2023年高考押题预测卷03（浙江卷）-化学（考试版）

绝密★启用前

2023年高考押题预测卷03【浙江卷】

化  学

(考试时间：90分钟  试卷满分：100分)

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na  23  Mg 24  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Ti 48   Cr 52  Mn 55  Fe 56  Co 59  Ni 59  Cu 64  Zn 65  As 75  Ag 108  I 127  Ba 137  Ce 140

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列物质中含有离子键且水溶液显酸性的是(    )

A．H2SO4 B．CH3COOH C．NH4Cl D．NaHCO3

2．《天工开物》记载，ZnCO3与木炭共热制得倭铅(锌)。下列说法中不正确的是(    )

A．Zn元素位于ds区 B．制备锌过程可能发生置换反应

C．高温加热ZnCO3不能分解 D．CO32-离子为平面三角形结构

3．下列有关化学用语表示正确的是(   )

A．中子数为10的氟原子：

B．Fe的原子结构示意图：

C．SO2分子的空间结构模型：

D．基态N原子的轨道表示式：

4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(    )

A．ClO2具有还原性，可用作消毒剂

B．硬铝密度小、强度高，可用作航空材料

C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污

D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆

5．下列关于化学实验的简述正确的是(   )

A．将含CO2的CO气体通过足量Na2O2粉末可得纯净CO

B．乙酸乙酯中混有少量的硫酸，采用蒸馏法获取乙酸乙酯

C．蛋白质溶液可以通过盐析或者渗析来进行提纯

D．用电石和饱和NaCl溶液在启普发生器内反应制备C2H2

6．关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是(    )

A．C在反应过程中被还原 B．Si3N4既是氧化产物又是还原产物

C．氧化剂和还原剂质量之比为1：3 D．每生成14.0g Si3N4共转移1.2mol电子

7．下列反应对应的方程式不正确的是

A．大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑

B．铜的电解精炼的总反应(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)：Cu(阳极) Cu(阴极)

C．钠与水反应生成气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O

8．下列说法不正确的是(    )

A．DNA的双螺旋结构是DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用形成

B．甘油醛是最简单的醛醣，属于手性分子

C．橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素中，一定不是天然高分子的是尼龙

D．丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得的高聚物

9．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(    )

A．第一电离能：O>N>C B．该有机物中碳原子采取sp、sp2杂化

C．基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D．PO43-的空间结构与VSEPR模型相同

10．X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子2p轨道上有1个空轨道，Y原子的2p轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒T3+的价电子构型是3d5。下列说法不正确的是(    )

A．第一电离能：

B．X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体

C．Y和Z形成的化合物为分子晶体

D．T与Y可形成阴离子TY42-

11．某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是(    )

A．放电时，负极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+

B．放电时，每转移NA个电子，理论上CCl4吸收0.5NA个Cl2

C．充电时，每转移1mol电子，N极理论质量减小23g

D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增大

12．三硫化四磷( )用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示，下列有关三硫化四磷的说法中正确的是(    )

A．该物质中磷元素的化合价为＋3价

B．该物质分子中不含非极性共价键

C．该物质的熔点和沸点均比P4低

D．该物质可由PH3与SO2反应生成

13．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

A．人体血液的pH为7.35～7.45，给药后人体所含砷元素微粒主要是H3AsO3

B．NaH2AsO3可发生电离和水解，溶液显碱性

C．当溶液的pH=11时，3c(AsO33-)+2c(HAsO32-)+c(H2AsO3-)+c(OH―)=c(H＋)

D．用δ表示微粒的物质的量分数，pH=13时

14．反应2CO(g)＋2NO(g)=2CO2(g)＋N2(g)   ΔH＝-620.9kJ·mol−1分三步进行，各步的相对能量变化如图I、II、III所示：

下列说法不正确的是(    )

A．三步分反应中决定总反应速率的是反应I

B．I、II两步的总反应为CO(g)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2O(g)  ΔH＝-513.5kJ·mol−1

C．根据图像无法判断过渡状态a、b、c的稳定性相对高低

D．反应III逆反应的活化能(逆)

15．室温下，用过量0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知：Ksp(CaSO4)=5.0×10-5，Ksp(CaCO3)=3.0×10-9)，下列说法正确的是(    )

A．浸泡后CaSO4未完全转化为CaCO3

B．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH―)=c(H＋)+c(HCO3―)+c(H2CO3)

C．反应CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-正向进行，需满足

D．过滤后所得清液中一定存在：且

16．探究Na2S的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是(    )

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17．(10分)氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如下图1所示。

图1

(1)下列关于氯化钠的说法正确的是_______。

A．基态的电子有5种空间运动状态

B．钠是第一电离能最大的碱金属元素

C．氯原子的价电子排布式可写成 [Ne]3s23p5

D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个

(2)已知NaCl的密度为ρg· cm-3，NaCl的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为NA，则在NaCl晶体里和的最短距离为_______。

(3)温度升高时，晶体出现缺陷，如图2所示，当图中方格内填入时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8。晶体出现缺陷时，其导电性大大增强，原因是___________________。

(4) NiO、FeO的晶体类型与氯化钠相同，和的离子半径分别为和，则熔点：NiO_______FeO (填“>”“<”或“=”)

(5)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物BaO2晶体，其阴阳离子的排布与氯化钠相同，其中存在的化学键的类型为___________________。

18．(10分)化合物X由三种前四周期常见元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

请回答：

(1)E的电子式是_______，X的化学式是_______。

(2)写出X与足量浓H2SO4反应的化学方程式_________________________。

(3)写出气体D与酸性KMnO4溶液反应的离子反应方程式_________________________。

(4)设计实验检验溶液G中的阳离子_____________________________________。

19．(10分)甲醇是一种理想的可再生清洁能源，近年来随着环保督查、碳双控等政策的实施，我国甲醇产能利用率不断提升。

I.CO2和H2在一定条件下合成甲醇：

3H2 (g)+ CO2(g)CH3OH (g)+ H2O(g)  ΔH

(1)根据如图相关物质的能量，计算ΔH =_______。

(2)向容积均为0.5L的恒容密闭容器中分别充入0.1molCO2和0.3molH2，在两种催化剂(I和II)、不同温度下发生上述反应，经过相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系曲线如图所示(已知此实验条件下催化剂均未失活)。下列说法正确的是_______。

A．催化效率较高的是催化剂II

B．A点一定小于C点的

C．C点的正反应速率：

D．T1~T3温度区，CO2的转化率随温度升高均增大的原因是：反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，相同时间内CO2转化率增大

(3)将CO2和H2分别充入甲、乙两个恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表所示，测得不同温度下甲容器内CO2的平衡转化率曲线甲如图所示。

①请在图中画出乙容器中CO2的平衡转化率曲线乙_______。

②当乙容器中CO2的平衡转化率与甲容器M点相同时，该反应的平衡常数之比_____________。

II.已知反应H2O (g)+ CO(g)CO2 (g)+ H2(g)是目前大规模制取氢气的方法之一。

(4)实验发现，其他条件不变时向上述体系中投入一定量的CaO，反应相同时间测得的体积分数增大，其可能的原因是_____________________________________。

20．(10分)某研究小组以TiO2、TiCl4、H2为原料，用如下装置制备Ti2O3；

B为直型管式电阻炉，880°C时，该装置内先后发生以下反应：

I. 3TiO2+TiCl4+H2=2Ti2O3+4HCl

II. 2TiCl4+H2=2TiCl3+ 2HCl

已知：

请回答：

(1)C装置的作用是___________，D装置中浓硫酸的作用是_________________。

(2)下列有关说法不正确的是___________。

A．当装置中出现紫红色气体，说明TiO2已消耗完毕

B．装置D后连接的导管可直接插入水中吸收尾气

C．应先通一段时间氢气后，再打开装置B的加热开关

D．反应结束，按顺序关闭K1、K2装置B的加热开关

(3)开始反应后，为提高H2的利用率，应降低H2流量，而实验过程中H2流量却需要远大于化学计量值的原因是_______________________。TiCl4与H2的比例过大，容易引发副反应II，可通过调节_____________________________，达到调整TiCl4的通入量。

(4)该研究小组采用滴定法测定产品中Ti2O3的质量分数。

滴定原理：利用Ce4+将产物中三价钛氧化为四价，然后用滴定剩余的Ce4+。

已知：实验室现有的Ce(SO4)2含有Ce2(SO4)3杂质。

①从下列选项中选择最佳操作并排序(部分操作可重复使用)完成实验：

I.____________；

II.____________。

a．转移至100mL容量瓶并定容

b．加入x gCe(SO4)2 (过量)，30mL浓磷酸和5mL浓硫酸

c．静置，观察颜色变化

d．取20.00mL待测液，加入指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定

e．另称取x gCe(SO4)2，加入30mL浓磷酸和5mL浓硫酸

②实验I中在进行d操作时，不慎将(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴出锥形瓶，将导致测定的Ti2O3质量分数___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

21．(12分)化合物L是一种重要的有机合成中间体，某研究小组按下列路线合成：

已知：(R1为含羰基、酯基酰胺基等的吸电子基团)。

请回答：

(1)化合物C所含的官能团名称是_____________。

(2)化合物B的结构简式是_____________。

(3)下列说法正确的是_______。

A．B→C的反应类型为取代反应

B．化合物F为CH3CHO

C．化合物L的分子式是C14H23NO3

D．化合物A中所有碳原子可能共平面

(4)写出D+G→H的化学方程式____________________________________。

(5)设计以E为原料合成A的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。

(6)写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_______。

①IR谱检测表明：分子中含一个苯环，有键，无、键。

②谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。