化学（云南卷）-学易金卷：2023年中考考前押题密卷（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

绝密★启用前

2023年云南省中考考前押题密卷

化  学

（本卷共27小题，满分90分，考试用时75分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：中考全部内容。

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

1．下列变化中，属于化学变化的是

A．石蜡熔化 B．铁丝折弯 C．纸张燃烧 D．干冰升华

2．2022年12月3日，神舟十五与神舟十四乘组完成首次在轨交接，开启在空间站的全新的太空生活。空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的是

A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．氧气 D．氮气

3．机制炭(如图)用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是

A．机制炭做成空心增大了与空气的接触面积

B．酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点

C．炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气

D．机制炭燃烧产生炭灰证明机制炭是混合物

4．将一定量的下列物质放入水中，不能形成溶液的是

A．纯碱 B．植物油 C．乙醇 D．氯化氢气体

5．身边-些物质的pH如下，下列说法错误的是

A．酱油的酸性比西瓜的酸性强

B．蚊虫叮咬，可涂抹鸡蛋清或牙膏

C．胃酸过多的病人不宜空腹吃橘子

D．清理厕所污渍时，将洁厕灵与84消毒液混合使用效果更佳

6．今夏，攀枝花市的风雨天气偏多。为了促进农作物的生长，应向农作物适当增施磷肥。下列化肥中属于磷肥的是

A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2

7．在无色溶液中，能大量共存的一组离子是

A．K+、Ca2+、Cl-、 B．、Na+、、OH-

C．H+、Cu2+、、Cl- D．Ba2+、Mg2+、、

8．黄豆具有促进消化、降糖降脂、预防癌症的作用。下表是黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是

A．蛋白质 B．脂肪 C．碳水化合物 D．维生素D

9．下列物品的主要材料属于有机合成材料的是

A．塑料水杯 B．羊绒毛衣 C．陶瓷餐具 D．铜质火锅

10．用新制的Cu（OH）2检验葡萄糖发生的化学反应是 ，下列有关说法错误的是

A．X的化学式为H2O

B．Cu2O中铜元素的化合价为+2

C．该反应前后原子的种类、个数、质量都不变

D．C6H12O6属于有机物

11．科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下，下列有关说法正确的是

A．图示中共有4种分子 B．反应前后分子和原子的种类、个数都不变

C．该反应属于化合反应 D．图示中生成物为混合物

12．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是

A． B．

C． D．

13．稀土号称工业维生素，被广泛应用在航天、军事、国防以及新材料合成等方面，铈（Ce）是稀土元素中丰度最高的。铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A．铈属于金属元素

B．铈的原子序数是58

C．铈的相对原子质量为140.1

D．在化学反应中，铈原子一般得到电子

14．3月29日是全国中小学生安全教育日。下列标识与安全无关的是

A． B．

C． D．

15．规范的实验操作 技能是进行探究活动的基础和保证，下列实验操作中，合理的是

A．加热液体 B．稀释浓硫酸

C．点燃酒精灯 D．过滤

16．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是

A．A点对应的物质颜色是黄色

B．E点对应的物质一定是Na2SO4

C．D点对应物质的浓溶液具有吸水性

D．B点对应的物质是空气主要污染物之一

17．推理是化学学习中重要的思维方法。下列推理合理的是

A．熔点：铅＞锡，则焊锡（锡铅合金）的熔点在铅与锡之间

B．金属活动性：Al＞Fe，则在空气中铝比铁更容易被腐蚀

C．沸点：液氧＞液氮，则将液态空气升温，氮气先蒸发出来

D．导电性：Ag＞Cu，则应该用银替代铜广泛用作输电导线

18．如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线(不考虑水分蒸发)，下列说法正确的是

A．a点氯化镁溶液属于不饱和溶液

B．将a点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变

C．将b点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出

D．60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液

19．下列图象与对应叙述关系正确的是

A．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液

B． 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量

C． 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温

D． 在密闭容器中，甲烷完全燃烧

20．下列说法合理的有

①Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后，得到白色沉淀A和溶液B，向溶液B中加入少量稀盐酸，无明显现象，则溶液B中不含Na2CO3。

②不用其他试剂就能将NaCl、FeCl3、KOH、（NH4）2SO4、H2SO4五种溶液一一区分

③探究Zn、Fe、Ag的金属活动性，可将Fe和Ag分别放入ZnSO4溶液中

④电木插座破裂后能热修补

⑤铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取的急救措施是喝大量的鸡蛋清。

⑥有MgSO4和H2SO4的混合溶液100g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。则原混合溶液中镁、硫元素的质量比为3：10

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

二、填空题（本大题共4题，除化学方程式2分，其余每空1分，共26分。请把各题的答案填写在答题卡上）

21．（1）用适当的化学用语填空

①氢气___________；

②铁离子___________；

③碳酸钙中钙元素的化合价___________；

(2)材料对我们的生活影响越来越大。  

①下列方法不能防止钢铁腐蚀的是_____。

A表面镀铬         B．表面涂油漆        C．部分浸入食盐水

②有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是_____________。

(3)工程师研制出新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率。

①如图所示物质中属于有机合成材料的是_________。

②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________（用化学方程式表示）；

22．学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。

(1)《流浪地球》的热播让大家了解到“人造空气”可帮助人类实现太空漫步的梦想，“人造空气”跟普通空气一样，其中体积分数最大的气体是______。

(2)温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是_____（填“原子”“离子”或“元素”）。

(3)野炊时，将木柴劈成小块燃烧，目的是______。

(4)白磷的着火点很低（40℃），因此实验室里少量的白磷通常保存在冷水中，以防发生自燃事故。白磷燃烧的化学方程式是_____。

23．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

(1)如图是三星堆遗址出土的青铜面具。青铜是一种铜锡合金，由此推断青铜比铜的硬度___________(填“大”或“小”)；刚出土时，青铜因腐蚀常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面，其中铜元素的化合价为___________价。

(2)铁制品锈蚀是铁与空气中的___________发生反应；用稀盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为___________。

(3)钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。在氩气做保护气的环境中，TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2，该反应的化学方程式为___________。

24．某工厂废水中含有大量有毒物质Cu(NO3)2、Ba(NO3)2和AgNO3，小王同学设计了如下方案回收金属。回答下列问题：(已知：金属活动性Ba>Na)

(1)X的元素符号为_______，固体甲中除X外还含有_______。

(2)步骤④发生反应的化学方程式为_______。

(3)上述步骤①～④中，没有发生的基本反应类型有_______。(填序号)

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．复分解反应

(4)溶液丙含有毒物质，需处理并使溶液虽中性后才排放，溶液Y的成分为_______(填序号)。

A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．Na2SO4 D．HC1

三、实验题（本大题包括2小题，除化学方程式2分，其余每空1分，共18分）

25．如图是实验室常见气体制取和性质的有关实验的装置图，按照要求回答下列问题。

(1)装置A中仪器a的名称是_______。

(2)用装置C制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_______；若要能控制反应的发生与停止，选择的发生装置可以是_______(填字母)。

(3)用装置E可以收集氧气，原因是_____；用装置F收集氧气，验满的方法是_____。

（4）实验小组设计如图所示实验进行制取氢气并检验氢气的性质。

①制取H2的化学方程式是___________。

②碱石灰在实验中的作用是干燥生成的氢气，将干燥的氢气通入灼热的氧化铜，观察到黑色粉末变为紫红色，证明氢气具有___________性。

26．硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O，M=236] 常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

(1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是_______________。

(2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为___________。

【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么?

【作出猜想】

(3)猜想一：________________；

猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3；

猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2。

【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。

(4)试管①的实验现象是____________。

(5)试管②的实验现象是____________。

【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。

(6)写出你的观点及理由：___________。

(7)“酸化池”中发生反应的化学方程式为：________________。

(8)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度曲线如图所示。流程中操作Y是_____________。

四、计算题（本大题包括1小题，共6分）

贝壳的主要成分就是碳酸钙，化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的含量，请你和他们一起来完成以下的实验活动：

将贝壳研碎后，称取12克放入锥形瓶中，并加入100克稀盐酸。完全反应后的物质总质量为107.6克。（装置不计）

请回答以下问题：

(1)根据以上数据计算：贝壳中碳酸钙的质量分数是多少？ （根据化学方程式进行计算，计算结果精确到0.1%）

(2)如果小明同学错将浓盐酸当作稀盐酸加入反应中，则对测定结果影响是______（填“无影响”或者“偏大”、“偏小”）。