化学（广东卷）-学易金卷：2023年中考考前押题密卷（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

2023年广东中考考前押题密卷

化学·全解全析

一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）

1.【答案】C

【解析】解：A、打磨磁石制指南针，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、刻甲骨文占卜记事，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、用粮食酿酒制醋，有新物质生成，属于化学变化，故正确；

D、地动仪预报地震，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选：C。

2.【答案】A

【解析】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在运输浓硫酸运输车上应该张贴腐蚀品的标识。

A、图中标识为腐蚀品标识，故选项正确。

B、图中标识为自燃物品标识，故选项错误。

C、图中标识为回收标识，故选项错误。

D、图中标识为节水标识，故选项错误。

故选：A。

3.【答案】A

【解析】解：A、氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物，故正确；

B、铜矿石中含有铜的化合物和杂质，是由不同种物质组成，属于混合物，故错误；

C、矿泉水是由水和矿物质组成，属于混合物，故错误；

D、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它的杂质，属于混合物，故错误。

故选：A。

4.【答案】B

【解析】解：A、塑料属于三大合成材料之一，不属于金属材料，故选项错误。

B、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。

C、塑料属于三大合成材料之一，不属于复合材料，故选项错误。

D、塑料属于三大合成材料之一，不属于无机非金属材料，故选项错误。

故选：B。

5.【答案】C

【解析】解：A、K2MnO4可表示锰酸钾，高锰酸钾的化学式为KMnO4，故选项说法错误。

B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2N可表示2个氮原子，故选项说法错误。

C、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法正确。

D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，Fe2+可表示1个亚铁离子，故选项说法错误。

故选：C。

6.【答案】A

【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，波义尔发现了酸碱指示剂，故选项说法错误。

B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。

C、侯德榜改良了制碱工艺，是我国制碱工业的先驱，故选项说法正确。

D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项说法正确。

故选：A。

7.【答案】A

【解析】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。

B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。

C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。

D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。

故选：A。

8.【答案】D

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钒元素的元素符号为V，二氧化钒的化学式为VO2，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：D。

9.【答案】B

【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。

B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：B。

10.【答案】A

【解析】解：根据题干中给的信息可知，醋拍黄瓜中含有的营养素有：维生素（黄瓜）、油脂（香油）、糖类（白糖）、水和无机盐（食盐），还缺少蛋白质，因此搭配的食物中应富含的营养素是蛋白质。

故选：A。

11.【答案】A

【解析】解：A、乳酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。

B、乳酸中氢元素与氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）＝1：8，故选项说法错误。

C、分子是由原子构成的，乳酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误。

D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。

故选：A。

12.【答案】B

【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱改良酸性土壤，故选项说法错误。

B、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，生活中可用明矾作净水的絮凝剂，故选项说法正确。

C、氢氧化钙不具有吸水性，不能用氢氧化钙作干燥剂，故选项说法错误。

D、室内发生火灾时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。

故选：B。

13.【答案】B

【解析】解：A、将35g的固体甲加入到100g水中，充分搅拌后，随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，说明固体甲的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。

B、20℃时，100g水中最多溶解甲35g﹣10g＝25g，则该温度下甲的溶解度为25g，故选项说法正确。

C、20℃时，溶液中溶质甲的质量分数为×100%＝20%，故选项说法错误。

D、温度由50℃降低到20℃时，溶解度减小，有晶体析出，故选项说法错误。

故选：B。

14.【答案】B

【解析】解：A、打开可乐瓶盖，压强减小，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强的减小而减小，故选项说法正确。

B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球刷洗干净铝锅，会破坏氧化铝薄膜，做法错误，故选项说法错误。

C、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，水垢中的碳酸钙等难溶物与醋酸发生反应，可用醋除去热水壶中的水垢，故选项说法正确。

D、用洗洁精洗碗，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确。

故选：B。

15.【答案】D

【解析】解：A、对比①（气球变小很明显）②（气球变小较明显）可探究饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好，该选项正确。

B、对比①（气球变小很明显）③（气球几乎不变）可探究：CO不与NaOH反应，该选项正确。

C、对比①（气球变小很明显）④（气球变小较明显）可探究：CO2能与NaOH反应，该选项正确。

D、对比②④不能探究：CO2能与水反应，是因为二氧化碳能够溶于水，也能使气球变小，而氢氧化钙溶液浓度很小，吸收二氧化碳能力较差，气球变小不是很明显，该选项不正确。

故选：D。

二、填空题（本大题包括2小题，共15分。）

16.【答案】（7分）

【答案】（1）铁矿石、焦炭、石灰石、空气（1分）；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（1分）；

（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（1分）；

（3）乳化（1分）；洗净、擦干（合理即可）（1分）；

（4）H2SO4（1分）；

（5）微量（1分）。

【解析】解：（1）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）来冶炼铁，原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气，赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水。化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

（3）清洗铁锅时，先用洗涤剂洗涤，是因为洗涤剂对油脂有乳化作用。洗净后，为防止铁锅生锈，常采用的方法是洗净、擦干；故答案为：乳化；洗净、擦干（合理即可）；

（4）造纸厂、印刷厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，工业上通常使用稀硫酸进行中和处理；故答案为：H2SO4；

（5）学校食堂常使用加碘的食盐做调味品，其中碘属于微量元素；故答案为：微量。

17.【答案】（8分）

（1）氧气浓度不同（2分）。

（2）温度达到可燃物的着火点（1分）；氧气不足，白磷无法继续燃烧（1分）；40（2分）

（3）（2分）。

【解析】解：（1）硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，造成现象不同；

故答案为：氧气浓度不同；

（2）①白磷与氧气接触，温度达到了着火点，发生燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，所以不燃烧，因此证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧消耗氧气，而不断消耗氧气后，造成氧气不足，所以白磷不再燃烧；

故答案为：温度达到可燃物着火点；氧气不足，白磷无法继续燃烧。

②白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入W形管，氧气约占空气体积的五分之一，所以内部空气减少体积＝，因此量筒减少的水为40mL；

故答案为：40。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含N、H、O的个数分别是4、12、6，反应物中含N、H、O的个数分别是4、12、0，故反应物中还应含6个O，每个氧分子由2个氧原子构成，故应补充3个氧分子，

故答案为：。

三、实验题（本大题包括2小题，共20分）

18.      【答案】（10分）

（1）酒精灯（1分）；集气瓶（1分）。

（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2分）。

②把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满（1分）。

（3）A（1分）；密度比空气大（1分）。

（4）浓硝酸（1分）；a（1分）；H（1分）。

【解析】解：（1）①是酒精灯，②是集气瓶。

故答案为：酒精灯；集气瓶。

（2）①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

②检验CO2收集满的方法是：把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。

故答案为：把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。

（3）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选A，可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是密度比空气大。

故答案为：A；密度比空气大。

（4）实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是浓硝酸；

若用D装置收集NO2，二氧化氮密度比空气大，气体应从a端通入，多余NO2需用碱液吸收，三个吸收装置中最合理的是H（能够防止液体倒吸）。

故答案为：浓硝酸；a；H。

19.【答案】（10分）

CaO+H2O＝Ca（OH）2（1分）；＞（1分）。

【实验探究】（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（2分）。

（2）Ⅰ.Ca（OH）2（1分）；Ⅱ.①产生白色沉淀（1分）；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （2分）；②溶液变红色（1分）；

【反思与拓展】检验并除去Na2CO3（1分）

【解析】解：将部分白色固体于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，反应的化学方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2；

继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH时，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，因此溶液pH＞7，滤液呈碱性。

故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；＞。

【实验探究】

（1）甲同学认为猜想④不合理，原因是碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。

故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。

（2）Ⅰ．取用少量滤液于试管中，通入CO2，没有明显变化，说明滤液中不含有Ca（OH）2；

Ⅱ．取用少量滤液于试管中，滴加过量CaCl2溶液时产生白色沉淀，是因为滤液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，后滴入无色酚酞试液时溶液变红色，说明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠，实验过程如下所示：

【反思与拓展】

实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是检验并除去Na2CO3。

故填：检验并除去Na2CO3。

四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）

20.【答案】（10分）

（1）缓慢氧化（1分）；C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2分）；

（2）不可再生能源（1分）；

（3）吸附（1分）；分解反应（1分）；吸热反应（1分）；

（4）a（1分）；碳原子的排列方式不同（1分）；不变（1分）。

【解析】解：（1）根据淀粉类作物加入酒曲发酵酿酒的过程属于缓慢氧化。酒的主要成分是乙醇，乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。故答案为：缓慢氧化；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

（2）天然气不能够循环再生，属于不可再生能源。故答案为：不可再生能源；

（3）《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术，在明代时候亦有广泛应用。图1为我国明代净水池模拟图，其中乙池净水主要利用了木炭的吸附性。为了防止渗水，净水池四壁石头间缝隙用黄泥与蛎灰填抹，蛎灰是将牡蛎壳（含碳酸钙）煅烧、浇水、风化、碾压制作而成，其中煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，有一种反应物生成两种或两种以上的反应属于分解反应，所以属于分解反应，该反应还属于吸热反应。故答案为：吸附；分解反应；吸热反应；

（4）天然气的主要成分甲烷（CH4）中C的化合价是﹣4价，所以对应的可以是图中的a；木炭和金刚石、石墨化学性质相似，但物理性质却差异很大，其原因是碳原子的排列方式不同。由d中的C元素的化合价与CaCO3的C化合价一样都是+4价，所以反应过程中，碳元素的化合价不变。故答案为：a；碳原子的排列方式不同；不变。

五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

21.【答案】（10分）

（1）Ca（OH）2（1分）；

（2）复分解（1分）；

（3）A（1分）；

（4）将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2（1分）；

（5）①NaCl、HCl（1分）；②88.3%。

②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g,（0.5分）

设该固体混合物中Na2CO3的质量为x。（0.5分）

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2分）

106     73

x      7.3g

            （0.5分）

x=10.6g                     （0.5分）

则12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数为：（0.5分）

答：12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数为88.3%。        （0.5分）

【分析】（1）根据石灰乳的主要成分是氢氧化钙来分析；

（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来分析；

（3）根据氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气来分析；

（4）根据海水或卤水中本来就含有氯化镁，但是浓度太低来分析；

（5）①根据当滴入稀盐酸溶液150g时（即图中B点），稀盐酸过量，则烧杯中溶液里的溶质为生成的氯化钠和过量的稀盐酸来分析；

②根据当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，由稀盐酸的质量和化学方程式的计算来分析。

【解析】解：（1）在过程①中，所加石灰乳的主要成分是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2。

（2）过程②所发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合双交换、价不变的特征，属于复分解反应。

（3）过程③中发生的反应是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，则过程③中的能量转化是电能转化为化学能，故选：A。

（4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，但是浓度太低，所以还需要过程①②的原因是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2。

（5）①当滴入稀盐酸溶液150g时（即图中B点），稀盐酸过量，则烧杯中溶液里的溶质为生成的氯化钠和过量的稀盐酸，化学式为：NaCl、HCl。

②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g,

设该固体混合物中Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106     73

x      7.3g

x=10.6g

则12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数为：

答：12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数为88.3%。

故答案为：

（1）Ca（OH）2；

（2）复分解；

（3）A；

（4）将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2；

（5）①NaCl、HCl；②88.3%。

【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。