高三化学元素推断题常考知识点总结

元素推断知识点总结1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体.6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体(金刚石、石墨、富勒烯），能导电的非金属元素。7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素，气态氢化物(NH3)水溶液为碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，最高价氧化物对应水化物(HNO3)与简单氢化物能发生化合反应生成铵盐(NH4NO3)，气态氢化物遇挥发性酸(浓HNO3，浓HCl)生成白烟。8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体(21％），生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。9号元素 氟:除H外原子半径最小,无正价,不存在含氧酸，氧化性最强的单质，氢化物水溶液可雕刻玻璃。11号元素 钠:短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色，过氧化物可用于制备氧气。12号元素 镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应)，常温下遇强酸会钝化。14号元素 硅：地壳中含量第二多的元素，半导体材料。15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料(红磷）、化肥中的重要元素.16号元素 硫:单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料，气态氢化物(H2S)与最低价氧化物(SO2)能反应生成单质。17号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。19号元素 钾:焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素.20号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。一、与元素的原子结构相关知识归纳:⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne.⑵次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si;次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。⑶内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是11H。 二、元素在周期表中的位置相关知识归纳:⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S;主族序数是周期序数3倍的元素有O。⑵周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si;最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。 三、元素性质递变规律:①元素金属性强弱比较规律1．依据元素周期表,同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱;同一主族中,由上到下，金属性逐渐增强。2．依据最高价氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强。3．依据金属活动性顺序。4．依据金属单质与酸或水反应越剧烈，金属性越强。5．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。6．依据原电池原理，原电池中作负极的金属比作正极的金属金属性强。7．依据电解原理，电解时，阴极上后析出的金属比先析出的金属金属性强 ②元素非金属性强弱比较规律1．元素在周期表中的相对位置同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，同主族元素自上而下，非金属性依次减弱。2．非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。3．气态氢化物的越稳定，非金属性越强。4．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强。5．单质氧化性越强，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Fe2+>Br-＞Cl-＞F-， 四、微粒半径的比较: 电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小。五、化学键与作用力:1．离子键 判断依据：熔融状态下能导电的化合物，带有离子键。活泼的金属与活泼的非金属之间(AlCl3不是），铵盐含有离子键2．共价键非金属元素与非金属元素之间，分为极性共价键(电子对偏移，存在于不同种非金属元素之间)与非极性共价键(电子对不偏移，存在于同种非金属元素之间)往往有多对共用电子对（为了满足8电子稳定结构）3．分子间作用力（范德华力)，影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一分子间存在着将分子聚集在一起的作用力分子间作用力要比化学键弱很多4．氢键，氢键的存在使物质的熔沸点升高（需要额外的能量破坏氢键) 氢键不是化学键，是特殊的分子间作用力 含有O、F、N的物质有可能存在氢键