人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡教案设计
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课题名 | 强电解质和弱电解质 |
教学目标 | 1.掌握强电解质和弱电解质的概念，区分电解质非电解质、强电解质和弱电解质。 2 2.能正确书写强弱电解质的电离方程式，了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 3.体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
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教学重点 |
2. 能正确书写弱电解质的电离方程式 |
教学难点 |
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教学准备 | 教师准备：课件、实验视频、例题 学生准备：复习电解质知识 |
教学过程 | 一．新课导入 盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁,比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。 思考：醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 教师引导学生复习：电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 二．知识精讲 （一）研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。 师生共同完成以下三个实验探究 【实验探究1】常温时，测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。 0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 ；c(H+)＝0.1 mol/L 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 ；c(H+)＝0.001 mol/L 问题一：为什么相同浓度的盐酸和醋酸溶液PH值会不一样呢？ 【实验探究2】检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的导电性。
问题二：同学们通过观察这个实验现象可以想到什么呢？ 导电性： 0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸 离子浓度：0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸 【实验探究3】检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸与等量镁条的反应 与盐酸反应产生大量气泡，而与醋酸反应气泡相对缓慢 问题三：为什么在相同条件下的两种酸，与等量镁条反应，一个慢而另一个快呢? 原理是什么呢？ 【实验讨论】对等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液试验其pH值、导电能力，并将其分别跟等量镁条的反应。观察并记录的实验现象如下：
教师总结并得出结论，从而得出强电解质和弱电解质的定义 【实验结果】 浓度均为0.1 mol/L 的盐酸与醋酸两种溶液中 H＋浓度不同， 即HCl和CH3COOH的电离程度不同。 在稀溶液中： HCl＝H＋＋Cl－ 全部电离 强电解质 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 部分电离 弱电解质 强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。 特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接 类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐（包括难溶盐）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 活泼金属氧化物Na2O等 弱电解质：在水溶液中能够部分电离的电解质。 特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡， 电离方程式用“”连接 类别：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 H2O：是极弱电解质 注意：少数盐也是弱电解质（醋酸铅、HgCl2等）
【例1】下列物质能导电的是 a c e j ，属于强电解质的是_b h i _， 属于弱电解质的是__d__，属于非电解质的是__f g_____。 a.铜丝 b.NaCl c.石墨 d.冰醋酸 e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 j.氨水 【例2】在下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是( ) A．CH3COOH与水以任意比互溶 B． 10 mL 1 mol/L的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液 完全反应 C．醋酸的导电性比盐酸弱 D．1 mol/L的醋酸中，c(H＋)＝0.001 mol/L （二）电离方程式的书写 1.强电解质用等号，弱电解质用可逆号。 H2SO4 = 2H+ + SO42- CH3COOHCH3COO - + H+ 2.二元及多元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 3.多元弱碱的电离认为一步完成 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH — 4.强酸酸式盐的电离：NaHSO4=Na++H++SO42- （水溶液中） NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态） 5.弱酸酸式盐的电离：NaHCO3= Na++HCO3- ；HCO3－ H＋＋CO32－ 【例3】请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、 Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。
三．课堂小结 四．课堂反馈 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子。 ( × ) (2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。(× ) (3)碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。 (× ) (4)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。 (√ ) |
布置作业 |
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板书设计 | 强电解质和弱电解质 （一）强电解质和弱电解质 弱电解质：在水溶液中能够部分电离的电解质。 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 H2O：是极弱电解质。 注意：少数盐也是弱电解质（醋酸铅、HgCl2等） （二）电离方程式的书写 1.强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。 H2SO4 = 2H+ + SO42- CH3COOHCH3COO - + H+ 2.元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 3.多元弱碱的电离认为一步完成 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 4.强酸酸式盐的电离：NaHSO4=Na++H++SO42- （水溶液中） NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态） 5.弱酸酸式盐的电离：NaHCO3= Na++HCO3- |
教学反思 | 本节课是新一章的开始，也有对前面学习知识的巩固和承接。本节课是概念性知识，因此教师在教学中更应注重引导学生对概念的辨析。 |
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