化学（深圳卷）-【试题猜想】2023年中考考前最后一卷（考试版+答题卡+全解全析+参考答案）

2023年中考考前最后一卷【深圳卷】

化学·全解全析

一、选择题：本题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．C

【详解】A、为了避免煤气中毒，冬天用煤炉取暖要适当开窗通风，故A正确；

B、正常人每日需摄入3-5克食盐，以满足人体正常需要，故B正确；

C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得血液的pH不可能精确为7.35-7.45，故C错误；

D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如肥皂水，故D正确。

2．A

【详解】A、氧化钙属于氧化物，氢氧化钙属于碱，故A不正确；

B、氧气和水中都含有氧元素，故B正确；

C、一氧化碳点燃可生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应可生成一氧化碳，所以说一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化，故C正确；

D、构成物质的基本微粒包括：分子、离子和原子，故D正确。

3．B

【详解】A、元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故铝、铁、钙、钛属于金属元素，硅是“石”字旁，属于非金属元素，选项说法不正确；

B、原子结构示意图中，圈内的数是质子数，则钛原子的核内质子数为22，选项说法正确；

C、元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，单位是“1”不是“g”，故钛元素的相对原子质量为47.87，选项说法不正确；

D、钛原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子，形成的离子是Ti2+，选项说法不正确。

4．A

【详解】A、炭黑的主要成分是碳，主要成分是碳的单质，故选项说法错误；

B、烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，黑烟是由松木不完全燃烧产生的，故选项说法正确；

C、炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响松木的燃烧，会影响炭黑产量，故选项说法正确；

D、墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的稳定性，故选项说法正确。

5．C

【详解】A.相对分子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；    

B. LSD中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为：（12×20）：(1×25)： (14×3):16=240：25：42：16，则氧元素的质量分数最小，此选项错误；

C. LSD中C和O元素的质量比为（12×20）：16=15：1    ，此选项正确；

D. 由LSD的化学式可知，LSD中C、H、N、O的原子个数比为20：25：3：1，此选项错误。

6．D

【分析】由图可知，该反应为CH4和O2在催化剂条件下反应生成CH3OH，反应的化学方程式为。

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，由图可知，该反应中分子种类发生了改变，该选项说法不正确；

B、原子为化学变化中最小的粒子，则该反应中的最小微粒为氢原子、碳原子、氧原子，而不是氢分子，该选项说法不正确；

C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：1，该选项说法不正确；

D、由化学方程式可知，该反应符合多变一，是化合反应，该选项说法正确。

7．A

【详解】A、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热或遇明火可能发生爆炸。所以应先通入一氧化碳将装置内的空气排净后再加热。错误；

B、化学反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前后玻璃管a中铁元素的质量保持不变，正确；

C、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳气体进入b中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，正确；

D、一氧化碳有毒，直接排入空气污染空气。具有可燃性，可用点燃的方法除去，正确。

8．C

【详解】A、该化学方程式表示每28份质量的氮气和6份质量的氢气在一定条件下完全反应生成34份质量的氨气。错误；

B、从化学式可知，乙硫醇是由乙硫醇分子构成的，不是由原子直接构成的，错误；

C、干冰具有升华吸热的性质，可使空气中的水蒸气凝结为小液滴，可以用于人工降雨，正确；

D、浓硫酸不和二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能干燥二氧化碳，错误；

9．D

【详解】A、铁钉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应无气体参与和形成，故不需密闭也可以验证质量守恒定律，故A正确，不符合题意；

B、盐酸和硫酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞变色，故B可探究酸与指示剂作用，故B正确，不符合题意；

C、镁铁锌均可与稀硫酸反应生成氢气，稀硫酸的浓度和体积相同，故可以根据产生气泡的速度来验证镁、铁、锌金属活动性，故C正确，不符合题意；

D、 配制100g10%的氯化钠溶液，溶质的质量为100g×10%=10g，故水的质量为100g-10g=90g，故需水的体积为90mL，故D错误，符合题意。

10．B

【详解】A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，则氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 ，错误；

B、由表中数据可知，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大，正确；

C、若100℃KIO3溶液是不饱和溶液，则降温至40℃时不一定有晶体出现，错误；

D、40℃时，KIO3的溶解度为12.6g，即100g水中最多溶解KIO3的质量为12.6g，10gKIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，最多溶解KIO3的质量为6.3g，故得到的溶液质量为50g+6.3g=56.3g，错误。

11．A

【详解】A、铜粉不能和稀盐酸反应，氧化铜能和稀盐酸反应，所以加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥，可除去CuO，所用试剂和操作方法均正确，正确；

B、Na2SO4和Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡，除去了硫酸根离子，同时碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀除去了碳酸根离子，所用试剂错误，错误；

C、一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，将要保留的物质除去，错误；

D、MgCl2和KOH溶液反应除去镁离子，但带进新的杂质离子钾离子，所用试剂错误，错误。

12．A

【详解】A、根据题中反应的过程可知，碳酸钠溶液先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH逐渐减小，图像与事实相符，故A选项正确；

B、由图象②可以看出，滴加0-40mL盐酸溶液时CO2浓度几乎不变，说明此时应该是没有产生二氧化碳，且题目中说第一步反应为，说明此时盐酸与碳酸钠反应没有生成二氧化碳，并不是盐酸没有与碳酸钠反应，故B选项错误；

C、A点pH大于7说明A点的溶液呈碱性，由图象②可知，在加入40mL盐酸以后，二氧化碳的浓度显著提高，说明在40mL时碳酸钠在第一步反应中反应中全部反应完毕，此时溶液中的溶质为氯化钠与碳酸氢钠，而A点对应的横坐标大于40mL，此时溶液呈碱性，只能说明此时碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液呈碱性，并不能证明碳酸钠呈碱性，故选项C错误；

D、由图象可知，B点对应的pH值约为3，说明此时溶液呈酸性，B点后随着盐酸的加入，二氧化碳还在不断地增加，说明此时溶液中还存在碳酸氢钠，溶液中的溶质为第一步与第二步反应都生成的氯化钠，还有加入的盐酸溶液以及碳酸氢钠，所以此时溶液中含有的微粒为: Na+、Cl、H+、HCO3-，故D选项错误。

二、综合题：本题共4大题，共30分。

13．(6分)(1)试管(2)   (3)  可控制反应的发生和停止     浓硫酸  (4)     A     n

【详解】（1）由图可知，a的名称是为试管；

（2）发生的化学方程式为：

（3）C装置为有孔隔板的发生装置其优点为：控制反应的发生和停止，想要收集一瓶干燥的CO2，需要加入的是浓硫酸，利用    其吸水性干燥气体。

（4）氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热，反应物是固体反应条件为加热，故选A，利用G装置是排空气法，氨气的密度比空气小，应该从n进。

14．(7分)(1)  21%     坏血病   (2)  H2O    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O     H+     向溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，即溶液中含H+

(3)  密封、低温保存

【详解】（1）每100g维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为5.75g÷(×100%)=21g，因此碳酸氢钠的质量分数为×100%=21%；缺乏维生素C会引起坏血病，因此泡腾片中维生素C的主要功效是预防坏血病。

（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、H、C、O的原子个数分别为3、11、9、16，反应后Na、H、C、O的原子个数分别为3、5、9、13，还少6个氢原子和3个氧原子，则横线上的化学式为H2O，故填：H2O；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明气体为二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

③小明同学依据泡腾片喝起来有酸味，推测反应后的溶液中肯定含有氢离子，验证的方法是向溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，即溶液中含H+，故填：H+；向溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，即溶液中含H+；

（3）通过实验可知，温度越高，泡腾片与水反应速率越快，故保存维C泡腾片的方法是密封、低温保存。

15．(8分)(1)  蒸发结晶     冷却结晶 (2) 纯碱   过滤   烧杯、漏斗、玻璃棒(写其一即可)     氢氧化钙溶解度小，用石灰乳可以增加生产效率    硼酸

【详解】（1）氯化钠溶解度随温度升高而缓慢增加，故夏天晒盐采用的结晶方法是蒸发结晶；碳酸钠的溶解度随温度升高而剧烈增加，故冬天捞碱的原理是冷却结晶；（2）碳酸钠俗称纯碱  ①操作Ⅰ是用于固液分离的操作，名称是过滤；过滤用到烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器；②氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；③氢氧化钙溶解度小，用石灰乳可以增加苛化反应的效率，进而增加生产效率；④氢氧化钠有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗 ，再涂上硼酸溶液中和碱性减少伤害。

16．(9分)(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(2)

(3)Na2SO4、CuSO4

(4)生成氢氧化铜沉淀的质量=50g+100g-140.2g+（100g+140.2g-235.3g）=14.7g，设参加反应的氢氧化钠的质量为y，

y=12g，

该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为

(5)100

【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

（2）第一次加入100g硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀的质量=50g+100g-140.2g=9.8g，设100g硫酸铜溶液中溶质质量的质量为X，

；

（3）第一次加入100g硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀的质量=50g+100g-140.2g=9.8g，第二次加入100g硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀的质量=100g+140.2g-235.3g=4.9g，说明第二次加入100g硫酸铜溶液反应后硫酸铜剩余，所以第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为：硫酸铜、硫酸钠；

（4）见答案；

（5）若要配制150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液的质量为：。