福建省龙岩市连城县2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题(含答案)

这是一份福建省龙岩市连城县2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A.为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C.我国科学家实现到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”
D.我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱
2、某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是( )
①假说法
②实验法
③比较法
④分类法
A.①②B.①③C.②③D.②④
3、纳米材料被誉为21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米（）的空心管。下列说法错误的是( )
A.若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
B.若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
C.纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
D.纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强
4、国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是( )
A.含有4个氢原子的水的质量为36g
B.标准状况下，个分子所占体积为22.4L
C.宇航员喝茶时注入的2ml的摩尔质量是
D.1ml中含有3ml电子
5、依据下列相关实验，所得结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.
B.
C.
D.
7、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。下列说法正确的是( )
A.银针验毒时，空气中氧气失去电子
B.X的化学式为AgS
C.反应中Ag和均是还原剂
D.2ml Ag参加反应，需要消耗标准状况下氧气11.2L
8、一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
B.含有大量的溶液中：、、、
C.碱性溶液中：、、、
D.无色透明的溶液中：、、、
9、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁粉与稀反应：
B.将一小块钠放入水中：
C.将氯气通入水中：
D.固体与稀盐酸反应：
10、钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是( )
A.物质B为碱性氧化物，A的物质类别为碱
B.反应④可通过加入还原剂实现转化
C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D.反应②和③为氧化还原反应
11、某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是( )
A.装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是
B.当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是
C.加热装置II，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是
D.装置III中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别
12、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2L酒精中含有的分子数为0.5
B.常温常压下，10.6g含有的数目为0.2
C.常温常压下，14g由与CO组成的混合气体中含有的原子数为
D.的溶液中含有氯离子的数目为
13、已知溶液电导率越大，导电性越强。向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入溶液至过量。下列说法正确的是( )
A.实验过程中溶液中的现象仅为产生白色沉淀
B.该反应离子方程式为
C.图曲线能正确表示滴定过程中溶液的电导率变化情况
D.图中B点对应体积为
14、对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
15、I.古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。
（1）下列语句中不涉及氧化还原反应的是___________。
①野火烧不尽，春风吹又生
②粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
③春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
④爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
⑤以曾青涂铁，铁赤色如铜
II.神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有①液氧、②和③高氯酸铵（）。
（2）上述涉及的物质中，属于非电解质的是___________（填标号）。
（3）写出高氯酸铵在水中的电离方程式：___________ 。
（4）载人飞船中的呼吸面具供氧剂为，其阴、阳离子的个数比为___________，用化学方程式表示供氧原因：___________。
（5）天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和固体酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，请说明产生气泡的原因：___________。
III.下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题：
（6）该儿童___________（填元素符号）元素含量偏低，报告单中“”是___________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（7）血糖指血液中葡萄糖（，）的含量，该儿童1mL血液中含葡萄糖___________mg。
16、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
（1）与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（2）某同学购买了一瓶“威露士”牌“84"消毒液，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
①该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________。
②某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后100倍用于消毒，稀释后的溶液中___________。
③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其发生的化学反应符合规律：___________+___________=___________+___________ （填物质类别）。某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制250mL 的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。在下列配制过程示意图中，错误的是___________（填选项字母）。
对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能为___________（填选项字母）。
A.定容时，俯视刻度线
B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（3）“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用，混用会发生如下反应：。
①该反应中起氧化作用的微粒是___________。
②若反应中生成了0.01 ml ，转移电子的物质的量为___________ml。
（4）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将氧化，产生的促进藻类快速生长，该反应说明氧化性：NaClO___________ （填“>”或“<”）。
三、实验题
17、现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的固体。相应的实验流程如图表示：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式：___________。
（2）上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有___________。
（3）上述实验流程中试剂X为___________，加入过量溶液产生的沉淀C是___________。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），并写出离子方程式：___________。
18、实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。
查阅相关资料可知：
①实验室常用制取氯气，氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；
②无水在空气中易潮解，加热易升华。
（1）仪器a的名称为___________。
（2）装置B的作用是___________，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________（填字母）。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为___________。
（5）实验结束时，应先熄灭___________（填“A”或“D”）处酒精灯；E中冷水的作用是___________。
（6）装置E中的导管应接虚线框中的___________（填“e、f、g或h”）。
参考答案
1、答案：C
解析：A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用于干燥剂，不能防止食品被氧化，A错误；
B.活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不相同，B错误；
C.实现从CO2到淀粉的全合成，可以减少二氧化碳的排放、有助于实现"碳中和"，C正确；
D.我国成功研制出纳米片，中含有，该化合物属于碱式盐，D错误；
故选C。
2、答案：C
解析：①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，①不符合题意；
②通过将两种金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，②符合题意；
③金属钠和锌片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，③符合题意；
④没有分门别类地对物质及其变化进行研究，④不符合题意；
所以采取的方法为实验法、比较法，选C。
3、答案：B
解析：A.纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，因分散质直径为几纳米，属于胶体，会产生丁达尔效应，A正确；
B.纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，能透过滤纸，B错误；
C.纳米碳管材料为碳的同素异形体，如果完全燃烧，生成物是二氧化碳，C正确；
D.纳米碳管材料管道多，直径为纳米级别，表面积大，吸附能力强，D正确；
故选B。
4、答案：A
解析：A.含有4个氢原子的水的物质的量是2ml，质量为2ml×18g/ml=36g，故A正确；
B.个分子的物质的量为1ml，标准状况下水是液体，1ml水的体积不是22.4L，故B错误；
C.摩尔质量用“g/ml”作单位时，其数值等于相对分子质量，2ml的摩尔质量是，故C错误；
D.1个水分子中含有10个电子，1ml中含有10ml电子，故D错误；
选A。
5、答案：D
解析：A.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；铜是金属单质，A错误；
B.干燥的氯化钠不导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，B错误；
C.NaCl溶于水，在水分子的作用下就可以电离，C错误；
D.熔融的NaCl能导电且氯化钠为化合物，所以NaCl是电解质，D正确；
故选D。
6、答案：D
解析：A.该反应的基本类型为化合反应，A不符合题意；
B.该反应基本类型为分解反应，B不符合题意；
C.该反应的基本类型为置换反应，C不符合题意；
D.该反应不属于四种基本反应类型中的任意一种， 但有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
7、答案：D
解析：A.反应中O元素化合价降低，得到电子被还原，故A错误；
B.由质量守恒定律可知X的化学式为，故B错误；
C.反应中S元素的化合价没有变化，不是还原剂，故C错误；
D.根据化学方程式可知，2ml Ag参加反应，则反应0.5ml氧气，标准状况下的体积为0.5ml×22.4L/ml=11.2L，故D正确；
故选D。
8、答案：C
解析：A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件下、结合为弱电解质HClO，故不选A；
B.与、反应生成沉淀，含有大量的溶液中不能大量含有、，故不选B；
C.碱性溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D.含有的溶液显黄色，无色透明的溶液中不含，故不选D；
选C。
9、答案：D
解析：A.铁和稀硫酸反应生成Fe2+，反应的离子方程式为，故A错误；
B.电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式为，故B错误；
C.生成的次氯酸为弱酸，应该用化学式表示，，故C错误；
D.溶液与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
10、答案：A
解析：A.由题意可知，物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，A为NaOH，属于碱，A正确；
B.反应④为钠变为氢氧化钠，其中钠由0价变为+1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误；
C.钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误；
D.反应②中氧的化合价由-1变为-2价，反应③中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D错误；
故选A。
11、答案：B
解析：A.装置I中的和均能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，产生气体速率快的是，故A正确；
B.中碳元素的质量分数大于，当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是，故B错误 ；
C.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热装置II，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是，故C正确；
D.、都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以装置III中两个烧杯均可看到白色浑浊，故D正确；
选B。
12、答案：C
解析：A.标准状况下酒精是液体，11.2L酒精的物质的量不是0.5ml，故A错误；
B.常温常压下，10.6g含有的数目为，故B错误；
C.常温常压下，与CO 都是双原子分子，相对分子质量都是28，14g由与CO组成的混合气体中含有的原子数为，故C正确；
D.没有明确溶液体积，不能计算的溶液中含有氯离子的数目，故D错误；
选C。
13、答案：C
解析：A.反应产生白色沉淀，消耗，逐渐变小，溶液中红色逐渐变浅，故A错误；
B.是二元强碱，当向其中滴加时，二者发生中和反应：，故B错误；
C.是二元强碱，完全电离产生、，因此开始时溶液的电导率比较大，当向其中滴加时，二者发生中和反应：，溶液中自由移动的离子浓度减小，因此溶液的电导率逐渐减小，当二者恰好反应时，自由移动的离子浓度几乎为0，后来硫酸过量，硫酸电离产生离子，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液的电导率又逐渐增大，故C正确；
D.图中B点恰好发生反应，故氢氧化钡和硫酸的物质的量相等，故=，故D错误；
故选C。
14、答案：B
解析：A.氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，则取样滴加无色酚酞溶液不能证明溶液中存在碳酸钠，A错误；
B.证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的氧化钡溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞、溶液变红色，说明含有氢氧化钠，则证明溶液部分变质，B正确；
C.加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，C错误；
D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，D错误；
故选B。
15、答案：（1）②
（2）③
（3）
（4）1:2；、
（5）碳酸氢钠和固体酸反应产生
（6）Ca；浓度
（7）0.9
解析：（1）①燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，①不合题意；
②粉身碎骨浑不怕发生的反应为：，要留清白在人间对应的反应为：，二者均为非氧化还原反应，②符合题意；
③燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，③不合题意；
④黑火药爆炸过程中发生的反应为：，该反应是氧化还原反应，④不合题意；
⑤“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，且为氧化还原反应，⑤不合题意；
故答案为②；
（2）①液氧为单质，不是非电解质；②本身不能电离，为非电解质；③高氯酸铵（）溶于水导电，为电解质，故选③；
（3）高氯酸铵在水中完全电离，故电离方程式为；
（4）的阳离子为、阴离子为，故阴阳离子个数比为1:2，过氧化钠和人呼吸产生的二氧化碳及水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为、；
（5）固体酸溶于水后生成氢离子，氢离子与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此水球中产生许多气泡，气泡的主要成分为二氧化碳；
（6）由表格数据可知，正常人的钙含量的参考范围是1.55～2.10μml/L，而该儿童的含量为0.68μml/L，含量偏低；mml/L为毫摩尔每升，是浓度单位；
（7）血液中的葡萄糖简称血糖，葡萄糖分子式是，相对分子质量是180，所以其摩尔质量是180g/ml，该儿童的血糖是5.0mml/L，如果以医学中惯用单位“mg/mL”来表示，该儿童的血糖值是=0.9mg。
16、答案：（1）
（2）4ml/L；0.04；酸；盐；新酸；新盐；AD；BD
（3）ClO-；0.01
（4）>
解析：（1）与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；
（2）①该“84”消毒液的物质的量浓度约为。
②某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后100倍用于消毒，根据稀释前后溶质物质的量不变，稀释后次氯酸钠的浓度为0.04ml/L，稀释后的溶液中0.04 。
③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其发生的化学反应符合规律：酸+盐=新酸+新盐。稀释浓硫酸应该把浓硫酸倒入水中，故A错误；定容操作时，视线要平视刻度线，故D错误；错误的是AD。
A.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故不选A；
B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸的物质的量偏少，浓度偏低，故选B；
C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对浓度无影响，故不选C；
D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故选D；
引起误浓度偏低的原因是BD；
（3）①中Cl元素化合价降低，做氧化剂，该反应中起氧化作用的微粒是。
②中Cl元素化合价由+1降低为0、中Cl元素化合价由-1升高为0，转移1ml电子生成1ml氯气，若反应中生成了0.01 ml ，转移电子的物质的量为0.01ml。
（4）NaClO将氧化，产生的，NaClO是氧化剂、是还原剂，该反应说明氧化性：NaClO>。
17、答案：（1）
（2）烧杯、玻璃棒和漏斗
（3）；和
（4）；
解析：（1）①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，离子方程式为。
（2）流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作，均要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）②中加后氯离子转化沉淀；加入过量的的目的是使溶液中的完全沉淀，因此上述实验流程中加入过量溶液产生的沉淀C是和；
（4）溶液3中含有，可加适量的后结晶得到纯净的硝酸钠，反应的离子方程式为。
18、答案：（1）分液漏斗
（2）除氯气中的HCl气体；长颈漏斗中液面上升
（3）B
（4）
（5）D；收集
（6）h
解析：（1）根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗；
（2）装置B中盛装饱和食盐水，作用是除氯气中的HCl气体；若装置C发生堵塞，装置内压强增大，则B中将观察到的现象是长颈漏斗中液面上升。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I处放湿润的有色布条、II放干燥剂干燥氯气，“U形管”中应装固体干燥剂，所以II放无水氯化钙，III处放入干燥的有色布条，I处湿润的有色布条褪色、III处干燥的有色布条不褪色，说明湿润的氯气有漂白性、干燥的氯气没有漂白性，故选B；
（4）装置D中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，发生反应的化学方程式为；
（5）为防止倒吸，实验结束时，应先熄灭D处酒精灯；无水易升华，E中冷水的作用是降低温度，收集。
（6）氯气有毒，为防止氯气污染空气，应连接氯气吸收装置，为防止无水潮解，应选用碱石灰吸收氯气，所以E中的导管应接虚线框中的h。
选项
A
B
C
D
实验装置或观图
实验结论
铜丝可以导电，所以铜单质是电解质。
干燥的氯化钠不导电，所以晶体中无阴阳离子。
NaCl在水中的电离需要通电才可完成。
熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质。
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存
取样滴加无色酚酞溶液
B
证明溶液部分变质
取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
C
除去溶液中的
加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤
D
测此溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比
分析项目
检测结果
单位
参考范围
锌
115.92
20~66
铁
7.95
7.52~11.82
钙
0.68
1.55~2.10
血糖
5.0
3.61~6.11
资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。
“84”消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000mL
质量分数：25%
密度：
A
B
C
D
I
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
无水氯化钙
无水氯化钙
浓硫酸
III
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条