2023届新高考高三下学期化学金榜猜题卷【浙江专版】

这是一份2023届新高考高三下学期化学金榜猜题卷【浙江专版】，共23页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2023届新高考化学金榜猜题卷 【浙江专版】
可能用到的相对原子质量： O-16 Ni-59
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列过程只需要破坏共价键的是( )
A.晶体硅熔化 B.碘升华 C.熔融 D.NaCl溶于水
2.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.氯化氢的电子式：
B.反—2—丁烯的球棍模型：
C.的空间填充模型：
D.基态氮原子的轨道表示式：
3.下列说法正确的是( )
A.纯碱可作化工原料，也可作为治疗胃酸过多的一种药剂
B.含铁元素的硫酸铁是一些补血药剂的主要成分
C.生铁含碳量为2%~4.3%，将生铁进一步炼制，可以得到用途更广泛的钢（含碳量为0.03%~2%）
D.向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀消失
4.下列说法正确的是( )
A.无水乙醇常用于医疗消毒
B.煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化
C.以植物秸秆为原料，通过一系列转化可生产醋酸
D.用于合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体（喹啉）属于芳香烃
5.关于反应[铜（Ⅲ）酸钾]，下列说法不正确的是( )
A.CuO发生氧化反应
B.既是氧化产物，又是还原产物
C.当2molCuO参与反应时，反应中转移的电子为3mol
D.当生成3.36L时，被还原的超氧化钾（）为0.15mol
6.某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )

A.1mol该分子含7molC—H键
B.该分子中只含有3种官能团
C.1mol该化合物最多可以和2mol反应
D.一定条件下该物质与足量氢气发生加成反应后的产物具有4个手性碳原子
7.不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.亚硫酸氢钠的水解：
B.将NaOH溶液滴入溶液中：
C.侯氏制碱法中生成的反应：
D.酸性条件下亚硝酸钠与溶液反应：
8.已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，其中基态E原子的未成对电子数为1，核外电子的空间运动状态有9种；A、B、E在周期表中的相对位置如图所示；C的单质可用作半导体材料；D的最高价含氧酸是一种二元强酸；和B的简单阴离子核外电子排布相同。下列说法正确的是( )
A
B





E
A.简单离子半径：B B.AC和的晶体类型相同
C.简单气态氢化物稳定性：C>D>E
D.F的最高价氧化物的水化物溶液不能溶解C单质
9.25℃时，以甲基橙为指示剂，向20mL浓度均为0.1NaOH和氨水的混合液中逐滴加入0.1的盐酸（的电离常数，，）。下列说法正确的是( )
A.恰好中和时，溶液呈中性
B.加入20mL盐酸时，
C.滴定过程中水的电离程度先增大后减小
D.如果误以酚酞为指示剂，滴定终点时发生反应的离子方程式为
10.魔酸（）是五氟化锑和氟硫酸的混合物，是超强酸，能将质子化，发生反应，也可以使烃的C—H键断裂，形成碳正离子。下列关于魔酸的说法不正确的是( )
A.能与反应生成 B.与反应生成
C.魔酸没有固定沸点 D.与反应生成
11.已知：。利用一种电化学装置可以实现上述变化（如图），即把辉铜矿石（主要成分是）溶解制得硫酸铜溶液。下列说法正确的是( )

A.电极N为负极
B.电极M的电极反应式为
C.X交换膜为阳离子交换膜
D.工作过程中，外电路中通过2mol电子时，右室溶液质量减小96g
12.下列说法不正确的是( )
A.二氯乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性强
B.分子中键角比分子中的大
C.对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的沸点高
D.苯酚的羟基中氢氧键极性大于乙醇中的
13.一定条件下，与发生取代反应分别生成1mol相关有机物的反应热如图所示[另一产物为HCl（g）]。

下列说法正确的是( )
A.与的取代反应是吸热反应
B.1mol的能量比1mol的能量多400 kJ
C.等物质的量的与反应后，生成物质的量最多的是
D.已知Cl—Cl键的键能为243，C—Cl键的键能为327，则
14.硝基苯类污染物是重点监测的水体污染之一，如图是纳米级零价铁（）-碳电化学处理含硝基苯等有机废水的示意图。下列说法不正确的是( )

A.②的电极反应式为：
B.碳电极上生成1mol时，负极消耗3 mol Fe
C.废水处理过程中，pH升高
D.一段时间后，向废水中滴加KSCN溶液，溶液可能变红色
15.时，将一定浓度的溶液分别滴加到一定浓度的KOH、溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线关系如图所示（表示或）。下列叙述正确的是( )

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示的沉淀溶解平衡曲线关系
B.，且在水中的溶解度更小
C.加热可使溶液由X点变到Z点
D.的
16.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项
方案设计
现象和结论
A
向乙醇中加入一小粒金属钠
产生无色气体，则乙醇中含有水
B
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，并将产生的气体通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊，则证明碳酸酸性大于苯酚
C
向盛有溶液的试管中加入KSCN溶液，再加入少量铁粉
溶液先变红色，加铁粉后红色变浅，则说明浓度改变对化学平衡产生影响
D
在的溶液中先滴入几滴溶液，再滴入溶液
先有白色沉淀生成，又出现黑色沉淀，说明
二、非选择题：共52分。考生根据要求作答。
17.（10分）新能源对于缓解全球能源紧张和实现碳达峰有着重要意义，科技工作者一直在不断地研究开发不同形式的新能源。请回答：
（1）①磷酸铁锂（）电池安全、充电快、使用寿命长，是新能源电动汽车的常用电池之一。基态Fe原子价层电子有_____种运动状态。中阴离子的空间结构为____________________。
②从结构角度分析比稳定的原因是________。
（2）氢能已经成为新能源中必不可少的一种能源，无机苯是制取储氢材料氨硼烷的重要原料，结构如图所示。无机苯中N、B的杂化方式分别为______、______，分子中的大π键可表示为______（分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数）。

（3）锂离子电池近年来在新能源汽车上得到大规模使用。铋化锂被认为是很有潜力的锂离子电池的正极材料，晶胞结构如图所示。

①晶胞可以看成是由秘原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，则Li（1）位于______（填“四”或“八”）面体空隙处，图中铋原子坐标参数：A为（0,0,0），B为（0,1,1），C为______。
②若铋原子的半径为表示阿伏加德罗常数的值，则铋化锂晶体的密度是______3（用含有r的代数式表示）。
18.（10分）固体化合物M是一种重要的化工原料，由三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：

请回答：
（1）组成M的元素有______，M的化学式为______。
（2)化合物M与液态氨也能发生类似的反应，请写出相应的化学方程式______。
（3）固体A能溶于的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式______。
（4）固体F为单质且为纯净物，将固体F投入600mL某浓度的稀中，固体完全溶解时，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L（硝酸的还原产物只有一种），原稀的物质的量浓度是______。
（5）写出检验无色气体B最简便的方法______。
19.（10分）建设美好家园需要利用好S、N及其化合物，同时避免环境问题。请回答：
（1）写出工业制硫酸时煅烧硫铁矿的化学方程式______。
（2）利用CO脱硝时发生反应：①；②。在，向2L恒容密闭容器中充入2molCO、2molNO进行实验，达平衡时，NO的转化率为0.8，反应①的选择性为0.5（反应①的选择性指反应①消耗的NO的量与总消耗NO的量的比值），则反应①的平衡常数_______。
（3）利用复合体可以有效吸收和NO，其他条件相同，不同温度时测得该复合体的脱硫率、脱硝率如表所示。已知的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH<5.5时随pH的增大而增大，在pH>5.5时反而减小。
温度/℃
30
40
50
60
70
脱硝率/%
65
69
75
84
76
脱硫率/%
94
95
96
99
95
根据以上数据，下列说法正确的是____。
A.除的离子方程式之一为
B.题给条件下，脱硫和脱硝均选择60℃时效果最好
C.温度过高时，脱硝率反而下降的原因可能为分解速率加快
D.在碱性条件下更有利于复合体脱硫和脱硝催化剂
（4）在催化下，利用反应制备，的平衡转化率与温度和压强的关系如图1。分析实际生产中选择M点对应的温度和压强，而不选N点和P点的理由是____。
（5）在450℃、0.1MPa下，向1L体积可变的密闭容器中充入2mol和一定量合成，的平衡转化率随的变化如图2所示，其他条件不变，将容器改为体积不变的密闭容器，请在图2中用虚线画出的平衡转化率随的变化。

20.（10分）二氯异氯尿酸钠[]是一种常用高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸[]的吡啶溶液，在低温时反应制备，反应原理为，实验装置如图所示（夹持装置略）。请回答：

（1）装置A中连接分液漏斗和烧瓶的导管的作用是_____；装置D中的试剂为_____（填化学式）。
（2）装置B中的试剂是_____。
（3）①当装置C内出现_____现象时，打开仪器a的旋塞加入的吡啶溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是_____。
②实验过程中装置C的温度必须保持为7~12℃，溶液pH控制在6.5~8.5的范围。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式_____。
（4）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。可采用如下方法测定二氯异氰尿酸钠的“有效氯”含量（已知：）。
①从下列操作中选择最佳操作并排序。准确称取二氯异氰尿酸钠样品0.568g→___。
a.用适量水溶解
b.加入少量KI固体和少量稀硫酸，配制成100mL待测液
c.加入足量KI固体和少量稀硫酸，配制成100mL待测液
d.用棕色酸式滴定管盛装标准溶液，并用其滴定待测液至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点
e.用棕色碱式滴定管盛装标准溶液，并用其滴定待测液至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点
f.准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中
g.重复操作三次，四次测定结果消耗溶液的平均体积为20.00mL。
②根据溶液的用量，计算此样品的“有效氯”含量为______%。
21.（12分）有机物H是合成雌酮激素的中间体，其合成路线如下：

已知：Ⅰ.
Ⅱ.（其中R为烃基）
请回答：
（1）B的分子式是______。
（2）C中含氧官能团的名称为硝基、______。
（3）下列说法正确的是______。
A.A分子中所有原子肯定处于同一平面
B.化合物B具有碱性
C.D→E的反应类型为加成反应
D.F的结构简式为
（4）写出B→C的化学方程式______。
（5）E的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为______。
①苯环上有2个取代基；②能与溶液发生显色反应；③能发生银镜和水解反应。
（6）参照上述合成路线，设计由甲苯为起始原料制备的合成路线__________（无机试剂任选）。


答案以及解析
1.答案：A
解析：A.晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；B.碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B错误；C.氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；D.氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；答案选A。
2.答案：B
解析：A.氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B.反-2-丁烯中甲基位于碳碳双键平面的两侧，球棍模型为，故B正确；C.二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型为，故C错误；D.氮元素的电子排布式为，轨道表示式为，故D错误；故选B。
3.答案：C
解析：纯碱（）的碱性较强，可能造成食道损伤，不能用于治疗胃酸过多，A错误；含铁元素的硫酸亚铁是一些补血药剂的主要成分，B错误；生铁转化为钢时含碳量降低，C正确；漂白粉的有效成分具有氧化性，能氧化亚硫酸，向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，所以沉淀不能消失，D错误。
4.答案：C
解析：75%和95%的乙醇溶液常用于医疗消毒，A错误；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，B错误；植物秸秆中含有纤维素，纤维素可以通过水解、氧化等一系列转化生产醋酸，C正确；芳香烃仅含有C、H两种元素，该中间体除了含C、H外，还含有N元素，故该中间体不属于芳香烃，D错误。
5.答案：D
解析：第一步：分析所给的氧化还原方程式中元素化合价变化。
第二步：确定一个原子或离子得失电子数。

第三步，逐项判断。由上述分析知，既是氧化产物，又是还原产物，A正确、B正确；在该反应中被氧化的元素有Cu、O，被还原的元素只有O，当2molCuO发生反应时，反应中转移电子3mol，C正确；题中没有说明3.36L处于何种状况，无法计算，D错误。
6.答案：D
解析：该分子中C—H键的数目为15，故1mol该分子中含15molC—H键，A错误；该分子中含有酚羟基、碳碳双键、酯基、氨基4种官能团，B错误；该分子中含有碳碳双键和酚羟基，因此1 mol该化合物最多可以和3mol反应，C错误；一定条件下该物质与足量氢气发生加成反应后的产物具有4个手性碳原子，如图中*所示，D正确。
7.答案：B
解析：结合水中的氢离子生成亚硫酸，A正确；是配离子，不能拆开，B错误；侯氏制碱法第一步是生成，题给离子方程式正确，C正确；亚硝酸钠氧化性强于铁离子，D正确。
8.答案：B
解析：第一步：明确题给条件→第二步：推断元素名称
基态E原子未成对电子数为1，核外电子的空间运动状态有9种→基态E原子的核外电子排布式为，则E是Cl
结合是C，B是N
C的单质可用作半导体材料→C是Si
D的最高价含氧酸是一种二元强酸→D是S
和B的简单阴离子核外电子排布相同→F是Na
第三步：判断选项正误
简单离子半径，A错误；SiC和均为共价晶体，B正确；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，则稳定性，C错误；Si能溶于NaOH溶液，D错误。
9.答案：C
解析：恰好中和时，溶液的溶质为NaCl和，溶液呈酸性，A错误；向混合溶液中加入20mL盐酸，由电荷守恒知，由于等体积等浓度混合，故，即，B错误；滴定过程中，开始时，碱抑制水的电离，形成正盐时，水的电离程度最大，此时的浓度约为，结合，可知此时，pH=5.4，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，则须继续滴定到pH约等于3.1，在此过程中增加的盐酸不利于水的电离，所以水的电离程度略减小，C正确；酚酞的变色范围为8.2~10.0，如果以酚酞为指示剂，溶液变无色时pH约等于8.2，当NaOH和HCl恰好反应时，混合溶液中的溶质是NaCl和，由，知溶液pH约为11，故需继续滴定，参与反应，D错误。
10.答案：B
解析：根据题给信息，魔酸具有很强的酸性，并能够使烃的C—H键断裂，则断裂生成的能够与魔酸反应生成氢气，A正确；魔酸中S、Sb元素均呈最高价，有强氧化性，具有还原性，会发生氧化还原反应，B错误；魔酸是混合物，没有固定的沸点，C正确；魔酸是超强酸，能够使质子化生成，D正确。
11.答案：D
解析：第一步：根据图示判断电化学装置的类型。该装置为原电池。第二步：判断微粒变化，判断电池的正负极。根据已知的化学反应方程式及图示可知，转化为，发生还原反应，电极N为正极，转化为，发生氧化反应，电极M为负极。第三步：根据电极反应原理确定各电极上发生的反应。电极M的电极反应式为，电极N的电极反应式为。第四步：逐项分析判断。由上述分析知，A错误、B错误；电极M上产生的和的物质的量之比为2：1，要制得溶液，右室的要通过X交换膜进入左室，则X交换膜为阴离子交换膜，C错误；工作过程中，N极发生反应，外电路中通过2 mol电子时，会有1mol进入左室，则右室溶液质量减小96g，D正确。
12.答案：A
解析：由于氯原子的吸电子效应，氯原子越多，羧基中的羟基的极性越大，越容易电离出氢离子，故三氯乙酸的酸性比二氯乙酸的酸性强，A错误；水分子的中心氧原子上孤电子对数为2，氨分子的中心N原子上孤电子对数为1，孤对电子对成键电子的斥力大于成键电子对之间的斥力，故水分子中的键角小于氨分子中的键角，B正确；邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，C正确；苯酚中含有羟基和苯环，苯环对羟基的吸电子作用导致羟基中O—H键极性较强，乙基为斥电子基，对羟基的排斥作用造成羟基中O—H键极性较弱，D正确。
13.答案：D
解析：由题图可知，与的取代反应是放热反应，A错误；1mol和4mol的能量之和比1mol和4molHCl（g）的能量之和多400kJ，不能判断1 mol的能量与1mol的能量大小，B错误；与的反应产物一般是混合物，其中HCl（g）的物质的量最多，C错误；已知过程中断裂了C—H键，形成了H—Cl键，Cl—Cl键的键能为243，C—Cl键的键能为327，且有，即，则，，则，，D正确。
14.答案：B
解析：分析所给示意图可知，题述装置为原电池装置，纳米级零价铁为负极，失去电子，发生氧化反应，C为正极，正极上发生多个电极反应。反应②为正极反应，硝基苯被还原成苯胺，电极反应式为，A正确；反应③的电极反应式为，但碳电极上生成邻甲基苯胺的同时还发生其他还原反应，因此生成1mol时，负极消耗的铁大于3 mol，B错误；电极反应②、③、④、⑤中均消耗，故废水处理过程中的浓度减小，pH升高，C正确；负极生成的容易被氧化为，一段时间后，向废水中滴加KSCN溶液，溶液可能变红色，D正确。
15.答案：D
解析：第一步：明确图象中纵、横坐标轴的含义。纵、横坐标轴分别代表和。第二步：理解图象中线上点的含义。X点为沉淀溶解平衡状态。第三步：抓住K的特点，分析两条曲线代表的含义，结合选项分析确定答案。，，的值只受温度影响，则结合曲线Ⅱ上点（6，6）、（8，4），，，符合的表达形式，可知曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线关系，，则曲线Ⅰ代表的沉淀溶解平衡曲线关系，A错误。由X（5，4）可知，；，设饱和时溶解的浓度为，则溶液中，，解得；同理得饱和时溶解的浓度为。由数量级可知，在水中的溶解度更小，B错误。曲线Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线关系，若加热，的溶解度会增大，溶液中和浓度均会增大，C错误。的，D正确。
16.答案：C
解析：乙醇可与钠反应产生，A错误；浓盐酸具有挥发性，无法证明碳酸酸性大于苯酚的，B错误；铁粉和反应使浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，说明浓度改变对化学平衡产生影响，C正确；溶液过量，再加入能生成CuS，无法比较与的大小，D错误。
17.答案：（1）①8；正四面体形
②基态的价层电子排布式为，为半充满稳定状态，基态的价层电子排布式为，更容易失去1个电子
（2）；；
（3）①八；
②
解析：（1）①基态Fe原子价层电子排布式为，价层电子有8种运动状态。中阴离子为，中心磷原子的价层电子对数为，无孤对电子，VSEPR模型和空间结构均为正四面体形。
（2）无机苯分子中B、N原子的杂化方式均为；B原子最外层有3个电子，与其他原子形成3个σ键，N原子最外层有5个电子，与其他原子形成3个σ键，还剩2个电子，B提供空轨道形成6原子6电子的大π键。
（3）①由图示可知，Li（1）位于晶胞体心和棱心，位于体心的Li周围等距离且最近的Bi共有6个，构成正八面体，Li（1）位于正八面体空隙处。②第一步，确定各原子在晶胞中的个数和晶体的化学式。根据均摊法，每个晶胞中含有Bi原子个数，含有锂原子个数，晶体化学式为。第二步，计算每个晶胞的质量。一个晶胞的质量为。第三步，确定晶胞体积。铋原子的半径为，则晶胞面对角线长为，晶胞边长为，晶胞体积为。第四步，代入公式求密度。铋化锂晶体密度为。
18.答案：（1）Fe、Cl、O；FeOCl（或）
（2）（写成或）
（3）[或]
（4）2
（5）用沾有浓氨水的玻璃棒靠近该无色气体，形成白烟，说明该无色气体是氯化氢
解析：（2）FeOCl与水反应生成FeO（OH）和HCl，则FeOCl与液态氨反应的化学方程式为。
（3）产物中含一种正八面体的负三价阴离子，则其中心原子价层电子对数为6，阴离子为，反应的离子方程式为[或]。
（4）固体F为铁单质，其物质的量为0.4mol，则，反应生成NO的物质的量是，在反应中得0.9mol电子，根据得失电子守恒，铁失去0.9mol电子，则反应后铁形成的离子所带正电荷总量是0.9mol，根据电荷守恒，反应后的溶液中含有0.9mol，根据氮原子守恒，原稀的物质的量浓度是。
19.答案：（1）
（2）11.25
（3）ABC
（4）P点压强过高，对设备要求高，成本高；N点温度低，反应速率小，综合效益低
（5）
解析：（2）第一步：写出平衡常数的定义表达式。
第二步：找数据。NO的转化率为0.8，反应①的选择性为0.5，利用三段式法求解：

第三步：代入计算。反应①的平衡常数。
（3）表现氧化性，能氧化，A正确；据题表所示，60℃时脱硝率和脱硫率都很高，则脱硫、脱硝的最佳温度为60℃，B正确；受热易分解，C正确；由已知信息知碱性条件下不利于复合体脱硝，D错误。
（5）由题意知，容器中发生反应，反应正向气体分子数减小，恒温恒压下增加的量，促使反应正向进行，平衡转化率升高，但相同条件下恒容时，压强减小，由勒夏特列原理知，平衡转化率相对恒压时略下降。
20.答案：（1）平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴下；NaOH溶液（其他合理答案也可）
（2）饱和NaCl溶液
（3）①液面上方出现黄绿色气体；使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率；②
（4）①a→c→f→e→g；②50
解析：（1）装置A中连接分液漏斗和烧瓶导管的作用是平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴下；装置D主要用于尾气处理，故应该选用能吸收有毒气体的溶液，可以是NaOH溶液。
（2）由于浓盐酸易挥发，装置A制取的氯气中含杂质HCl气体，可用饱和食盐水除去。
（3）①该实验中有黄绿色的气体参加反应，分析实验原理可知装置C中有NaClO产生，故当液面上方出现黄绿色气体时说明氯气过量，已将NaOH全部转换为NaClO；在反应过程中仍不断通入的目的是使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率。②若温度过高，溶液pH过低，会发生反应产生等，根据原子守恒、得失电子守恒可得。
（4）①根据题给已知条件，加入的KI应足量，溶液呈碱性，见光易分解，应用棕色碱式滴定管盛装，正确的排序为准确称取二氯异氰尿酸钠样品0.568g→a→c→f→e→g。②根据反应，，可得关系式，则，，此样品的“有效氯”含量为。
21.答案：（1）
（2）酮羰基、羧基
（3）AD
（4）
（5）15；
（6）
解析：（1）由B的结构简式可知B的分子式是。
（2）由C的结构简式可知C中含氧官能团的名称为硝基、酮羰基、羧基。
（3）A为苯，苯分子中所有原子肯定处于同一平面，A正确；化合物B含有羧基，不显碱性，B错误；D→E中氨基转变为羟基，反应类型不是加成反应，C错误；由上述分析可知F的结构简式为，D正确。
（5）带有限定条件同分异构体的书写常用残基法。第一步，确定分子式与官能团。分子式为，能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生银镜和水解反应，说明含有—OOCH。第二步，减已知部分。剩下3个碳原子均饱和。第三步，结合其他信息分情况讨论。由限定条件可知，苯环上有2个取代基。2个取代基之一为酚羟基，则另一取代基可以是，2个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，所以符合条件的同分异构体共有15种。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为。