2023年高考考前押题密卷：化学（浙江卷）（考试版）

2023年高考考前押题密卷(浙江卷)

化  学

(考试时间：90分钟  试卷满分：100分)

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na  23  Mg 24  Si 28  P 31  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Cr 52  Mn 55  Fe 56  Co 59  Ni 59  Cu 64  Zn 65   As 75  Ag 108  I 127  Ba 137 

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是(    )

A．NaCl B．(NH4)2CO3 C．NaHSO4 D．NaHCO3

2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是(    )

A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价

B．Fe元素位于周期表ds区

C．高铁酸钾属于强电解质

D．用K2FeO4对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用

3．下列符号表征或说法错误的是(   )

A．氨的电子式：

B．Cu位于元素周期表的ds区

C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D．SO2的VSEPR模型：

4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(    )

A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱

B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材

C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维

D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂

5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(    )

A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性

B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处

C．燃油发动机产生的NO2、NO与CO反应能生成N2和CO2，因此可以直接排放

D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物

6．以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为：4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O=Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH。下列说法不正确的是(   )

A．Cu(CH3COO)2是氧化剂

B．还原性：N2H4＞Cu2O

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

D．生成0.5molCu2O时转移1mol电子

7．下列反应的离子方程式不正确的是(    )

A．将少量SO2通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+

B．Na2CO3溶液吸收少量Cl2 [已知：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)]：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+ClO-+Cl-

C．乙酰水杨酸()与过量溶液共热： +3OH-+CH3COO-+2H2O

D．氯化铜浓溶液常呈绿色，是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色，可表示为[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-

8．下列说法不正确的是(   )

A．在酸催化下，以苯酚、甲醛为原料可制备线型结构的酚醛树脂

B．以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到合成纤维

C．在较高压力、较高温度并在引发剂的作用下，乙烯发生加聚反应生成低密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋等薄膜制品

D．蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序为蛋白质的一级结构，它是蛋白质高级结构的基础

9．某催化剂可催化氧杂环丁烷与二氧化碳发生如图所示反应。下列叙述错误的是(    )

A．该反应的原子利用率为100％

B．化合物I分子中的所有原子不可能共平面

C．化合物II分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

D．化合物I和化合物II分子的一氯代物数目不相同

10．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)可用于制化肥、药物、木材防火剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是(     )

A．原子半径：Z＞X＞Y

B．XW3和ZW3的键角前者大于后者

C．该化合物的阴离子中除W元素外，所有原子最外层均满足8电子结构|

D．W、X、Y三种元素形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键

11．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为： LixC6+Li1-xFePO4= 6C+LiFePO4。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO4晶胞充放电时Li+脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是(    )

A．放电时，负极反应： LixC6- xe- = xLi++6C

B．(a)过程中1mol晶胞转移的电子数为NA

C．(b)代表放电过程， Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

D．充电时的阳极反应： LiFePO4- xe-= Li1-xFePO4+xLi+

12．[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可利用CoCl2制取该配合物：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。已知[Co(NH3)6]3+的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH3分子间的距离相等，中心离子Co3+位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是(    )

A．H2O2为非极性分子

B．NH3、H2O与Co3+形成配离子的稳定性：NH3＜H2O

C．1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18 NA

D．若[Co(NH3)6]3+中两个NH3被替代，得到的[Co(NH3)4 Cl2]-有2种结构

13．已知：CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似。常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2OCH3NH3++OH-

B．Ka(CH3NH2·H2O)的数量级为10-5

C．P点，c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/L

D．P点之后，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3NH3+)+c(H+)

14．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[(CH3)3CBr+H2O(CH3)3COH+HBr]的能量变化与反应进程图如图,下列说法正确的是(    )

A．溶液酸性增强，(CH3)3CBr→(CH3)3COH转化率升高

B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率

C．分子中碳溴键断裂的速率比(CH3)3C+与H2O结合速率快

D．推测(CH3)3C-X水解生成(CH3)3COH的速率：(CH3)3C-I＞(CH3)3C-Br＞(CH3)3C-Cl

15．牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知：

下列说法正确的是(    )

A．溶解Ca5(PO4)3(OH)的离子方程式为：Ca5(PO4)3OH+10CH3COOH=5Ca2++10CH3COO-+3H3PO4+10H2O

B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀

C．当时，Ca5(PO4)3(OH)可与反应转化为Ca5(PO4)3F

D．向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同

16．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(   )

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17．(10分)铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子排布式为_______，Ni位于元素周期表的_______区。

(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______________________________。

(3)FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。

① FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是_______________________________。

② FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，结构如下图，解释能够形成双核阳离子的原因：_______________________________________。

(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。

① 晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为_______ 。

②已知一定条件下晶胞的棱长为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，在该条件下该晶体的摩尔体积为_______ m3·mol-1(用含a， NA的代数式表示)。

18．(10分)化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A溶液焰色试验呈黄色，恰好中和A溶液消耗0.06mol HCl，气体F中含有水蒸气1.08 g。

请回答：

(1)组成X的三种元素名称为_______，D的化学式为_______。

(2)溶液C中溶质的成分是___________(用化学式表示)。

(3)X与稀硫酸反应的化学方程式是_______________________。

(4)设计实验，检验气体F中的另外2种气体___________________________________________。

19．(10分)锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。我国主要以菱锰矿(主要成分为MCO3，M为Mn、Mg或Ca)为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。

(1)提取MnCO3的转化关系如下：

已知MCO3(s)=MO(s)+ CO2(g)     ΔG=ΔH-TΔS，ΔG -T关系如下图。

①“焙烧”过程ΔH最大的是___________。

A．CaCO3         B．MgCO3      C．MnCO3

②“焙烧”温度应控制在___________。

(2)T℃时，碳酸锰热解制二氧化锰的热化学方程式：

2MnCO3(s) +O2(g) 2MnO(s)+2CO2(g)    ΔH

①若该反应的速率方程表示为：v正=k正c(O2)和v逆=k逆c2(CO2)=k逆c2(CO2)［k正和k逆分别为正、逆反应速率常数，在一定温度下为常数］，该反应的平衡常数K=___________(用k正、k逆表示)。

②焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽气的目的是___________。

(3)由原料气(H2、CH4)与煤粉在锰基催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在25℃、101 kPa时)，CH4、C2H4在高温条件还会分解生成碳与氢气：

Ⅰ. C(s)＋2H2(g)CH4(g)    ΔH1＝－74.85 kJ·mol－1

Ⅱ. 2CH4(g)C2H4 (g)+2H2(g)   ΔH2＝+340.93 kJ·mol－1

Ⅲ.C2H4(g)C2H2 (g)+H2(g)   ΔH2＝+335.50 kJ·mol－1

上述反应在体积为1L的密闭容器中进行，达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线如图甲所示。

①下列说法正确的是___________。

A．1530 K之前乙炔产率随温度升高而增大的原因：升温使反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动

B．1530 K之后会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大

C．1530 K时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应III的平衡常数为0.8652

D．相同条件下，改用更高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大

②请在图乙中绘制平衡时乙烯的体积分数和反应温度的变化趋势，并标明1530 K时的气体体积分数。_________

20．(10分)实验室制备一种钴的配合物，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量为，是一种微溶于水、难溶于稀盐酸的紫红色晶体，在热的强碱溶液中不稳定，释放出全部氨分子。实验流程如下：

已知制备原理：反应a：

反应b：[Co(NH3)5H2O]Cl3[Co(NH3)5Cl]Cl2+H2O

请回答：

(1)下列说法不正确的是_______。

A．由实验可知与钴离子形成配位键的能力由强到弱为：NH3＞Cl-＞H2O

B．NH4Cl的唯一作用是为反应提供氯离子

C．将步骤III中的浓盐酸改为硫酸溶液，是对方案的优化

D．若步骤II的溶液过低，会导致产率降低

(2)为了使反应快速、充分地进行，步骤II、III均需边振荡仪器A边加试剂，但发现产物中混有大量粉红色的副产物[Co(NH3)5H2O]Cl3，请回答：

①大量副产物生成的原因是_______________。

②通过对装置的改进可以提高纯度和产率，图中可用来代替仪器A的是_______(填“B”或“C”)。

③不管有无改进装置，产物中都会混杂有少量蓝色晶体，经测定是碱式氯化亚钴，化学式为，请解释原因___________________________。

(3)为步骤IV中一系列操作选择合理选项并排序：蒸发浓缩至少量晶体析出→___→c→___→___→最终得到紧红色晶体。

a．趁热过滤；b．冷却至室温并过滤；c．用冷水分数次洗涤固体；d．用盐酸分数次洗涤固体；e．105℃下烘干；f．投入浓硫酸中干燥

(4)为了测定某目标产物的纯度(杂质除NH4Cl外均不参加反应)，称取样品溶于水，在容量瓶中配成溶液，取溶液进行如下操作：

步骤I：加入的溶液并加热至沸腾进行蒸氨，将生成的气体全部通入的盐酸中，用的标准液滴定剩余盐酸，消耗标准液。

步骤II：将蒸氨后的溶液冷却至室温，加硝酸中和至酸性，用0041mol·L-1 AgNO3标准液滴定至终点，消耗标准液。

样品的纯度为_______。

21．(10分)近年来，含氮杂环因其广谱的生物活性而成为新药研究的热点课题之一，某研究小组按下列路线合成目标化合物J(C31H27N4ClO4)。

已知：

①，

②

③

请回答：

(1)化合物A的官能团名称为___________。

(2)化合物B的结构简式为___________________。

(3)下列说法正确的是_______。

A．C的分子式为C11H15ClO B．F＋C→G的反应类型为消去反应

C．化合物J中含有6个环状结构 D．设计H→I的目的是为了增加反应物的活性

(4)写出D→E的化学方程式___________________________________。

(5)设计以1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和(HOOCCH=CHCOOH)为原料合成的路线______ (用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式_______。

①分子中只含一个三元碳环和一个苯环；该物质遇到氯化铁溶液显紫色

②R谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子