2023年中考化学考前押题超车卷A（广东专用）（原卷版）

2023年中考化学考前押题超车卷A（广东专用）

（共21小题  考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：中考全部内容

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16   C-12   N-14    Na-23  Ca-40   Cl-35.5   Ni-57

第Ⅰ卷（选择题   共45分）

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列劳动实践主要过程为化学变化的是（    ）

A．葡萄裁枝  B．采摘葡萄 

C．葡萄打浆  D．葡萄酿酒

2．学习化学使我们对商品标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是（   ）

A． B．

C． D．

3．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（    ）

A．收集气体 B．倾倒液体

C．加热固体 D．检查装置气密性

4．适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列食物富含蛋白质的是（    ）

A．菠菜 B．鸡蛋

C．香蕉 D．馒头

5．故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有：朱砂(含HgS)、赭石(含Fe2O3)、砗磲(含CaCO3)和孔雀石[含Cu2(OH)2CO3]等。下列分析正确的是（    ）

A．从朱砂中可以炼制出水银

B．CaCO3中钙元素和氧元素的质量比为1：3

C．赭石是白色固体

D．Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价是+1

6．2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了对“点击化学和生物正交化学领域”的发展作出突出贡献的三位科学家。简单地说，利用这种技术，可以像拼插积木那样简单，高效地把小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子。下列图示表示“点击化学”领域的是（    ）

A． B．

C． D．

7．中华占代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（    ）

8．2023年第133届中国进出口商品交易会在广东举办，众多国家和地区的展馆内产品琳琅满目，一种可以替代钢的POM工程塑料吸引了众多的目光。该POM工程塑料属于（    ）

A．金属材料  B．天然材料 

C．合成材料  D．复合材料

9．2023年2月13日中央一号文件发布，提出抓好粮食生产。硝酸钾(KNO3)在粮食种植中用作（    ）

A．复合肥  B．氮肥 

C．钾肥  D．磷肥

10．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。CuBr是点击化学常用的催化剂，溴（Br）的相关信息如图所示，则下列说法中不正确的是（    ）

A．X=7 B．溴原子中的中子数为35

C．溴位于元素周期表第四周期 D．化学反应中溴易得到1个电子形成Br-

11．2023年4月15日是我国第八个全民国家安全教育日，活动主题为“贯彻总体国家安全观，增强全民国家安全意识和素养，夯实以新安全格局保障新发展格局的社会基础”。下列关于安全的做法正确的是（     ）

A．天然气泄漏时立即打开排气扇通风

B．加入过量添加剂使制作的食物更加美味

C．高层楼房着火时，快速乘坐电梯逃离

D．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液

12．如图是 KNO3、NaCl 两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（    ）

A．t1℃时，两种物质的溶解度的大小相等

B．将 t1℃时两种物质的饱和溶液升温至 t3℃（不考虑 水的蒸发），所得两溶液的溶质质量分数相等

C．当 KNO3中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3的方法是降温结晶法

D．现有t2℃时 100g NaCl 溶液，将其蒸发掉10g水，再恢复到t2℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出 B 的质量≥3g

13．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（    ）

A．空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等

B．配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

C．氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰

D．一氧化碳具有可燃性、还原性、毒性

14．向一定量置于空气中的烧碱样品中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法中错误的是（    ）

A．若有气泡产生，则样品全部变质 B．样品质量可能为10g

C．若生成3.6g水，则样品没有变质 D．若生成4.4g二氧化碳，则样品完全变质

15．下列实验中，实验操作、对应现象及相应结论均正确的是（     ）

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。

16．我国提出在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。

(1)如图是碳元素的价类图。

①A是化石燃料______的主要成分，B物质的名称是______。

②自然界中消耗D的主要途径是______；其次是海洋生物吸收D转化为碳酸盐，其中F是一种常用的补钙剂，化学式为______。

③碳及其化合物的转化过程均伴随着能量的变化，在一定条件下“D→C”的过程是______（填“吸热”或“放热”反应。

(2)我国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现了由CO2到淀粉[ （C6H10O5）n ]的人工全合成。总反应化学方程式为：6nCO2+mH2（C6H10O5）n+7nH2O，则化学计量数m=______。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的______效应。

(3)为实现碳达峰、碳中和的目标，请写出你的做法______（一条即可）。

17．金属元素在化学及日常生活中都必不可少。

Ⅰ.镧可用作钢铁和有色金属的添加剂、贮氢基质材料，制取其他金属的还原剂，如图为镧元素在元素周期表中的信息，已知镧的化合价为+3价，请回答下列问题：

(1)下列结论中错误的是_______(填序号)

①镧的相对原子质量为138.91g    ②镧的化学式为LA    ③镧的核外电子数为57

(2)某化学小组选择通过金属镧的氧化物来制取氯化镧。其详细步骤为将氧化镧和氯化铵在300~400℃下反应，生成氯化镧、氨气及最简单的氧化物，其化学反应方程式为_______。

Ⅱ.锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一。

(3)请写出所有“五金”的化学式：_______；(少写或错写任意一个则不得分)

(4)下列各组物质中不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是_______(填标号)

A．Sn、Ag、稀盐酸 B．Sn、Ag、FeSO4溶液 C．Sn、AgNO3溶液

(5)我国的锡产量占世界的30%。最重要的锡矿石是锡石(主要成分为SnO2)，提纯锡时，会在精炼炉中将锡从其矿物中用碳还原出来，精炼炉中的温度要稍高于锡的熔点，而杂质的熔点比这个温度要高，因此还原的锡可以从炉中流出。请写出上述提纯锡的过程中发生的化学反应方程式：_______，在提纯锡时，会向炉中加入适量的铅，使锡更易流出，即“点铅勾锡”，其原理是_______。

18．如图1是某实验小组组装的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。

(1)实验室用过氧化氢溶液取氧气，发生反应的化学方程式为______，若用排水法收集氧气，请将D中集气瓶内的导管补画完整______。

(2)若用溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液制备氧气反应速率太快，为减慢反应速率，最适合的发生装置是______（填字母序号）。B中小试管的作用是______。

(3)若实验室要配制60g5％的过氧化氢溶液，需用30％的过氧化氢溶液______g，加水______mL（水的密度可近似为1g/cm3）。

(4)从图1中选择合适的发生装置制取氢气，连接图2装置，验证氢气的还原性和可燃性（已知：无水硫酸铜遇水变蓝）。

①G中用于干燥的试剂X名称是______，实验中观察到E中现象为______，F中无水硫酸铜变蓝。

②装置的正确连接顺序是______（填序号）。

a．B→G→F→E→H            b．C→E→F→G→H

c．B→G→E→F→H            d．A→G→E→F→H

19．化学兴趣小组的同学在进行酸和碱的性质探究时，进行了图一、图二、图三等三个实验：

(1)【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时_______(填“吸热”或“放热”)

(2)【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。

(3)【实验三】探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A－H编号后，做如图三的实验。

①实验中观察到有气泡生成的试管是_______(填编号)；

②试管C中反应的化学方程式为_______。

③实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的澄清石灰水后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管是_______。(填编号)

④H试管的反应常用来检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式_______。

⑤E、F、G试管实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，上层清液呈无色。上层清液中溶质的成分除酚酞外一定有_______，可能还有_______。

20．六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）在冶金工业中用作耐火材料和砌炉壁的粘合剂。下图是工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量Fe2O3和SiO2等）为原料制备六水合氯的工艺流程：

查阅资料：①SiO2是不溶于水也不与酸反应。

②六水合氯化镁在96℃时开始逐渐失去结晶水。

③Fe（OH）3和Mg（OH）2生成沉淀的pH如下表：

请回答：

(1)“酸浸”前，将矿石磨碎的目的是______，实验室中常用于研磨的仪器是______。

(2)“酸浸”时的主要现象是______，滤渣的主要成分是______（填名称）。

(3)“沉铁”的反应化学方程式为______，为了获得高纯度的产品，沉铁时溶液的pH应控制在______之间。

(4)系列操作过程包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等过程。且干燥时温度应控制在______℃以下，原因是______。

21．镍(Ni)被用于各种特定及容易认出的工业品及消费品，其中包括不锈钢、铝镍钴磁贴、硬币、蓄电池等。下面为某化学小组对镍及镍的相关化合物进行的探究：

【学习制取】查阅资料后，该小组决定使用“羰基法”提纯金属镍。以下为小组成员查阅到的资料：

[注：四羰基镍的化学式为Ni(CO)4，五羰基铁的化学式为Fe(CO)5，钴的化学符号为Co]

根据上述材料，推测八羰基二钴、十二羰基四钴的化学式分别为_______。

【归纳实验】该小组同学将该方法总结为以下几个步骤，请你写出第三步的反应方程式。

第一步：将镍的氧化物在200℃下被氢气还原成含有其他杂质的金属镍。杂质主要是铁和钴。

化学反应方程式为：NiO+H2Ni+H2O

第二步：将第一步中含有杂质的镍与过量的一氧化碳在50~60℃下反应生成易升华的四羰基镍，通过过滤的方法除去杂质。

化学反应方程式为：Ni+4CONi(CO)4

第三步：将四羰基镍在220~250℃下分解生成金属镍

化学反应方程式为：_______

【反思总结】小组中的小粤认为该实验存在一处明显的错误，请你指出该错误：_______

【拓展学习】镍的另一种氧化物Ni2O3是重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4∙2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3。工艺流程图如图所示：

①若某工厂通过上述流程制得了1.83t的草酸镍，则该工厂使用这1.83t的草酸镍进行高温煅烧可制得多少千克的三氧化二镍？_______(写出计算过程)

②若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1t镍废料得到0.56t三氧化二镍(假设不含杂质)，则产率为_______(保留2位小数)。