福建省连城县第一中学2022-2023学年高二化学上学期月考二试卷（Word版附答案）

连城一中2022-2023学年上期高二化学（月考2）试题

满分：100分       考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14 、S-32、Fe-56 、Zn-65、Cu-64

Ｉ卷 选择题

一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题4分，共40分）

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH减小，是因为水中溶解了更多的CO2

B. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

C. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

D. 盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加生石灰(CaO)降低土壤的碱性

2. 将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A. ①③⑤⑦⑧      B. ②④⑦        C. ①⑥ D. ②④⑥⑧

3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 已知H+(aq)+ OH- (aq) H2O(l) ΔH =﹣57.3kJ·mol-1。NA个CH3COOH分子与NaOH中和反应，放出热量为57.3kJ

B. 电解精炼铜时，若粗铜阳极质量减少32g，则电路中转移的电子数为NA

C. 常温下， 1LpH=2的H3PO4溶液中H+的数目为0.01NA

D. 常温下，pH=7的CH3COONH4溶液中，水电离出的H+大于10-7NA

4. 利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的同时可获得氧气，其工作情况如图所示，有关说法正确的是

A. 连接K1时，可制得O2

B. 连接K2时，OH-向电极3迁移

C. 制得11.2LO2时，NiOOH和Ni(OH)2发生转化

的物质的量为2mol

D. 制高纯氢时电极3上发生反应：Ni(OH)2﹣e- + OH- = NiOOH+H2O

 5. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是

A. ①测量中和反应的反应热 B. ②测量锌与稀硫酸反应的反应速率

C.③探究压强对平衡的影响 D. ④证明醋酸为弱酸

6. 透光率与有色气体浓度成反比，实验研究中常用透光率记录有色气体浓度变化。将一定量NO2充入注射器中后密封，拉伸或压缩注射器过程中透光率随时间的变化情况如图所示(2NO2N2O4  ΔH＜0下列说法正确的是

A. b点：v(正)＞v(逆)

B. a点的操作是拉伸注射器

C. c点相比a点，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D. 若注射器为绝热密闭体系，则温度：a<c

7. 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 将CH3COONa溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大

B. 向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO-)减小

C. 物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液，②NH4HCO3溶液中c(NH4+)：①＞② 

D. 中和相同的①CH3COOH溶液，②HCl溶液所需NaOH的量：①＞②    

8. 向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是

A. A B. B           C.C               D. D

9. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HX、HY、HZ三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A. 常温下，Ka(HY)＞Ka(HZ)

B. 原溶液中酸的物质的量浓度：c(HX)＜c(HY)

C. b点和c点对应的溶液中水的电离程度相同

D. 当时，三种溶液同时升高温度，减小

10．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：

下列说法中正确的是(　　)

A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3　

B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN

C．升高Na2CO3溶液的温度，减小

D．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

Ⅱ卷非选择题

二、非选择题（本题包括5个小题，共60分）

11.（8分）已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为             (填“A”或“B”)。

（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，

若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。

（3）25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积分别为Va 、Vb，则Va        Vb(填大于、小于、等于)。

（4）t℃时，由水电离出H+的浓度为10-11mol/L，则该溶液中一定能大量共存的是_______。

A.K+、Cu2+、SO42-、S2-                     B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Na+、SO42-、NO3-、Cl-                   D.OH-、NH4+、HCO3-、Na+

12.（18分）温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

Ⅰ．在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

（1）在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A. 该催化剂使反应的平衡常数增大

B. CH4 →CH3COOH过程中，有C-H键断裂和C-C键形成

C. 生成乙酸的反应原子利用率100%

D. ΔH =E2-E1

II．以CO2、H2为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)涉及的主要反应如下：

① 2CO2(g)+6 H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)    ΔH1= -122.5kJ·mol-1。

②CO2(g)+ H2(g) CO (g)+ H2O(g)    ΔH2 = +41.1kJ·mol-1。

（2）反应2CO(g)+4 H2(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) 的 ΔH=                 ；

（3）在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。

i．已知：CH3OCH3的选择性，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”，下同)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是高于300℃时，以反应________为主，温度升高平衡正向移动，CO2的平衡转化增大。

ii．为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。

a．低温、低压       b．高温、高压      c．高温、低压       d．低温、高压

Ⅲ．以CO2、C2H6为原料合成的主要反应为：

CO2(g) + C2H6(g) C2H4(g) + H2O(g)+CO(g)    ΔH1= +177kJ·mol-1。

（4）某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

Ⅳ．以稀硫酸为电解质溶液，由甲醇(CH3OH)、O2构成的原电池作为电解饱和食盐水的电源(电解池中左右两室均为1L的NaCl溶液)。

（5）a电极的电极反应式为                                                    。电解饱和食盐水装置溶液中的阳离子由___________(填“左向右”或“右向左”)移动，

（6）室温下，当电解池中共产生224mL(已折算成标况下，不考虑气体溶解损失)气体时，右室溶液(体积变化忽略不计)的pH为_______。

13. （10分）Ⅰ．由γ­羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH )生成γ­丁内酯的反应如下：

 HOCH2CH2CH2COOH ＋H2O，在298 K下，γ­羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol/L，测得γ­丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

（1）该反应在50～80 min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

（2）120 min时γ­羟基丁酸的转化率为___________。

Ⅱ．某学习小组欲探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下表所示：

（3）实验I、II探究的是：其它条件相同时，Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，若实验III、IV也想达到与实验I、II相同的探究目的，则X=___________。

（4）探究温度对反应速率的影响的实验组是                  。实验根据溶液出现淡黄色浑浊所需时间，可判断反应的快慢。该探究实验中发生反应的离子方程式为___________

                                             。

14．（12分）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

H2B＝H+＋HB- ；HB- H+ + B2- 。    回答下列问题：

（1）Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是                       

___________________________________________________________ (用离子方程式表示)。

（2）在0．1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填选项字母)。  A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

C．c(H+)= c(OH－) + c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

（3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L－1(填“＜”“＞”或“＝”)，理由是___________________________________________________________________。

（4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________。

15．(12分) 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表；浓度均为0.1 mol·L－l的下列4种溶液：①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液  ④NaHCO3溶液

（1）这4种溶液的pH由大到小的顺序是                                 (填标号)，其中②由水电离的H+浓度为______________。

（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。

（3）④的水解常数Kh＝______________________。

（4）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“>”“<”或“＝”)。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_______________________。【附加题】：16.(10分)已知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如下表，回答下列问题：

（1）NaHCO3溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是                       

                                                         。

（2）右图为某实验测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是（      ）
A．a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小
B．a点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
C．b点溶液中，c(Na+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)
D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO3－的水解
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中 =___________。

（4）0.010 mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。 H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留一位小数)：

②                                                         Ka2＝　　　　　　。 

②将0.020 mol·L-1 Na2A溶液和0.010 mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为　　　　　。 

参考答案

1-5 ： B、 B 、C、D、 C ；  6--10  A、 C 、C 、D、D

11.【答案】 A    10:1    ＜    C

12.【答案】

（1）BC   

（2） 

（3）    ①    ②    d

（4）0.02   

（5）    左向右    

（6）12

13.【答案】

（1）0.0007

（2）50%   

（3） 5      

（4）溶液出现淡黄色(或乳白色)浑浊所需时间的长短

     Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O

14.【答案】　

(1)碱性　B2－＋H2OHB－＋OH－　

(2)CD

(3)＜　

0．1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0．01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0．1 mol·L－1 H2B溶液中c(H＋)＜0．11 mol·L－1

(4)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)

15.【答案】

(1)②＞①＞④＞③　   1．0×10－13 mol·L－1

(2)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(3)2．5×10－8

 (4)＜　

(5)0．02　CN－＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO

16答案

（1）碱性   HCO3-的水解平衡常数Kh=2.5×10-8大于电离平衡常数Ka2=5.6×10-11

（2）A

（3）向右         60

（4）1×10-10　   10