2023年中考化学考前押题超车卷A（广州专用）（解析版）

2023年中考化学考前押题超车卷A（广州专用）

（ 共20小题  考试时间：60分钟  试卷满分：90分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：中考全部内容

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    N-14    Mo-96    S-32    Na-23

第Ⅰ卷

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题

意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1．下列关于有机高分子材料和复合材料的说法中，不正确的是（    ）

A．生产纯羊毛衫的主要材料属于天然有机高分子材料

B．电木插座具有热固性，破裂后可进行热修补

C．玻璃钢、碳纤维属于复合材料

D．食品保鲜膜、尼龙丝袜、腈纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料

【答案】B

【解析】A、纯羊毛织成的衣衫是由羊毛制成的，羊毛属于天然有机高分子材料。A正确；B、电木插座具有热固性，破裂后不可进行热修补。B不正确；C、玻璃钢、碳纤维属于复合材料，其区别在于所用材料的不同。使用玻璃布或丝制成的产品属于玻璃钢复合材料。使用碳纤维布或丝制成的产品属于碳纤维复合材料。C正确；D、有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类。食品保鲜膜属于塑料、尼龙、腈纶属于合成纤维。所以食品保鲜膜、尼龙丝袜、腈纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料。D正确。综上所述：选择B。

2．基本营养素、化学元素与人体健康有着密切关系。下列说法中，正确的是（    ）

A．人体缺乏维生素C，会引起坏血病 

B．米饭、牛肉、马铃薯都是富含蛋白质的食物

C．钙是人体必需的微量元素，缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 

D．微量元素都是人体必需的

【答案】A

【解析】A、人体缺乏维生素C，会引起坏血病，选项正确；B、米饭、马铃薯都是富含淀粉的食物即属于糖类，牛肉富含蛋白质，选项错误；C、钙是人体必需的常量元素，缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，选项错误；D、不是所有的微量元素都是人体必须的，选项错误；故选：A。

3．下列有关安全知识的叙述正确的是（   ）

A．浓硫酸滴在手上，应立即涂抹碳酸氢钠溶液 

B．用甲醛溶液浸泡水产品保鲜

C．进入久未开启的菜窖，要进行灯火实验 

D．用含甲醇的工业酒精勾兑白酒

【答案】C

【解析】A、浓硫酸滴在手上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法错误。B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。C、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确。

D、甲醇有毒，不能用含甲醇的工业酒精勾兑白酒，故选项说法错误。故选C。

4．钛和钛合金大量应用于航空工业。钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A．钛属于金属元素 B．相对原子质量为47.87g

C．原子序数为22 D．钛原子在化学反应中容易失去电子

【答案】B

【解析】A、钛名称是“钅”字旁，属于金属元素，正确；B、相对原子质量是相对质量，不是实际质量，不能以克为单位，错误；C、图中可知，钛原子序数为22，正确；D、钛原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，正确。故选：B。

5．化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识不正确的是（    ）

【答案】D

【解析】A、航天飞机与空气的摩擦过程中会产生高温，所以航天飞机表面覆盖石墨瓦，是由于石墨熔点高、化学性质稳定，故A认识正确；B、铁粉用作食品保鲜剂，是因为铁粉可与氧气和水发生反应，故B认识正确；C、由于不锈钢耐腐蚀，所以不锈钢可用于制造医疗器械，故C认识正确；D、喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为人体内的温度升高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明温度升高，气体溶解度减小，故D认识错误；故选D。

6．以下说法错误的是（    ）

A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，属于物理变化

B．二氧化碳是空气污染物，因此应消除之

C．如图中①是分解反应，②是化合反应

D．气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，这气体可能是氢气

【答案】B

【解析】A、稀有气体通电时能够发出不同颜色的光，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确；B、二氧化碳无毒，不属于空气污染物，故选项说法错误；C、据图可知反应①是氯化镁分解生成镁和氯气，属于分解反应；反应②是氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，故选项说法正确；D、氢气能够和氧化铜反应生成铜，所以该气体可能是氢气，故选项说法正确。故选B。

7．国家主席习近平在《共谋绿色生活，共道美时家园》的讲法中强调顺应自然、保护生态的绿色发展。下列做法不符合这一题的是（    ）

A．研发易降解的生物农药和塑料制品

B．推广使用乙醇汽油，有利于缓解温室效应

C．推广使用滴灌技术，高效合理利用水资源

D．退耕还草，植树造林，提高植被覆盖率

【答案】B

【解析】A、研发易降解的生物农药和塑料制品，可以减少白色污染和污染物的排放，选项正确；B、推广使用乙醇汽油，不能减少二氧化碳的排放，不能缓解温室效应，选项错误；C、 推广使用滴灌技术，高效合理利用水源资源，可以节约用水，减少水资源浪费，选项正确；D、退耕还草，植树造林，提高植被覆盖率，能提高空气的净化能力，有利于保护环境，选项正确。故选B。

8．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（    ）

A．x=29

B．丙一定是化合物

C．甲可能是该反应的催化剂

D．该反应中乙、丁两物质化学计量数之比一定为9：8

【答案】D

【解析】根据质量守恒，则有3+15+12+20=3+6+x+12，得x =29，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。乙反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为15g-6g=9g，丙反应后质量增加，是生成物，生成的质量为29g-12g=17g，丁的质量减少，丁是反应物，参加反应的质量为20g-12g=8g，甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。

A、由分析可知，x=29，选项说法正确；B、由分析可知，乙+丁→丙，属于化合反应，根据反应前后元素种类不变，所以丙一定是化合物，选项说法正确；C、甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，选项说法正确；D、由于乙、丁的化学式不能确定，因此反应中乙、丁两物质化学计量数之比无法确定，选项说法不正确。故选D。

9．中国的茶叶闻名世界，在茶叶中含有一种物质叫茶碱（化学式是C14H14NO2），适量饮茶有 益健康。下列有关茶碱的说法错误的是（　　）

A．茶碱属于有机物 B．茶碱分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成

C．茶碱的相对分子质量是 228 D．茶碱中氢元素和碳元素的质量分数相等

【答案】D

【解析】A、从茶碱的化学式C14H14NO2中可以看出，茶碱是含碳化合物，所以茶碱属于有机物，选项A正确；B、分子是由原子构成的。所以茶碱分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，选项B正确；C、根据茶碱的化学式C14H14NO2，茶碱的相对分子质量=12×14+1×14+14+16×2=228，选项C正确；

D、茶碱中氢元素的质量分数= =6.1%；茶碱中碳元素的质量分数= =73.7%，因此茶碱中氢元素和碳元素的质量分数不相等，选项D错误。故选D。

10．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法正确的是（    ）

A．反应后生成了四种物质

B．分子在化学变化中是不可分的

C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

D．催化剂参与了化学反应，化学性质和质量都发生了变化

【答案】C

【解析】A. 从图中可知，反应后有一种分子是过量的反应物，反应后生成了两种物质，选项A不正确；

B. 从图中反映出的分子变化情况可知，反应物分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子，因此分子在化学变化中是可分的，选项B不正确；C. 从图中分子的变化可见，参加反应的两种分子的个数比为1∶1，选项C正确；D. 根据催化剂的概念，催化剂参与化学反应，但其化学性质和质量在反应前后都不发生变化，选项D不正确。故选C。

11．如图所示为某地可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”的模式，以下说法错误的是（    ）

A．常用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料

B．桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是Fe

C．塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于氮肥的作用

D．桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为机械能转化为化学能

【答案】D

【解析】 A.天然纤维有棉、麻、毛、丝四种，蚕丝属于天然纤维，通常用灼烧闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布科，蚕丝产生烧焦羽毛的气味，棉燃烧会产生烧纸的气味，A正确，不符合题意；B.人体缺铁会导致贫血，则能预防贫血的是铁元素，B正确，不符合题意；C.氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，与塘泥作用相当，C正确，不符合题意；D.光合作用是将光能转化为化学能储存在植物体内，D错误，符合题意。故选D。

12．物质的性质决定物质的用途，下列叙述中只利用了物质的化学性质的是（　　）

A．金刚石用于做钻探机的钻头

B．利用焦炭冶炼金属

C．利用二氧化碳灭火

D．工业中利用活性炭脱色以制白糖

【答案】B

【解析】A、金刚石用于做钻探机的钻头是利用金刚石的硬度大的性质，属于物理性质，故不符合题意；

B、利用焦炭冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故符合题意；C、利用二氧化碳灭火是利用二氧化碳不可燃不助燃的化学性质和二氧化碳密度比空气大的物理性质，既利用了物质的化学性质又利用了物质的物理性质，故不符合题意；D、工业中利用活性炭脱色以制白糖是利用了活性炭的吸附性，属于物理性质，故不符合题意；故选B。

13．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（    ）

A．HCl、H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3

B．KOH、NaCl、CuCl2、AgNO3

C．KCl、NaNO3、CaCl2、（NH4）2CO3

D．HCl、NaOH、Fe2（SO4）3、KNO3

【答案】C

【解析】A.Na2CO3与其他物质均反应，与盐酸、硫酸反应生成气体，与氢氧化钡反应生成白色沉淀， H2SO4与Ba（OH）2反应有沉淀生成， 有2种气体1种沉淀的是碳酸钠，有1种气体、1种沉淀的是硫酸，有1种气体的是盐酸，有2种沉淀的是氢氧化钡，所以组内物质就能鉴别。B.CuCl2为蓝色溶液，KOH与CuCl2反应产生蓝色沉淀，可鉴别出KOH，CuCl2与AgNO3反应产生白色沉淀可鉴别出AgNO3，所以组内物质就能鉴别。C.CaCl2、（NH4）2CO3混合会生成白色沉淀，其他物质间不发生反应，所以组内物质不能鉴别。D.Fe2（SO4）3为黄色溶液，NaOH、Fe2（SO4）3混合产生红色沉淀，可鉴别出氢氧化钠，HCl可将该沉淀溶解，可鉴别出盐酸，所以组内物质就能鉴别。故选：C。

14．下列实验中，对应现象以及结论都正确的是（     ）

【答案】A

【解析】A、在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集气瓶中，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰，说明氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，故选项A正确；B、①将铜丝浸入AgNO3溶液中，过一会儿取出，铜丝上有银白色固体，溶液颜色变为蓝色，说明铜的金属活动性强于银，②将锌片浸入AgNO3溶液中，过一会儿取出，锌片上有银白色固体，溶液不变色，说明锌的金属活动性强于银，但无法判断锌和铜的金属活动性强弱，故选项B错误；C、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，不能说明该气体是H2，也有可能是CH4，故选项C错误；D、在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管，带火星木条没有复燃，不能说明常温下过氧化氢溶液不能分解放出氧气，是因为过氧化氢溶液常温下能分解放出氧气，只是反应速率较慢，产生的氧气不足以使带火星木条复燃，故选项D错误；

故选：A。

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15．（7分）钼(Mo)及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业上冶炼钼的步骤如下：

①将钼精矿(MoS2)在高温下焙烧，使MoS2转化为MoO3。

②用氨水浸取，将MoO3转化为钼酸铵【(NH4)2MoO4】。

③钼酸铵【(NH4)2MoO4】溶液与盐酸发生复分解反应，生成钼酸(H2MoO4)。

④把钼酸加热得到MoO3。

⑤在高温条件下，用碳将MoO3还原得到Mo。

请回答：

(1)步骤①的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，反应前后氧元素的化合价_______(填“升高”或“不变”或“降低”)。

(2)钼的氧化物有MoO3、Mo2O3等。Mo2O3读作_______。

(3)步骤③的化学方程式为_______。

(4)步骤⑤的化学方程式为_______。

(5)将16tMoS2全部转化成Mo，理论上需要碳的质量是_______ t。

【答案】(1)降低；(2)三氧化二钼；(3)；(4)；(5)1.8

【解析】（1）根据化学方程式可知，反应物中氧元素为单质态的氧气，此时氧元素的化合价为0价；生成物二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，则反应前后氧元素的化合价降低。故填降低；（2）根据化学式的读写规则，若物质由两种元素组成，从后往前读，读作“某化某”，所以Mo2O3读作三氧化二钼。故填三氧化二钼；（3）复分解反应的特点是两种化合物的阴、阳离子互相交换，生成沉淀、或气体、或水。所以钼酸铵和盐酸反应生成氯化铵和钼酸，其化学方程式为，故填；（4）高温条件下，碳和三氧化钼反应生成二氧化碳和钼，其化学方程式为，故填；（5）根据转化关系可知，硫化钼先转化为三氧化钼，之后再转化为钼酸铵，之后再转化为钼酸，最终转化为钼，根据各物质的转化的化学方程式可知，存在关系式 。设将16t的MoS2全部转化成Mo，理论上需要碳的质量的为x

故填1.8。

16．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。

我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与Ba（NO3）2反应为例）

①写出K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式（在下面填写）：

②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：

③删去方程式两边不参加反应的离子：

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

请回答：

(1)K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式：______。

(2)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是______。

A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+

B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-

C．pH=11的溶液中：、Ba2+、Al3+、、Cl-

D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-

(3)写出稀盐酸滴在难溶固体碳酸钡上所发生反应的离子方程式______。

(4)写出一个与离子方程式相对应的化学方程式______。

(5)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或______生成，反应就能发生。

【答案】(1)；(2)B；(3)；

(4)或；(5)水/H2O

【解析】（1）硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，反应的化学方程式为：；（2）A、无色溶液中不存在有色的Fe2+，故选项错误；B、酸性溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、 、Cl-、H+均不能生成沉淀、气体和水，能大量共存，故选项正确；C、pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误；D、能使石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸根离子与钡离子反应，生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误。故选：B；（3） 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式是，离子方程式为；（4）与离子方程式相对应的化学方程式可以是稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：或盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：；（5）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水，反应就能发生。

17．（12分）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。

(1)实验室制取CO2可以选择上述装置中的B或C作为气体发生装置，请写出对应的化学方程式______。装置B可随时控制反应的发生和停止，若要使反应暂时停止，应进行的操作是______。若将装置B中的大理石放到U形管的左侧，玻璃珠的上方，是否也能起到随时控制反应的发生和停止的效果？______（填“是”或“否”）

(2)装置B（含玻璃珠）的气密性检查方法为；关闭止水夹，______，则气密性良好。某同学提出，玻璃珠在实验室不常见，用钢珠代替也可行，你认为该提法合理吗？______（填“合理”或“不合理”），理由是：______。

(3)实验室用和混合物制取O2，应选择______和G组装一套仪器，收集气体时，氧气应该从______管进（填“a”或“b”）。

(4)已知：Fe2O3可作为分解产生O2的催化剂。如图所示，和Fe2O3的质量比影响反应的快慢。若使用Fe2O3的质量为4.9g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾______g。

【答案】(1) ；关闭弹簧夹；否；(2)从左侧加入一定量的水，左侧液面高于右侧液面，一段时间液面差不改变；不合理；钢是铁合金，铁和盐酸反应；(3)A ； b；(4)6.125

【解析】（1）实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。装置B要反应停止，则需要固体和液体分离，则可以关闭弹簧夹，气体无法排出，右侧气体增多，气压变大，将盐酸压向左侧，盐酸液面到大理石以下，固液分离，反应停止。如大理石放在左侧玻璃珠的上方，产生的气体从左侧上部逸出，无法达到右侧从导管导出，装置错误，无法起到随时控制反应的发生和停止的效果，故填：否。（2）关闭止水夹，可以从左侧加入一定量的水，如装置气密性良好，右侧气体被压缩气压变大，无法排除，会将水压向左侧，出现左侧液面高于右侧的情况，一段时间液面差不改变，说明装置气密性良好。

钢是铁合金，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以使用钢珠代替玻璃珠不合理。（3）氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，是固体加热型反应，发生装置选择A。用G收集，因为氧气密度比空气大，所以从b长管通入。（4）单位时间内产生氧气的体积越大，反应速率越快。则硝酸钾和氧化铁的质量比为5:4时达到最快。设取用氯酸钾的质量为x，则，x=6.125g。

18．（8分）电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：

已知：

①NH4Cl溶液显酸性：氨水不稳定，易分解；

②“浸取”时的主要反应为

③“碳化”时的主要反应为

(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙，化学式中的n为______。

(2)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为______（填操作名称）。

(3)工业上将操作1所得溶液碱化后。进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图2所示，CO2从______处通入（填“A”或“B”），其目的是______。

(4)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：

实际碳化反应的温度采用了______°C，温度不宜过高的原因可能是______、______。

(5)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，结合制备方案判断可循环利用的物质为______。

【答案】(1)2；(2)过滤；(3) A ；充分接触，反应更快、更充分；(4) 60；反应完全所需时间长；氨水易分解；(5)氯化铵/NH4Cl

【解析】（1）碱式碳酸钙中钙元素的化合价为+2，碳元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，根据化合价之和为0可知，，n=2；故填：2；（2）操作1为将沉淀与溶液分开，操作名称为过滤；故填：过滤；（3）CO2从A处通入，其目的是充分接触，反应更快、更充分；故填：A；充分接触，反应更快、更充分；（4）实际碳化反应的温度采用了60℃，理由是温度过高或过低时反应完全所需时间长；温度过高氨水易分解等；故填：60；反应完全所需时间长；氨水易分解；（5）由题目信息知，NH4Cl即是反应物又是生成物，可循环利用；故填：氯化铵或NH4Cl。

19．（10分）礼贤烘焙坊制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，九中化学兴趣小组的同学们根据Na2CO3和NaHCO3进行了一系列探究。

[查阅资料]

（1）溶解度比较：

（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解，而碳酸钠受热不分解。

[探究一]NaHCO3和Na2CO3溶解度差异的探究。

小贤同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是______。

A．2           B．0.96   

C．0.5           D．3

[探究二]测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数

[方案一]称取定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：______。

（2）实验中确定加热至恒重的方法是：______。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，计算沉淀的质量。

（1）实验中判断沉淀是否完全的方法是______。

（2）从烧杯中得到纯净的BaCO3固体，操作步骤依次为______。

[方案三]利用下图装置进行实验，装置B中放有20克样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为______。

①点燃酒精灯；②熄灭酒精灯；③连接D、E装置；④通入一段时间的空气；⑤维续通入一段时间的空气

[数据处理]计算：Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数为______%。

【答案】A ；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ；两次称量剩余固体的质量差相等（或不超过0.1g）；继续在上层清液中滴加Ba（OH）2溶液，若产生沉淀说明没有完全沉淀，否则沉淀完全 ；过滤、洗涤、干燥；④③①②⑤；42%

【解析】[探究一]20℃碳酸钠和碳酸氢钠，溶解度分别为21.5g和9.6g，10g水可溶解2.15g碳酸钠和0.96g碳酸氢钠，假如加入10g水中的碳酸钠和碳酸氢钠质量小于2.15g，大于0.96g，则碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解，则可区分碳酸钠和碳酸氢钠，故答案为：A。[探究二]方案一：（1）坩埚中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，化学方程式为：；（2）实验中，确定加热至恒重的方法是多次加热后称量，若质量不变化，说明已加热至恒重；方案二：（1）继续在上层清液中滴加Ba（OH）2溶液，若产生沉淀说明没有完全沉淀，否则沉淀完全；（2）氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，从烧杯中得到纯净的碳酸钡固体，操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥；

方案三：④通入一段时间的空气，排除装置内的空气，防止影响实验；③连接D、E装置；①点燃酒精灯；②熄灭酒精灯；⑤继续通入一段时间的空气，防止液体倒吸，使玻璃管炸裂；故答案为：④③①②⑤；

[数据处理]利用表格中的装置B的质量变化进行计算，设碳酸氢钠室温质量为x；

解得

则混合物中碳酸氢钠的质量分数为：。

20．（6分）网红去污神器“爆炸盐”能轻松除去衣服上的陈年油渍。某化学兴趣小组的同学对其作用原理进行了探究。

【查阅资料】1、如下图所示，是该产品说明书中的部分内容：

2、CaCl2溶液呈中性。

【提出问题1】过碳酸钠溶于水时会产生氧气吗？

【实验探究1】在盛有过碳酸钠固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃：然后取三份等量的该无色溶液，分别加入至甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验，观察到三支试管中都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快，伸入带火星的木条，木条都复燃。

【表达交流1】

（1）实验中产生的能使带火星木条复燃的气体是___________（填化学式），可带走污垢。分析实验1中“木条不复燃”的原因是___________。

（2）由上述信息可知：使用该产品时应选择___________（填“常温水”或“热水”）去垢效果更好。

【提出问题2】该产品溶于水时除生成Na2CO3、H2O2外，是否还生成NaOH？

【实验探究2】

【分析讨论】

（3）加入过量CaC12溶液的目的是___________，写出该反应的化学方程式___________。

【答案】 O2 ；常温、无催化剂条件下，过氧化氢分解速度慢； 热水；溶液变红；除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰 ；

【解析】【表达交流1详解】：（1）根据实验中1木条复燃，说明生成了氧气，化学式为O2；实验1中木条不复燃说明氧气的量产生的较少，说明常温没有催化剂的条件下，过氧化氢分解较慢；（2）因此对比可知，加入热水会加快过氧化氢的分解，因此除垢效果更好；【实验探究2详解】：根据结论过碳酸钠溶于水时生成了NaOH，加入酚酞后溶液变红，可以证明产生了氢氧化钠；【分析讨论详解】：

因为碳酸钠溶液也会使酚酞变红，因此需要加入过量试剂氯化钙溶液，除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应为： 。