2023年中考化学考前押题超车卷A（贵阳专用）（解析版）

2023年中考化学三模全真超车卷A（贵阳专用）

（本卷共13小题，满分60分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量 H-1   C-12    N-14   O-16   Na-23   Cl-35.5

第Ⅰ卷  (选择题  共12分)

一、选择题（本题包括6个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分。共12分）

1．2023年3月1日，为认真贯彻落实碳达峰碳中和重大决策部署，首届国家碳中和科技专家委员会成立。下列说法正确的是（    ）

A．废弃电池应定点回收、集中处理 

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．将含有纸屑、聚氯乙烯塑料的垃圾露天荧烧处理 

D．禁止使用煤、木柴等传统燃料，减少可吸入颗粒物排放

【答案】A

【解析】A、废弃电池中含有有毒的重金属盐，随意丢弃会造成环境污染，所以应定点回收、集中处理，选项说法正确；B、可燃冰燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放量增加会加重温室效应，选项说法错误；

C、含有纸屑、聚氯乙烯、化纤布料的垃圾露天焚烧处理会产生烟尘和有害气体而造成空气污染，选项说法错误；D、煤炭、石油是当前人们获取能量的主要来源，不能禁止使用，选项说法错误。故选：A。

2．如图所示的4个实验，下列根据实验现象得出的结论不合理的是（    ）

A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低

B．该实验中a、b管内分别生成氢气和氧气，且生成氢气与氧气体积比为2：1

C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D．下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不支持石蜡燃烧，且密度大于空气

【答案】C

【解析】A.铜片上的白磷与红磷均与氧气接触，而白磷燃烧，红磷却不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，但未达到红磷的着火点，即说明白磷的着火点比红磷的着火点低，该选项的结论正确；B.电解水时，与正极相连的试管中产生的是氧气，与负极相连的试管中产生的是氢气，即a、b管内分别生成氢气和氧气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项的结论正确；C.甲试管中的铁钉与水和空气同时接触，乙试管中的铁钉只与空气接触，而甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要与氧气接触，但不能说铁钉只与水接触就能生锈，该选项结论不正确；D.向烧杯中倾倒二氧化碳，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，同时也说明二氧化碳密度比空气大，该选项结论正确，故选C。

3．化学与技术、能源、医药、生产都密切相关。下列选项不正确的是（    ）

A．化学与医药：用氢氧化钙作补钙剂

B．化学与能源：可燃冰将成为未来新能源

C．化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线

D．化学与生产：用稀有气体制作霓虹灯

【答案】A

【解析】A、氢氧化钙有腐蚀性，不能作补钙剂，作补钙剂的是碳酸钙，故A错误；B、可燃冰储量丰富，将成为未来新能源，故B正确；C、钛镍形状记忆合金用来制成人造卫星天线，故C正确；D、不同的稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，故D正确。故选A。

4．下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（    ）

【答案】A

【解析】A、①生活垃圾，应分类投放，节约资源，保护环境；②超市购物，提倡用布袋代替塑料袋，减少塑料制品的使用，减少因不可降解的塑料引起的白色污染，故选项正确；B、①生铁是铁的合金，是混合物，故选项不正确；C、②硫酸亚铁溶液中含有亚铁离子，故选项不正确；D、①氧气具有助燃性，所以能做助燃剂，不能做燃料，故选项不正确。故选A。

5．鉴别，除杂是重要的实验技能，下列实验设计一定能达到实验目的的是（    ）

【答案】D

【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不是所有可溶性杂质都能除去，故A错误；B、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸与硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银，都能观察到溶液变浑浊，故B错误；C、碳酸钠既能与盐酸反应，又能与氯化钙可以发生反应，故C错误；D、碳与硫酸不反应，无明显现象；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，能观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，故D正确。

故选D。

6．甲、乙、丙为初中化学常见物质，其转化关系如图(“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法不正确的是（    ）

A．若甲、乙、丙为三种金属，则甲的金属活动性最强

B．若甲、乙、丙为三种含钙的化合物，则乙必是氧化钙

C．甲、乙、丙为可能都是氧化物

D．若甲、乙、丙分别是稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜中的一种，则乙必是硫酸铜

【答案】B

【解析】A、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在红棉的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙为三种金属，根据甲能置换出乙，乙能置换出病，则甲的金属活动性最强 ，故A说法正确；B、若甲、乙、丙为三种含钙的化合物，若甲为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故乙为氢氧化钙，丙为碳酸钙，故B说法错误；C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，若甲为氧化铜，一氧化碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，故乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，氧化铜、二氧化碳、一氧化碳均属于氧化物，故甲、乙、丙为可能都是氧化物，故C说法正确；D、若甲、乙、丙分别是稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜中的一种，硫酸会转化成硫酸铜，不会转化成氢氧化铜，硫酸铜会转化成氢氧化铜，所以甲是硫酸，乙是硫酸铜，丙是氢氧化铜，经过验证，推导正确，所以乙一定是硫酸铜，故D说法正确；故选B。

第II卷（非选择题48分）

二、填空题

7．（6分）中国古诗词中蕴含着丰富的化学知识。。

(1)《浣溪沙》中“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”，说明分子______。

(2)《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。

①铁锅融化雪块是因为金属铁______性能好。

②“石炭"指的是煤炭（含少量的硫），它燃烧排放有害气体______，会导致酸雨。化石燃料包括煤、天然气、______。

(3)《念奴娇》中“断虹霁雨，净秋空，山染修眉新绿”描写了雨后的植物。

①“山染修眉新绿”说明雷雨过后大自然为植物补充了______肥。

②涉及的化学反应如下：N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2；最后二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，请写出该反应的化学方程式：______。

【答案】(1)不断运动；(2) 导热；二氧化硫/SO2 ；石油；(3) 氮；

【解析】（1）弄花熏得舞衣香是用花熏香衣物，说明分子在不断运动，带有花香的分子运动到衣物上，使衣物带有花香。（2）①铁锅融化雪块是因为金属铁导热性良好，能传导热量使雪融化。②硫燃烧会生成二氧化硫有害气体，导致酸雨。化石燃料包括煤、天然气、石油。（3）①空气中含有氮气，氮肥可以使植物叶色浓绿，所以雷雨过后大自然为植物补充了氮肥。②二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为。

8．（9分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

（1）物质有三态的变化。请在图中的烧杯中画出水由液态向气态转化的微观模拟图（“”表示氧原子，“”表示氢原子，下同）______。

（2）下图是一些粒子的结构示意图。

①属于同种元素是______（填序号，下同）；具有相似化学性质的粒子是______。

②A图表示的粒子符号为______；上述粒子中可以构成的单质分子化学式为______。

（3）下图是某反应微观示意图，请将反应后的框图补充完整______。

由上述反应微观示意图可知，化学反应的实质是______。

（4）向Na2CO3和K2CO3的溶液中分别加入HCl溶液，观察到都有______现象，产生这一现象的微观实质是______。

【答案】 ； C和D； B和C  ；Mg2+ ； O2 ； ；分子破裂成原子，原子重新组合 ； 产生气泡 ；两者溶液中都含有的，能与酸反应产生CO2

【解析】（1）水由液态向气态转化，即分子间的距离变大，因此水面下水分子的距离小，水面上分子间的距离大，因此图示为 ；（2）①原子序数相同的为同种元素，原子序数=质子数，因此质子数相同为同种元素，因此属于同种元素是C和D；最外层电子数相同的粒子具备相似化学性质，因此具有相似化学性质的粒子是B和C。②A图中粒子的质子数为12，该元素为镁元素，该粒子的核内质子数比核外电子数多2个，该粒子为镁离子，表示的粒子符号为Mg2+；上述粒子中分别是镁离子，氧原子，硫原子，硫离子，因此可以构成的单质分子化学式为O2；（3）依题为甲烷和水反应生成氢气和一氧化碳，根据图示，1个甲烷分子和1个水分子反应生成3个氢气分子和1个一氧化碳分子，图示为 ；由上述反应微观示意图可知，化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合。（4）向Na2CO3和K2CO3的溶液中分别加入HCl溶液，观察到都有产生气泡现象，产生这一现象的微观实质是两者溶液中都含有的 ，能与酸反应产生CO2。

9．（7分）我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请根据下列装置回答相关问题：

(1)实验室制取氧气或者二氧化碳：

(2)小明利用高锰酸钾制取氧气，发生装置仍需改进的地方是___________。用装置C收集氧气，验满的方法是___________。

(3)制得的气体中常含有HCl和水蒸气，可用图甲装置进行除杂并收集，则按照气流方向导管的连接顺序是___________(用字母和箭头表示)。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是___________。

【答案】； BC；；；AC ；试管口塞一团棉花 ；将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满     c→d→a→b→e→f ；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体

【解析】实验室制取二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：；反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳溶于水，密度大于空气，收集装置选择向上排空气法装置C，故填：BC；实验室制取氧气：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；反应为固体加热，发生装置选A；氧气密度大于空气，收集装置选择向上排空气法装置C。(2)高锰酸钾制取氧气，发生装置仍需改进的地方是在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。氧气有助燃性，用装置C收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满。(3)制得的气体中常含有HCl和水蒸气，气体应该先除杂后干燥，碳酸氢钠和氯化氢反应生成二氧化碳，故可通过饱和NaHCO3溶液除去氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，气体通过浓硫酸可以干燥；除杂、干燥后用万用瓶装置收集，二氧化碳密度大于空气，气体应该长进短出，从e端进入；除杂、干燥通过装置时气体应该长进短出，故按照气流方向导管的连接顺序是c→d→a→b→e→f；装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

10．（5分）南明河，贵阳的母亲河。河水蜿蜒流淌，穿城而过。

（1）河水净化的操作主要有①过滤②吸附③静置沉淀④蒸馏等操作。其中净化程度最高的操作是______（填序号）。

（2）过滤后的河水中含有较多的可溶性Ca2+、Mg2+，是硬水。证明河水是硬水的方法是______。

（3）下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

①t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）。

【答案】④ ；取少量河水于试管中，加入肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，为硬水；小于 ；B；28.6%

【解析】（1）蒸馏得到的是纯净物，可以去除所有杂质，净化程度最高，故选：④。（2）硬水加肥皂水浮渣多，取少量河水于试管中，加入肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，为硬水，故填：取少量河水于试管中，加入肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，为硬水。（3）①t2℃时，甲溶解度大于乙，饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，故分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要溶质质量甲大于乙，所需水的质量关系为甲小于乙，故填：小于。②t1℃时，甲溶解度是20g，故A溶液只有10g甲不饱和，B溶液刚好饱和，t2℃时，甲溶解度40g，C溶液中30g甲完全溶解，且不饱和，向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，只能再溶解10g，达到饱和溶液，溶质质量分数，故填：B；28.6%。

11．（8分）化学是一门研究物质、创造物质的学科。

（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆考古发掘出大量黄金制品和青铜器。判断该黄金制品是真金的方法是______。三星堆青铜器是古代青铜器的代表。青铜，是铜、锡、铅按一定比例熔炼出的合金。青铜的强度和硬度比纯铜的______（填“高”或“低”）。

（2）同学们在探究金属性质实验后，得到含ZnCl2、HCl和CuCl2的废液，为回收金属铜，对废液的处理设计了如图所示方案，请回答下列问题。

I、写出步骤①中发生反应的一个化学方程式______。溶液中的现象是______。

II、步骤②中能说明Fe的金属活动性比Cu强的现象是______，滤液B中溶质有______。

III、为了避免废液对环境的污染，并要使滤液B、C中溶质为同一物质，则对原实验方案应进行的调整是______。

【答案】 将该物质放在火上灼烧，若没有变化，则为金（合理即可） ；高；Fe+2HCl═2FeCl2+H2↑（或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu）； 产生大量气泡，黑色粉末中出现红色固体（黑色固体中出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色）；黑色粉末中出现红色固体； ZnCl2和FeCl2；在步骤①中加入足量的Zn，在步骤②中加入稀盐酸至无气泡产生

【解析】（1）因为金的化学性质稳定，判断该黄金制品是真金的方法是将该物质放在火上灼烧，若没有变化，为金；青铜是合金，合金的强度和硬度比比组成合金的金属要大，因此青铜的强度和硬度比纯铜的大。（2）废液中含有盐酸和氯化铜和铁反应，溶质中含有氯化亚铁，有铜被置换出来，因此滤液B中含有氯化亚铁和氯化锌，固体A为铜和剩余的铁；固体A加入过量的稀硫酸，铁反应，铜不反应，因此滤液C中含有氯化亚铁。I、步骤①中发生反应为铁与盐酸的反应和铁与氯化铜的反应，化学方程式分别为Fe+2HCl═2FeCl2+H2↑（或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu）。溶液中的现象是产生大量气泡，黑色粉末中出现红色固体（黑色固体中出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色）。II、步骤②中能说明Fe的金属活动性比Cu强的现象是黑色粉末中出现红色固体，该现象说明铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。根据上面分析滤液B中溶质有ZnCl2和FeCl2。III、滤液B中含有氯化锌和氯化亚铁，滤液C中含有氯化亚铁，因此要使滤液B、C中溶质为同一物质，则对原实验方案应进行的调整是在步骤①中加入足量的Zn，则滤液B中的溶质为氯化锌，在步骤②中加入稀盐酸至无气泡产生，过量的锌和盐酸反应生成氯化锌，二者溶质一样符合题意。

12．（10分）某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

【探究一】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应

(1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称___________)、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为______________________。

【探究二】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的快慢是否相同？

(2)甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应___________(填操作)，观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

(3)乙对甲的实验提出了疑问：

①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；

②___________，他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠。

(4)小组同学在老师指导下设计了下图所示的实验。

①连通管的作用是___________。

②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表所示，广口瓶内压强随时间变化如图所示。

【实验结论】

(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，___________和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是___________。

【反思与应用】

(6)小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是______________(请用必要的文字和化学方程式说明)。

【答案】 纯碱或苏打  ；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ；同时全部注入试管中 ；相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸完全反应时，碳酸氢钠生成二氧化碳多 ；平衡压强，使稀盐酸顺利流下；碳酸氢钠 ；产生相同体积二氧化碳时，碳酸氢钠反应需要时间短；碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3；碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

【解析】（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称苏打、纯碱）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，故填：纯碱或苏打； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；

（2）甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应全部同时注入试管，观察到图2所示现象，于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论，故填：全部同时注入试管；（3）乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢②碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系，，

由以上质量关系可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应后，碳酸氢钠反应生成的二氧化碳多，故填：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应后，碳酸氢钠反应生成的二氧化碳多；（4）①连通管的作用是平衡气压，使稀盐酸顺利流下，故填：平衡气压，使稀盐酸顺利流下。（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，产生相同体积二氧化碳时，碳酸氢钠反应需要时间短，故填：碳酸氢钠；产生相同体积二氧化碳时，碳酸氢钠反应需要时间短；（6）小组同学分析表中实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3；碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故填：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3；碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。

13．（3分）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2，消耗二氧化碳的质量为44kg时，产生氧气的质量是多少？

【答案】48kg

【解析】解：设产生氧气的质量为x

=

x=48kg

答：产生氧气的质量为48kg。