2023年中考化学考前押题超车卷A（沈阳专用）（解析版）

2023年中考化学考前押题超车卷A（沈阳专用）

（共19小题  考试时间：65分钟  试卷满分：70分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16    Na-23    Cu-64   S-32    Fe-56 

第一部分 选择题（共15分）

（本部分包括13道小题，1～11小题每题1分，12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）

1．下古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（    ）

A．木艺雕刻  B．纺纱织布 

C．海水晒盐  D．高粱酿酒

【答案】D

【解析】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。木艺雕刻无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；    B. 纺纱织布无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；C. 海水晒盐无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；D. 高粱酿酒有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。故选D。

2．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是（     ）

A．铁锈、盐酸、石油——混合物 B．石墨、苏打、石灰石——化合物

C．金刚石、焊锡、汞——金属材料 D．棉花、尼龙、聚乙烯——合成材料

【答案】A

【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，石油是多种碳氢化合物组成的，属于混合物，选项正确；B、石墨是碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误；C、金刚石是碳元素一种元素组成的纯净物，属于非金属单质，不属于金属材料，选项错误；D、棉花是天然材料，不属于合成材料，选项错误，故选A。

3．沈阳的清水大米外形晶莹剔透，香味持久。大米富含的主要营养成分是（    ）

A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素

【答案】A

【解析】六大基本营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。糖类是人类食物的重要成分，淀粉属于糖类，主要存在于植物种子和块茎中，如：稻、麦、玉米、马铃薯等，故选A。

4．2023年两会政府工作报告提出：“推动发展方式绿色转型，深入推进环境污染防治。”为了保护环境，垃圾应分类回收。用过的铝制易拉罐应放入的垃圾桶上的标志为（    ）

A．   B．

C． D．

【答案】A

【解析】A、可回收物是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，故废弃易拉罐属于可回收物，符合题意；B、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。故选A。

5．根据所学化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（    ）

A．燃料电池是一种将电能直接转化成化学能的装置

B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟

C．稀硫酸可用于除铁锈

D．生石灰可用来干燥CO2

【答案】C

【解析】A、燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，该选项说法不正确；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，则瓶口有白雾出现，该选项说法不正确；C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与硫酸反应，则硫酸可用于除铁锈，该选项说法正确；D、生石灰为氧化钙的主要成分，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，则生石灰不能干燥二氧化碳，该选项说法不正确。故选C。

6．下列实验操作中不正确的是（    ）

A．加热液体        B．稀释浓硫酸

C．蒸发食盐水       D．检查装置气密性

【答案】B

【解析】A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管容积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故A正确；B、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故B不正确；C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C正确；D、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，故D正确。故选B。

7．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是（    ）

A．P点时溶液中的阳离子有Na+、H+

B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

C．P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少

D．N点时溶液中的离子数大于P点

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氢氧化钠还未将盐酸完全反应，则P点的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，该选项分析正确；B、由前面分析可知，M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，该选项分析正确；C、电导率与离子浓度呈正比，M点电导率小于P，则说明P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少，该选项分析正确；D、P点和N点电导率相等，则溶液中的离子数也应相等，该选项分析不正确。故选D。

8．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是（    ）

A．用搅拌或加水的方法能增大NaCl在水中的溶解度

B．40°C时，100 g KNO3饱和溶液中含有KNO363．9g

C．t°C时，将KNO3溶液和NaCl溶液各蒸发10g水，析出晶体的质量相等

D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3

【答案】D

【解析】A、NaCl在水中的溶解度只与温度有关，所以用搅拌或加水的方法不能增大NaCl在水中的溶解度，故A错误；B、40°C时，硝酸钾的溶解度为63．9g，即100g水最多溶解63．9g硝酸钾得到163．9g硝酸钾溶液，则100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾的质量<63．9g，故B错误；C、t°C时，硝酸钾和氯化钠溶液不一定饱和，所以各蒸发10g水未必有晶体析出，故C错误；D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故D正确。故选D。

9．物质的用途与性质密切相关，下列说法中，不正确的是（    ）

A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

B．稀盐酸和稀硫酸化学性质不完全相同，是因为这两种溶液中的酸根离子不同

C．铁制品表面涂铝粉防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

D．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，原因是产生氨气逸散，使肥效降低

【答案】C

【解析】A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质稳定，很难与其它物质反应，不符合题意；B、稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同，是因为它们的溶液中酸根离子不同，不符合题意；C、铁制品表面涂铝粉防生锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝的化学性质比铁活泼，符合题意；D、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，不符合题意。故选C。

10．硫辛酸（）被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法正确的是（   ）

A．属于无机化合物 B．氢元素质量分数最大

C．由26个原子构成 D．相对分子质量为206

【答案】D

【解析】A、硫辛酸（）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，该选项说法不正确；

B、元素的质量分数=，而硫辛酸（）中，碳、氢、氧、硫元素的质量比为=96：1：14：32：64，可见其中碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确；C、硫辛酸是由分子构成的，每个硫辛酸（）分子是由8个碳原子、14个氢原子、2个氧原子、2个硫原子，共26个原子构成的，该选项说法不正确；D、硫辛酸（）的相对分子质量：，该选项说法正确。故选D。

11．2023年5月12日是我国第15个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火的说法正确的是（    ）

A．室内起火，迅速打开所有门窗通风

B．夜间发现液化气泄漏，迅速开灯检查

C．电器着火，立即切断电源

D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点

【答案】C

【解析】A、室内起火，迅速打开所有门窗通风，会使空气流通，火势加剧，故A错误；B、夜间发现液化气泄漏，迅速开灯检查，可能会引燃液化气，发生爆炸，故B错误；C、电器着火，立即切断电源，故C正确；D、生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的温度至着火点以下，故D错误。故选C。

12．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（     ）

【答案】D

【解析】A、氢气、甲烷燃烧均生成水，则干冷烧杯均有水雾，无法鉴别，该选项不合理；B、用过量的硫酸长时间浸泡，铁会和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会将铁除去，该选项不合理；C、稀盐酸显酸性，则酚酞遇盐酸或水均不变色，无法鉴别，该选项不合理；D、二氧化锰难溶于水，则可通过过滤、洗涤、干燥的方法回收二氧化锰，该选项合理。故选D。

13．类推是化学学习中常用的思维方式。现有以下类推结果：

①生成盐和水的反应一定是中和反应

②碱性溶液一定是碱溶液

③含有氧元素的化合物一定是氧化物

④含碳元素的化合物都是有机物

⑤复分解反应中元素化合价一定不发生改变

其中正确的是（    ）

1. 只有①②③  B．只有③④ 

C．只有⑤  D．全部

【答案】C

【解析】①生成盐和水的反应不一定是中和反应，如不是酸和碱的中和反应，故选项推理错误；②碱性溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；③氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如NaOH，Na2CO3不是氧化物，故选项推理错误；④含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们归入无机物，故选项推理错误；⑤复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中元素化合价一定不发牛改变，故⑤推理正确；而①②③④说法错误；故选C。

第二部分 非选择题（共50分）

（本部分包括6道小题，共50分。）

14． （5分）化学与生活密不可分。如图表所示，芝麻酱营养丰富，请回答：

（1）芝麻酱中钙、铁是指_______（填字母序号）。

A． 分子  B． 原子 

C． 单质  D． 元素

（2）芝麻酱所含的营养物质中，提供能量最多的是_______。

（3）若要检验芝麻酱中是否含有淀粉，可选用的试剂为_______。

（4）瓶装芝麻酱内，酱表面有一层浮油，它可以防止_______。

（5）维生素A由分子构成，化学式为C20H30O，请写出由该化学式获得的一条微观信息：_______。

【答案】（1）D ；（2）油脂；（3）碘水 ；（4）防止芝麻酱被氧化 ；（5）1个维生素A分子中含有51个原子（合理即可）

【解析】（1）物质都是由元素组成的，则芝麻酱中钙、铁是指元素，故选D。（2）由表中数据可知，油脂提供能量最多。（3）碘遇淀粉变蓝，则可选用碘水检验芝麻酱中是否含有淀粉。（4）酱表面有一层浮油，可防止芝麻酱与氧气接触，从而防止芝麻酱被氧化。（5）由化学式可知，1个维生素A分子中含有20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子，即1个分子中含有20+30+1=51。

15． （6分）清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答：

（1）①中溶液的颜色是_____。

（2）②中溶液的溶质一定含有_____。

（3）写出稀盐酸与Fe2O3反应的化学方程式_____。

（4）若物质 X 的类别与 Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则 X 的化学式是_____。

（5）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，生成物之一是硝酸，白色沉淀是_____。

【答案】 红色  ； 氯化亚铁  ； ；Cu(OH)2 ；． 氯化银

【解析】（1）①中稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液的颜色是红色。（2）亚铁离子显浅绿色，②中溶液的溶质一定含有铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁。（3）稀盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（4）Fe为单质，Fe2O3为氧化物，AgNO3为盐，若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X可能为碱，可能为氢氧化铜，化学式是Cu（OH）2，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜显蓝色。（5）稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，生成物是硝酸和白色沉淀氯化银。

16． （8分）如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，可选用的收集装置是______（填字母序号）。

（3）在装入高锰酸钾前应进行的操作是______，在试管口放一团棉花的目的是______。

（4）用氯酸钾制取氧气时若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的。其原因是______。

（5）用B装置制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，原因是______。

【答案】（1）水槽 ；（2；； E或F；（3）先检查装置的气密性    ；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（4）高锰酸钾受热分解产生二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，能加快其分解速率；（5）防止气体从长颈漏斗逸出

【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为水槽；（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气的密度大于空气的密度，且不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集氧气，故可选用的收集装置是E或F；（3）在装入高锰酸钾前应先检查装置的气密性，以免装置漏气浪费药品。在试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（4）用氯酸钾制取氧气时若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的，是因为高锰酸钾受热分解产生二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，能加快其分解速率；（5）

用B装置制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，是为了防止气体从长颈漏斗逸出。

17．（9分）实验探究能促进思维发展，引领我们探索创新。

实验1．探究微粒性质

（1）观察到滴有无色酚酞试液的纱布条___________，说明构成物质的微粒___________。

（2）a比c处先变色，说明氨气的密度___________(填“>”或“<”)空气。

实验2．探究物质组成

（3）火焰上方罩一只干冷烧杯，观察到内壁有水珠产生，证明水是由___________组成的。

（4）写出氢气在空气中燃烧的化学方程式___________。

实验3．探究燃烧条件

（5）该实验说明燃烧条件之一是可燃物与___________接触。

（6）在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧(焰心温度高于镁条的着火点)，原因是___________。

实验4．探究反应发生

（7）如图所示是用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠发生反应前后的pH变化情况，证明该化学反应发生的依据是溶液的pH___________。

【答案】（1）变红；总是在不断运动着；（2）＜；（3）氢元素、氧元素；（4）；（5）空气（氧气）；（6）镁条没有与空气（氧气）接触；（7）逐渐变小，最终小于7

【解析】（1）微观粒子总是在不断运动着，浓氨水易挥发，挥发出的氨分子遇到滴有无色酚酞试液的布条，布条变红，这正是微粒运动的结果；（2）氨气的密度小于空气的密度，挥发出的氨分子先与上方（a处）的布条接触，观察到a处先变红；（3）化学反应前后，原子（元素）的种类不变，反应前有氢、氧两种元素，反应后只生成水一种物质，故证明水是由氢元素、氧元素组成的；（4）氢气与氧气在点燃的条件下反应，生成水，反应的化学方程式为：；（5）实验3中控制变量是：是否与空气接触，目的是探究燃烧是否需要空气（氧气）参与，左边的蜡烛不燃烧，右边的蜡烛燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物与空气（氧气）接触；（6）燃烧需要三个条件：可燃物、与空气（氧气）接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，蜡烛燃烧，消耗了焰心处的氧气，使镁条没有与氧气接触，无法燃烧；（7）如图，反应前溶液的pH大于7，说明实验的操作是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，若两者发生反应，则会生成中性的氯化钠、水，此时溶液的pH等于7，当氢氧化钠完全消耗后，再滴加盐酸，溶液的pH小于7，故根据pH逐渐变小，最终小于7这一变化，可以证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

18． （10分）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。

宏观辨识

某化学小组对酸碱盐的知识进行了归纳总结，列出了如下关系图（短线“一”表示物质之间在一定条件下可以发生化学反应）。

（1）关系图中六个化学反应，总共涉及______种基本反应类型。

（2）若反应①生成白色沉淀，写出一个符合要求的化学方程式______。

（3）反应②属于中和反应，在生产生活中有广泛应用。请举出一例______。

微观探析

某同学以镁和氯化亚铁溶液反应为例表示反应③的微观过程如下图。

（4）请从微粒的电子得失角度描述上述反应的微观本质为______。

（5）上述实验说明镁、铁的金属活动性关系为______。

符号表征

下图是过氧化氢在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

（6）上述反应的化学方程式为______。

（7）在B图中将相关微粒图形补充完整______，补充B图的依据是______。

【答案】（1）二##2 ；（2）（合理即可）；（3）用氢氧化铝治疗胃酸过多（合理即可）；（4）每个Mg原子失去2个电子，生成Mg2+；每个Fe2+得到2个电子，生成Fe ；（5）Mg比Fe金属活动性强；（6）；（7） ； 反应前后原子的种类，数量和质量没有改变，且每个氧分子由2个氧原子构成

【解析】（1）③金属和盐的反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应。①碱和盐、②碱和酸、④金属氧化物和酸的反应、⑥盐和盐的反应都是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。⑤碱和非金属氧化物虽然是两种化合物反应生成两种化合物但没有交换成分不是基本反应类型。所以总共涉及到2种基本反应类型；（2）盐和碱反应生成白色沉淀，可以填：（合理即可）；（3）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。生活中的应用如用熟石灰改良酸性土壤、用氢氧化镁、氢氧化铝治疗胃酸过多、用稀氨水涂抹蚊虫叮咬处等；（4）由图可知，上述反应的微观本质为每个Mg原子失去2个电子，生成Mg2+；每个Fe2+得到2个电子，生成Fe；（5）由上述反应可知，镁可以将铁置换出来，所以镁的金属活动性比铁强；

（6）上述反应为过氧化氢分解生成氧气和水，故填：；（7）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数量和质量没有改变，每个氧分子由2个氧原子构成，故B图为：。

19． （12分）某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解的实验探究。

【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。

【实验方案】按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。

【问题讨论】(1)实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为_________；

(2)C中氢氧化钠溶液的作用是_______；

(3)E中碱石灰的作用是___________；

【结果分析】(4)定性分析：

①试管D中出现浑浊，证明产物中有_____存在；证明分解产物中存在CO的现象是_____。

②小明认为应增加H装置，则H装置应放在____两个装置之间，若观察到____，则证明有水生成；

(5)定量分析(假定每一步反应进行完全)：取3．6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1．44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0．32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解得到的CO2的质量为______。

【反思评价】(6)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______；

(7)文献显示，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O受热分解的化学方程式_______。

根据图像，若有3．6gFeC2O4•2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1．60g，则该物质的化学式为_______。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是______________。

【答案】排尽装置内的空气，防止空气中的CO2等对实验造成干扰 ；吸收CO2，防止对CO的检验形成干扰；吸收水蒸气(或干燥CO气体) ；CO2 ；D中石灰水不变浑浊，G中石灰水变浑浊(或黑色固体变红) ； AB ；无水硫酸铜变蓝；0．88g ；没有处理尾气；FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑  ； Fe2O3 ；FeC2O4•2H2O分解实验应在密闭环境中进行，因为FeO易被氧化等

【解析】(1) 空气中的CO2等对实验有干扰。实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为排尽装置内的空气，防止空气中的CO2等对实验造成干扰；

(2)CO是通过氧化铜的变色或澄清的石灰水变浑浊来检验的。C中氢氧化钠溶液的作用是吸收CO2，防止对CO的检验形成干扰；(3)E中碱石灰的作用是吸收水蒸气(或干燥CO气体)；(4)①CO2能使澄清的石灰水变浑浊。试管D中出现浑浊，证明产物中有CO2存在；氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，证明分解产物中存在CO的现象是D中石灰水不变浑浊，G中石灰水变浑浊(或黑色固体变红)；②小明认为应增加H装置，则H装置应放在AB两个装置之间，若观察到无水硫酸铜变蓝，则证明有水生成；

(5)根据化学方程式CuO +CO Δ Cu + CO2可知装置F中硬质玻璃管固体质量减轻的0．32g是参加反应的氧化铜中氧元素的质量。

设：参加反应的CO的质量为x

CuO +CO Δ Cu + CO2 Δm

     28            16

       X           0.32g

x=0.56g

3．6g的草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)中FeC2O4的质量=3.6g× ×100%=2.88g，FeC2O4分解产生了FeO、CO、CO2，所以草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解得到的CO2的质量=2.88g-0.56g-1.44g=0.88g；(6)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气。从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气；(7) 加热到400oC时，FeC2O4•2H2O完全分解，化学方程式是FeC2O4•2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑；

设：1.44g的FeO中铁元素的质量=1.44g××100%=1.12g， 根据质量守恒定律在化学变化中铁元素的质量不变，红棕色固体中氧元素的质量=1.60g-1.12g=0.48g，设：红色固体的化学式为FeaOb，则有56a：16b=1.12g：0.48g=2：3，所以红色固体的化学式为Fe2O3；氧化亚铁在空气中加热易生成氧化铁。该实验需要注意的事项是FeC2O4•2H2O分解实验应在密闭环境中进行，因为FeO易被氧化等