2023年安徽省滁州市定远重点中学高考化学第三次质检试卷

这是一份2023年安徽省滁州市定远重点中学高考化学第三次质检试卷，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2023年安徽省滁州市定远重点中学高考化学第三次质检试卷第I卷（选择题）一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.  化学与生产、生活密切相关。当前新型冠状病毒肆虐全球，化学在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，如乙醚、乙醇、消毒液、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，用聚丙烯纤维制作的医用外科口罩可有效阻断病毒传播。对于上述化学物质，下列说法正确的是 (    )A. 乙醚的结构简式为
B. 乙醇与过氧乙酸，二者消毒原理不同
C. 聚丙烯纤维属于天然有机高分子化合物
D. 乙醇与消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果2.  金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A. 可与氢气发生加成反应 B. 分子含个碳原子
C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 不能与金属钠反应3.  下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置夹持设备已略。下列说法错误的是
 A. 装置中烧瓶内的试剂可以是
B. 裝置具有除杂和贮存气体的作用
C. 实验结束后，振荡会观察到液体分层且上层呈紫红色
D. 利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱4.  设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )A. 常温常压下，含有的电子数目为
B. 水溶液中，含有的数目为
C. 氯气与过量的溶液完全反应，转移的电子数目为
D. 和的混合气体中，含有氧原子的数目为5.  某溶液仅由、、、、、、和中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： 取该溶液加入过量溶液，加热，产生无色气体；将过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀；根据以上实验，下列推断错误的是A. 根据操作，推断一定存在
B. 中固体为氧化铁
C. 原溶液中一定不存在、，可能含有
D. 说明原溶液中一定存在、、、、6.  图甲是一种利用微生物将废水中的尿素转化为环境友好物质的原电池装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是(    )A. 图乙中电极应与图甲中相连接
B. 图甲中透过质子交换膜由右向左移动
C. 图甲中 电极反应式：
D. 当图甲中 电极消耗尿素时，图乙中铁电极增重7.  类比的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同值下，测得、、变化如图所示。下列说法正确的是(    )A. 时，
B. 常温下，
C. 溶液中，
D. 时，先增大后减小第II卷（非选择题）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8.  某兴趣小组用铬铁矿制备晶体，流程如下：已知：、相关物质的溶解度随温度变化如下图。请回答下列问题：步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是________________________________________。下列说法正确的是________填字母。A.步骤Ⅱ，低温可提高浸取率B.步骤Ⅱ，过滤可除去水解产生的C.步骤Ⅲ，酸化的目的主要是使转变为D.步骤Ⅳ，所得滤渣的主要成分是和步骤，重结晶前，为了得到杂质较少的粗产品，从下列选项中选出合理的操作操作不能重复使用并排序：溶解________________________________重结晶。蒸发溶剂    蒸发溶剂    抽滤    冷却至室温    蒸发至溶液出现晶膜，停止加热    蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热为了测定产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作，不正确的是________填字母。A.用量筒量取待测液转移至锥形瓶B.滴定时要适当控制滴定速度C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“”刻度或“”刻度以下在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，________________________________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化请在横线上补全操作。该小组用滴定法准确测得产品中的质量分数为。某同学还用分光光度法测定产品纯度溶液的吸光度与其浓度成正比，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是________，添加该试剂的理由是________________________________________。9.  二甲亚砜是一种含硫有机化合物，是重要的极性非质子溶剂，能与水及许多有机溶剂互溶，被誉为“万能溶剂”，有消炎止痛、镇静等作用。工业上常采用二甲硫醚与二氧化氮在进行气液相氧化反应制得：其装置如图加热及夹持装置已省略。

已知：
二甲硫醚是一种无色挥发性液体，由硫酸二甲酯与硫化钠反应制得：；
硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；
为一元弱酸，不稳定，易分解为和。
请回答下列问题：
的名称为 ______ ，的作用是 ______ 。
中的试剂可选择 ______ 。
A.碱石灰
B.无水
C.浓硫酸
D.
写出的结构式 ______ 。
实验过程中如何确定硫酸二甲酯已完全转化为二甲硫醚 ______ 。
为了让中较快速的产生，可采取的方法是 ______ 。
中生成二甲亚砜的化学方程式为 ______ 。
上述实验装置存在的一处缺陷为 ______ 。四、简答题（本大题共2小题，共30.0分）10.  氮氧化物是大气污染物的主要成分，对人体健康和环境危害极大。利用催化消除，生成及副产物的热化学方程式如下：Ⅰ：  Ⅱ：  回答下列问题；写出与反应生成两种无毒物质的热化学方程式_______。催化剂和催化剂在不同温度下催化效果如图所示，选用催化剂_______填“”或“”的效果更好，理由是_______。的晶胞如图所示，在晶胞中配位数为_______；晶胞的密度为______列出计算表达式即可。在恒容密闭容器中充入、、，此时起始压强为。反应达到平衡时，测得容器内、的物质的量分别为、。的选择性则的平衡效转化率_______；的选择性_______；反应Ⅱ的平衡常数_______。 11.  ，二氢呋喃可用于电子化学品和香料中，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
的反应类型为______。
的名称为______；所含官能团的名称为______。
写出的结构简式______。
写出的化学方程式______。
满足下列条件的的同分异构体共有______种。
含   不含环状结构   不考虑立体异构
写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式______。
能发生银镜反应。核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为：：。
写出用，丁二烯为原料制备四氢呋喃的合成路线______无机试剂任选。
答案和解析 1.【答案】 【解析】A.乙醚的结构简式为，故A错误；
B.乙醇可以使病毒的蛋白质变性失去原有的生理活性，过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，二者原理不同，故B正确；
C.聚丙烯纤维属于合成有机高分子化合物，故C错误；
D.消毒液具有氧化性，能将还原性的物质酒精氧化，酒精与消毒液混合，会发生氧化还原反应不能混合使用，不能增强杀灭新型冠状病毒效果，故D错误。  2.【答案】 【解析】解：、分子中含有碳碳双键、碳氧双键和苯环，可以发生加成反应，故A正确；
B、由图可知金丝桃苷的分子式，则分子含个碳原子，故B正确；
C、分子中含有羟基，能发生酯化反应，即能与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D、分子结构可知结构中含有羟基，能与金属钠反应产生氢气，故D错误；
故选：。
3.【答案】 【解析】装置是氯气发生装置，装置是除去氯气中的氯化氢气体杂质，兼起储存气体作用，装置是验证氯气氧化性大于溴单质，在中溴单质和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，装置是尾气吸收装置，
A.高锰酸钾和浓盐酸常温下发生反应生成氯气，装置烧瓶内的试剂可以是，故A正确；
B.氯气在饱和食盐水中溶解度小，氯化氢易溶于水，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置是安全瓶，监测实验进行时中是否发生堵塞，发生堵塞时中的，压强增大，中长颈漏斗中液面上升，可以起到储存气体作用，故B正确；
C.实验结束后，振荡会观察到液体分层，且下层呈紫红色，故C错误；
D.生成的氯气进入装置，和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，打开活塞，将装置中少量溶液加入装置中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物，利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，故D正确。
故选C。  4.【答案】 【解析】A.常温常压下，的物质的量不是，含有的电子数目不为，故A错误；
B.溶液体积不明确，无法计算钾离子的物质的量，故钾离子的个数无法计算，故B错误；
C.氯气的物质的量为，氯气与过量氢氧化钠溶液反应转移了电子，转移的电子数为，故C错误； 
D.氧气和臭氧均由氧原子构成，故混合物中含有的氧原子的物质的量，即含有氧原子的数目为个，故D正确。
故选D。  5.【答案】 【解析】A.取该溶液加入过量溶液，加热，产生无色气体，气体为氨气，则含有，故A正确；
B.将过滤得到沉淀，只能是氢氧化铁，洗涤、灼烧，得到固体为氧化铁，故B正确；
C.原溶液中一定存在、，为满足电荷守恒，、、均存在，不可能含有、、，故C错误；
D.原溶液中一定存在、，不存在，一定存在、、才能保证电荷守恒，故D正确。  6.【答案】 【解析】由甲图可知，上有机物失电子是负极，上氧气得电子是正极，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；
A.在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则与相连，故A错误；
B.由甲图可知，氢离子向正极移动，即透过质子交换膜由左向右移动，故B错误；
C.在负极上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为，故C错误；
D.极电极反应式为，当电极消耗尿素时，则转移电子，所以铁电极增重，故D正确。故选：。  7.【答案】 【解析】A.是弱酸，酸性越强，溶液中越大，溶液碱性越强，越大，根据图知时，纵坐标数值越小其浓度越大，所以，故A错误；
B.常温下当时，溶液的，，，故B错误；
C.点时，溶液的，，的水解平衡常数，说明的电离程度大于水解程度，所以溶液中，，故C正确；
D.时，溶液中存在物料守恒，所以改变不变，故D错误。  8.【答案】增大反应物的接触面积        再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁稀；抑制转化为，且与不反应 【解析】将铬铁矿粉碎可以增大反应物的接触面积而加快反应速率。根据溶解度随温度变化的关系，在低温时溶解度小，低温不能提高其浸取率，A错误；的水解反应为，因此过滤可除去水解生成的，B正确；加硫酸酸化时发生的主要反应为，C正确；步骤Ⅲ中，酸化时会使过量的反应生成，因此步骤Ⅳ中所得滤渣的主要成分是，D错误。蒸发溶剂时应选择而不是，因为时的溶解度小于和的溶解度，有利于转化为，在蒸发至出现晶膜停止加热后，应冷却至室温，然后抽滤，正操的操作顺序为。量筒的精确度不能满足的需要，应选用酸式滴定管或移液管量取溶液，A错误；滴定时要适当控制滴定速度，先快后慢，B正确；滴定时眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，便于判断滴定终点，C错误；读数时要取下滴定管，使滴定管保持垂直，平视读数，D正确；平行滴定时，须重新装液并正确调整液面刻度，E正确。由于沾落的半滴溶液在锥形瓶内壁上，没有进入溶液，所以要用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁。所测质量分数明显偏低，说明滴定时参加反应的偏少，溶液中存在，因此应再加稀，以促进转化为：。9.【答案】恒压滴液漏斗  冷凝回流      当装置中溶液由棕色变为无色即可说明硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醚  适当加热    缺少尾气处理装置 【解析】解：的名称为恒压滴液漏斗，为冷凝管，作用是冷凝回流，
故答案为：恒压滴液漏斗；冷凝回流；
中的试剂起干燥作用，并且不能与二氧化氮反应，碱石灰可以和二氧化氮反应生成硝酸钙和亚硝酸钙，浓硫酸中的水和二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，不与无水氯化钙和五氧化二磷反应，综上所述试剂可以选BD，
故答案为：；
的中心原子是原子，为价，形成三个共价键，每个氧原子需要成两个共价键，每个氢原子形成一个共价键，的结构式为，
故答案为：；
硫酸二甲酯为微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇，当装置中溶液由棕色变为无色即可说明硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醚；
故答案为：当装置中溶液由棕色变为无色即可说明硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醚；
为了让中较快速的产生，可采取的方法是适当加热，
故答案为：适当加热；
中甲硫醚与二氧化氮反应生成二甲亚砜和一氧化氮，反应方程式为，
故答案为：；
氮的氧化物有毒，则上述实验装置存在的一处缺陷为缺少尾气处理装置，
故答案为：缺少尾气处理装置。
装置硫酸和亚硝酸钠反应生成二氧化氮；干燥除水；硫酸二甲酯与硫化钠反应生成二甲硫醚，与中产生的二氧化氮反应得到二亚甲砜；
的名称为恒压滴液漏斗，为冷凝管，可冷凝回流；
中的试剂起干燥作用，并且不能与二氧化氮反应；
的中心原子是原子，为价，形成三个共价键，每个氧原子需要成两个共价键，每个氢原子形成一个共价键
硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇，据此判断；
适当加热可加快反应速率；
中甲硫醚与二氧化氮反应生成二甲亚砜和一氧化氮；
氮的氧化物有毒，需要进行尾气处理。
本题考查物质制备，侧重考查阅读、信息筛选和整合、综合运用能力，明确实验原理、元素化合物性质、实验操作顺序是解本题关键，注意题给信息的整合和运用，题目难度中等。
 10.【答案】     ；
；在相对较低的温度下，催化效果较好；且在一定温度范围内，可达到较高的催化效率，便于控制温度；
； 或
；；。 【解析】与反应生成两种无毒物质为氮气和水蒸气，
已知Ⅰ： Ⅱ： ，根据盖斯定律，ⅠⅡ可得：     ；同一温度下，的转化率较高，催化效果好，选用催化剂，理由是：在相对较低的温度下，催化效果较好；且在一定温度范围内，可达到较高的催化效率，便于控制温度；
根据晶胞结构，利用均摊法计算，晶胞中含有白球数：，黑球数：，则白球为，在晶胞中配位数为；晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体的密度为 或；
在恒容密闭容器中充入、、，此时起始压强为。反应达到平衡时，测得容器内、的物质的量分别为、，
列三段式计算： 
起始：                                                
变化：                                    

                     
变化：                                
的平衡效转化率；的选择性；
总物质的量为，总压强为，的物质的量分数为，氢气的物质的量分数为，氧气的物质的量分数为，的物质的量分数为，水蒸气的物质的量分数为，则反应Ⅱ的平衡常数。  11.【答案】取代反应  
丙烯  ；碳碳双键、溴原子  

   
 
 
 【解析】【分析】
本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析推断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质关系、物质之间的转化关系是解本题关键，注意结合题给信息采用正逆结合的方法进行物质推断，采用知识迁移的方法进行合成路线设计，题目难度中等。
【解答】
和溴发生取代反应生成，发生信息中的反应生成为，先和甲醛反应然后酸化得到为，和溴发生加成反应生成为，发生消去反应生成，根据结构简式确定为，发生取代反应生成；
中甲基上的原子被溴原子取代生成，则的反应类型为取代反应，
故答案为：取代反应；
的名称为丙烯；所含官能团的名称为碳碳双键、溴原子，
故答案为：丙烯；碳碳双键、溴原子；
通过以上分析知，的结构简式为，
故答案为：；
发生消去反应生成，的化学方程式，
故答案为：；
为，的同分异构体符合下列条件：
含；
不含环状结构；
不考虑立体异构，
如果碳链为，有种；
如果碳链为，有种；
如果碳链为，有种；
如果取代基为，有种，
所以符合条件的有种，
故答案为：；
为，的同分异构体符合下列条件：
能发生银镜反应，说明含有醛基，
核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为：：，说明含有三种氢原子，且这三种氢原子的个数之比为：：，符合条件的结构简式为，
故答案为：；
，丁二烯与溴发生，加成生成，在氢氧化钾水溶液、加热条件下发生水解反应生成，再在浓硫酸、加热条件下发生脱水反应形成环状化合物，再与氢气发生加成反应生成四氢呋喃，其合成路线为，
故答案为：。