2023年黑龙江省九年级化学中考模拟题分项选编：酸和碱

这是一份2023年黑龙江省九年级化学中考模拟题分项选编：酸和碱，共28页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，推断题，实验题，计算题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省九年级化学中考模拟题分项选编：酸和碱

一、单选题
1．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考三模）下列对有关实验现象的描述，正确的是
A．木炭在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳气体
B．铁与硫酸铜溶液充分反应后，溶液由蓝色变成浅绿色
C．一氧化碳在空气中燃烧放热，火焰呈红色
D．向pH=4的无色溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色
2．（2023·黑龙江佳木斯·校考二模）部氧化钾常备于急救器和清防队员背包中，它能迅速与水反应，方程式为2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于该反应下列说法不正确的是
A．X的化学式为H2O2 B．O2中氧元素的化合价为0
C．KOH属于碱类 D．该反应中所有元素化合价均不变
3．（2023·黑龙江哈尔滨·统考一模）下列过程没有化学变化发生的是
A．向二氧化碳中加水 B．研磨胆矾晶体
C．探究铁生锈的条件 D．酸、碱溶液改变花的颜色
4．（2023·黑龙江大庆·校考一模）下列实验中有关说法不正确的是
A．甲：利用红磷燃烧实验验证质量守恒定律，燃烧时气球胀大不会影响实验
B．乙：根据实验现象呼出气体中澄清石灰水变浑浊可证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高
C．丙：检查装置气密性时，看到导管口有均匀连续的气泡冒出，说明气密性良好
D．丁：稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的目的是使热量迅速散失
5．（2023·黑龙江哈尔滨·统考模拟预测）下列事实的微观解释错误的是
A
B
C
D
香水要密闭保存
两种溶液颜色不同
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中
氯化钠溶液能导电
分子不断运动
溶液中含有的阳离子不同
分子间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔变小
溶液中含有自由移动的氯化钠分子
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·黑龙江哈尔滨·统考模拟预测）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
少量杂质
所选试剂和操作方法
A
木炭粉
氧化铁
加入足量的稀硫酸，过滤
B
氯化钾
二氧化锰
加入足量的水溶解，过滤
C
氢氧化钠溶液
碳酸钠
加入适量的稀盐酸
D
二氧化碳
水
通过浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·黑龙江牡丹江·统考一模）下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．浓硫酸滴在蔗糖固体表面，固体变黑
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
8．（2023·黑龙江大庆·统考二模）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的物质一定是化合物
D．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
9．（2023·黑龙江哈尔滨·统考模拟预测）下列叙述不正确的是
A．吸氧气可以帮助人克服高原反应
B．水基型灭火器可扑灭木材、棉布等引起的失火
C．自然界的物质都是以化合物形式存在的
D．农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长
10．（2023·黑龙江大庆·校考二模）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是
A．用熟石灰中和硫酸厂的废水中硫酸
B．正常雨水显酸性
C．赤铁矿用于高炉炼铁
D．生活中用天然气炒菜
11．（2023·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）推理和归纳是科学学习研究中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
B．酸碱反应生成盐和水，能和碱反应生成盐和水的物质一定是酸
C．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性
D．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有氧化性
12．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考三模）下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCO3中含有的少量CaCl2
溶解、过滤、洗涤、干燥
E
除去CO2中含有的少量HCl
通过足量的氢氧化钠溶液
C
鉴别NaOH、MgSO4、FeCl3、Ba(NO3)2四种溶液不需
要外加试剂就可以鉴别
D
证明某固体中含有碳酸盐
取样，加入足量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·黑龙江佳木斯·校考二模）下列有关实验现象的描述正确的是
A．镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成氧化镁
B．氢气在空气中燃烧：发出淡蓝色的火焰
C．盐酸除铁锈：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色
D．一氧化碳还原氧化铜：红色固体逐渐变为黑色
14．（2023·黑龙江鸡西·校考二模）向某赤铁矿石（假设成分只有氧化铁和二氧化硅）样品的容器中加入150g30%的稀硫酸，充分反应后过滤，得到167g滤液和3g滤渣，则矿石中硅元素的含量是
A．7% B．9.33% C．14% D．21.7%
15．（2023·黑龙江佳木斯·校考一模）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．同种元素的原子，质子数相同，质子数相同的粒子，一定属于同种元素
B．碱性溶液的pH>7，碳酸钠溶液的pH大于7，则碳酸钠溶液呈碱性
C．一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，它们的化学性质也相同
D．钠、镁、铝等金属原子的最外层电子都小于4，最外层电子数小于4的原子都属于金属原子
16．（2023·黑龙江牡丹江·统考一模）身边-些物质的pH如下，下列说法错误的是
物质
洁厕灵
橘子
酱油
西瓜
鸡蛋液
牙膏
84消毒液
pH
1~2
3~4
4~5
6~7
7~8
8~9
12
A．酱油的酸性比西瓜的酸性强
B．蚊虫叮咬，可涂抹鸡蛋清或牙膏
C．胃酸过多的病人不宜空腹吃橘子
D．清理厕所污渍时，将洁厕灵与84消毒液混合使用效果更佳
17．（2023·黑龙江大庆·统考一模）逻辑推理是学好化学重要的思维方法。
①化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物
②电解水遵循质量守恒定律，则水蒸发也遵循质量守恒定律
③金刚石与石墨组成元素相同，化学性质相似，则组成元素相同的物质其化学性质一定相似
④金属具有良好的导电性，则具有导电性的物质一定是金属
⑤Na+、Ca2+最外层电子数是8个，所以离子最外层电子数都是8
⑥酸溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液
以上推理错误的个数有
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
18．（2023·黑龙江大庆·统考一模）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是

A．P点时的溶液呈酸性
B．N点时的溶液呈红色
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加

二、多选题
19．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）下列除杂方案设计正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
二氧化碳
氯化氢
通过足量氢氧化钠浓溶液
B
氯化钠
泥沙
加入适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
氢氧化钠溶液
碳酸钠
加入适量的氢氧化钙溶液后过滤
D
氨气
水蒸气
将气体通过足量的浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
20．（2023·黑龙江绥化·校考二模）向 100g 含有HCl 和CuCl2，两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为20%的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 190.2g 不饱和溶液M 和沉淀N。下列有关说法中，正确的是
A．沉淀N 的质量为 9.9g B．原混合溶液中CuCl2的质量为 13.5g
C．反应后生成水的质量为 9g D．原混合溶液中氯元素的质量为 17.75g
21．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向少量pH=3的硫酸溶液中不断加水
B．室温下，将少量的氧化钙加入足量的饱和氢氧化钙溶液中
C．在一定温度下，向一定质量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钠晶体
D．分别向盛有等质量的镁和氧化镁的烧杯中逐渐加入足量等溶质质量分数的稀盐酸

三、填空题
22．（2023·黑龙江哈尔滨·统考一模）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维能力。
(1)在初中化学学习中，我们进行了许多以研究气体的性质、气体的含量等为目的的化学实验，据此将下列实验中的A与_______分为一类，分类依据是_______。

(2)对化学实验进行图像化表达，可以更清晰地使我们从定量的角度理解反应的发生规律，进而发展科学思维。如图所示：

①试管中发生反应的化学方程式为_______。
②在题中所给的坐标系中，Y轴可以代表的量是_______(填字母)。
A．溶液的pH           B．溶液中水的质量       C．溶液中自由移动离子的数目
23．（2023·黑龙江大庆·校考一模）生活中的化学知识无处不在，请用相关知识回答：
(1)用化学用语回答下列问题
信口雌黄“雌黄”即三硫化二砷(符号为As2S3)，其中硫离子的结构示意图为_______；碘酒溶液中的溶剂_______；汽车用的铅蓄电池中含有的酸是______。
(2)“有约不来过夜半，闲敲棋子落灯花。”诗中“灯花”是蜡烛_______(填“爆炸”“完全燃烧”或“不完全燃烧”)产生的炭附着在烛芯上的现象；家用液化石油气与石蜡属于同类别物质，欲使其燃烧不产生“灯花”现象的方法是_______。
24．（2023·黑龙江大庆·统考二模）新版《生活饮用水卫生标准》中水质检测指标从原来的35项增加到106项，对供水各环节的水质提出了相应的要求。
（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是__（填序号）。
A．原子     B．分子    C．元素      D．单质
（2）新国标中对水的pH规定为6.5≤pH≤8.5。实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显___（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气，该过程发生的是___（填“物理”或者“化学”）变化。
②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根（ClO﹣）也有消毒作用，ClO﹣中氯元素的化合价为___。
③用氯胺（NH2Cl）消毒，反应的化学方程式为NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为____。

四、流程题
25．（2023·黑龙江佳木斯·校考二模）2022年北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥会惊艳世界！
(1)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，氢气燃料实现碳零排放的原因是______（用化学方程式表示）；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是______。
(2)冬奥会速滑场馆冰丝带采用的是CO2跨临界直冷制冰。
①对CO2气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的______（填“种类”或“间隔”）。
②捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。下图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。

反应I的化学方程式为______，该转化中可以循环利用的物质是______。

五、推断题
26．（2023·黑龙江绥化·校考三模）认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，E可用于温室中的气体肥料，丙可以配置农药波尔多液，B和乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
  
(1)反应①中B物质在反应前后___________和质量不变。
(2)反应②的过程中___________(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)甲和乙反应过程中，若要使反应生产两种产物，则乙和甲的质量比m的取值范围(用分数表示)为___________。
(4)反应④常用于检验CO2，化学方程式为___________。
(5)上述反应中没有涉及到的基本反应类型有___________。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
27．（2023·黑龙江佳木斯·校考一模）A-E均为初中化学常见的物质，已知A为单质，B、C为组成元素相同的气体，D可以用做建筑材料。它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，“-”表示两种物质间能发生反应），请回答下列问题。

(1)D的化学式是_______。
(2)C转化为B的反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)C→E反应的化学方程式为_______。

六、实验题
28．（2023·黑龙江鸡西·校考一模）结合如图有关实验，回答下列问题。

(1)仪器a的名称______。
(2)铜片的性质______。
(3)澄清石灰水作用______。
(4)酚酞的作用______。
29．（2023·黑龙江大庆·统考二模）如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：
    
(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________。
(2)甲同学用内部带有多孔隔板的C装置代替B装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，其优点为_________；
(3)将一充满CO2的试管倒立在水槽中如图H所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是_____，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是_____。
(4)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，其密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成______。实验室常用铜和浓硫酸制取二氧化硫，其反应原理是 ；实验室若用D、E、F组合制取一瓶SO2气体，F装置中的漏斗所起的作用是_______。

七、计算题
30．（2023·黑龙江大庆·统考二模）实验室有一份在空气中部分变质的氢氧化钠样品，质量为3.72g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入14.6%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：
测量次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
20
30
35
溶液总质量/g
50
55
69.12
79.12
84.12
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
(1)实验中生成二氧化碳的质量为_____g。
(2)求样品中氢氧化钠的质量______g。
(3)当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
(4)请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图像。（温馨提醒：不用写出计算过程，但要标出关键点的数据）
  
31．（2023·黑龙江绥化·校考二模）希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品 10g（杂质不溶于水，不含铜元素， 也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样 品中先加入 100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到 108g 滤液，再向滤液中加入ag 该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。
  
(1)氧化铜颜色 ______________。
(2)写出反应的化学方程式______________。
(3)根据知条件列出求解 10g 样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______________。
(4)a 的质量是_______________。
(5)向最终所得的滤液中加入 88g 水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______________。
(6)用 98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______________。
(7)若将 20t 上述样品完全反应，能得到硫酸铜的质量是______________。

八、综合应用题
32．（2023·黑龙江绥化·校考二模）自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。请你参与并完成以下相关探究。
Ⅰ.初识金属镁
(1)组成和结构：
①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是________不同。
②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号是__________。
(2)性质和变化:镁具有可燃性，镁与氧气反应的化学方程式为____________。
Ⅱ.再遇金属镁
(3)为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为出现这样实验结果的原因可能是__________。由此联想到，验证质量守恒定律必须在___________容器中进行。
(4)查阅资料得知金属镁也能在二氧化碳、氮气等气体中燃烧，由此信息你对燃烧与灭火新的认识是____________。(答一点即可)。
Ⅲ.制备金属镁
(5)综合利用海水可以制备金属镁，流程如图所示：

①工业冶炼金属镁经常用电解氯化镁的方法得到两种单质，反应③的化学方程式为____________。
②若要制取4.8t的镁，理论上需要氯化镁的质量为___________t。
Ⅳ.再探金属镁新闻报道:“某存放金属镁的仓库发生火灾，装满清水的消防车却没有用武之地，最后用十三吨沙土才将大火扑灭。”这则消息引起了同学们的兴趣。
(6)同学们将用砂纸打磨过的镁条放到盛有冷水(蒸馏水)的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。
【查阅资料】氢氧化镁在热水中能部分溶解，溶解后的氢氧化镁能使酚酞试液变红。
【探究一】生成的气体是什么？
【提出假设】假设一是H2；假设二是CO2；假设三是O2
①经过讨论后，同学们首先否定了假设二，理由是_________。
【实验验证一】
实验操作
实验现象
实验结论
收集产生的气体并点燃
气体燃烧，发出________色火焰
假设一成立
【探究二】镁条与热水还生成什么物质？
【实验验证二】
实验操作
实验现象
实验结论
向加热的试管中滴入酚酞试液
色酚酞试液变________色
镁条与热水还生成氢氧化镁
【交流讨论】②根据上述实验结论，在加热条件下，镁与水反应的化学方程式为__________。
【拓展探究】同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下：
反应温度(℃)
50
55
60
65
70
收集50mL气体所用时间(s)
295
257
196
124
74
③根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响是_________。
④一段时间后，观察到镁条表面不再有气泡产生，表面也失去光泽，但将失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的可能原因是__________。

参考答案：
1．B
【详解】A、木炭在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳气体属于实验结论，不属于实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故A不正确；
B、铁与硫酸铜（蓝色）反应生成硫酸亚铁（浅绿色）和铜，故铁与硫酸铜溶液充分反应后，溶液由蓝色变成浅绿色，故B正确；
C、一氧化碳在空气中燃烧放热，火焰呈淡蓝色，故C不正确；
D、pH=4，说明溶液显酸性，酸性溶液能够使紫色石蕊溶液变红色，故向pH=4的无色溶液中滴入2滴石蕊溶液，溶液由无色变为红色，故D不正确；
故选B。
2．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、6个O、4个H，反应后由有2个K、4个O、2个H，故X中含有2个O和2个H，化学式为H2O2，故A说法正确；
B、O2属于单质，单质中元素的化合价为0，故B说法正确；
C、KOH电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故C说法正确；
D、该反应中有单质生成，单质中元素的化合价为0，所以一定有元素化合价的改变，故D说法错误；
故选D。
3．B
【详解】A、向二氧化碳中加水，二氧化碳和水反应生成碳酸，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、研磨胆矾晶体，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、铁与氧气和水接触，生锈，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
D、酸、碱溶液改变花的颜色，实际是酸、碱与花中的一些色素发生了反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】A、气球的作用是调节气压，燃烧时气球胀大不会影响实验，因为气球冷却后会变小，说法正确；
B、图中实验，滴入呼出气体中的石灰水变浑浊，滴入空气的石灰水无明显现象，可证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高，说法正确；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，而不是导管口有均匀连续的气泡冒出，说法错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，说法正确；
故选：C。
5．D
【详解】A、人能闻到香味是因为分子总是在不断的运动，故香水需要密闭保存，解释正确；
B、铜离子在溶液中呈蓝色，钠离子在溶液中呈无色，故硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠溶液呈无色，解释正确；
C、分子之间有间隔，加压可以使分子间隔变小，故6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，解释正确；
D、氯化钠溶液能导电是因为氯化钠溶液中含有自由移动的氯离子和钠离子，解释错误；
故选：D。
6．D
【分析】除杂：用物理或化学方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中，①方法简单，便于操作，能用物理方法分离就不用化学方法；②分离后的物质要保持原来的状态不变；
提纯原则：① “不增”“不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。如除去溶液中的少量应选用溶液而不应选用溶液，否则发生反应，溶液中又引入了新的杂质；②易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离；③易复原：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态；
【详解】A、木炭粉中混有氧化铁，加入足量的稀硫酸后，氧化铁能和稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，过滤后所得滤渣就是木炭粉，还应对滤渣进行洗涤、干燥才能复原，故该选项错误；
B、氯化钾中混有二氧化锰，加入足量的水后，氯化钾能溶于水而二氧化锰不溶于水，过滤后所得滤液就是氯化钾溶液，还需将滤液蒸发结晶才能得到氯化钾固体，故该选项错误；
C、氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，加入稀盐酸，稀盐酸会优先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以不能用盐酸除去氢氧化钠中混有的碳酸钠；可以向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在过滤，故该选项错误；
D、二氧化碳中混有水蒸气，可以将气体通过浓硫酸进行干燥，故该选项正确；
故选择D。
7．C
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故B错误，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖变黑，故浓硫酸滴在蔗糖固体表面，固体变黑，故C正确，符合题意；
D、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，生成氧化镁为实验结论，不是实验现象，故D错误，不符合题意。
故选：C。
8．A
【详解】A、酸和碱能发生中和反应，硝酸与氢氧化钠的反应是酸和碱的反应，属于中和反应，故选项推理正确；
B、铝制品表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，而铁制品表面形成的铁锈疏松多孔，会加速铁的锈蚀，因此不耐腐蚀，故选项推理不正确；
C、化合物是由不同种元素组成的，但由不同元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如氢气和氧气组成的混合物，不属于化合物，故选项推理不正确；
D、蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，但可以再溶解其他物质，故选项推理不正确。
故选A。
9．C
【详解】A、氧气能供给呼吸，吸氧气可以帮助人克服高原反应，不符合题意；
B、水基型灭火器可扑灭木材、棉布等引起的失火，说法正确，不符合题意；
C、自然界中的物质不都是以化合物形式存在的，如氧气是以单质形式存在，符合题意；
D、农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，pH＜4的酸性土壤和pH＞8的碱性土壤，一般不适于种植，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、该化学方程式未配平，正确的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，故A选项不符合题意；
B、该化学方程式书写完全正确，但与叙述的化学反应不对应，正常雨水显酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故B选项不符合题意；
C、该化学方程式书写完全正确，但与叙述的化学反应不对应，用赤铁矿高炉炼铁的反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故C选项不符合题意；
D、该化学方程式书写完全正确，且与叙述的化学反应相对应，故D选项符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀不是因为其性质不活泼，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故A错误；
B、酸碱反应生成盐和水，但能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可能是二氧化碳等，故B错误；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故C正确；
D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性，故D错误。
故选：C。
12．A
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可采取溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去杂质，符合题意；
B、通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不符合题意；
C、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是硫酸镁，剩余的是硝酸钡，不符合题意；
D、取样，加入足量的稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，才能说明该固体是碳酸盐，不符合题意。
故选A。
13．B
【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故A描述错误；
B、氢气在空气中燃烧：发出淡蓝色的火焰，故B描述正确；
C、盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可观察到现象为铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，故C描述错误；
D、一氧化碳具有还原性，和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，会观察到黑色固体逐渐变红，故D描述错误；
故选B。
14．A
【详解】向某赤铁矿石（假设成分只有氧化铁和二氧化硅）样品的容器中加入150g30%的稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，稀硫酸与二氧化硅不反应，所以充分反应后过滤，得到167g滤液和3g滤渣，滤渣的质量即为二氧化硅的质量，硅元素的质量为，根据质量守恒定律，矿石的质量=167g+3g-150g=20g，则矿石中硅元素的含量是，故选A。
15．B
【详解】A、HF和Ne的质子数都是10，但其不属于同种元素，不符合题意；
B、pH>7，溶液显碱性，碳酸钠溶液的pH大于7，则碳酸钠溶液呈碱性，符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧，化学性质不相同，不符合题意；
D、氢原子的最外层电子数为1，但氢元素不属于金属元素，不符合题意；
故选B。
16．D
【分析】pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH=7为中性。
【详解】A、酱油的pH为4~5，西瓜的pH为6~7，pH越小，酸性越强，故酱油的酸性比西瓜的酸性强，说法正确，不符合题意；
B、蚊虫叮咬为向皮肤内注射蚁酸，故应用碱性物质中和，故可涂抹呈碱性的鸡蛋清或牙膏，说法正确，不符合题意；
C、橘子为酸性，故胃酸过多的病人不宜空腹吃橘子，说法正确，不符合题意；
D、洁厕灵为酸性，84消毒液为碱性，故洁厕灵与84消毒液混合使用会发生反应，说法错误，符合题意。
故选D。
17．C
【详解】①由多种元素组成的物质不一定是化合物，如氢气由氢元素生成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，氢气与二氧化碳混合后含有多种因素，属于混合物，选项错误；
②水蒸发后没有生成新物质，属于物理变化，不适用质量守恒定律解释，选项错误；
③组成元素相同的物质，其化学性质不一定相似，如一氧化碳与二氧化碳都有碳元素与氧元素组成，但一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳不具可燃性，即其化学性质不相同，选项错误；
④具有导电性的物质不一定是金属，还可能是含有自由移动的离子的酸、碱或盐的水溶液，选项错误；
⑤离子最外层电子数不一定都是8，如锂离子的最外层电子数为2，选项错误；
⑥酸溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液，选项正确，即以上推理错误的个数有5个；
故选C。
18．A
【详解】A、P点时溶液的pH7，显碱性，M→N过程中，pH不断减小，则碱性逐渐减弱，该选项分析不正确；
D、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，N点时表示恰好反应，则M→P过程中硫酸钾钠质量不变，该选项分析不正确。
故选A。
19．BC
【详解】A、氢氧化钠浓溶液和二氧化碳、氯化氢气体都能发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A错误；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采用加入适量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项B正确；
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项C正确；
D、氨气能和浓硫酸发生反应，浓硫酸可以吸收水蒸气，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D错误；
故选：BC。
20．BD
【分析】化学反应前后物质的总质量不变，则生成沉淀N的质量为100g+100g-190.2g=9.8g。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，则生成氢氧化铜的质量为9.8g，根据氢氧化铜的质量及通过化学方程式得出的参加反应的各物质的质量关系可得出参加反应氯化铜的质量、氢氧化钠的质量、生成的氯化钠的质量，为：



则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为100g×20%-8.0g=12g
则根据和盐酸反应的氢氧化钠的质量，及通过化学方程式得出的参加反应的各物质的质量关系可得出参加反应氯化氢的质量、生成氯化钠的质量和生成水的质量，为：


【详解】A、根据分析，沉淀N的质量为9.8g，错误；
B、根据分析，原混合溶液中CuCl2的质量为 13.5g，正确；
C、根据分析，反应后生成水的质量为5.4g。错误；
D、根据分析原混合溶液中氯元素的质量为，正确；
故选BD。
21．BC
【详解】A、向少量pH=3的硫酸溶液中不断加水，其溶液pH不会大于7，不符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，使得溶液温度升高、氢氧化钙溶解度下降，故溶质先下降，之后温度冷却至室温后，氢氧化钙溶解度恢复，因溶剂损失，溶质质量为略微下降，符合题意；
C、硝酸钾饱和溶液中硝酸钾是溶质、水是溶剂，硝酸钠的加入对水无影响，故溶剂质量不变，符合题意；
D、等质量的镁和氧化镁，因氧化镁中有氧元素，故镁单质中镁含量更高，故其与盐酸反应生成的氯化镁更多，、，故在反应完全时，镁消耗的盐酸应该更多，不符合题意；
故选BC。
22．(1) B 都是有关气体性质的化学实验
(2)
C

【详解】（1）A是碳在氧气中燃烧。体现了氧气的助燃性，B是二氧化碳气体与水发生化学反应的实验，C是测定空气中的氧气体积分数，所以下列实验中的A与B同类，理由是都是有关气体性质的化学实验，故填：B：都是有关气体性质的化学实验；
（2）①硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为，故填：；
②A、反应过程中溶液的pH值逐渐降低，恰好完全反应时溶液pH值为7，不是0，A不行；
B、随着反应的进行，溶液中的水逐渐增多，来自于生成的水和稀硫酸中的水，当反应完全后溶液中的水只来自于稀硫酸中，水增加的速度减缓，不可能减少到0，B不行；
C、随着反应的进行，自由移动的离子逐渐减少，恰好反应完全时为0，反应完全后继续加稀硫酸，自由移动的离子逐渐增加，C可行。
故选C。
23．(1) C2H5OH/C2H6O H2SO4
(2) 不完全燃烧 调节风门，保证有足够的空气通入

【详解】（1）硫元素在元素周期表中排在第16位，原子序数=质子数=核外电子数，每个硫原子中含有16个质子，硫原子有三个电子层，最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定的结构，则硫离子的结构示意图为；碘酒是碘分散在酒精中形成的溶液，酒精是溶剂，化学式为C2H5OH；汽车用的铅蓄电池中含有的酸是稀硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）诗中“灯花”是蜡烛不完全燃烧产生的炭附着在烛芯上的现象；欲使家用液化石油气燃烧时不产生“灯花”现象，则需要使可燃物和氧气充分接触，故可以调节风门，保证有足够的空气通入。
24． C 碱 化学 +1 H2O
【详解】（1）物质是由元素组成，这里的镉、铅指的是元素；
（2）由题意可知，实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显碱性；
（3）①氧气和臭氧属于不同的物质，所以氧气转化为臭氧属于化学变化；
②设氯元素的化合价为x，则x+（-2）=-1，解得x=+1；
③NH2Cl含有氮、氢、氯3种元素；
根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和1个氧原子；根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为H2O。
点睛：
化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。
25．(1) 撤离可燃物，与火源隔离
(2) 间隔 NaOH/氢氧化钠

【详解】（1）氢气燃烧生成水，化学方程式为：；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是撤离可燃物，与火源隔离；
（2）①对CO2气体加压、降温，可得到干冰，状态改变，主要改变的是分子的间隔，没有生成新物质，分子种类不变；
②反应I是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；反应I中氢氧化钠参加反应，反应Ⅱ中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成氢氧化钠，故该转化中可以循环利用的物质是氢氧化钠。
26．(1)化学性质
(2)放出
(3)

(4)

(5)CD

【分析】框图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，故A为过氧化氢，B为氧化物且为黑色固体，反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，故B为二氧化锰，C为氧化物，故C为水，甲为单质，故甲为氧气，E可用于温室中的气体肥料，故E为二氧化碳，单质甲（氧气）与单质乙（黑色固体）反应可生成二氧化碳，故单质乙为碳，碳与氧气点燃可生成二氧化碳，丙可以配置农药波尔多液，丙能够与E反应，故丙为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故丁为碳酸钙，反应②为C与D反应生成氢氧化钙，D为氧化物，故D为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，代入验证，推论合理。
【详解】（1）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质不变；
（2）反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量；
（3）甲和乙反应过程中，即碳与氧气的反应，碳与氧气不充分燃烧生成一氧化碳，该反应的方程式为，该反应中乙（碳）和甲（氧气）的质量比为；碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，该反应的方程式为，该反应中乙（碳）和甲（氧气）的质量比为，故若要使反应生产两种产物，则乙和甲的质量比m的取值范围(用分数表示)为；　
（4）反应④常用于检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为；
（5）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应为一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应；
反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；
反应③为碳与氧气点燃生成二氧化碳，该反应为两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；
反应④为二氧化碳与氢氧化钙反应是碳酸钙沉淀和水，该反应不属于基本反应类型；
故上述反应中没有涉及到的基本反应类型为置换反应和复分解反应，故选CD。
27．(1)Ca(OH)2
(2)吸热
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【分析】已知A为单质，B、C为组成元素相同的气体，D可以用做建筑材料，且C、D之间可发生反应，则D是氢氧化钙，C是二氧化碳，B是一氧化碳，A为氧气或碳。D→E，且CE，则E为碳酸钙。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）D的化学式是Ca(OH)2。
（2）C转化为B的反应是二氧化碳与炽热的碳反应生成一氧化碳，该反应属于吸热反应。
（3）C→E反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
28．(1)蒸发皿
(2)良好的导热性
(3)证明反应是否生成二氧化碳气体
(4)通过溶液的颜色判断反应是否发生

【详解】（1）由图可知，仪器a为蒸发皿；
（2）该实验中，铜具有良好的导热性，可把热水的热量传导给铜片上的白磷，使温度达到白磷的着火点；
（3）该实验中，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水的作用是：证明反应是否生成二氧化碳气体；
（4） 该实验中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，滴入酚酞试液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使酚酞试液变色，故酚酞的作用是：通过溶液的颜色判断反应是否发生。
29．(1)
(2)可以随时控制反应的发生和停止
(3) 试管内液面上升 将H中的氢氧化钠溶液换成等体积的水
(4) 酸雨 防倒吸

【详解】（1）A装置为固固加热型发生装置，且试管口有棉花，实验室用A装置制取氧气，可确定原理为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（2）
C装置关闭止水夹，试管内气体增多，气压增大，液面低于多孔隔板，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，气压减小，液面高于多孔隔板，固液接触反应发生，故甲同学用内部带有多孔隔板的C装置代替B装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，其优点为可以随时控制反应的发生和停止；
（3）将一充满CO2的试管倒立在水槽中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管内气压减小，小于外界大气压，则用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管内液面上升；
由于二氧化碳能溶于水且与水发生反应，也会使试管内气压减小，试管内液面也会上升，所以若要若证明CO2能与NaOH溶液反应，排出水的干扰，还应做一个对比实验是将H中的氢氧化钠溶液换成等体积的水；
（4）二氧化硫、二氧化氮或其在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，则知二氧化硫排放到空气中易形成酸雨；
由题干信息二氧化硫易溶于水，则F装置中的漏斗所起的作用是防倒吸。
30．(1)0.88
(2)1.6
(3)解：设盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠的质量为x





设盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y



当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数为： ，
答：当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数为6.8%。
(4)  

【详解】（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，缓慢滴入稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由表格可知第3次时溶液pH等于7，说明碳酸钠和氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时反应前和第三次反应结束后溶液质量差即为生成的二氧化碳的质量，即50g+20g-69.12g=0.88g；
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为m，



则样品中氢氧化钠的质量为3.72g-2.12g=1.6g；
（3）见答案；
（4）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，缓慢滴入稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成，设此时消耗盐酸的质量为a，则有，，则消耗盐酸溶液的质量为；待氢氧化钠反应完全，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应时累积消耗盐酸的质量为20g，生成二氧化碳的质量为0.88g，所以稀盐酸质量与二氧化碳质量关系如图所示。
31．(1)黑色
(2)

(3)

(4)5g
(5)12%
(6)85g
(7)32t


【详解】（1）氧化铜是黑色固体；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。
（3）从过程可知10g样品中杂质的质量为100g+10g-108g=2g。则参加反应氧化铜的质量为10g-2g=8g。则：




（4）设与稀硫酸反应的氧化铜的质量为y。生成硫酸铜的质量为z。


则，a=5g
（5）最终所得滤液的质量为100g+12g=112g
则所得的溶液中溶质的质量分数是
（6）设需要加水的质量为w
98%×(100g-w)=100g×14.7%
w=85g
（7）20t上述样品含氧化铜的质量为。
设可生成的硫酸铜的质量为m


32．(1) 质子数
(2)
(3) 反应生成大量的白烟扩散到空气中，使得收集到的产物不全 密闭
(4)燃烧不一定需要氧气，二氧化碳或氮气也能支持某些物质的燃烧/金属镁起火不能使用二氧化碳灭火
(5) 19
(6) 反应物中不含有碳元素/元素不守恒/不符合质量守恒定律/质量守恒定律 淡蓝 红 在其他实验条件相同情况下，温度越高，镁与水反应速率越快/温度越低，镁与水反应速率越慢 未溶解的氢氧化镁覆盖在镁条表面，阻碍水与镁接触

【详解】（1）①元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。也就是说元素种类由质子数决定，所以钠元素与镁元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同；
②离子符号是在元素符号的右上角先写数字再写正负号，所以镁离子的化学符号是；
（2）镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应方程式为；
（3）镁条在空气中燃烧，生成大量的白烟扩散到空气中，使得收集到的产物不全，因此收集到的产物质量会小于镁条的质量。所以若要用到有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行；
（4）由金属镁也能在二氧化碳、氮气等气体中燃烧，可得燃烧不一定需要氧气，二氧化碳或氮气也能支持某些物质的燃烧或金属镁起火不能使用二氧化碳灭火；
（5）①由电解氯化镁得到两种单质可知，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，反应方程式为；
②化学变化前后元素的种类、质量不变，若要制取4.8t的镁，理论上需要氯化镁的质量=；
（6）[提出假设]根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，该反应是镁和水反应，反应物中没有碳元素，所以生成物中也不可能有碳元素，所以假设2错误；
[实验验证一]实验结论是假设1成立，所以生成的气体是氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，所以实验现象是气体燃烧，发出淡蓝色火焰；
[实验验证二]实验结论：镁条与热水还生成氢氧化镁，因氢氧化镁在热水中能部分溶解，溶解后的氢氧化镁能使酚酞试液变红，所以实验现象是酚酞试液变红色；
[交流讨论]根据上述实验结论可得：镁和水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为；
[拓展探究]③生成等体积的气体，需要的时间越短，反应速率越快，由表格可知，温度越高，收集50mL气体所用时间越短，所以可得，（在其他实验条件相同情况下）温度越高，镁与水反应速率越快；或温度越低，镁与水反应速率越慢；
④镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁在热水中能部分溶解，则未溶解的氢氧化镁覆盖在镁条表面，阻碍水与镁接触。