2023年中考押题预测卷01（广东卷）-化学（全解全析）

2023年中考押题预测卷01【广东卷】

化  学·全解全析

第一部分 选择题（共45分）

一、选择题：本大题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．【答案】C

【解析】解：A、用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；

B、把吃剩下的食物包起并压缩使体积变小过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C、宇航员在太空舱内呼吸过程中有新物质生成，属于化学变化，C正确；

D、航天员进行太空转身实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误；

故选：C。

2．【答案】D

【解析】解：A、图中所示标志为易燃液体的标志，故不符合题意；

B、图中所示标志为禁止吸烟的标志，故不符合题意；

C、图中所示标志为爆炸品的标志，故不符合题意；

D、图中所示标志为腐蚀品的标志，故符合题意；

故选：D。

3．【答案】A

【解析】解：A、液态氧中只含有一种物质，属于纯净物；故A正确；

B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；故B错误；

C、汽水中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物；故C错误；

D、泥浆中含有水、泥等物质，属于混合物；故D错误；

故选：A。

4．【答案】B

【解析】解：棉花的主要成分是植物纤维，属于天然纤维。

故选：B。

5．【答案】C

【解析】解：A、元素只讲种类，不讲个数，①中“3”表示三个氧原子，故A错误；

B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，所以②中“3”表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故B错误；

C、③中“3”表示该原子的核电荷数为3，故C正确；

D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，所以④中“3”表示1个SO3分子中含有3个氧原子，故D错误。

故选：C。

6．【答案】B

【解析】解：A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选项说法错误。

B、道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说，故选项说法正确。

C、屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素，故选项说法错误。

D、张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的数值，故选项说法错误。

故选：B。

7．【答案】D

【解析】解：磷酸二氢钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥。

故选：D。

8．【答案】C

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

D、电子的质量很小，钒原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。

故选：C。

9．【答案】A

【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，试剂瓶口没有紧挨试管口，图中所示操作错误。

C、移走蒸发皿时要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以免烫伤，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：A。

10．【答案】A

【解析】解：由表格信息可知，鲜土豆中含量最高的是淀粉，淀粉属于糖类。

故选：A。

11．【答案】A

【解析】解：A、戊二醛由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确。

B、分子是由原子构成的，一个戊二醛分子中含有两个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。

C、戊二醛中C、H、O的质量比是（12×5）：（1×8）：（16×2）＝15：2：8，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。

D、戊二醛中碳、氧元素的质量比为 （12×5）：（16×2）＝15：8，故选项说法错误。

故选：A。

12．【答案】B

【解析】解：A、缺铁会引起贫血，加入铁强化剂的酱油有助于防治缺铁性贫血，故选项说法正确。

B、精密仪器、图书档案着火可用二氧化碳灭火器扑灭，水基型灭火器会损坏精密仪器、图书档案，故选项说法错误。

C、地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝，故选项说法正确。

D、“天问一号”使用的太阳能电池，是将太阳能转变为电能，故选项说法正确。

故选：B。

13．【答案】C

【解析】解：A、根据溶解度曲线可知，40℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A正确；

B、根据溶解度曲线可知，甲乙的溶解度都随温度升高而增大，故B正确；

C、20℃，甲乙的溶解度相等，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；

D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量的乙，可采用降温结晶方法提纯甲，故D正确。

故选：C。

14．【答案】B

【解析】解：A、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮水时，若水的硬度大，易结垢，故A说法正确；

B、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、氯化镁等杂质，粗盐除去泥沙后还含有可溶性杂质，故粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠的说法不正确，故B说法不正确；

C、活性炭结构多孔，具有吸附性，则活性炭能够除去冰箱中异味，故C说法正确；

D、洗洁精对油污具有乳化作用，则能清洗餐具上的油污，故D说法正确；

故选：B。

15．【答案】C

【解析】解：A.丁实验中的铁钉与水蒸气和氧气同时接触，一周后发生锈蚀，甲实验中的铁钉只与干燥的空气接触，没有锈蚀，实验乙和丙中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，选项说法正确；

B.甲实验中的铁钉只与干燥的空气接触，没有锈蚀；丁实验中的铁钉与水蒸气和氧气同时接触，一周后发生锈蚀，因此甲和丁对比实验，探究的是水对铁生锈的影响，选项说法正确；

C.实验乙和丙中的铁钉只与水接触，都没有锈蚀，因此无法通过乙和丙对比实验来探究的是空气对铁生锈的影响，选项说法错误；

D.丙中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；丁实验中的铁钉与水蒸气和氧气同时接触，一周后发生锈蚀，因此丙和丁对比实验，探究的是空气对铁生锈的影响，选项说法正确。

故选：C。

第二部分 非选择题（共55分）

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。

16．【答案】（1）Al；化合物；

（2）①大；

②2LiCl十Na2CO3＝Li2CO3↓十2NaCl；

（3）微量；甲状腺疾病。

【解析】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；铝的化学性质较活泼，该元素在自然界中以化合物的形式存在；

（2）①合金的硬度大于纯金属，无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度大、机械强度更高；

②小型无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中将化学能转化为电能。电池级碳酸锂（Li2CO3）生产的反应之一为氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应（碳酸锂难溶于水），该反应的化学方程式为2LiCl十Na2CO3＝Li2CO3↓十2NaCl；

（3）自然界中的碘（127）是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种微量元素，碘是甲状腺素的重要成分，如果人体缺乏碘元素就会导致甲状腺疾病。

故答案为：（1）Al；化合物；

（2）①大；

②2LiCl十Na2CO3＝Li2CO3↓十2NaCl；

（3）微量；甲状腺疾病。

17．【答案】（1）H2；

（2）CO2+3H2H2O+CH3OH；催化剂；不变；

（3）A；2：1；

（4）cd。

【解析】解：（1）由一种元素组成的纯净物为单质，根据该化学反应的微观过程可知反应的方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH；该反应的反应物和生成物中，属于单质的是H2；

（2）由微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2H2O+CH3OH；在反应前后，催化剂的质量和化学性质保持不变；

（3）与电源正极相连的一极产生氧气，与电源负极相连的一极产生氢气，且氢气与氧气的体积之比为2：1；通电一段时间后，氢气会在A管中产生。反应一段时间后A、B试管中产生气体的体积比（即氢气与氧气）约为2：1；

（4）a.农业生产中过度使用农药和化肥，会造成水体污染，故错误；

b.淡水资源是有限的，地球上可利用的淡水资源更是很少，故错误；

c.洗菜、淘米的水用来浇花，可以节约用水，故正确；

d.工业废水处理达标后再排放，减少对水体的污染，故正确；

故选cd；

故答案为：

（1）H2；

（2）CO2+3H2H2O+CH3OH；催化剂；不变；

（3）A；2：1；

（4）cd。

18．【答案】（1）长颈漏斗；

（2）c；d；

（3）2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）100；乙；液面上升；将铂丝抽离H2O2溶液。

【解析】解：（1）由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗。

（2）要制取干燥的二氧化碳气体，需要在收集二氧化碳之前，先用浓硫酸进行干燥，所以选用G装置，为了使水蒸气充分与浓硫酸接触，应该长导管进气，从短导管出气，则连接的顺序是B→c→d→F。

（3）A装置是固体加热型装置，可添加棉花，则适用于氯酸钾和高锰酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式分别为：2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

（4）①根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变，设需要30%过氧化氢溶液的质量为x，可得：600g×5%＝x×30%，解得：x＝100g，则需要30%过氧化氢溶液的质量为100g。

②用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，应适当降低溶液的浓度，同时控制溶液的滴加速率，则图中的发生装置最合适的是乙。

③由图可知，制备过程中，如果体系内压强过大，H2O2溶液被压倒安全管中，则安全管中的现象是液面上升；此时应将铂丝抽离H2O2溶液，使反应速率降低。

故答案为：

（1）长颈漏斗；

（2）c；d；

（3）2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）100；乙；液面上升；将铂丝抽离H2O2溶液。

19．【答案】（1）可增大接触面积，加快溶解速度；

（2）①土壤呈碱性，含铵根的氮肥在碱性环境下反应生成氨气，降低肥效；

②变小；

（3）有气泡产生；氯化钙或CaCl2；

（4）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；

（5）硝酸银；Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3；

【拓展应用】③。

【解析】解：（1）研磨的目的是可增大接触面积，加快溶解速度；

（2）①在施用氮肥中，不宜选择含铵根离子的氮肥，其原因是土壤呈碱性，含铵根离子的氮肥在碱性土壤中会放出氨气，降低肥效；

②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的方法之一、用淡水浇灌盐碱地后，碱性会减弱，土壤的pH将变小；

（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到有气泡生成，他得出结论：滤液a中含有碳酸钠，没有氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应，不能共存；

（4）小亮取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他得出结论：滤液a中含有硫酸钠；同学们认为小亮的结论不严谨，理由是氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；

（5）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。该实验结论是该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl，检验这三种物质时，由于硫酸根离子是通过钡离子检验，碳酸根离子与钡离子也产生白色沉淀，所以碳酸根离子需在硫酸根离子之前检验并完全除去，氯离子是用银离子检验，硫酸根离子与银离子也能产生白色沉淀，所以硫酸根离子需在氯离子之前检验并完全除去，检验碳酸根不能引入硫酸根、氯离子，所以检验碳酸根离子用稀硝酸，检验硫酸根时不能引入氯离子，所以检验硫酸根离子用硝酸钡溶液。根据以上分析可知，加入Y溶液是为了检验氯化钠，则Y的溶质是硝酸银，生成白色沉淀A的反应是硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3；

【拓展应用】①熟石灰也呈碱性，不能除去碳酸钠，不符合题意；

②硝酸钡虽以能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，但硝酸钡价格较高且有毒（含有重金属离子钡离子），不符合题意；

③碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可以减轻Na2CO3对农作物的危害，符合题意。

故答案为：（1）可增大接触面积，加快溶解速度；

（2）①土壤呈碱性，含铵根的氮肥在碱性环境下反应生成氨气，降低肥效；

②变小；

（3）有气泡产生；氯化钙或CaCl2；

（4）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；

（5）硝酸银；Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3；

【拓展应用】③。

20．【答案】解：（1）小于；难。

（2）①充分燃烧。

②2C+SnO2Sn+2CO↑。

③形成合金熔点降低。

（3）①增大。

②锡器能与酸性物质发生反应。

【解析】解：（1）水中淘取锡砂是把固液分离，即过滤，水漏下，锡砂不能通过，所以筛选容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，锡砂主要成分为SnO2，难溶于水；

（2）①鼓入足量空气，提供充足的氧气，能使木炭充分燃烧，从而提高炉温；

②炼锡的方法是二氧化锡（SnO2）和木炭高温条件下反应生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+SnO2Sn+2CO↑。

③合金的熔点低于其组成中的金属的熔点，炼锡时加铅形成合金，熔点降低使锡较易熔化流出；

（3）①合金的硬度大于其组成中的金属的硬度，锡往往与其他金属制成合金使用，其目的是增大硬度；

②锡是一种活泼金属，能与酸性物质发生反应，所以锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质。

21．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，让其快速充分反应；引流；二氧化碳和碳酸钙；

（2）（NH4）2SO4；

（3）在常温下，硫酸铵、氯化铵、氯化钾均易溶于水，而硫酸钾的溶解度相对较小，更容易析出晶体形成沉淀，符合复分解反应的发生条件，所以常温下实现；氮肥；

（4）2.14t。

【解析】解：（1）块状固体与液体之间的接触面积较小，反应①之前将碳酸钙研成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，让其快速充分反应；操作Ⅰ和操作Ⅱ分别得到一种固体和一种液体，所以该操作为过滤，过滤操作中用到了玻璃棒，其作用是引流；在生成物中既是生成物又是反应物的物质可以循环使用，该上述流程中可以综合循环使用的物质有二氧化碳和碳酸钙；

（2）根据流程图中信息可知，M+KCl→K2SO4+NH4Cl；根据反应③发生的是复分解反应规律可知，M溶液中的溶质主要是（NH4）2SO4；

（3）根据反应③中相关物质的溶解度表可知，在常温下，硫酸铵、氯化铵、氯化钾均易溶于水，而硫酸钾的溶解度相对较小，更容易析出晶体形成沉淀，符合复分解反应的发生条件，所以常温下实现；反应③的另一产物NH4Cl常用作氮肥；

（4）设氯化铵的质量为x，

（NH4）2SO4+2KCl＝K2SO4+2NH4Cl

                              174       107

                             3.48t         x

，x＝2.14t；

答：可得到NH4Cl的质量为2.14t；

故答案为：

（1）增大反应物之间的接触面积，让其快速充分反应；引流；二氧化碳和碳酸钙；

（2）（NH4）2SO4；

（3）在常温下，硫酸铵、氯化铵、氯化钾均易溶于水，而硫酸钾的溶解度相对较小，更容易析出晶体形成沉淀，符合复分解反应的发生条件，所以常温下实现；氮肥；

（4）2.14t。