2023年河南省九年级化学中考模拟题分项选编：金属和金属材料

这是一份2023年河南省九年级化学中考模拟题分项选编：金属和金属材料，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，推断题，实验题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023·河南焦作·统考一模）《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明与纯金属相比，合金的优点是
A．熔点更低B．硬度更大C．密度更小D．导热更好
2．（2023·河南平顶山·统考二模）化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。载人航天器中处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，该反应的微观示意图如下：

下列说法正确的是
A．该反应中有三种氧化物B．丙的相对分子质量为16
C．该反应属于置换反应D．参加反应的甲和乙分子个数比为4：1
3．（2023·河南洛阳·统考一模）Mg、Al、Fe的固体混合物21.4g加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了21.2g，将反应后溶液蒸干得到固体的质量为
A．21.6gB．31.0gC．38.5gD．42.4g
4．（2023·河南开封·统考一模）下列4个坐标图像分别表示4个实验过程中的某些变化，其中对应正确的是
A．加热一定量的高锰酸钾固体
B．向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀盐酸
C．在密闭容器内点燃红磷
D．向一定量的二氧化锰固体上滴加过氧化氢溶液
5．（2023·河南开封·统考一模）氢能是一种重要的清洁能源。工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应B．参加反应的物质分子个数比为2：1
C．反应前后所有元素的化合价都发生了变化D．反应前后原子种类一定没有发生变化
6．（2023·河南焦作·统考一模）将未经打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．AB段发生反应的化学方程式为
B．容器内氢气的质量：C点>D点
C．CD段压强变化的主要影响因素是温度
D．D、E两点处的气体压强相等
二、填空题
7．（2023·河南焦作·统考一模）我国已掌握载人航天领域的核心技术，面向未来，中国航天正在不断刷新中国高度。
(1)我国载人飞船由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成，一级和二级火箭的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，其反应的化学方程式为一定条件，则X的化学式为_______。
(2)返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，请分析制造返回舱舱体的材料应具有的性质是_______。
(3)飞船中航天员呼吸所需的氧气可通过电解水产生。写出电解水的化学方程式_______。
8．（2023·河南商丘·统考一模）金属在生活中随处可见，合金是用途广泛的金属材料。请回答下列问题：
(1)“一元”硬币的材质为钢芯镀镍，内芯是不锈钢（属于铁合金）合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)制造硬币时，选择合金材料需要考虑哪些因素？（任答一点）
9．（2023·河南洛阳·统考一模）梦天实验舱于2022年10月31日搭乘长征五号B遥四运载火箭发射升空，成功与天和核心舱完成对接，标志着我国空间站“T”字基本构型在轨组装完成，向着建成空间站的目标迈出了关键一步。请回答下列问题：
(1)火箭外壳中含有铝，主要因为铝密度小、抗腐蚀性优良，请写出铝抗腐蚀性强的原因 。
(2)火箭推进剂采用液氧、液氢，请从微观角度解释氧气、氢气液化过程中发生的变化 。
(3)使用氧气发生器是空间站常用的供氧方式之一。发生器中装有NaClO3和催化剂，若其反应类似实验室用氯酸钾分解制氧气，写出该反应的化学方程式 。
10．（2023·河南商丘·统考模拟预测）在8.4g铁粉中，先逐渐加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐渐加入AgNO3溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。

(1)写出b一c段发生反应的化学方程式_______。
(2)e点溶液中的溶质有哪些_______。
(3)当反应进行到d点时，剩余固体质量m3的数值为________。
11．（2023·河南商丘·统考模拟预测）金属铝可以与酸反应，写出铝与稀硫酸反应的化学方程式_______；铝还可以与碱反应，写出X的化学式是______；将一定量的铝加入氢氧化钠溶液中，二者恰好完全反应，若反应后溶液质量增加24g，则反应前溶液中溶质的质量为______。
12．（2023·河南开封·统考一模）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如下图所示，据此回答下列问题：

(1)写出ab段发生反应的化学方程式____。
(2)请解释cd段固体质量增大的原因____。
13．（2023·河南驻马店·统考三模）空气中氮气的体积分数约为________；人体中含量最高的金属元素是________；铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜的化学式是________。
14．（2023·河南洛阳·统考一模）向一定质量的Cu（NO3）2和Ag NO3的混合溶液中加入锌粉。反应过程中Cu（NO3）2的质量与加入Zn粉质量的变化关系如图所示。c点溶液中的溶质___________；d点的混合物过滤所得滤渣____________。
三、流程题
15．（2023·河南安阳·统考二模）实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为回收其中的铜，取一定量的样品，进行了下图的实验。

(1)分离得到溶液C的操作名称是___________。
(2)写出一个步骤Ⅱ中反应的化学方程式。
(3)步骤II所得溶液C的质量与溶液A的质量可能相等，其原因是什么？
16．（2023·河南驻马店·统考二模）某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如图所示。

(1)X为________。
(2)加入Y时反应的化学方程式为________（一个即可）。
(3)滤液C的质量大于滤液B的质量，原因是________。
17．（2023·河南漯河·统考二模）某小组同学利用含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的废液回收Ag，实验流程如下。

(1)滤液A中含有________溶质。
(2)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________。
(3)若将步骤Ⅰ中的“加入略过量的Cu ag”改为“加入略过量的Fe ag”，最终得到Ag的质量_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）mg。
四、推断题
18．（2023·河南商丘·统考一模）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，它们之间的关系如图所示。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。
(1)C的化学式是____________；
(2)A→B反应的基本反应类型是____________；
(3)A→D反应的化学方程式是____________。
19．（2023·河南许昌·统考一模）运用所学知识回答问题
(1)为了比较黄铜片和铜片的硬度，可将它们___________；除了防止金属锈蚀之外，还可以采用的一种保护金属资源的措施是；加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，其去污原理为______________。
(2)甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图所示(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中丙是红色固体，乙、丙、丁三种物质都含有相同的一种元素，乙和丁常温下均是气体，而且丁有毒。请回答：
①写出甲和丙反应的化学方程式___________；
②写出丁转化为乙，且是化合反应的化学方程式___________。
五、实验题
20．（2023·河南商丘·统考模拟预测）实验室可利用如图所示装置模拟炼铁反应，并检验气体生成物的实验。

(1)写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_______。
(2)实验过程中先通入一氧化碳再点燃酒精喷灯的原因是：____________。
(3)在不改变实验装置的情况下，请设计实验方案，检验气体生成物：____________。（简要写出实验步骤、现象和结论）
21．（2023·河南商丘·统考模拟预测）中国四川三星堆考古发掘出大量的青铜器、玉器、金箔、陶器等文物，三星堆考古证明我国上下五千年的历史真实存在。人类文明发展与材料的使用有着密切联系，金、铜、铁、
铝等是现代文明发展不可缺少的基础材料。
(1)三星堆考古发掘出土半张黄金面具，如果完整，将是中国所发现同时期最重的金器。金箔的制作过程是利用了金属的_______(填字母)。
a.导热性 b.导电性 c.延展性
(2)陶器属于________(选填“金属”、“非金属”、“合成”)材料；发掘出的青铜器表面都附着一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]。铜绿是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果，请写出生成铜绿的化学方程式_____。
(3)铝的化学性质活泼，铝制品却在现代生产生活中大量的使用且耐腐蚀，其原因是________。
(4)为检验某含碳氢氧元素的有机物燃烧后的气体产物成分，设计如图实验方案(部分固定装置未画出，已知无水硫酸铜为白色固体，能与水结合生成胆矾)。在实验中，先通一段时间混合气体，再点燃 B处酒精喷灯加热。回答以下问题：

①装置A的作用：________。
②写出B处硬质玻璃管内发生反应的化学方程式_____。
③在加热前先通一段时间的混合气体的作用：________。
(5)春秋战国时期是中国的早期铁器时代。生铁和钢都是铁碳合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%。化学兴趣小组的同学为确定某铁碳合金是生铁还是钢，取1.5g该合金样品与足量的盐酸充分反应，生成0.4g氢气，请通过计算确定该合金是生铁还是钢(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。
六、简答题
22．（2023·河南安阳·模拟预测）通过探究实验来认识物质的性质是学习化学的基本方法，请依据下列实验回答问题：
(1)图一实验的结论是什么？
(2)图二实验Y型管中的白磷燃烧，而红磷没有燃烧，得出的燃烧的条件之一是什么？
(3)图三实验过程中铜丝先变黑，伸入集气瓶后又变红，同时发现澄清的石灰水变浑浊，写出X气体参与反应的化学方程式。
23．（2023·河南驻马店·统考一模）用所学化学知识解释下列事实
(1)生铁与钢的性能不同______。
(2)金刚石和石墨的物理性质存在明显差异的原因是______。
(3)一氧化碳与二氧化碳的化学性质明显不同的原因是______。
24．（2023·河南南阳·统考模拟预测）某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验。
(1)向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些：___________。
(2)实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为H2、CO2或SO2。请分别说明不可能是CO2或SO2的原因：___________。
25．（2023·河南洛阳·统考一模）将一定量的锌粉加入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，充分反应后过滤
(1)充分反应后过滤，所得滤液的质量变大，请说明原因。
(2)若过滤后的滤液呈蓝色，向滤出的固体中加入硝酸银溶液，写出观察到的实验现象。
26．（2023·河南新乡·统考三模）向一定质量的AgNO3溶液中加入锌和铜，充分反应后过滤，得到固体和溶液。
(1)写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(2)若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，请写出所得溶液中溶质的成分。
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，一定减小，为什么？
27．（2023·河南洛阳·统考一模）用化学方程式解释下列原因
(1)金属铝具有良好的抗腐蚀性。
(2)不能用铁质容器盛放波尔多液。
七、综合应用题
28．（2023·河南南阳·统考二模）近年来，我国航天航空的重大工程建设顺利推进。其中火箭、运载器、卫星等设备的制造与金属材料的发展关系十分密切。
(1)钛（Ti）被称为“21世纪金属”，广泛应用于火箭、航天飞机和通信设备等。右图是钛元素在元素周期表中的部分信息及钛原子的结构示意图，下列说法不正确的是________。（填序号）

A．钛的核电荷数为22B．钛元素位于第四周期
C．钛的相对原子质量为47.87gD．在化学反应中，钛原子容易失去电子
(2)我国长征五号运载火箭采用了液氢和液氧作为推进剂，使用液氢作为燃料有什么优点：__________。（一条即可）
(3)卫星探测器部分零件会采用高强度、高致密性的铝合金铸件。用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因：__________。
(4)目前世界上使用最广泛的金属是铁。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式________。钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失，生产生活中常在铁制品表面刷漆以防锈，其原理是________。
(5)黄铜（铜锌合金）是一种使用比较广泛的合金。向一定量黄铜中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。
①写出该过程发生反应的化学方程式________（一个即可）。
②分析所得滤渣的成分：________。
(6)为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，向盛有10g该黄铜样品的烧杯中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成0.2g氢气。请计算该合金样品中锌的质量分数。
29．（2023·河南新乡·统考二模）金属材料在人们日常生活中有着广泛的用途。
(1)生铁和钢都是常见的铁合金，它们的硬度都比纯铁________（填“大”或“小”）。
(2)铝虽然较活泼，但铝制品通常耐腐蚀性强，其原因是________。将mg铝加入到含有17g硝酸银和18.8g硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。若反应后得到两种滤渣，则滤渣的成分为________，m的取值范围是________。
(3)某化学实验小组利用下图所示装置模拟炼铁过程。

①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式________。
②请设计一个实验方案来验证实验后B装置中的溶质：__________。（简要写出实验步骤、现象和结论）
③从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：__________。
(4)将10g黄铜（注意成分为铜和锌）放入到100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？
参考答案：
1．B
【详解】金柔锡柔，合两柔则刚，可知合金的硬度比其组分纯金属更大；
故选B。
2．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物，该反应中甲为氢气，乙为二氧化碳，丙为水，丁为甲烷，只有二氧化碳和水两种氧化物，A选项错误；
B、丙为，一个水分子中含有一个氧原子和两个氢原子，相对分子质量为1×2+16×1=18，B选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应，C选项错误；
D、根据微观过程图，可知反应的方程式为，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，D选项正确。
故选：D。
3．B
【详解】Mg、Al、Fe的固体混合物21.4g加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了21.2g，则生成氢气的质量为21.4g-21.2g=0.2g，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量相等，所以产生氢气中的氢元素的质量等于反应掉的硫酸中氢元素的质量，则硫酸中氢元素的质量为0.2g，且硫酸（H2SO4）中氢元素的质量与硫酸根离子的质量的质量比为2：96=1：48，则硫酸根的质量为：0.2g×48=9.6g，所以将反应后溶液蒸发结晶、干燥，Mg、Al、Fe完全反应完后转化为MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4，故获得固体质量为9.6g+21.4g=31.0g，故选B。
4．C
【详解】A、加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了氧气，固体物质的总质量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，铁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；
C、在密闭容器内点燃红磷，红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大， 待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强逐渐减小，由于消耗了氧气，最后压强低于原来的压强，符合题意；
D、向一定量的二氧化锰固体上滴加过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，不符合题意。
故选C。
5．D
【分析】由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的物质分子个数比为1:1，不符合题意；
C、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，故氧元素的化合价不变，不符合题意；
D、根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意。
故选D。
6．B
【分析】未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，铝片表面的氧化铝先与稀盐酸生成了氯化铝和水，没有气体生成，压强不变，氧化铝完全反应后铝再与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，压强增大。
【详解】A、AB段气压几乎没增大，是因为盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：，故选项说法正确；
B、C点时反应结束，容器内压强达到最大，生成氢气的质量不再变化，C点生成的氢气质量等于D点，故选项说法不正确；
C、C点时反应结束，容器内压强达到最大，生成氢气的质量不再变化，反应结束后容器内的温度逐渐降至室温，该过程中压强稍变小，故选项说法正确；
D、容器内的温度逐渐降至室温后压强不再变化，由图知D、E两点处的气体压强相等，故选项说法正确。
故选B。
7．(1)CO2
(2)耐高温/熔点高等（合理即可）
(3)
【详解】（1）由化学方程式C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O可知，反应前碳、氢、氮、氧的原子个数分别为2、8、6、8，反应后碳、氢、氮、氧的原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子的种类和数目不变可知，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子有1个碳原子和2个氧原子构成，则X的化学式为CO2；
（2）制造返回舱舱体的材料应具有熔点高，密度小等性质；
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
8．(1)混合物
(2)金属的硬度、金属的耐腐蚀性等
【详解】（1）不锈钢是铁的合金，含有铁和其他物质，因此属于混合物；
（2）由于钱币是需要流通和使用的，因此需要制作钱币的合金硬度不能太小，要耐腐蚀等，故填：金属的硬度、金属的耐腐蚀性等。
9．(1)铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻碍了活性铝表面和周围介质的接触，阻止了铝的腐蚀
(2)氧分子和氢分子间的间隙变小
(3)
【详解】（1）在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻碍了活性铝表面和周围介质的接触，阻止了铝的腐蚀，所以铝在大气和淡水中的 耐蚀性很好，故填：在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻碍了活性铝表面和周围介质的接触，阻止了铝的腐蚀；
（2）氧气和氢气能被液化，是氧分子和氢分子间的间隙变小的原因，故填：氧分子和氢分子间的间隙变小；
（3）氯酸钾在以二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，NaClO3和催化剂制氧气的反应类似实验室用氯酸钾分解制氧气，故反应方程式为，故填：。
10．(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
(2)Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
(3)32.4
【分析】根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag知，结合图像，ab段为铁和硝酸铜反应，加入AgNO3溶液，出现两个拐点，说明b点铁有剩余，bc段为铁和硝酸银反应，cd段为铜和硝酸银反应，de段继续加入硝酸银，固体无增加，说明d点铁、铜完全反应完，硝酸银过量。
【详解】（1）由以上分析知，bc段为铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
（2）由以上分析知，ab段为铁和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，bc段为铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，cd段为铜和硝酸银生成硝酸铜和银，de段硝酸银过量，则e点溶液中溶质为硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。
（3）ad段为铁和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸银生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银生成硝酸铜和银，d点铁、铜完全反应完，对应的剩余固体质量m3为生成银的质量，其质量与8.4g铁和硝酸银反应生成银的质量是相等的。
11． 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ H2 40g
【详解】铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故反应的化学方程式写为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
由化学方程式可知，反应前出现了2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子和6个氢原子，反应后出现了2个铝原子、2个钠原子和4个氧原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氢原子存在于3X中，则X的化学式为H2，故填H2；
由化学方程式可知，反应中，铝、氢氧化钠、氢气的质量比为54：80：6，溶液增加的质量=54−6=48，若反应后溶液质量增加24g，则反应前溶液中溶质氢氧化钠的质量为40g，故填40g。
12．(1)
(2)cd段是铜和硝酸银溶液的反应，生成银的质量大于参加反应的铜的质量，所以固体的质量增加
【分析】在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，由于金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，故铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】（1）ab段发生反应为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）由分析可知，cd段发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，64份质量的铜置换出216份质量的银，生成银的质量大于参加反应的铜的质量，所以固体的质量增加。
13． 78% Ca/钙 Al2O3
【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，体积分数最大；人体中含量最高的金属元素是钙元素；铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学式为Al2O3。
14． Cu（NO3）2和Zn（NO3）2 Cu和Ag
【详解】根据金属活动性顺序：锌＞氢＞铜＞银，所以向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完，锌粉再与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜；
由图可以看出，b点之前硝酸铜的质量不变，即为锌与硝酸银反应的过程，b点之后随着锌粉加入，硝酸铜的质量开始减小，说明b点时Zn与硝酸铜开始反应，且b点时AgNO3刚好被反应完，c点时溶液中的硝酸铜还未反应完，所以此时溶液中的溶质为生成的硝酸锌和没有反应完全的硝酸铜，化学式为：Cu（NO3）2和Zn（NO3）2；
d点硝酸铜的质量为0，表示锌粉与硝酸铜恰好反应完，此时锌粉的质量也为0，则过滤得到的滤渣为Ag和Cu的混合物。
15．(1)过滤
(2)或
(3)铁与硫酸铜反应后溶液的质量减小，铁与硫酸反应后溶液的质量增大，当增大的质量等于减少的质量时，溶液的质量相等
【详解】（1）分离得到溶液C的操作名称是过滤，因为过滤可以根据物质的溶解性差异使溶于水与不溶于水的物质分离开；
（2）分析流程图可知，步骤I中，加入过量的稀硫酸后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故所得的溶液A中含有的溶质有硫酸亚铁、硫酸铜及过量的稀硫酸，步骤II加入铁粉后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，也可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的方程式为；
（3）由（2）分析可知，溶液A中的溶质有硫酸亚铁、硫酸铜及过量的稀硫酸，溶液C中的溶质有A中的硫酸亚铁，和步骤II反应生成的硫酸亚铁，分析反应，可知每56份质量的铁参与反应生成64份质量的铜，溶液质量减小；
分析反应，可知每56份质量的铁参与反应生成2份质量的氢气，溶液质量增加；
故当增大的质量等于减少的质量时，步骤II所得溶液C的质量与溶液A的质量可能相等。
16．(1)Zn/锌
(2)/
(3)锌与溶液中的硫酸亚铁反应，锌的相对原子质量大于铁（合理即可）
【分析】废液加入过量X，过滤得到固体A和滤液C，滤液C蒸发得到ZnSO4晶体 ，废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，X为锌，固体A为铜、银、锌，固体A加入过量Y得到铜和滤液B，滤液加入适量的X（锌）得到铁和滤液C（硫酸锌），稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，铜由于在金属活动顺序表中排在氢之后，不能与硫酸反应，所以Y为硫酸。
【详解】（1）根据分析可知，X为锌（Zn）；
（2）加入Y（稀硫酸）时，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）由流程可知，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，每65份质量的锌反应生成56份质量的铁，反应后溶液质量增大。滤液C的质量大于滤液B的质量，原因是锌与溶液中的硫酸亚铁反应，锌的相对原子质量大于铁。
17．(1)Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(3)大于
【详解】（1）根据金属的化学活动性顺序可知，Fe＞Cu＞Ag，加入略过量的铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜与硝酸亚铁不反应，滤液A中含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2两种溶质。
（2）滤渣B中含有置换出的Ag和过量的Cu，加入足量的硝酸银溶液后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（3）如果把“加入略过量的Cu ag”改为“加入略过量的Fe ag”，首先会把混合废液中的Ag全部置换出来，再把Cu全部置换出来，滤渣B含有Ag、Cu和略过量的Fe，滤渣B中加入足量硝酸银，Fe、Cu都能把硝酸银中的Ag置换出来。所以终得到Ag的质量大于mg。
18．(1)
(2)化合反应
(3)
【分析】D为红色单质，则D为铜；A为黑色单质，且A能够转化为B，而B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，A为碳。代入检验，符合题意。
【详解】（1）根据分析，C为二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2；
（2）根据分析，A为碳，B为一氧化碳，而碳在氧气中不完全燃烧一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化和反应，故填化合反应；
（3）根据分析，A为碳，D为铜，则碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，其化学方程为 ，故填；
19．(1) 相互刻画，观察划痕 洗涤剂能乳化油污
(2)
【详解】（1）合金硬度大于成分金属硬度，为了比较黄铜片和铜片的硬度，可将它们相互刻画，观察划痕；加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，其去污原理为洗涤剂能乳化油污，把油污以小液滴的形式分散到水中形成乳浊液。
（2）乙和丁常温下均是气体，而且丁有毒，乙丁可以相互转化，乙为二氧化碳、丁为一氧化碳，一氧化碳燃烧或还原金属氧化物生成二氧化碳、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳；丙是红色固体，乙、丙、丁三种物质都含有相同的一种元素，丙能生成二氧化碳、能与甲、丁反应，则甲为碳、丙为氧化铁；代入检验推理正确。
①甲和丙反应为碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；
②化合反应为多变一的反应，丁转化为乙，且是化合反应的反应可以为一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：。
20．(1)
(2)排尽试管里的空气，再加热氧化铁，防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸
(3)将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，若实验结束，溶液变浑浊，则说明有二氧化碳气体生成。
【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
（2）实验过程中先通入一氧化碳再点燃酒精喷灯，是为了排尽试管里的空气，防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，气体生成物为二氧化碳，故可将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，若实验结束，溶液变浑浊，则说明有二氧化碳气体生成。
21．(1)c
(2) 非金属 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(4) 检验气体产物中生成的水 排出空气，防止一氧化碳与空气混合加热后爆炸；同时检验原混合气体中的二氧化碳
(5)解：设11.5 g合金中含铁的质量为
合金中碳元素的含量为
答：该合金含碳量为2.6%，介于2%~4.3%之间，属于生铁。
【详解】（1）金箔的制作过程是利用了金属的延展性，故选：c；
（2）陶器属于非金属材料；发掘出的青铜器表面都附着一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]；铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；
（3）铝的化学性质活泼，铝制品却在现代生产生活中大量的使用且耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（4）①无水硫酸铜遇水变蓝，所以装置A的作用为：检验气体产物中生成的水；
②氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
③在加热前先通一段时间的混合气体，是为了排出空气，防止一氧化碳与空气混合加热后爆炸；同时检验原混合气体中的二氧化碳；
（5）解析见答案。
22．(1)合金比组成它的纯金属的硬度大
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)
【详解】（1）由图可知，相互刻画时纯铝片上有划痕，可见硬铝片的硬度比纯铝片的大；硬铝片是含铝铜镁等的合金，所以实验目的是探究合金的硬度，结论是合金比组成它的纯金属的硬度大；
故答案为：合金比组成它的纯金属的硬度大；
（2）燃烧的三个条件是可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，红磷、白磷都是可燃物，都与氧气接触了，但白磷着火点较低燃烧而红磷着火点较高不燃烧，所以得出的燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点；
故答案为：温度达到可燃物的着火点；
（3）在酒精灯上加热铜丝变黑是因为铜与氧气在加热的条件下反应，生成了氧化铜，伸入集气瓶中又变红是因为X气体使其又还原为铜，结合石灰水变浑浊是生成了二氧化碳，进而确定X气体是一氧化碳，故X气体参与的反应的为：一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳；其反应的化学方程式为：。
故答案为：。
23．(1)含碳量不同
(2)碳原子排列方式不同
(3)分子构成不同
【详解】（1）生铁和钢是铁和碳的合金，生铁中含碳量2%~4.3%，钢中含碳量0.03%~2%，因为含碳量不同，故两种物质的性能不同；
（2）因为金刚石、石墨的内部碳原子排列方式不同，导致两种物质物理性质差异很大；
（3）一氧化碳是一氧化碳分子构成的，二氧化碳是二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子不同，化学性质也就不同，故一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同是因为它们的分子构成不同。
24．(1)Fe、Cu/铁、铜
(2)反应物不含碳元素，所以不会生成CO2，SO2是有刺激性气味的气体，题上说的气体是无色无味的，所以不会是SO2
【详解】（1）金属活动性：铝＞铁＞铜，向硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的铝，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，如果铝有剩余，再与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含铁和铜，可能含有铝；
（2）某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象。该气体可能为H2，不可能是CO2或SO2，原因：根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，反应物不含碳元素，所以不会生成CO2，SO2是有刺激性气味的气体，题上说的气体是无色无味的，所以不会是SO2。
25．(1)锌与硫酸铜溶液、硫酸反应，生成硫酸锌的质量大于参加反应的硫酸铜、硫酸的质量，所以溶液的质量变大
(2)溶液中有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
【分析】锌、氢、铜的活动性：锌＞氢＞铜，将一定量的锌粉加入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，再与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】（1）充分反应后过滤，所得滤液的质量变大，是因为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，每160份质量的硫酸铜完全反应生成161份质量的硫酸锌，则溶液质量增加，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，每98份质量的硫酸完全反应生成161份质量的硫酸锌，则溶液质量增加，故填：锌与硫酸铜溶液、硫酸反应，生成硫酸锌的质量大于参加反应的硫酸铜、硫酸的质量，所以溶液的质量变大；
（2）若过滤后的滤液呈蓝色，说明锌粉不足，硫酸铜有剩余，滤渣中只有铜，向滤出的固体中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到溶液中有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，故填：溶液中有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
26．(1)
(2)硝酸锌/
(3)锌的金属活动性强于铜的金属活动性强于银的金属活动性，向一定质量的AgNO3溶液中加入锌和铜，锌会先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为，由化学方程式知每65份质量的锌置换出216份质量的银，反应后溶液质量减少；若硝酸银有剩余，则硝酸银会和铜反应生成硝酸铜和银；反应的化学方程式为，由化学方程式知每64份质量的锌置换出216份质量的银，反应后溶液质量也减少
【详解】（1）锌的金属活动性强于铜的金属活动性强于银的金属活动性，向一定质量的AgNO3溶液中加入锌和铜，锌会先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为；若硝酸银有剩余，则硝酸银会和铜反应生成硝酸铜和银；故一定发生的反应的化学方程式为；故填：；
（2）若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明剩余故体中有锌，硝酸银不足，锌过量，锌只和硝酸银完全反应生成硝酸锌和银，溶质为硝酸锌；故填：硝酸锌或；
（3）锌的金属活动性强于铜的金属活动性强于银的金属活动性，向一定质量的AgNO3溶液中加入锌和铜，锌会先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为，由化学方程式知每65份质量的锌置换出216份质量的银，反应后溶液质量减少；若硝酸银有剩余，则硝酸银会和铜反应生成硝酸铜和银；反应的化学方程式为，由化学方程式知每64份质量的锌置换出216份质量的银，反应后溶液质量也减少；故反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，一定减小；故填：锌的金属活动性强于铜的金属活动性强于铜的金属活动性，向一定质量的AgNO3溶液中加入锌和铜，锌会先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为，由化学方程式知每65份质量的锌置换出216份质量的银，反应后溶液质量减少；若硝酸银有剩余，则硝酸银会和铜反应生成硝酸铜和银；反应的化学方程式为，由化学方程式知每64份质量的锌置换出216份质量的银，反应后溶液质量也减少。
27．(1)
(2)
【详解】（1）铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，化学方程式为：；
（2）波尔多液是用氢氧化钙和硫酸铜配制的，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁质容器盛放波尔多液，化学方程式为：。
28．(1)C
(2)热值大（合理即可）
(3)
(4) 隔绝了水蒸气与氧气
(5) / 一定有银，可能有铜
(6)解：设样品中锌的质量为 x，则
解得x=6.5g
则该合金样品中锌的质量分数为
答：样品中锌的质量分数为 65%。
【详解】（1）A、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，且原子序数=质子数=核电荷数，则钛的核电荷数为22，该选项说法正确；
B、钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于第四周期，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、钛原子最外层电子数为2，则在化学反应中，钛原子容易失去电子，该选项说法正确。
故选C。
（2）氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气的热值高。
（3）铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝具有抗腐蚀性，反应的化学方程式为。
（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
铁与氧气和水共同接触时会生锈，刷漆隔绝了水蒸气与氧气，可防止铁生锈。
（5）①由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为，且铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为。
②充分反应后，得到蓝色滤液，而溶液中含有铜离子时显蓝色，则说明滤液中一定有硝酸铜，但由于不确定铜是否过量，则说明滤渣中一定含有银，可能含有铜。
（6）见答案。
29．(1)大
(2) 铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，能阻止铝进一步被腐蚀 Ag、Cu 0.9g