化学（江西卷）-学易金卷：2023年中考考前押题密卷（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

2023年江西中考考前押题密卷

化学·全解全析

一、单项选择题（本大题共10小题，1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)

1. D

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【详解】A、玉山罗纹砚的制作是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、李渡毛笔的制作是形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、瑞昌竹编的制作是形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、景德镇瓷器，瓷器的烧制过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

故选：D。

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2．C

【分析】从化学物质与人体健康的角度解答即可。

【详解】①红烧五花肉中富含油脂，不适宜新冠病人食用，故该选项符合题意；

②清蒸鱼中富含蛋白质，适宜新冠病人食用，故该选项不符合题意；

③红糖馒头中富含糖类，不适宜新冠病人食用，故该选项符合题意；

④炒青椒中富含维生素，适宜新冠病人食用，故该选项不符合题意；

⑤奶油蛋糕中富含油脂和糖类，不适宜新冠病人食用，故该选项符合题意；

则上述食物不适宜新冠病人食用的是红烧五花肉、红糖馒头、奶油蛋糕，即①③⑤。

故选：C。

【点评】本题主要考查了食品、药品与健康食品中的有机营养素，解题的关键是知道食物的消化与食品的安全等。

3．B

【分析】“共建清洁美丽世界”，要减少污染，保护环境，进行分析判断。

【详解】A、使用新型可降解塑料可减少“白色污染”，有利于环境保护，不合题意。

B、就地焚烧桔秆会产生大量的烟尘和有害气体，加剧空气污染，符合题意。

C、积极参与植树造林，有利于保护环境质量，不合题意。

D、生活垃圾分类处理，能节约资源、减少污染，不合题意。

故选：B。

【点评】本题难度不大，明确“共建清洁美丽世界”的含义、防治水体和空气污染的措施等是正确解答本题的关键。

4．D

【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。

【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。

B、氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

C、用胶头滴管吸取液体时，使用前先捏紧胶头，再放入液体中吸取液体，图中没有先捏紧胶头而是放入液体再捏紧胶头，产生了气泡，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5．D

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。

【详解】由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子的个数分别为1、2、2，反应后硅、氧、碳原子的个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

6．D

【分析】根据分子（或原子）的基本特征：分子（或原子）质量和体积都很小；分子（或原子）之间有间隔；分子（或原子）是在不断运动的；同种的分子（或原子）性质相同，不同种的分子（或原子）性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合溶液导电的原因、事实进行分析判断。

【详解】A、1000L氧气经压缩可以储存在60L钢瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔变小，故选项解释错误。

B、酸、碱、盐的水溶液具有导电性，是因为它们的溶液中都含有自由移动的离子，故选项解释错误。

C、金刚石、石墨性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。

D、10mL酒精与10mL水混合总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握分子（或原子）的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子（或原子）的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

7. C

【分析】A、根据中子不带电，进行分析判断。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

C、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。

D、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。

【详解】A、硅原子核内有14个带正电荷的质子，中子不带电，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

C、原子中，质子数＝核外电子数，原子结构示意图中n的数值为14﹣2﹣8＝4，故选项说法正确。

D、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

8．D

【分析】A、根据水和酒精的温度不同进行分析；

B、根据过氧化氢溶液浓度不同进行分析；

C、根据金、银都排在氢的后面，都不能与稀硫酸反应进行分析；

D、根据水不能燃烧，酒精能燃烧进行分析。

【详解】A、由于水和酒精的温度不同，故A错误；

B、由于过氧化氢溶液浓度不同，故B错误；

C、由于金、银都排在氢的后面，都不能与稀硫酸反应，故C错误；

D、由于水不能燃烧，酒精能燃烧，所以燃烧需要可燃物，故D正确。

故选：D。

【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

9．B

【分析】A、根据燃烧需要有氧气参与，但有氧气参加的反应不一定是燃烧进行分析；

B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变进行分析；

C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断；

D、根据酸雨为pH＜5.6的雨水进行分析。

【详解】A、燃烧需要有氧气参与，但有氧气参加的反应不一定是燃烧，如缓慢氧化也有氧气参加，故A不正确；

B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，乙炔在氧气中完全燃烧生成H2O和CO2，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，氧气中含有氧元素，则乙炔中含有碳元素和氢元素，故B正确；

C、活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故C不正确；

D、酸雨为pH＜5.6的雨水，故D不正确。

故选：B。

【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

10．A

【分析】根据向一定质量的氯化钡溶液中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；一段时间后，改为滴加稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，进行分析判断。

【详解】A、加入试剂总体积为V1前，发生的是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入试剂总体积为V1时，溶液中不含碳酸钠，故选项说法正确。

B、0～a段，发生的是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，生成的氯化钠溶液显中性，溶液的pH几乎不变，故选项说法错误。

C、0～a的实验现象为产生白色沉淀，a～b段，发生的是硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，处理生成白色沉淀，还会产生气泡，现象不完全相同，故选项说法错误。

D、c点的溶液中的溶质是硫酸钠和过量的硫酸，含有钠离子、氢离子两种阳离子，故选项说法错误。

故选：A。

【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸和盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。

二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)

11．B；二氧化碳。

【分析】A、根据灭火的方法来分析；

B、根据灭火的方法与原理来分析；

C、根据燃烧的条件来分析；

D、根据灭火器的选择来分析。

【详解】A、电器着火不能用水浇灭，以防发生触电，应该先切断电源，故A不正确，不符合题意；

B、蜡烛燃烧，可燃物为烛芯，故剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物，故B正确，符合题意；

C、物质的着火点是固定的，只能将周围的温度降低到着火点以下，而且白磷放入水中保存，是为了隔绝氧气，故C不正确，不符合题意；

D、扑灭图书、档案等物的失火，用水基型灭火器会导致图书档案被水损坏，而二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，故扑灭图书、档案等物的失火，应该使用二氧化碳灭火器。

【点评】本题考查了与燃烧相关的一系列问题，在解此类题时，要注意要利用燃烧的条件分析灭火的原理，并根据所学对知识进行灵活迁移，属基础性知识考查题。

12．C；＜。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度．

【详解】A、t1℃时，等质量的a、c两种物质饱和溶液中所含溶质的质量相等，如果不规定等质量的溶液，所含有的溶质质量可能不相等，故A错误；

B、t2℃时，等质量的a、b、c三种物质饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体质量最多的是a，如果不规定等质量的溶液，无法比较析出晶体质量，故B错误；

C、由图可知，t2℃时，固体a的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50ga达到饱和，所以50g水中最多溶解25ga达到饱和，将30g固体a加入到50g水中，形成25g+50g＝75g溶液，故C正确；

D、由图可知，t1℃时，a物质的溶解度比b物质小，根据溶解度与溶质质量分数关系可得，此时，a物质的溶质质量分数比b物质小，升温至t2℃，a、b两种物质的饱和溶液都变为不饱和溶液，此过程中溶质和溶剂的质量都不变，所以，溶质质量分数也不变，a物质的溶质质量分数仍小于b物质。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13．C；加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥。

【分析】A、根据通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多进行分析；

B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。

C、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜进行分析；

D、根据二氧化锰难溶于水，高锰酸钾溶于水进行分析。

【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不能用肥皂水将硬水软化，故A不正确；

B、取样加入足量氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，再滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原溶液中是否含有氢氧化钠，故B不正确；

C、加入足量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，故C正确；

D、二氧化锰难溶于水，高锰酸钾溶于水，故可通过加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥，除去杂质。

【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分)

14．（5分）（1）②④；

（2）不可再生；

（3）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；CO2；

防止氧气进入将热的锌氧化。

 【分析】（1）从古代工艺和化学反应两方面进行分析判断；

（2）根据能源的分类进行判断；

（3）根据粉碎的作用、反应前后元素的种类不变及锌和氧气在加热的状态下反应生成氧化锌进行分析。

【详解】（1）青铜器的制造、陶瓷的烧制和火药的发明都属于我国古代化学工艺的成就，而指南针的使用和化学变化无关，纳米技术属于现代化学工艺，不属于我国古代化学工艺成就。故选：②④；

（2）天然气属于化石燃料，属于不可再生能源；故答案为：不可再生；

（3）将炉甘石粉碎后，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，化学式为CO2；

锌和氧气在加热的状态下反应生成氧化锌，所以需要冷却后，才能将反应装置打开，防止锌被氧化。

【点评】本题主要考查古代工艺、能源、金属性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

15.（6分）（1）吸收五氧化二磷，加速冷却；  红磷量不足（合理即可）；

（2）减小；  降低；

（3）不合理，可能氢氧化钠固体溶于水放热，导致气球胀大；

（4）不能。

【分析】（1）根据测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且五氧化二磷能与水反应，若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气进行分析；

（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，且该反应放出热量，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小进行分析；

（3）根据氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热进行分析；

（4）根据装置内压强增大，会将碳酸钠压入澄清石灰水中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀进行分析。

【详解】（1）测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且五氧化二磷能与水反应，故水的作用是吸收五氧化二磷，且该实验需冷却至室温后再打开弹簧夹，故水还可以加速冷却，故水的作用是：吸收五氧化二磷，加速冷却；若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；

（2）向试管中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，且该反应放出热量，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故溶质析出，故饱和石灰水的溶质质量减小；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U形管左侧液面降低；

（3）氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使装置内气体受热膨胀，压强增大，导致气球变大，故他的结论不合理；

（4）某气体X通入如图所示装置，装置内压强增大，会将碳酸钠压入澄清石灰水中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故发现澄清石灰水变浑浊，不能证明该气体是二氧化碳。

【点评】本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16．（5分）（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；

（2）导电；

（3）b；

（4）2H2O2H2↑+O2↑。

【分析】（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，进行分析解答；

（2）石墨烯具有导电性，据此分析；

（3）橡胶属于有机高分子材料，据此分析；

（4）电解水生成氢气和氧气，据此解答。

【详解】（1）铝制品耐腐蚀，是因为在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。

（2）石墨烯可作集成电路，是因为其具有导电性。

（3）高阻尼橡胶属于合成材料，故选b；

（4）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；

【点评】本题主要考查了合成材料的使用及其对人和环境的影响、金属的化学性质、碳单质的物理性质及用途以及书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握金属的化学性质、合金的性质、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键。

17．（7分）（1）用作干燥剂。

（2）过滤；引流。

（3）复分解。

（4）CO2+H2HCOOH。

（5）CaO、NaOH。

【分析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

（2）过滤能够除去不溶于水的物质。

（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。

（4）一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲酸。

（5）整个流程中能循环利用的物质除水外还有CaO、NaOH。

【详解】（1）反应②中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，在生活生产中的一项应用是可以用作干燥剂。

（2）操作①的步骤在实验操作中叫过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流。

（3）反应③中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，该反应属于复分解反应。

（4）反应⑤是将CO2转化为液体燃料甲酸（HCOOH）的过程，该反应的化学方程式为CO2+H2HCOOH。

（5）整个流程中能循环利用的物质除水外还有CaO、NaOH。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)

18．（9分）（1）集气瓶；

（2）试管口放一团棉花；

（3）2H2O22H2O+O2↑；

（4）CD；

（5）AD；

（6）①碳酸钙与盐酸反应；②氯化钙和氯化氢；③pH一直在变化。

【分析】（1）仪器的名称与用途；

（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；

（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；

（4）根据E装置特点分析；

（5）如图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”，若将烧瓶内的CO2换成SO2、或HCl气体，仍可产生“喷泉”现象；

（6）根据图像信息分析。

【详解】（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；

（2）实验室用加热高锰酸钾固体粉末的方法制取氧气，选择的装置组合是A和C，A装置还需进行的改进是：试管口放一团棉花；故答案为：试管口放一团棉花；

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；

（4）利用E装置可以完成的实验有：

A.氢气的密度比空气小，如用图示装置来收集氢气时，氢气应b管进入，选项说法错误；

B.氧气不易溶于水、密度比空气小，若瓶内装满水，氧气应从b管通入，在a管接量筒，选项说法错误；

C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，选项说法正确；

D．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，选项说法正确；

（5）如图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”，若将烧瓶内的CO2换成SO2、或HCl气体，仍可产生“喷泉”现象，二氧化硫、氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应；

（6）①AB段溶液pH快速上升的原因是：碳酸钙与盐酸反应；②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为：氯化钙和氯化氢；③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是：pH一直在变化；故答案为：①碳酸钙与盐酸反应；②氯化钙和氯化氢；③pH一直在变化。

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

19．（7分）（1）澄清石灰水。

（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。

（3）三种胃药都能使盐酸的pH升高。

（4）①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨。

（5）其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是胃药a＞胃药b＞胃药c。

（6）产生极少量气体；抗酸效果较好。

【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

（2）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。

（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是三种胃药都能使盐酸的pH升高。

（4）对比试验要确定好常量和变量。

（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是胃药a＞胃药b＞胃药c。

（6）用药要考虑综合效果。

【详解】（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是澄清石灰水，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

故答案为：澄清石灰水。

（2）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。

故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。

（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是三种胃药都能使盐酸的pH升高。

故答案为：三种胃药都能使盐酸的pH升高。

（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨，是因为三组都是除去反应时间外，其它条件相同。

故答案为：①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨。

（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是胃药a＞胃药b＞胃药c。

故答案为：其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是胃药a＞胃药b＞胃药c。

（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是产生极少量气体（不容易导致胃穿孔、腹胀等）；抗酸效果较好（抗酸效果比胃药a差，比胃药c好）。

故答案为：产生极少量气体；抗酸效果较好。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

五、综合计算题(本大题共1小题，共10分)

20．（10分）

（1）先将pH试纸放在玻璃片上，然后用洁净的玻璃棒蘸取被测液滴在试纸上，再拿试纸跟标准比色卡对比；

（2）有气泡产生；小于；

（3）设100mL该污水中含有CaCl2的质量为x。

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111             100

x               4g

＝

x＝4.44g

答：100mL该污水中含有CaCl2的质量为4.44g。

【分析】（1）根据pH试纸的使用方法来分析；

（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，以及图中pH的变化来分析；

（3）根据生成沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。

【解答】（1）若使用pH试纸检测a点的溶液酸碱度，具体操作方法为：先将pH试纸放在玻璃片上，然后用洁净的玻璃棒蘸取被测液滴在试纸上，再拿试纸跟标准比色卡对比。

（2）由图可知，随着碳酸钠溶液的滴入，pH逐渐增大，a～b段是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点后曲线平缓，是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性，c点pH又上升，说明碳酸钠过量；取c点的上层清液，向其中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，将观察到的现象是有气泡产生，说明处理100mL污水，所需该Na2CO3溶液的体积小于120mL。

（3）设100mL该污水中含有CaCl2的质量为x。

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111             100

x               4g

＝

x＝4.44g

答：100mL该污水中含有CaCl2的质量为4.44g。

【点评】本题主要考查pH试纸的使用、物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。