E为八元环状化合物，写出E的结构简式___。
(3)已知氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键。试设计由丙烯醇(CH2=CHCH2OH)制丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路线___。(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)
【答案】 ①. HOOCCH2CH2COOH+CH3CH2OH+2H2O ②. ③. CH2=CHCH2OHCH2=CHCOOH
【解析】
【分析】A为，B为，C为，琥珀酸乙酯为，D为，E为。
【详解】(1) C为，琥珀酸二乙酯为，C→琥珀酸二乙酯的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+CH3CH2OH+2H2O；
(2) E为八元环状化合物，E的结构简式为；
(3)由制备，只需将羟基氧化生成羧基，但碳碳双键也能被氧化，所以氧化羟基前应先将碳碳双键保护起来，先与HCl加成得到，氧化得到，继续氧化得到，发生消去反应得到，酸化得到，合成路线为CH2=CHCH2OHCH2=CHCOOH。

24. （15分）常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N2O)、五氧化二氮(N2O5)等。
(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1 mol一氧化氮气体，吸收90 kJ的热。该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=___________kJ·mol−1
(2)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=___________mol·L−1·s−1。
②下列措施能够使该反应速率加快的是___________。
a．降低温度 b．使用催化剂 c．减小压强
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。
a．混合气体的颜色保持不变
b．c(NO)∶c(O2)=2∶1
c．每消耗1 mol O2的同时生成2 mol NO2
(3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物N2O5。
①放电时，该电池负极是___________(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。
②若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2___________L。

【答案】 ①. +180 ②. 0.003 ③. b ④. a ⑤. 石墨I ⑥. 5.6
【解析】
【分析】
【详解】(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成1 mol一氧化氮气体，吸收90 kJ的热。则反应产生2 molNO气体时会吸收热量Q=90 kJ×2=180 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol；
(2)①根据表格数据可知在0～2 s内该反应的平均速率v(NO)=
②a．降低温度，物质的内能减小，分子之间的有效碰撞次数减小，反应速率降低，a不符合题意；
b．使用催化剂可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，有效碰撞次数增加，化学反应速率大大加快，b符合题意；
c．减小压强，物质浓度降低，单位体积内有效碰撞次数减小，化学反应速率降低，c不符合题意；
故合理选项是b；
③a．在反应混合物中只有NO2是有色气体，若混合气体的颜色保持不变，说明任何物质的浓度不变，反应达到平衡状态，a符合题意；
b．c(NO)∶c(O2)=2∶1是二者反应消耗浓度关系，平衡时二者浓度不一定是该数值，b不符合题意；
c．每消耗1 mol O2的同时生成2 mol NO2表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，c不符合题意；
故合理选项是a；
(3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I为负极、石墨II为正极。在石墨I电极上NO2被氧化生成氧化物N2O5，石墨II电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4，电池总反应式为：4NO2+O2=2N2O5。
①放电时，该电池的负极是石墨I电极；
②石墨II电极上发生反应：O2+2N2O5+4e-=4，每转移4 mol电子，反应消耗1 molO2，因此若电路中有1 mol电子转移，则理论上消耗0.25 molO2，石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L。