福建省龙岩市连城县2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

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满分:100分 考试时间:75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ca-40
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题,共42分）
一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是
A. 夜里的月色本身就很美
B. 颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中
C. 光线是一种胶体
D. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
2.下列实验操作正确的是
A. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B. 用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C. 用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
D. 配制一定浓度溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
3.下列各组离子反应可用H++OH-=H2O 表示的是
A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸
C. 醋酸和氢氧化钠D. 硫酸和氢氧化钠
4.用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为2:1
B. 标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA
C. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NA
D. 0.1ml·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA
5.在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是
A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–
B. 无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-
C. 无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+
D. 含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-
6.下列离子方程式书写正确的是
A. 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+H＋=HCO3－
B. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O
C. 向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+
7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是
①Cl2+H2O＝HCl+HClO ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3
③2F2 +2H2O＝4HF+O2 ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
A. ③④ B. ①④ C. ①③ D. ②④
8.对于反应SO2+ 2H2S = 3S+ 2H2O中，下列说法正确在是
A．SO2是氧化剂，在反应中失去电子
B．H2S是还原剂，在反应中得到电子
C．当生成3ml硫时，转移了4ml电子
D．被氧化的硫和被还原的硫的质量比是1：1
9.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为 “化合、分解、复分解、置换”四类
10.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是
A．MnO2→Mn2+ B．SO2→SO32－ C．PCl3→PCl5 D．CaCO3→CO2

11.对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3(红色) + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO +6H2O
上述反应中的氧化剂是
A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
12.根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是
A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br-
C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-
13. 8g硫与0.2 ml氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为（ ）
A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L
14.向100ml0.2 ml/l Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量
A. 1.44g C
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非选择题,共58分）
二、非选择题：（本题共4题，每空2分）
15.（16分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素只有还原性的物质是 。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：研细后用盐酸溶解， 。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________（填化学性质）。
（3） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题:
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________ 。
③上述流程中操作 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III包括：蒸发浓缩、________________、过滤、洗涤。

（14分）在“天宫课堂”中航天员王亚平介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I.“天宫”中水和氧气最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。
(1)“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为 ，每转移4ml电子，生成的O2在标况下的体积为 。
(2)在水净化系统中，用臭氧(O3)消毒。氧气在放电条件下转化为臭氧的化学方程式为 ，该反应 (填“是”或“否”)氧化还原反应，原因是 。
(3)一定条件 “萨巴蒂尔反应器”可除去CO2，该反应化学方程式为 。
II.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。
(4)泡腾片在水中发生了如下反应：
H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑ +3 (补全化学方程式)。
17.（14分）下图是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)该实验中A部分的装置是__(填写下列装置的序号)。发生反应的化学方程式是 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
(4)装置F的作用为____________________________。若用NaOH溶液替代Na2SO3溶液，则发生反应的离子方程式为 。
18.（14分）现用98%浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5ml·L-1的稀硫酸480mL。
（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_____________。
（2）下列操作正确的顺序为_____________。(填选项字母)
A.量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.加水定容 D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 E.稀释浓H2SO4 F.冷却后将溶液转入容量瓶
（3）所需浓H2SO4的体积为_________mL。
（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓度_________。
（5）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2ml·L－1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。
连城县2023-2024学年高一上学期12月月考
化学参考答案
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
二、非选择题：（本题共4题，每空2分）
15.（16分）（1）A
（2） = 1 \* GB3 ①滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化。
= 2 \* GB3 ②还原性
（3）2，3，4OH-，2，3，5H2O
（4）①铁（Fe） 漏斗
②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- （其他合理答案也给分2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O）
= 3 \* GB3 ③ 冷却结晶
放电
16.（14分）(1) 22.4 l
(2) 3O2 == 2O3 否 反应前后元素化合价没有改变
(3)
(4)H2O
17.（14分）(1)b MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2 ↑+ 2 H2O
除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
d
吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
（14分）（1）500mL容量瓶
（2）A E F D C B
（3）13.6
（4）偏低 偏高 偏低
（5） 200mLa
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
D
C
C
D
A
C
A
C
B
B
D
B