2021届湖南省高三下学期5月高考化学终极猜题卷 新高考版

这是一份2021届湖南省高三下学期5月高考化学终极猜题卷 新高考版，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2021年高考化学终极猜题卷 湖南地区专用
可能用到的相对分子质量： O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是( )
A.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中的“雾”可产生丁达尔效应
B.“甘之如饴”，说明糖类均有甜味
C.“凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应
D.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制普通玻璃的某成分可用于制造光导纤维
2.用化学用语表示(氯乙烯)中相关微粒，其中正确的是( )
A.中子数为7的碳原子： B.氯乙烯的结构简式：
C.氯离子的结构示意图： D.HCl的电子式：
3.下列有关化学反应的叙述中正确的是( )
A.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅
B.Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和对应的碱
C.将混有少量的气体通入饱和溶液，可达到除杂的目的
D.过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有
4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.，1 mol完全反应转移的电子数为20
B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32 g Cu转化为
C.常温下，pH=9的溶液中，水电离出的数为
D.1 L浓度为的溶液中，阴离子数为0.100
5.对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是( )

A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C．实验丙：由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2
D．装置丁：酸性溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
6.已知短周期元素M、N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为X、 Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W原子序数均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是( )

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等
B.M的离子半径小于N的离子半径
C.P的简单气态氢化物的热稳定性大于Q的简单气态氢化物的热稳定性
D.X、W两物质含有的化学键类型相同
7.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是( )

A.氧分子的活化包括OO键的断裂与CO键的生成
B.每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量
C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
8.是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为。在某密闭容器中，充入和发生上述反应，下列叙述正确的是( )
A.反应物的总能量小于生成物的总能量
B.升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷
C.恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动
D.在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡
9.从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如图)可用于治疗多种疾病。下列关于有机物A的说法正确的是( )

A.有机物A分子中共有四种含氧官能团 B.其碱性水解的产物均可与溶液反应
C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 D.1 mol该分子最多与8 mol发生加成反应
10.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快
用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1溶液迅速产生较多气泡
B
检验晶体是否已氧化变质
将样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
证明“84消毒液” 的氧化能力随溶液pH的减小而增强
将“84消毒液”(含 NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
D
证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度
向2 mL 0.1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1的溶液，有黑色沉淀生成
A.A B.B C.C D.D
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.已知与溶液发生反应Ⅰ:；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。
下列推断正确的是( )
A.由反应Ⅰ可知，中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为1:2
B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
C.Pb可与稀硝酸发生反应：
D.可与盐酸发生反应：
12.LED产品在工业生产及生活中应用广泛。图甲是燃料电池的装置示意图，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述正确的是( )

A.负极的电极反应式为
B.该电池放电过程中，从A极区向B极区移动
C.该电池放电过程中，A极区pH减小，B极区pH增大
D.要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
13.二氧化氯()广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇制备并可得副产物芒硝()，工艺流程如图，下列有关说法错误的是( )

A.应用于纸浆漂白、水净化处理，利用了其强氧化性
B.制取的离子方程式为
C.过程Ⅱ的操作为恒温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.过程Ⅱ可回收利用的物质只有
14.配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温
度下，向0.1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或)。下列说法正确的是( )

A.图中代表的是 B.向溶液中滴入稀硝酸，减小
C.该溶液中 D.该温度时，
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答小题。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15.（12分）为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：

(1)判断沉淀完全的操作为 。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。
(4)固体质量为，则=_______________。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得__________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：


实验步骤:
①按图示安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为 。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是___________(填序号)。
a.反应热受温度影响
b.气体密度受温度影响
c.反应速率受温度影响
(8)Zn粉质量为ag，若测得体积为bmL，已知实验条件下，则_____________(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定溶液的浓度：___________(填“是”或“否”)。
16.（13分）金属镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，镓及其化合物应用广泛。粉煤灰中可以提取镓，粉煤灰中的主要成分为，含CaO、、等杂质。镓的熔点较低(29.8℃)，沸点很高（2403℃）。

(1)滤渣1的主要成分为___________。
(2)为了提高溶浸效率可以采用的措施有(写两种)__________。
(3)写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________。
(4)其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题：
①用溶液制备固体，应如何操作：_______________。
②当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每消耗1 mol Ga时放出15.135 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是_____________。
(5)表中是两种两性氢氧化物的电离常数。
两性氢氧化物


酸式电离常数


碱式电离常数


将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入，最先析出的氢氧化物是__________________。
(6)电解法可以提纯粗镓(内含Zn、Fe、Cu等杂质)，以NaOH水溶液为电解质，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应式：_______________(离子氧化性顺序为)。
17.（14分）甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。
(1)的燃烧热分别为285.8和726.5，则由生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_______________。
(2)CO与也可以合成，已知CO和可以利用如下反应制备：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。__________(填“<”“>”或“=”)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为_____________。

(3)已知Ⅰ. ，Ⅱ.，Ⅲ. 。如图2为一定比例的三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系。

①490 K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_____________(填“A”或“B”)。
A.
B.
②490 K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因：_____________________。
(4)在时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的和CO，发生反应，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图3所示。

①当起始时，反应经过5 min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则0~5 min内平均反应速率_________。若此时再向容器中充入各0.4 mol，达新平衡时的转化率将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图3中的__________________(填“D”“E”或“F”)点。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
18.（15分）是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为 ，其固体的晶体类型为 。
(2)、、的沸点由高到低的顺序为 (填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，

1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N的杂化方式有种 。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。




Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125


一个晶胞中有 个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn (用分数坐标表示)晶体中与单个Sn键合的As有 个。
19.（15分）瑞德西韦（ Remdesivir）目前被认为是最有可能实现抑制新型冠状病毒的潜在药物；K为药物合成的中间体，其合成路线如下：

已知：①
②
（1）A的化学名称为_________________。由A→C的流程中，加入的目的是_________________。
（2）G→H的化学方程式为_________________，反应类型为_________________。
（3）J中含氧官能团的名称为_________________。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦中含有_________________个手性碳原子。
（4）X是C的同分异构体，写出一种同时满足下列条件的X的结构简式_________________。
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子
②遇溶液发生显色反应；
③1molX与足量金属Na反应可生成2g。
（5）设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线_________________（无机试剂任选）。

















2021年高考化学终极猜题卷 湖南地区专用
参考答案
一、选择题
1.答案：B
解析：“雾”为气溶胶，能产生丁达尔效应，A项正确；淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，B项错误；石灰石受热后能制得生石灰，该反应为分解反应，C项正确；制普通玻璃的主要原料有石灰石、碳酸钠和二氧化硅，二氧化硅是制造光导纤维的主要原料，D项正确。
2.答案：C
解析：中子数为7的碳原子的质量数为13，故应该表示为，A项错误；氯乙烯的结构简式为，B项错误；核内有17个质子，核外有18个电子，C项正确；HCl为共价化合物，其电子式为，D项错误。
3.答案：C
解析：本题考查常见无机物的性质与转化关系。二氧化硅在高温下与焦炭反应得到粗硅和CO，然后利用粗硅与氯气反应得到四氯化硅，再利用氢气与四氯化硅反应生成Si，从而得到高纯度的Si，A错误；金属铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气， B错误；会与碳酸氢钠溶液反应生成，难溶于饱和碳酸氢钠溶液，C正确；铜过量，反应过程中浓硝酸会变稀，生成的气体还有NO，D错误。
4.答案：A
解析：中Mn为+7价， ~转移5个电子，4 mol 完全转化为转移20 mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu可能没有反应，B项错误；不知道溶液的体积，数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0.100，D项错误。
5.答案：D
解析： 向等浓度的混合液中滴加盐酸，盐酸先与反应生成，即开始没有气泡，待反应完后，生成的 以及原溶液中的与盐酸反应生成，故反应时间前短后长，A项错误；的密度比水大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为溶液，呈黄色，B项错误；由制备无水需在HCl气氛中加热，C项错误；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖转化为炭，然后炭与浓硫酸反应生成，具有还原性，能使酸性溶液褪色，D项正确。
6.答案：A
解析：短周期元素M、N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y 、Z、W。M是短周期中原子半径最大的元素，则M为Na元素、X为NaOH；0.1的W溶液pH=1，则W为一元含氧强酸，又Q的原子序数大于Na元素，故Q为Cl元素、W为；0.1的Z溶液pH=0.7，则Z为二元强酸，又P的原子序数大于Na元素，小于Cl元素，故P为S元素、Z为；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，Y为，N为Al元素。N为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层数与最外层电子数相等，A项正确；、电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径>，B项错误；非金属性Cl>S，元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故热稳定性：，C项错误；X为NaOH，含有离子键和共价键，W为，分子结构中只含有共价键，二者所含化学键类型不全相同，D项错误。
7.答案：C
解析：由题图可知氧分子的活化是OO键的断裂与C—O键的生成过程，A项正确；由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出的能量为0.29 eV，B项正确；无水时相对活化能为0.75 eV，有水时相对活化能为0.57 eV，活化能降低0.18 eV，C项错误；炭黑颗粒可以活化氧分子，而生成的活化氧可以快速氧化，因此炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，D项正确。
8.答案：D
解析：该反应是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；升高温度可使更多的普通分子变为活化分子，活化分子的百分数增多，有效碰撞频率增大，因而反应速率加快，但升高温度，化学平衡向吸热方向即逆反应方向移动，所以在一定温度范围内，温度越高越不利于获得甲烷，B错误；恒温、恒压，充入惰性气体，容器容积增大，平衡逆向移动，C错误；该反应是放热反应，在绝热密闭容器中进行，当容器中温度不再改变时，说明已达到平衡，D正确。
9.答案：A
解析：本题考查有机物的结构与性质。有机物A的结构简式为，该结构中“1、2、3、4、5”五个位置的官能团分别为羟基、醚键、羰基、酯基和碳碳双键，其中含氧官能团共有4种，A正确；该分子中含酯基，可在碱溶液中水解得到醇和羧酸钠，同时分子中的酚羟基可以和氢氧化钠溶液反应得到酚钠，产物都不可与碳酸钠溶液反应， B错误；该分子结构不对称，每个苯环上分别含3种化学环境的氢原子，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，C错误； l mol该分子中含有2 mol苯环、2 mol碳碳双键、1 mol羰基，均可与发生加成反应，则1 mol该分子最多可与9 mol发生加成反应，D错误。
10.答案：C
解析：加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，A项错误；稀硝酸能将氧化成，利用题给实验方案无法检验晶体是否已氧化变质，B项错误；加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，C项正确；硝酸银有剩余，加入的硫化钠溶液直接与剩余的硝酸银反应生成黑色沉淀，D项错误。
二、选择题
11.答案：D
解析：可以写成，则中Pb(Ⅱ)和P(Ⅳ)含量之比为2:1，A项错误；反应Ⅰ为非氧化还原反应，二价铅没有被氧化为四价铅，故的氧化性不比的强，B项错误；由上述分析知，硝酸不能氧化二价铅，故Pb与稀硝酸反应的化学方程式是，C项错误；实验室可利用与盐酸反应制备，即氧化性，而反应Ⅱ说明氧化性，则可氧化HCl生成，D项正确。
12.答案：AD
解析：分析题图甲知，B极为负极，负极的电极反应式为，A极为正极，正极的电极反应式为，放电过程中，A极区pH增大，B极区pH减小，故A项正确，C项错误；该电池放电过程中，阳离子移向正极，从负极区（B极区）向正极区（A极区）移动，故B错误；由LED发光二极管电路中的电子流动方向可以判断，题图乙中的导线a应与题图甲中的负极（B极）相连，故D正确。
13.答案：BD
解析： A项，用于纸浆漂白、水净化处理是应用其强氧化性，正确；B项，由过程I并经过滤操作可知，反应除生成外，还生成 HCOOH和固体，故该反应的离子方程式为，错误；C项，由图可知中加入溶液，通过操作Ⅱ得到芒硝（），该过程为非氧化还原反应，产生溶液，然后通过恒温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯净的芒硝，正确；D项，过程Ⅱ可回收利用的物质有 和，错误。
14.答案：C
解析：增大，即溶液中减小，促进解离，则增大，所以代表，A项错误；向溶液中滴入稀硝酸减小，促进解离，则增大，B项错误；根据电荷守恒及物料守恒：，可得，C项正确；由图象知，溶液中时， =3.65，即，则 ，D项错误。
三、非选择题
15.答案：(1)向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全（1分）
(2)溶液（1分）
(3)坩埚（1分）
(4)（2分）
(5)偏低（1分）
(6)检查装置气密性（1分）
(7)b（1分）
(8)（2分）
(9)偏高（1分）
(10)否（1分）
解析：(1)加入溶液后，若已经完全沉淀，则向上层清液中继续加入溶液时就不会产生新的沉淀，故相应的检验方法是向上层清液中加入溶液，没有白色沉淀出现，说明沉淀完全。
(2)沉淀中所含有的杂质为、，可用溶液检验最后一次洗涤液中是否含有的方法达到目的。
(3)灼烧固体时通常在坩埚中进行。
(4)的物质的量是，由“” 守恒可知，。
(5)由于烧杯内壁会沾有一定量，因此若不洗涤烧杯，会导致损失，由此计算出的的量少于理论值，从而导致测量出的溶液浓度偏低。
(6)由于实验涉及气体，故装置连接好后应检查装置的气密性。
(7)由于气体密度受温度影响，故要想准确测量氢气的体积，必须保证反应前后体系温度相等，故答案为b。
(8)消耗的锌的物质的量为，生成的，因此与反应的Zn的物质的量为，故。
(9)当E管液面高于D管时，说明C、D中气体压强大于大气压，这样测量出的气体体积值偏小，由的计算表达式知测量出的偏高。
(10)由于不能与锌反应，故不能用此方法测定溶液的浓度。
16.答案：(1)、（2分）
(2)升温、粉碎(其他合理答案均可，2分)
(3)（2分）
(4)①在HCl气流中加热蒸干（1分） ②（2分）
(5)（2分）
(6)（2分）
解析： 分析如下：

(1)由题干可知，氧化铝和氧化镓均为两性氧化物，溶浸过程中所发生的学反应为、、、，性质稳定，与浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐，溶液碱性不够，不能溶解，故滤渣1的主要成分为、。
(2)升温、粉碎、搅拌等均可提高溶浸效率。
(3)镓与铝同主族，其性质类似，则镓与氧化钠溶液反应的离子方程式为。
(4)①为抑制水解，由溶液制备固体时应在HCl气流中加热蒸干。②由题干知，1000℃时Ga为液态，又Ga与合成GaN时同时有生成、每消耗1 mol Ga时放出15.135 kJ热量，故该反应的热化学方程式为。
(5)镓铝合金完全溶于烧碱溶液可得和的混合溶液，由于的酸式电高常数小于，则往反应后的溶液中缓慢通入，最先祈出的是。
(6)由离子氧化性顺序知，金属还原性顺序为Zn>Ga>Fe，在氢氧化钠存在条件下，Ga只能以形式存在，阴极上析出高纯度的镓，则阴极的电极反应式为。
17.答案：(1)（2分）
(2)<（1分） （2分）
(3) ①B （2分） ②CO的存在促使反应Ⅰ正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应Ⅲ正向进行（2分）
(4)①（1分）增大 （2分） ②F（2分）
解析：(1)由(g)和的燃烧热分别为-285.8和-726.5知， ①，
②，由盖斯定律可知，3×①-②得。
(2)该反应为吸热反应，其他条件一定时，温度越高甲烷的平衡转化率越大，故；对于吸热反应，温度越高平衡常数越大，相同温度下平衡常数相同，故。
(3)①490 K时，a曲线对应的甲醇的生成速率大于c曲线，即甲醇主要来源于的反应。故490 K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是B。②490 K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析，对于反应Ⅰ，CO是反应物，CO的存在促使反应Ⅰ正向进行，的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应
Ⅲ正向进行，故CO的存在使甲醇生成速率增大。
(4)①当起始时，即充入2 mol 、1 mol CO，经过5 min反应达到平衡，此时CO的转化率为0.6，则内平均反应速率，。若此时再向容器中充入各0.4 mol，，平衡正向移动，达新平衡时的转化率将增大。
②当起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数最大，故当起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数比C点对应的的体积分数小，可能对应题图3中的F点。
18.答案：(1)正四面体形（1分）分子晶体（2分）
(2)（1分）（1分）（1分）
(3)6（2分）1（2分）
(4)4（1分）(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)（2分）4（2分）
解析：(1)Sn为元素周期表中ⅣA族元素，最外层有4个电子，故的中心原子Sn的价电子对数为，且均为成键电子对，故的空间构型为正四面体形。由常温常压下为液体的物理性质可知符合分子晶体的特点，故其为分子晶体。
(2)中存在分子间氢键，导致其沸点比与N元素同主族的P、As元素的氢化、沸点要高，而、中均不存在分子间氢键，故影响、沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点由高到低的顺序为、、。N、P、As这三种元素位于元素周期表中第ⅤA族，原子序数依次增大，同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐増强故这三种物质的还原性由强到弱的顺序为：。同主族元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐减弱，则其气态氢化物中的成键电子对逐渐远离中心原子，致使成键电子对的排斥力降低，键角逐渐减小，故键角由大到小的顺序是、、。
(3)该螯合物中与5个N原子、2个O原子形成化学键，其中与1个O原子形成的为共价键，另外的均为配位键，故1 mol该配合物中通过螯合作用形成6 mol配位键。该螯合物中无论是硝基中的N原子，还是中的N原子，还是六元环中的N原子，N均为杂化，即N只有1种杂化方式。
(4)由四方晶系晶胞及原子的分数坐标可知，有4个Sn位于棱上，6个Sn位于面上，则属于一个晶胞的Sn的个数为4×1/4+6×1/2=4。与Cd(0，0，0)最近的Sn原子为如图所示的a、b两个Sn原子，a位置的Sn的分数坐标为(0.5，0，0.25)，b位置的Sn的分数坐标为(0.5，0.5，0)。晶体中Sn除与该晶胞中的2个As键合外，还与相邻晶胞中的2个As键合，故晶体中单个Sn与4个As键合。
19.答案：（1）苯酚（2分）保护羟基，防止其被氧化（2分）
（2）（2分）加成反应（1分）
（3）酯基（1分）5（2分）
（4）或（2分）
（5）（3分）
解析：B在浓硫酸、浓硝酸存在的条件下加热发生硝化反应（取代反应）生成C，报据C的结构简式为可知，B为，A与反应生成B，则A为；D发生类似已知信息①中的反应生成E，结合E与A反应生成F及F的结构简式知，E中应含两个Cl原子，则E为，E和A（苯酚）发生取代反应生成F；结合已知信息②及Ⅰ的结构简式为知，H为，G为HCHO，根据K与F的结构简式逆推，知J为，则Ⅰ在浓硫酸、加热的条件下与发生酯化反应生成J，J与F发生取代反应生成K。
（1）由以上分析可知A的化学名称为苯酚；由A→C的流程中，先加入，可起到保护羟基的作用，防止与浓硫酸、浓硝酸作用时，羟基被氧化。
（2）G为HCHO，H为，G→H的化学方程式为，其反应类型为加成反应。
（3）根据J的结构简式为，可知其含氧官能团为酯基；由瑞徳西韦的结构简式为可知其含有5个手性碳原子，用“*”标出。
（4）C的分子式为，X是C的同分异构体，X的结构简式满足下列条件：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③1mlX与足量金属Na反应可生成2g，说明含有两个羟基；根据不饱和度知分子结构中还存在，该分子结构对称，故符合条件的结构简式为。