2023年黑龙江省九年级化学中考模拟题分项选编：金属和金属材料

这是一份2023年黑龙江省九年级化学中考模拟题分项选编：金属和金属材料，共33页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，实验题，简答题，计算题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省九年级化学中考模拟题分项选编：金属和金属材料

一、单选题
1．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．CO2能与水反应，可用于灭火
B．铜有金属光泽，可用于制造电线
C．氢气热值高，可作高能燃料
D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
2．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）下列物质属于纯净物的是
A．空气 B．氧气 C．石油 D．生铁
3．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考三模）铜锈的主要成分碱式碳酸铜。碱式碳酸钢受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．铜生锈是铜、氧气和水的反应
4．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）下列关于化学学科基本观念的说法中。不正确的是
A．微粒观——闻到花香是分子的不新运动
B．守恒观——化学反应前后元素的种类、质量不变
C．能量观——化学反应中有能量变化，物理变化中也可能有能量变化
D．变化观——铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
5．（2023·黑龙江哈尔滨·统考一模）下列实验现象描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾及黄色火焰，放热
B．铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
C．向大理石中加入足量稀盐酸中：白色固体减少不消失，固体表面产生气泡
D．将6B的铅笔芯、小灯泡用导线连在一起，接通电源：小灯泡发亮
6．（2023·黑龙江大庆·统考一模）用如图装置制取CO并还原氧化铁，已知甲酸(HCOOH)在浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法不正确的是

A．制取CO的化学方程式为HCOOHCO↑+H2O
B．a处发生了置换反应
C．石灰水变浑浊可以说明a处发生了反应
D．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：21
7．（2023·黑龙江绥化·校考一模）向一定质量的含 Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后，过滤。滤纸上金属的种类和滤液中含有的物质的种类（水除外）不可能的组合是
A．1 种 2 种 B．2 种 2 种 C．2 种 3 种 D．3 种 2 种
8．（2023·黑龙江绥化·校考一模）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
9．（2023·黑龙江鸡西·校考二模）下列物质间的转化不能实现的是
A． B．
C． D．
10．（2023·黑龙江哈尔滨·统考模拟预测）下列叙述和对应的化学方程式都正确的是
A．高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
B．红磷在空气中燃烧：5P+O2= P2O5
C．铝与硫酸铜溶液反应：Al+CuSO4=Cu+A1SO4
D．拉瓦锡研究空气成分：2HgO=2Hg+ O2↑
11．（2023·黑龙江哈尔滨·统考一模）下列关于资源、能源的叙述正确的是
A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是21%
B．废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染
C．可利用的淡水资源约占水资源总量的30.4%
D．煤、石油、天然气、沼气都是不可再生的能源

二、多选题
12．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag。下列分析合理的是
A．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C．滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能有AgNO3
D．若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液中溶质的质量
13．（2023·黑龙江哈尔滨·校考一模）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是

A．m的值为5.6
B．铁的氧化物中x:y=2:3
C．参加反应的铁的氧化物的质量为16.8g
D．当CO2质量为8.8g时，容器中固体的质量为20g

三、填空题
14．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考三模）化学与人类生产生活息息相关，请回答下列问题。
(1)体温计中的金属是_______(写化学式)。
(2)沼气的主要成分是_______(填名称)
(3)烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有_______(填“热固性”或“热塑性”)
(4)3CO+Fe2O33CO2+2Fe   H2+CuOH2O+Cu，在这两个反应中Fe2O3、CuO都发生了还原反应，据此推测C+ H2OCO+H2反应中___发生了还原反应，此反应中氢元素的化合价由___价变为0。
15．（2023·黑龙江鸡西·校考二模）疫情防控期间，为加大推进务工人员返岗复工进程，有序开展劳务输转工作，我省加大对务工返岗人员统一组织运输力度，各地实施多种形式“点对点”专车接送农民工外出复工，务工人员“从家门上车门，下车门进厂门”，实现了与外地用工企业无缝对接。
(1)目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，此种汽车在行驶过程中能量转化为________。为了减少汽车尾气对空气的污染，可改进_______，使汽油能充分燃烧。
(2)制作汽车车体的主要材料是硬铝，主要利用其________（填字母）等物理性质。
A．熔点高、密度大 B．抗腐蚀性好 C．硬度大、强度高
(3)据材料知，铝单质和水蒸气在加热条件下能发生反应生成一种碱和最理想的燃料，请写出该反应的化学方程式________。
16．（2023·黑龙江哈尔滨·统考模拟预测）“科技兴国，科技创新”。随着人们对环保要求的提升，氢氧燃料电池车作为一种终极环保新能源车，有着很好的应用前景。目前，北京、上海、广州等城市在公交和物流方面 已经使用了氢氧燃料电池车。
(1)汽车的壳体材料使用了铝合金，主要是利用它的_____等性能(填字母)。
A．抗腐蚀性好、 熔点低 B．强度和硬度好
(2)铝合金属于_____材料。工业上炼铝的方法是电解氧化铝，请写出电解氧化铝的化学方程式_____，此反应中铝元素的化合价由____变为0。
(3)氢氧燃料电池车行驶时的能量转化是从____能开始， 最终转化为_____能。
(4)氢气作为新能源，有本身无毒、原料来源广、_____等优点(填一点)。
17．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨市第四十七中学校考模拟预测）回答问题

(1)2022年11月29日晚，搭载“神舟十五号”载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭在卫星发射中心呼啸升空。其中飞船和火箭上的锻环是关键结构件，主要由铝合金制成，铝合金属于____材料。锻环为火箭和飞船壮筋骨、披铠甲，在发射中不容易受到损伤。则铝合金具有的优良性能有___(填字母)
A．密度小、强度大    B．硬度大、密度大   C．熔点高、抗腐蚀性能好
(2)火箭推进器中可以用液氢做燃料，则发射火箭过程中的能量转化为_______；
(3)铝合金有很好的抗腐蚀性，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝既能跟酸反应，又能跟碱反应，如氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水，请写出该反应的化学方程式_____，该反应后铝元素的化合价为_______。
18．（2023·黑龙江大庆·统考一模）我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。
(1)火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，钛合金和铝合金属于______（选填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”）。
(2)构成金属钛的粒子是______填“原子”“分子”或“离子”，工业制钛过程中的一个反应：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X 的化学式为______。
(3)国际上为了减少汽车尾气排放，通常在燃油汽车上安装尾气处理转化器，在催化剂（钯）的作用下将氮氧化物与一氧化碳转化为无污染的物质。该反应的微观反应模型如图所示：

①汽车燃料可通过石油分馏获取，是利用石油中各成分的______不同，将它们分离。
②根据微观反应模型写出尾气处理的化学方程式：______。
19．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨市第六十九中学校校考模拟预测）哈工大机电工程学院培育的人才遍布我国航空、航天、船舶、装备制造等多个领域， 特别是机器人领域贡献尤为突出，先后培育企业家100余人、专业技术人才1500余名。除了机器人领域外，学院还主动承担多项国家载人航天、探月工程等重大项目，突破了一系列关键核心技术，为我国国防航天领域提供了重要支撑。请回答下列问题：

(1)靠化学电源供电的电动机器人在地面上行走时的能量转化为_______(用“→”表示转化)。
(2)机器人外壳大多数为铝合金，它属于_____材料，选用此材料做外壳是因为具有_____的物理性质。
A．硬度大、密度小   B．强度高、抗腐蚀能力好
C．密度大、强度高   D．导电性好、密度小
(3)铝是制造机器人时常用的一种金属，工业上常用铝土矿来制备铝，使铝土矿的主要成分Al2O3在一定条件下发生分解反应，生成两种单质。此反应的化学方程式为_______反应前、后氧元素的化合价分别为_______。
20．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考三模）实验小组进行了如下操作：把一定量的铁粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤。再向滤渣中加入稀盐酸，滤渣表面有气泡产生，滤出的固体中一定含有_______，过滤前一定发生反应的化学方程式为_______。
21．（2023·黑龙江佳木斯·校考二模）将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.
(1)首先发生的反应是_________。
(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_________(填化学式，下同)反应后所得滤液中的溶质是__________。
22．（2023·黑龙江佳木斯·校考一模）某化学小组向一定量Cu（NO3）2溶液中加入Fe粉和Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。
(1)如果向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤出的固体中一定含有_______。
(2)如果滤液呈蓝色，则滤液中的阳离子有_______种。
23．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图一为某化学反应的微观示意图，图二为氧原子的原子结构示意图。

请根据所学的化学知识回答下列问题。
(1)从物质类别看：图一四种物质中______（填化学式）属于氧化物。
(2)从微观构成看：根据图二信息，氧原子核内有______个质子，氧原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
(3)从表示方法看：图一反应的化学方程式为______。
(4)从反应类型看：图一反应______（填“属于”或者“不属于”）置换反应。
24．（2023·黑龙江鸡西·校考二模）四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体（如图所示）。

（1）A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序可能是 ______ 。
（2）B是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式 ______ 。
25．（2023·黑龙江牡丹江·统考一模）铝、铁、铜是生活中常见的金属。

(1)如图所示，体现金属具有的物理性质有______(写一条)；
(2)防止铁锅生锈，生活中常用的方法是______(写一条)；
(3)用打磨过的铁丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，验证铜、铁、铝的活动性顺序，能发生反应的化学方程式为______；
(4)对废旧的铝铁、铜制品合理的处理方法通常是______。
26．（2023·黑龙江绥化·校考二模）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。回答下列问题。
(1)铝比铁耐腐蚀，这与金属的活动性强弱________________（填“有关”或“无关”）。
(2)还原铁粉常用作食品干燥剂，又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的________________。
(3)如图，将一定质量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，如图是盛放混合溶液的烧杯中固体质量在反应过程中的变化情况。写出ab段发生反应的化学方程式：________________；d点烧杯内溶液中的溶质成分有________________。

27．（2023·黑龙江绥化·校考二模）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是_________。
A 熔点高         B 导热性好        C 导电性好 D 延展性好
（2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_________。
（3）将二种打磨后的金属片（x和y）分别浸入溶液中，如下图所示。有金属x的仅在试管C中有现象，有金属y的仅在试管E处无明显现象。

①x、y、铁、银4种金属在溶液中的活动性由强至弱依次为_________。
②常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式是_________。
（4）现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是_________（填序号）。
A 29.6g         B 35.6g         C 44.8g          D 45.8g

四、流程题
28．（2023·黑龙江大庆·大庆市第三十六中学校考二模）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，TiO2中钛元素的化合价为_______。
(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是_______。
(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反府的化学方程式为_______。
(4)反应①②③中属于分解反应的是_______(埴序号)。

五、实验题
29．（2023·黑龙江鸡西·校考一模）实验的目的是比较铝和铜的金属活动性强弱。若选用图①和图②进行实验，可观察到的现象是______。若选用图③进行实验，向X中加入Y溶液，有明显反应现象，且能得出铝的金属活动性比铜强，写出1个符合该反应的化学方程式______。

30．（2023·黑龙江鸡西·校考二模）“对比实验”是科学探究中的常用方法。甲、乙、丙三组对比实验如图所示，请回答下列问题：

(1)甲：观察到小木片燃烧，小石片不燃烧，说明燃烧需要__________。
(2)乙：b试管中观察到的实验现象为产生大量气泡和__________。通过a和b试管中的现象对比，可知二氧化锰在过氧化氢的分解中作__________剂。
(3)丙：对比c和d试管中的现象，可知金属活泼性较强的是__________（填元素符号）。

六、简答题
31．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考三模）凌凌在学习化学的过程中发现有很多物质的性质差异很大，请你用所学的化学知识帮助她解决疑惑。
(1)一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但是一氧化碳能燃烧并且具有还原性，而二氧化碳不能燃烧并且具有氧化性。
(2)金刚石是天然存在最硬的物质，而石墨却是最软的矿物之一。
(3)生铁比钢的硬度大，但钢比生铁的韧性好。
32．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）今年两会期间，无人机立法管理成了众多代表委员热议的话题。从消防灭火、应急救援到短途运输、快递外卖，再到农业播种、喷洒农药、电力巡线。。。。。。。无人机的每一次起降不再是小众的玩具，而是涉及到人们日常生活的方方面面。

(1)最适合用作无人机框架的金属材料是铝合金，主要利用了铝的哪一点性质？
(2)在金属活动性顺序中，铝排在铁前面，但实际应用中我们却发现铝比铁耐腐蚀，原因是什么？
(3)金属材料的应用十分广泛，但金属资源的储量是有限的，请列举一条保护金属资源的有效途径。

七、计算题
33．（2023·黑龙江大庆·大庆市第三十六中学校联考模拟预测）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。

(1)写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式：_____。
(2)图中C点的溶液中所含溶质是_____。
(3)计算m2的质量。（写出计算过程）

八、科学探究题
34．（2023·黑龙江绥化·校考二模）小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡的速率有的快有的慢。于是，她与小芳同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？
【猜想与假设】猜想1：可能与酸的浓度有关。
猜想2：可能与金属的种类有关。
猜想3：可能与金属的形状有关。
【设计并实验】为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如图实验：
(1)小红和小芳检查图1装置气密性的方法是________________。
(2)实验时须将镁片和铁片进行打磨的目的________________。
(3)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：________________。
实验编号
硫酸的浓度（均取20mL）
金属（均取2g）
金属的形状
收集50mLH2所需时间s
①
10%
镁
粉末状
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110
【收集证据】
(4)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________________。
【得出结论】
(5)从上述实验数据可得出的结论是________________。
【评价与反思】
(6)测得实验①反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，t2-t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是________________。
(7)铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响。请你设计实验验证：________________（不要求写出现象和结论）。

35．（2023·黑龙江大庆·统考一模）学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：
【发现问题】小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）。
【提出问题】待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】
（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al（OH）3而产生白色沉淀；
（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含Cl﹣的溶液中；CuCl中Cu的化合价为______。
【提出猜想】
猜想一：白色沉淀是Al（OH）3    猜二：白色沉淀是CuCl     猜想三：______
【实验探究】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中
无明显实验现象
猜想______正确
②
取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的Al条，充分反应
有红色固体析出
③
取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中
无明显实验现象
【结论与反思】
（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl，第二步CuCl继续和Al反应生成Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式：第一步：______，第二步：______。
（2）待测溶液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因______。
（3）设计实验③的目的是______。
【启示与拓展】
通过对Al和CuCl2溶液反应的实验探究，使我们认识到，我们不少的传统认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的、一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。
36．（2023·黑龙江大庆·校考二模）同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、硫酸铜溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，Fe和Fe2O3竟然也能发生化学反应。
【提出问题】Fe和Fe2O3反应的产物是什么？
【查阅资料】
1.在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色。
2.FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。
3.CO2可用作该反应的保护气。
4.铁的氧化物都难溶于水。
5.酒精喷灯可以提供更高的温度。
【猜想与假设】根据质量守恒定律，请你猜想Fe和Fe2O3反应的产物：
Ⅰ.只有FeO       Ⅱ.只有Fe3O4 Ⅲ._________

【进行实验】
（1）按上图装好药品（铁粉过量），连接好仪器（装入药品前已检查装置的气密性）。
（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气________，停止通入二氧化碳。
（3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。
（4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末的成分。检验过程如下：

检验操作及现象
检验结果
第一步
黑色粉末暴露在空气中不变色。
黑色粉末中一定没有______
第二步
用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。
黑色粉末中一定含有______
第三步
取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的______溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。
进一步确认猜想______正确

【探究结论】铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是________。
【反思评价】
（1）实验结束，向V形管中的液体里滴入紫色石蕊试液，变为________色。接下来，再微热V形管中的液体，观察到现象是____________。
（2）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用_________。
37．（2023·黑龙江大庆·大庆一中校考模拟预测）我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，某学习小组对高铁建设中的钢铁锈独进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。
【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。
【设计实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如下表。

试管编号
A
B
C
D
一周后铁钉表面现象
有一层铁锈
无明显变化
无明显变化
有较厚铁锈
(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的______（填化学式）发生化学反应。
(2)得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而______（填“升高”或“降低”）。
(3)对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与______（填名称）有关。
(4)生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是______。（用化学方程式表示）
实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置。检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaC1溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。

(5)根据图3，说明铁生锈是______（填“放热”或“吸热”）反应，t2一t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是______。
(6)根据图4，分析t3时刻后压强突然变大的原因是______。
实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量
(7)连接如图5装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，测得生成气体体积为0.2L，已知该条件下氢气密度为0.09g/L，根据以上数据，计算出该固体中铁的质量分数为______。

(8)学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是______（填选项字母）。
a.装置气密性不好                                    
b.铁与盐酸反应放热
c.生成的气体会部分滞留在锥形瓶中                    
d.没有减掉加入的盐酸的体积

参考答案：
1．C
【详解】A、二氧化碳用于灭火，不是利用CO2能与水反应的性质，而是利用了二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质，故选项A错误；
B、铜可用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电，不是因为铜有金属光泽，故选项B错误；
C、氢气热值高，可作高能燃料，故选项C正确；
D．石墨用于生产铅笔芯，是利用了石墨的质软的性质，并不是石墨具有导电性，故选项D错误；
故选：C。
2．B
【详解】A.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，空气属于混合物，故A错误；
B.氧气由一种物质组成，氧气属于纯净物，故B正确；
C.石油是成分复杂的液态混合物，故C错误；
D.生铁是由铁、碳等元素形成的合金，生铁属于混合物，故D错误。
故选：B。
3．C
【详解】A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故A错误；
B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2（OH）2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故B错误；
C、反应前后原子的种类和个数都不变，反应物原子种类数目无为2Cu、5O、1C、2H，生成物原子种类数目为2Cu、4O、1C、X，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故C正确；
D、铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，故D错误。
故选C。
4．D
【详解】A、分子是在不断地运动的，因此在远处也可以闻到花香，故选项说法正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、质量不变，故选项说法正确；
C、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化；物理变化也伴随能量的变化，如水变为水蒸气，需要吸热；氢氧化钠溶于水放热，故选项说法正确；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步转化为氯化铁，故选项说法错误。
故选D。
5．A
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，没有白雾产生，符合题意；
B、铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，不符合题意；
C、向大理石中加入足量稀盐酸中，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故白色固体减少不消失，固体表面产生气泡，不符合题意；
D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，故将6B的铅笔芯、小灯泡用导线连在一起，接通电源：小灯泡发亮，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A、甲酸(HCOOH)在浓硫酸的作用下生成H2O和CO。所以制取CO的化学方程式为HCOOHCO↑+H2O。A说法正确；
B、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，a处CO与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，由于反应物中没有单质，所以a处发生的反应不是置换反应。B说法不正确；
C、a处CO与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以石灰水变浑浊可以说明a处发生了反应。C说法正确；
D、据化学方程式可知，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比=160：84=40：21。D说法正确。
综上所述：选择B。

7．C
【详解】金属活动性顺序中，铁>铜>银，则向一定质量的含 Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则：
①若加入的铁与部分硝酸银反应，则过滤后滤渣中只有银，滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银三种；
②若加入的铁恰好与硝酸银反应，则过滤后滤渣中只有银，滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜两种；
③若加入的铁不仅与硝酸银反应，还与部分硝酸铜反应，则过滤后滤渣中有银和铜，滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜两种；
④若加入的铁与硝酸银、硝酸铜恰好反应，则过滤后滤渣中有银和铜，滤液中只含有硝酸铜一种；
⑤若加入的铁粉过量，则则过滤后滤渣中有银、铜和铁三种，滤液中含有硝酸亚铁、硝酸铜两种。
结合各选项，故选C。
8．A
【详解】由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，A正确，B、C、D错误。
故选A。
9．D
【详解】A、二氧化碳与水反应可生成碳酸，故A能够实现，不符合题意；
B、一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故B能够实现，不符合题意；
C、铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁，故C能够实现，不符合题意；
D、氧化铜与水不反应，不能直接生成氢氧化铜，故D不能实现，符合题意；
故选D。
10．A
【详解】A、高炉炼铁是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式完全正确，正确；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为：，错误；
C、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，该方程式中生成化学式书写错误，正确的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+A12(SO4)3，错误；
D、拉瓦锡研究空气成分时，氧化汞加热分解生成汞和氧气，该方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为：2HgO=2Hg+ O2↑，错误。
故选A。
11．B
【详解】A、空气是一种宝贵的资源，氮气约占空气体积的78%，不符合题意；
B、废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
C、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源约占其中的30.4%，不符合题意；
D、煤、石油、天然气均属于化石燃料，短期内不能再生，均属于不可再生能源，沼气可通过植物秸秆等发酵制得，属于可再生能源，不符合题意。
故选B。
12．BD
【分析】在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，根据金属的活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，且根据“弱者先出局”的原则，所以可能先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu，第1个反应每消耗65份质量锌就生成216份质量银，得到的固体质量增加，第2个反应每消耗65份质量锌就生成64份质量铜，得到的固体质量减小，所以，要想让得到的固体质量仍为ag，两个反应必须都发生。
【详解】A.由于第1个反应置换出Ag，第2个反应置换出Cu，所以，如果两个反应都发生，滤渣一定含有Ag、Cu，故选项A分析错误，不符合题意；
B.如果ag锌粉不仅把AgNO3、Cu(NO3)2都反应完，而且还有剩余，此时，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，但当ag锌粉被全反应完，没有剩余，向向滤渣中滴加稀盐酸，就不会有气泡产生，故选项B分析正确，符合题意；
C.由分析可知，两个反应都发生了，所以，滤液中一定没有AgNO3，因为AgNO3完全反应后，剩余锌粉才会与Cu(NO3)2反应，故选项C分析错误，不符合题意；
D. 锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，锌与硝酸银反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，故选项D分析正确，符合题意。
【点睛】该题为滤渣、滤液题，解题关键是：一定要判断出题中有几个反应，哪个反应先发生，哪个反应后发生，如果题中得到的滤渣质量恰好等于反应加入固体质量，那么，滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量。
13．AD
【分析】由图像可知，反应中消耗CO的质量为3m-m=2m，生成铁的质质量为3m，生成CO2的质量为17.6g。
【详解】A 、由反应的化学方程式：


故说法正确；
B 、通过分析可知生成铁的质量为：3m=，参加反应的一氧化碳的质量为：，则铁的氧化物中氧元素的质量为：，则铁的氧化物中 ，故说法错误；
C 、参加反应的铁的氧化物的质量等于生成的铁的质量与铁的氧化物中氧元素的质量之和，所以参加反应的铁的氧化物的质量为： ，故说法错误；
D 、由反应的化学方程式 ，可知一个一氧化碳分子夺取了铁的氧化物中的一个氧原子变成一个二氧化碳分子，即二氧化碳中的氧元素有一半来自于铁的氧化物，也就是固体减少的质量，所以当CO2质量为8.8g时，容器中固体的质量为 ，故说法正确。
故选AD
14．(1)Hg
(2)甲烷

(3)热固性
(4) 水/ H2O +1

【详解】（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是汞，汞是常温下唯一的液态金属，符号为Hg；
（2）沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
（3）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有加热时不能软化和反复塑制，所以应该是热固性；
（4）丢失氧元素的反应物发生了还原反应，故C+ H2OCO+H2反应中水转化为氢气，丢失了氧元素，故水发生了还原反应；水中H元素化合价为+1价，氢气中氢元素化合价为0价。
15．(1) 化学能转化为内能转化为机械能 发动机的燃烧方式
(2)C
(3)

【详解】（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，汽油或柴油燃烧，释放能量，然后转化为机械能，使汽车行驶，故此种汽车在行驶过程中能量转化为化学能转化为内能转化为机械能；
为了减少汽车尾气对空气的污染，可改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧，减少污染物的排放；
（2）A、硬铝是铝的合金，密度小，熔点低，不符合题意；
B、硬铝属于合金，抗腐蚀性较好，但是抗腐蚀性属于化学性质，不符合题意；
C、硬铝是铝的合金，硬度大、强度高，符合题意。
故选C；
（3）铝单质和水蒸气在加热条件下能发生反应生成一种碱和最理想的燃料，最理想的燃料是氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al元素，故生成的碱是氢氧化铝，该反应的化学方程式为：。
16．(1)B
(2) 金属
+3价
(3) 化学 机械
(4)燃烧产物是水，环保、燃烧值大（合理即可）

【详解】（1）汽车的壳体材料使用了铝合金，主要是因为其硬度、强度大，抗腐蚀性好，铝合金熔点低。
故选B；
（2）铝合金属于合金，属于金属材料；
氧化铝在通电的条件下反应生成铝和氧气，该反应的化学方程式为：，氧化铝中铝元素显+3价，铝单质中铝元素的化合价为0，故此反应中铝元素的化合价由+3变为0；
（3）氢氧燃料电池车行驶时的能量转化开始是利用氢气和氧气反应，提供能量，故从化学能开始， 最终转化为机械能；
（4）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源，故填：环保、燃烧值大等。
17．(1) 金属 A
(2)化学能→内能→机械能
(3)
+3价

【详解】（1）铝合金是铝的合金，属于金属材料；
铝合金密度小，质轻，强度大，抗腐蚀性好，但是熔点低。
故选A；
（2）火箭推进器中可以用液氢做燃料，氢气燃烧放出热量，则发射火箭过程中的能量转化为化学能→内能→机械能；
（3）氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
偏铝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。
18．(1)金属材料
(2) 原子 SO3
(3) 沸点


【详解】（1）钛合金和铝合金均属于合金，均属于金属材料；
（2）钛由钛原子构成，故填：原子；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个S、6个O，故X的化学式为：SO3；
（3）①汽车燃料可通过石油分馏获取，是利用石油中各成分沸点的不同，将它们分离；
②由图可知，该反应为二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
19．(1)化学能→电能
(2) 金属 A
(3) -2、0

【详解】（1）靠化学电源供电的电动机器人在地面上行走时的能量转化为化学能转化为电能。
（2）铝合金属于金属材料；
A.铝合金的硬度大、密度小且属于物理性质，故正确；
B.抗腐蚀抗腐蚀能力好属于铝合金的化学性质，故错误；
C.做外壳是的密度小、强度高，故错误；
D.铝合金做机器人外壳与导电性无关，故错误。
故选A。
（3）Al2O3在一定条件分解生成铝和氧气，反应的化学方程式为；反应前Al2O3中的氧元素的化合价为-2，反应后O2中的氧元素的化合价为0。
20． 铜、铁


【详解】金属活动性顺序：锌>铁>铜，则将一定量的铁粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，铁后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，而铁、锌均能与盐酸反应，则说明固体中至少还含有铁，则固体中一定含有铁和铜，可能含有锌；
一定发生的反应为锌和硝酸铜的反应，反应的化学方程式为：。
21．(1)锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜（或）
(2) Fe和Cu ZnSO4

【详解】（1）根据金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，所以将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中，锌会先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待锌反应完全，若硫酸铜还有剩余，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故首先发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应方程式为；
（2）硫酸亚铁溶液显浅绿色，硫酸铜溶液是蓝色的，若反应后所得滤液呈无色，说明滤液中不含有硫酸铜和硫酸亚铁，即硫酸铜反应完全，铁没有参与反应，则滤渣中一定含有铜和铁，化学式为Cu和Fe；故反应后所得滤液中的溶质是硫酸锌，化学式为ZnSO4。
22．(1)铜、铁
(2)三/3

【分析】活动性Zn>Fe>Cu，则加入铁粉和锌粉，锌先和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，如锌消耗完有硝酸铜剩余，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【详解】（1）如果向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有能和酸反应的金属，硝酸铜中的铜被全部置换出来。所以滤出的固体中一定有铜、铁，不确定是否有锌剩余。
（2）如滤液呈蓝色，则说明滤液中有铜离子，则加入的铁粉、锌粉被全部消耗，生成硝酸亚铁、硝酸锌，所以滤液中有铜离子、亚铁离子、锌离子三种离子。
23．(1)CO2、H2O
(2) 8 得到

(3)
(4)不属于

【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。图一中有CO2、H2O、O2、CH4，属于氧化物的是CO2、H2O。
（2）原子结构示意图圆圈内数字为质子数，所以氧原子核内有8个质子。最外层电子数为6，大于4，所以氧原子在化学反应中容易得到电子。
（3）图一的反应是二氧化碳和水在催化剂和光照条件下生成氧气和甲烷，化学方程式为。
（4）图一中反应物都是化合物，不是单质和化合物的反应，不是置换反应。
24． A＞B＞C
【详解】（1）图中金属A表面气泡最多，其次为金属锌，最少的为金属B，金属C表面无气泡，所以A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为：A＞B＞C；
（2）金属B表面气泡比金属锌少，说明金属B与盐酸反应不如金属锌剧烈，则金属B的活动性比锌弱；根据金属活动性顺序表：能与酸发生放出氢气且活动性小于锌的金属有Fe、Sn、Pb三种，根据“B是常见的金属”，B为金属铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
【点睛】金属活动顺序表中，位于H之前的金属可以与酸反应放出氢气，位于H之后的金属不能与酸发生置换反应。在相同条件下，金属越活泼，与盐酸越剧烈。
25．(1)导热性/导电性/延展性
(2)在铁锅表面涂些植物油/保持铁锅表面干燥等
(3)
(4)回收再利用

【详解】（1）由图可知，金属具有的物理性质有导热性（制成铁锅）、导电性（制成铜导线）、延展性（制成铝箔），故填：导热性或导电性或延展性；
（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，防止铁锅生锈，日常生活中常用的方法是在铁锅表面涂些植物油或保持铁锅表面干燥等，隔绝空气和水，故填：在铁锅表面涂些植物油或保持铁锅表面干燥等；
（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：；
（4）对废旧的铝铁、铜制品合理的处理方法通常是回收再利用，可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故填：回收再利用。
26．(1)无关
(2)水、氧气
(3) 硝酸锌、硝酸铝

【详解】（1）铝比铁耐腐蚀，是因为铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化膜，保护其不被腐蚀，和金属活动性无关；
（2）铁粉能够吸收空气中的水分和氧气生成铁锈，故还原铁粉可以做“双吸剂”；
（3）将一定质量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银， ，由化学程式可知，消耗的锌的质量和生成的银的质量比为65：216，故ab段是锌和硝酸银反应，固体物质质量一直增加，到b点时硝酸银完全反应；锌和硝酸铜继续反应，，由化学方程式可知，消耗的锌的质量和生成铜的质量比为65：64，固体物质质量开始减小，到c点时硝酸铜完全反应，锌的金属活动性排在铝后面，锌不和硝酸铝反应，继续加入锌粉，固体物质质量增加，不再发生反应，故d点时溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸铝。
27． C Fe、y、x、Ag B
【详解】（1）铜可用于制造传统的炭火锅，与金属铜A 熔点高、B 导热性好、D 延展性好有关，与C 导电性好无关，故选C。
（2）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。
（3）A中无现象说明活动性H大于x；B中无现象说明活动性铁大于x；C中有现象说明活动性x大于银；
D中有现象说明活动性y大于H；E中无现象说明活动性铁大于y；F中有现象说明活动性y大于银；
故金属活动性由强至弱依次为铁>y>H>x>银
由分析可知：
①x、y、铁、银4种金属在溶液中的活动性由强至弱依次为铁>y>>x>银。
②常见金属x可以为铜，铜与硝酸银溶液反应为铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，。
（4）金属活动性顺序为镁大于锌大于银；现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，镁首先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，锌再和硝酸银反应生成银和硝酸锌，碳不反应，如果还有硝酸银则硝酸银溶液过量；反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质，则说明镁全部反应，而锌没有或部分参与反应，滤渣中含有碳、银、锌。

由方程式体现的质量关系可知，滤渣质量为：1.6g+6.5g+21.6g=29.7g≤滤渣质量