高中化学高考知识点总结（选择题易错知识点+有机化学常考知识点）
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一、选择题易错知识点
1.向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
【错】
【解析】是单质碘能被CCl4萃取并且溶液显紫色，碘离子不易溶于CCl4也没有颜色。
2.胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸
【错】
【解析】胶体能透过滤纸正确，因为胶体中的分散质微粒和分散剂都能透过滤纸；浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，分散剂能够透过滤纸。
3.测同温.同浓度下的Na2SO3和Na2CO3水溶液的pH，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳
【错】
【解析】只能证明H2SO3的酸性强于H2CO3不能说明硫的非金属性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，H2SO4才是硫元素的最高价氧化物的水化物。
4.将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显
【对】
【解析】蓝色浊液是铜离子水解生成的氢氧化铜所致，加热时铜离子的水解程度增大，故浑浊更加明显。
5.向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出
【错】
【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显碱性，故溶液变蓝色，由于过氧化钠具有强氧化性故溶液变蓝后会再褪色。
6.铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁
【错】
【解析】若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的Fe3＋会被铝还原为Fe2＋。
7.实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气
【错】
【解析】氨气在水中的溶解度太大，在饱和氯化铵溶液中溶解度虽然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨气仍然会被饱和氯化铵溶液吸收。
8.将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动
【错】
【解析】有些溶质的粒子是不电离的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶质微粒不会向两级移动溶液它们的溶液不导电。
9.S2－具有还原性，SO32－具有氧化性，二者在水溶液中不能共存
【错】
【解析】S2－与SO32－在酸性溶液中发生反应：S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。
10.试管内壁残留的银.铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去
【对】
【解析】稀硝酸在常温下就能溶解铜和银生成可溶性的硝酸盐从而除去铜和银，注意不能用浓硝酸，这样消耗硝酸多而且生成的二氧化氮多，污染大。
11.由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物
【错】
【解析】不同的原子可以是互为同位素的两种原子，如18O2与16O2就是由两种不同元素的原子组成的单质。
12.同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的
【错】
【解析】不一定是逐渐升高的，如第VIA族元素的单质F2.Cl2.Br2.I2的熔点是逐渐升高的，而Ia族元素中的H2的熔点最低，碱金属元素的单质的熔点随着元素原子序数的递增而逐渐降低的。
13.20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g，要配制20℃0.5mol/L 的Ca(OH)2溶液480mL，需要使用500mL 的容量瓶
【错】
【解析】20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g，n[Ca(OH)2]=0.16g/74g/mol =0.00216mol近似地认为100g 水溶解氢氧化钙达到饱和得的溶液的体积是100mL，则饱和式灰水泥的物质的量浓度为0.00216mol/0.1L=0.0216mol/L，所以在20℃时，不可能配制出0.5mol/L 的Ca(OH)2溶液。
14.工业上可以用金属钠来制取金属钾，其原理是钠比钾活泼，发生置换反应
【错】
【解析】工业上可以用金属钠来制取金属钾的原理是发生置换反应：.
KCl＋Na≒NaCl＋K，不是因为钠比钾活泼，而是由于钾的沸点比钠的沸点低，从反应体系中挥发出来使平衡向右移动，从而使反应得以进行。
15.第二周期元素的原子半径小于第三周期元素的原子半径
【错】
【解析】没有说明是同周期元素，不同周期的第二周期元素的原子半径也可以大于第三周期元素的原子半径，如锂原子半径＞氯原子半径。.
16.加碘盐中含有碘酸钾，而假碘盐中不含碘酸钾，可以用淀粉碘化钾溶液来鉴别真假碘盐
【错】
【解析】只有淀粉碘化钾溶液无法鉴别碘酸钾，因为反应.
IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O需要在酸性条件下进行。
17.24g 镁单质在足量空气中燃烧固体增重16g
【错】
【解析】镁条在空气燃烧时不仅仅跟氧气反应，还会跟氮气以及少量的二氧化碳反应，所以固体质量增加不一定是16g，一般是小于16g，即镁跟氮气的反应的影响其主要作用。
18.在标准状况下，22.4L 三氧化硫中含有的分子数是4NA
【错】
【解析】在标准状况下，三氧化硫是固态，22.4L 三氧化硫的物质的量大于1mol。
19.向BaCl2溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失
【错】
【解析】因为氯化钡是盐酸盐，盐酸是强酸，而亚硫酸是弱酸，二者不发生反应，没有沉淀生成。
20.碱性氧化物都是金属氧化物(正确)。
【解析】碱性氧化物都是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
21.常温下铝与浓硫酸不反应，可用作盛放浓硫酸的容器
【错】
【解析】不是不反应，而是发生反应形成了致密的氧化膜，阻止了反应继续进行。
22.钠.镁.铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物
【错】
【解析】过氧化钠不是碱性氧化物，四氧化三铁是复杂氧化物。
23.配制100mL 质量分数为10%的H2O2溶液：取一个规格为100mL 的容量瓶，量取一定量的质量分数为30%的双氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度线
【错】
【解析】配制一定质量分数的溶液使用烧杯.量筒和玻璃棒即可，不需要使用容量瓶，而且也不能在容量瓶中溶解或稀释溶液。
24.在标准状况下，33.6L 氟化氢中含有的氟原子是1.5NA
【错】
【解析】在标准状况下，氟化氢不是气体，33.6L 氟化氢的物质的量不是1.5mol。
25.在标准状况下，2.24L 氯气溶于水中，转移的电子数为0.1 NA
【错】
【解析】在标准状况下，2.24L 氯气是0.1mol，若0.1mol 氯气完全反应转移的电子数是0.1 NA，但是0.1mol 氯气溶于水中时，与水反应的氯气会小于0.1mol 氯气。
26.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，冷却后再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有发现砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解
【错】
【解析】没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸。
27.第三周期主族元素的最高正价数都等于最外层电子数(正确)。
【解析】这个说法是正确，氟和氧无正价，但是氟和氧是第二周期的。
28.用饱和碳酸钠溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，证明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
【错】
【解析】事实是Ksp(BaCO3) ＞ Ksp(BaSO4)，上述转化所以能够进行是因为饱和碳酸钠溶液中CO32－的浓度足够大，c(Ba2＋)c(CO32－)＞ Ksp(BaCO3)，从而使沉淀转化。
29.铜与浓硫酸反应时，可以用浸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体
【错】
【解析】浓溴水本身能挥发出有毒的溴蒸气而污染环境。
30.钠.镁.铝都可以通过电解熔融的氯化物的方法制得
【错】
【解析】钠和镁是通过电解熔融的氯化物的方法制得的，而铝是通过电解熔融的氧化铝的方法制得的，因为AlCl3是共价化合物，熔融时不电离，无法被电解。
二、有机化学常考知识点
1.常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃.一氯甲烷.新戊烷.甲醛。
2.在水中的溶解度：碳原子较少的醛.醇.羧酸（如甘油.乙醇.乙醛.乙酸）易溶于水；液态烃（如苯.汽油）.卤代烃（溴苯）.硝基化合物（硝基苯）.醚.酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3.有机物的密度:所有烃.酯.一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃.多卤代烃.硝基化合物的密度都大于水。
4.能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃.炔烃.苯酚.醛.含不饱和碳碳键（碳碳双键.碳碳叁键）的有机物。
5.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃.炔烃.苯的同系物.醇类.醛类.含不饱和碳碳键的有机物.酚类（苯酚）。
6.碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃.炔烃和二烯烃.饱和一元醇和醚.饱和一元醛和酮.饱和一元羧酸和酯.芳香醇和酚.硝基化合物和氨基酸。
7.无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4.C2H6.C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl.CH2Cl2.CHCl3.CCl4.C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O.C2H4O；酸：CH2O2。
8.属于取代反应范畴的有：卤代.硝化.磺化.酯化.水解.分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9.能与氢气发生加成反应的物质：烯烃.炔烃.苯及其同系物.醛.酮.不饱和羧酸及其酯.油酸甘油酯等。
10.能发生水解的物质：金属碳化物.卤代烃.醇钠.酚钠.羧酸盐.酯类.二糖.多糖.蛋白质（酶）.油脂（硬脂酸甘油酯.油酸甘油酯）等。
11.能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇.酚.羧酸。
12.能发生缩聚反应的物质：苯酚与醛.二元羧酸与二元醇.二元羧酸与二元胺.羟基酸.氨基酸等。
13.需要水浴加热的实验：制硝基苯（—NO2，60℃）.制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）.银镜反应.醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）.酯的水解.二糖水解（如蔗糖水解）.淀粉水解（沸水浴）。
14.光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应.苯与氯气加成反应（紫外光）。
15.常用有机鉴别试剂：溴水.酸性高锰酸钾溶液.银氨溶液.NaOH溶液.FeCl3溶液。
16.最简式为CH的有机物：乙炔.苯.苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛.乙酸（CH3COOH）.甲酸甲酯（HCOOCH3）.葡萄糖（C6H12O6）.果糖（C6H12O6）。
17.能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类.葡萄糖.麦芽糖.甲酸.甲酸盐.甲酸酯等。
18.常见的官能团及名称：—X（卤原子.氯原子等）.—OH（羟基）.—CHO（醛基）.—COOH（羧基）.—COO—（酯基）.—CO—（羰基）.—O—（醚键）.C=C（碳碳双键）.—C≡C—（碳碳叁键）.—NH2（氨基）.—NH—CO—（肽键）.—NO2（硝基）。
19.检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝。
20.发生加聚反应的：含C=C双键的有机物。
21.能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）。
22.能发生酯化反应的是：醇和酸。
23.燃烧产生大量黑烟的是：C2H2.C6H6。
24.属于天然高分子的是：淀粉.纤维素.蛋白质.天然橡胶（油脂.麦芽糖.蔗糖不是）。
25.属于三大合成材料的是：塑料.合成橡胶.合成纤维。
26.常用来造纸的原料：纤维素。
27.常用来制葡萄糖的是：淀粉。
28.能发生皂化反应的是：油脂。
29.水解生成氨基酸的是：蛋白质。
30.水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉.纤维素.麦芽糖。
31.能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH的。
32.能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚。
33.有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)。
34.能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇.苯酚）.与含羧基的物质（如乙酸）。
35.能还原成醇的是：醛或酮。
36.能氧化成醛的醇是：R—CH2OH。
37.能作植物生长调节剂.水果催熟剂的是：乙烯。
38.能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量。
39.通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液。
40.不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）。
41.可用于环境消毒的：苯酚。
42.皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤。
43.医用酒精的浓度是：75%。
44.加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚。
45.加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚。
