2023年江苏省常州市中考化学模拟卷及参考答案
展开2023年化学学科中考模拟试卷
注意事项:
1.试卷满分为100分。考试时间为100分钟。
2.可能用到的相对原子质量:C—12 H—1 N—14 O—16 Ca—40 Cl—35.5 Na—23 Mn—23
一、选择题:共20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意。
1.化学科学的发展促进了人类社会文明的进步,化学已日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列过程中,不含化学变化的是
A.甲烷燃烧 B.葡萄酿酒 C.菜刀生锈 D.石墨导电
2.世界上物质种类繁多,但绝大多数是有机物,下列元素中,组成物质最多的元素是
A.O B.C C.H D.N
3.硝酸铵易溶于水,受热易分解,在高温或受猛烈撞击时易爆炸,下列使用硝酸铵的做法正确的是
A.储存时可以敞口放置 B.结块时用铁锤砸碎再用
C.施用时不宜与碱混和使用 D.在夏日中午施肥不会影响肥效
4.《营养与健康学校建设指南》提倡青少年合理膳食、均衡营养。下列物质不能为人体提供能量的是
A.紫薯 B.牛奶 C.青菜 D.牛油
5.化学中的许多概念之间存在着包含、并列、交叉等关系,下列概念之间的关系分析正确的是
A.化合反应和分解反应属于交叉关系 B.混合物和纯净物属于包含关系
C.化合反应和氧化反应属于交叉关系 D.缓慢氧化和氧化反应属于并列关系
6.人类的生产和生活中离不开无机非金属材料。下列材料中属于无机非金属材料的是
A.不锈钢 B.二氧化硅陶瓷 C.聚乙烯 D.玻璃钢
7.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途和性质不一致的是
A.铜的导电性好——作导线 B.银的硬度小——作装饰品
C.钨的熔点高——作灯丝 D.镁有可燃性——作照明弹
8.马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、钙等。下列说法不正确的是
A.钙元素可以预防佝偻病 B.可用加碘食盐检验马铃薯中的淀粉
C.维生素C可以预防坏血病 D.蛋白质、淀粉属于有机高分子
9.过氧化氢的水溶液可杀菌消毒,下列关于过氧化氢的说法正确的是
A.过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
B.过氧化氢的化学性质由氢分子和氧分子保持
C.构成过氧化氢的微粒只有分散在水中才会在不停运动
D.过氧化氢制取氧气的变化中不变的微粒是氢原子和氧原子
10.2021年5月“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金,下列说法正确的是
A.镁锂合金属于复合材料
B.镁锂合金仍具有两种金属的部分性质,比纯金属性能更优越
C.镁是地壳中含量最高的金属元素
D.合金是由两种或两种以上的金属熔合而成
11.下列实验操作正确,并能达到实验目的的是
A.称氢氧化钠固体 B.检查装置气密性 C.放置洗净的试管 D.面粉粉尘爆炸实验
12.如图是甲、乙、丙三种物质反应的微观示意图(反应条件未标出),从图中获取的信息不正确的是
A.该反应可能是N2与H2生成氨气的反应
B.丙分子中两种原子个数比为1:3
C.乙的化学式可表示为B2
D.若甲、乙的一个分子中均含两个原子,则甲乙分子个数之比为1:1
13.下列由事实或信息得出的结论正确的是
A.某溶液能使无色酚酞试液变红——该溶液的pH一定大于7
B.某物质燃烧后生成CO2和H2O——该物质一定含C、H、O元素
C.某反应生成盐和H2O——该反应一定是酸和碱发生的中和反应
D.某物质中只含有一种元素——该物质一定是单质
14.在指定条件下,下列物质转化能实现的是
A.SSO3 B.Fe2O3FeCl2 C.C6H12O6O2 D.SO2Na2SO3
15.水是重要资源,下列说法不正确的是
A.过滤或加热均能使硬水转化为软水 B.用肥皂水可以区分硬水与软水
C.用活性炭吸附可以得到无色无味的水 D.蒸馏可以将海水淡化
16.我国古代常用“火折子”保存火种,有关“火折子”的记载中提到:“以白薯蔓浸水泡浓,捶之,晒干,辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒,吹气复燃”,以下相关说法不正确的是
A.“白薯蔓”是可燃物 B.“火折子”保存火种时不能完全密封
C.燃烧时会闻到刺激性气味 D.“吹气”主要目的是使温度达到着火点
17.青蒿素为无色针状晶体,味苦,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,水煎后分解。
下列关于青蒿素的说法不正确的是
A.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B.青嵩素中氢元素的质量分数最小
C.青蒿素可用水浸取含青蒿素的植物来获得 D.青嵩素不能通过高温萃取的方式获得
18.下列方法能达到提纯目的是括号内为杂质)
A. ZnSO4( CuSO4):放入适量Fe,过滤 B. CO2(HCl):通过足量氢氧化钠溶液
C. NaCl(Na2CO3):过量稀盐酸,蒸发结晶 D. CO2(CO):点燃
19.20℃时,将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入盛有 100g 水的烧杯中,充分搅拌后现象如图 1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3,下列说法错误的是
A.图 1 中,乙可能是饱和溶液
B.图 2 中,两溶液中溶质的质量分数一定相等
C.图 3 中,M 表示甲的溶解度曲线
D.图 2 中,两溶液降温至30℃,甲一定会析出晶体,乙不会析出晶体
20.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为15.6g,向剩余固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,所得溶液质量为111.2g,则所得溶液中溶质的质量为( )
A.17.3 g B.22.2g C.30.9g D.11.1 g
二、非选择题:共9题,共60分。
21.(4分)化学就在我们身边,一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②消石灰③氮气④石灰石,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于改良酸性土壤的是_________ (2)绿色植物进行光合作用吸收的是______
(3)可充入食品包装袋中以防腐的是______(4)可用于工业炼铁的是
22.(4分)《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例,如:硝石:“硝质与盐同母,大地之下潮气蒸成,现于地面。”石灰:“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石,则筛去石块,水调黏合。”
(1)硝石(硝酸钾)与食盐同属于_______类物质(选填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)文中石灰指生石灰,加水调黏合过程中发生反应的化学方程式为 ,该反应会 (“吸收”或“释放”)热量。
23.(4分)古书《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法:将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合,“密固,入风炉吹之、令锅同火色,寒之、开,黄色似金”。
(1)“彩色金”中______(填“含”或“不含”)金元素(Au)。
(2)制取“彩色金”发生如下反应:,X的化学式________。
(3)制取“彩色金”时,需把锡块磨成锡粉,目的是 。
(4)“密固”是指在密闭容器中进行反应,其原因可能是______________________________。
24.(5分)西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美,设计精妙,出土时表面某些部分存在绿色的铜锈(又称铜绿)。
(1)某化学实验小组设计并进行实验,探究铜生锈的条件。
【查阅资料】铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3。
【提出猜想】根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与空气中的CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝,并打磨光亮。设计了如图所示的4个实验并持续观察。
编号 | A | B | C | D |
实验 | ||||
现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜丝表面有绿色物质 | 无明显现象 |
【讨论交流】
①实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”,其目的是______________________________。
②得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的实验是____________(填编号)。
③为验证猜想,请将实验D补充完整,广口瓶中填充物有铜丝和______。
【获取结论】铜生锈与空气中的CO2、H2O和O2有关。
【反思应用】结合上述实验,你对保存铜制品的建议是_____________________。
(2)孔雀石与铜绿主要成分相同,常用于炼铜,冶炼出的铜熔合锡可制成合金,其熔点和硬度随含量的变化如图,表示熔点的曲线是_________________。(填“a”或“b”)
25.(7分)尿素[CO(NH2)2]在农业生产中的使用量较大,它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下,土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ、分析下图信息,回答下列问题。
(1)尿素中碳原子与氢原子的个数比为 。
(2)尿素在土壤中与水和二氧化碳作用,最终全部转化成碳酸氢铵;碳酸氢铵在缺氧条件下最终可以转化成氮气、一氧化氮、水、氢气、二氧化碳,在这一步转化中,化合价发生改变的元素是 。
(3)假设转化过程中有15.8g碳酸氢铵全部转化成氮气和一氧化氮两种含氮元素的物质,氮气和一氧化氮的分子个数比为1:2,则生成的氮气的质量为 。
(4)施用尿素的土壤中常含有碳酸氢铵和硫酸钠,从土壤的浸出液中提取硫酸钠固体,可以采用 方法。
26.(10分)如图是实验室制备气体的常用装置,请根据要求回答问题:
(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式_________________________________。
(2)甲同学用内部带有多孔隔板的C装置代替B装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置,不适宜用作多孔隔板的材料是______(填编号);原因是(用化学方程式表示):___________________________________。①铜片 ②塑料 ③铁 ④石墨
(3)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水,常用来漂白纸浆、毛、丝等。实验室常用铜和浓硫酸制取二氧化硫,其反应原理是
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
实验室制取SO2气体的发生装置可选择______, 若用E、F组合作为收集装置,则制取一瓶SO2气体,导管口的连接顺序为_________(填字母),F装置所起作用(用化学方程式表示):________________________,SO2气体随意排放,会形成 ,使土壤水源酸化。
27.(5分)碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
(1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液,下列操作正确的是____(填字母)。
a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体
b.选用50mL量筒量取所需体积的水
c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶,将配好的溶液装瓶并贴标签
(2)25℃时,分别测定溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液的pH,记录数据如下:
探究一:用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3
[已知溶液pH大于8.8时,Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀]
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
溶质质量分数 | 1% | 2% | 4% |
溶液pH | 11.62 | 11.76 | 11.90 |
在烧杯中制备FeCO3沉淀时,应选用的加料方式是______(填字母)。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中
b.将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中
c.将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中
d.将FeSO4溶液迅速加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中
(3)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质,生成一种红褐色的碱,同时生成二氧化碳,该反应的化学方程式为_________________________________。
28.(12分)探究二:兴趣小组同学发现将镁条放入Na2CO3浓溶液中,镁条表面会产生较多气泡,溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。
【实验1】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液,按图1所示装置进行实验。
(1)观察到A中产生较多气泡,溶液中有白色沉淀;B中石灰水不变浑浊;D处气体燃烧产生_________色火焰,杯内壁出现水珠。
【实验结论】产生的气体为H2。
【实验2】按图2所示装置进行实验。
【查阅资料】
①镁能与水反应生成气体,同时生成一种碱;
②Na2CO3溶液显碱性,其溶液中除Na+、外,还有OH-。
(2)观察到E、G中缓慢产生气泡,F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为_________。
(3)比较F、G,说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是______(填微粒符号)。
(4)有同学推测Na2CO3溶液的碱性可能是溶液中导致的,可以在碳酸钠溶液中滴加酚酞,再滴加下列物质中的 证明(填字母)。
A.NaCl B.Ca(OH)2 C.CaCl2
【数据分析】小明在厨房里找到一包食用纯碱,包装袋上写有:主要成分是碳酸钠(质量分数>98%),杂质为氯化钠。
(5)将21.5克该纯碱样品放入烧杯,加水完全溶解,将其放在电子秤上(如图甲),逐渐往杯中滴加稀盐酸,电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
①当加入的稀盐酸为60g时,溶液中所含的离子有 。
②通过计算说明,该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)
③有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大,请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是______________________________________________________。
29.(9分)MnCO3可用作涂料和清漆的颜料。已知MnCO4、Mn(OH)2均难溶于水,MnCO3在100℃时开始分解。以软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高纯MnCO3的流程如下:
(1)反应塔1中往往有副产物MnS2O6生成,温度对该反应的影响如下图所示,为减少MnS2O6的生成,最适宜的温度为_____________℃;为了提高锰元素的浸出率,通常还可以采取的措施是________________。(任写一种)
(2)反应塔2中的反应为
。反应塔2中需控制溶液的酸碱度,若碱性过强,MnCO3粗产品中将混有__________(填化学式)。
(3)向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时,往往需要控制温度在30-35℃,原因是 。
(4)洗涤塔中洗涤的目的是________________________,判断洗涤干净的方法是取最后一次洗液于试管,滴加_____________(写名称),无现象,证明洗液中不含_____________(写离子符号)。说明已洗净。
(5)若a kg软锰矿经历上述制备流程,最终制得高纯碳酸锰b kg。若整个流程锰元素损耗率为10%,则软锰矿中MnO2纯度是_________(列出计算式)。
参考答案
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
D | B | C | C | C | B | B | B | D | B | C | D | A | D | A | D | C | C | D | B |
二、非选择题
- (4分)②①③④
- (4分)(1)盐
(2)CaO+H2O==Ca(OH)2 (2分);释放
- (4分)(1)不含
(2) SnS2
(3)增大接触面积,使反应更快更充分
(4)高温条件下反应物、生成物中的物质能与空气中的物质反应
- (5分)(1)①排出内部溶解的气体,避免造成影响 ② AC
③二氧化碳和氧气 ;保持通风干燥(合理即可)
(2)A
25.(7分)(1)1:4 (2分)
(2)N、H
(3)1.4g (2分)
(3) 蒸发结晶或升温结晶(写其中一个得分)(2分)
26.(10分)(1) (2分)
(2) ③ ; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2分)
(3) D ; f h g i ; 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (2分) ;酸雨
27.(5分)(1)ab (2分)
(2) b
(3) (2分)
28.(12分)(1)淡蓝
(2) (2分)
(3)
(4)C
(5)①Na+、Cl— 、
②烧杯内质量的减少量是生成二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量:
解:设生成8.8g二氧化碳,需要碳酸钠的质量为。
答:该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是与包装袋信息相符。
(计算共5分,算出8.8g得1分,方程式正确得1分,比例式正确得1分,算出21.2g得1分,算出98.6%得1分,格式错扣一分)
③制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气,氯化氢和水蒸气也扩散了
29.(9分)(1) 90 ; 将锰铁矿粉碎,提高温度(合理即可)
(2)Mn(OH)2
(3)防止碳酸氢铵受热分解
(4) 洗去碳酸锰表面的可溶性杂质,提高产品的纯度 ; 硝酸钡或氯化钡 或者 氢氧化钠 NH4+
(5) (2分)
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