专题02 化学计量与阿伏加德罗常数-备战高考化学核心考点归纳与最新模拟测试（全国通用）

专题02 化学计量与阿伏加德罗常数

考点一：气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷

此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。

考点二：设置与计算无关的一些干扰条件

题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。

解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

考点三：忽视常见物质的结构特点

此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。

(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。

(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。

(5)记Na2O2中O2为一个阴离子。

考点四：常在电子转移数目上设陷

此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。

电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：

一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；

二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；

三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。

考点五：常在电解质溶液中微粒数目上设陷

此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。

①所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。

②求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。

考点六：忽视“特殊条件”或“隐含反应”

此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。

要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。

(1)      反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如

合成氨N2＋3H2   2NH3

(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。

(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。

(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。

【真题回顾练】

1．（2021·福建真题）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．所含极性共价键的数目为

B．晶体中阴、阳离子总数为

C．与足量反应生成的分子数为

D．电解熔融制，电路中通过的电子数为

2．（2021·海南真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的电子数为1.3

B．中含有的共价键的数目为0.1

C．肼含有的孤电子对数为0.2

D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为

3．（2021·天津真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA

B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA

C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA

D．1molN2中，σ键的数目为3NA

4．（2021·湖北真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA

B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA

C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA

D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA

5．（2021·湖南真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的中子数为

B．溶液中含有的数为

C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为

D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为

6．（2021·河北真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA

B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA

D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA

7．（2021·广东真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有键的数目为

B．的盐酸含有阴离子总数为

C．与混合后的分子数目为

D．与足量反应生成的分子数目为

8．（2021·全国甲卷真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．重水()中含有的质子数为

B．的与完全反应时转移的电子数为

C．环状()分子中含有的键数为

D．的溶液中离子数为

9．（2021.6·浙江真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，中含有中子数为

B．(分子结构：)中的共价键数目为

C．的水溶液中含有氧原子数为

D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为

10．（2021.1·浙江真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA

C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

【模拟仿真练】

1．（2022·云南·一模）捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，N(C2H3)3性质与NH3类似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若有22.4LCO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NA

B．0.1molN(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H3)3H]+的数目为0.1NA

C．每生成1mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA

D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA

2．（2022·湖南长沙·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中含有的数目为0.1

B．在溶液中，阴离子的总数大于0.1

C．1的羟基与1的氢氧根离子所含电子数均为9

D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5

3．（2022·广东韶关·一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．10gD218O中含有的中子数为6NA

B．30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NA

C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl键数目为0.2NA

D．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L气体

4．（2022·山西吕梁·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B．12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA

C．0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数日为0.3NA

D．常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA

5．（2022·广东五华·一模）设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．环丁烷含有的极性键数为2

B．溶液中，数为0.1

C．标准状况下，中含有氢原子数为0.05

D．铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3

6．（2022·广东五华·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA

B．3.6 g H2O中含有的质子数为2NA

C．7.8 gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

D．标准状况下，11.2 LHF含有的分子数为0.5NA

7．（2022·湖南岳阳·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．甲基中所含电子的数目为

B．标准状况下，和的混合物中含有的数目一定为

C．常温下，的溶液中，水电离出的数目为

D．向的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为

8．（2022·河南省直辖县级单位·一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为2NA

B．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

C．25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NA

D．标准状况下，22.4L氦气所含的质子数为2NA

9．（2022·广东肇庆·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．pH=1的盐酸中所含氯离子数目为0.1NA

B．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA

C．将0.1molCl2溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NA

D．一定条件下，0.1molI2与0.1molH2充分反应后所含分子总数为0.2NA

10．（2022·福建宁德·一模）火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．偏二甲肼中含有的共价键数目为 B．所含质子数为

C．反应生成，转移的电子数为 D．标准状况下所含分子数为

11．（2022·福建漳州·一模）设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S↑。下列说法错误的是

A．1 mol CH3COOH中含有σ键数目为7NA

B．生成标准状况下2.24 L H2S气体，转移的电子数为0. 8 NA

C．1 L0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1 NA

D．常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为1. 8 NA

12．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．0.5molPCl5中共用电子对的数目为2NA

B．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中氧原子数为NA

C．46g钠与水完全反应转移的电子数为2NA

D．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA

13．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．氘化锂(6LiD)中含中子数为NA

B．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

C．(标准状况)苯在中完全燃烧，得到0.6NA个分子

D．25℃时，的溶液中含有的数目为0.2NA

14．（2022·辽宁大连·模拟预测）每年10月23日上午6:02到下午6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.4gN2H4与6gCH3OH的混合物中含有的共价键总数为NA

B．22gD218O含中子数为10NA

C．0.1mol·L−1的H2S溶液中H2S、HS−和S2−的总数为0.1NA

D．标准状况下，0.1mol铁与2.24L氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA

15．（2022·广东佛山·一模）“中国芯”的主要原料是单晶硅，反应可用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，的体积为

B．当反应消耗时，转移的电子数为

C．中含有的共价键数目为

D．常温下，的溶液中含有的数目为

16．（2022·陕西宝鸡·一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA

B．1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的数目为0.1NA

C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

D．2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目为1.4NA

17．（2022·辽宁沈阳·一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．32gS8 中的共价键数目为NA

B．25°C时，pH=1 HNO3溶液中含有NO的数目为0.1NA

C．10g 49%硫酸溶液中所含的H原子数为0.1 NA

D．1mol 氨基(-NH2) 中含有的电子数为10 NA

18．（2022·湖南邵阳·一模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA

B．35℃ 1L pH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA

C．浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.05 NA

D．常温常压下，6g金刚石中含有C-C键的数目为2 NA

19．（2022·江苏盐城·一模）如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的Cl2和体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是

A．可用水代替饱和食盐水收集Cl2

B．生成的氯代烃都不存在同分异构体

C．反应结束后集气瓶中充满液体

D．如图2所示的NaCl晶胞中含14个Na＋

20．（2022·四川绵阳·二模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．13.3g含有的中子数为5.5NA

B．1mol·L-1的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NA

C．0.5 mol CH4与1.0mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

D．11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA