上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-126原子结构，化学键（6）

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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-126原子结构，化学键（6）

一、单选题
1．（2020·上海青浦·统考二模）氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是
A．氦-3聚变属于化学变化 B．3He和4He具有相同的质量数
C．He位于第1周期第ⅡA族 D．2H和3He具有相同的中子数
2．（2020·上海杨浦·统考二模）下列过程中共价键被破坏的是
A．氯气溶于水 B．碘升华 C．乙醇溶于水 D．NaOH溶于水
3．（2020·上海杨浦·统考二模）对中各数字的描述错误的是
A．8：质子数 B．16：质量数 C．2-：电子数 D．-2：化合价
4．（2020·上海浦东新·统考二模）我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。下列关于铷的稳定同位素Rb的说法正确的是（    ）
A．质子数是85 B．中子数是48 C．质量数是37 D．电子数为48
5．（2020·上海崇明·统考二模）氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是（    ）
A．H2 B．HD C．T+ D．D-
6．（2020·上海长宁·统考二模）镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数是（    ）
A．115 B．144 C．173 D．288
7．（2020·上海虹口·统考二模）下列化学用语书写正确的是
A．N2的电子式： B．氯乙烯的结构式：CH2＝CHCl
C．CCl4的比例模型： D．原子核内有10个中子的氧原子：
8．（2020·上海崇明·统考二模）有关物质结构概念的判断正确的是（    ）
A．离子键：阴阳离子间的静电吸引作用
B．离子化合物：只含离子键的物质
C．共价键：通过共用电子对产生的作用
D．共价化合物：含有共价键的物质
9．（2020·上海黄浦·统考一模）对于足球烯C60的认识错误的是（    ）
A．是分子晶体 B．含有非极性共价键
C．存在同素异形体 D．结构稳定，难以发生化学反应
10．（2020·上海闵行·统考二模）O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt为+5价。正确判断是
A．常温下为固体 B．不存在共价键
C．属于极性分子 D．由O+、PtF6-构成
11．（2020·上海闵行·统考二模）49号铟元素近似相对原子质量为:113×4.3％+115×95.7％=114.9说法正确的是
A．铟原子一定有66个中子
B．某种同位素原子符号为
C．95.7％是铟元素的丰度
D．铟元素位于第五周期ⅢA族
12．（2020·上海宝山·统考二模）清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是（        ）
A．含有非极性键和极性键
B．纯水几乎不导电，属于非电解质
C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转
D．水分子间作用力大，所以加热很难分解
13．（2020·上海松江·一模）据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。化学键不存在于（）
A．原子与原子之间 B．分子与分子之间
C．离子与离子之间 D．离子与电子之间
14．（2020·上海松江·一模）Ts是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是（      ）
A．中子数为117 B．质子数为293
C．质量数为176 D．原子序数为117
15．（2020·上海浦东新·统考一模）稀土元素铥(Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是(　　)
A．质子数为 69 B．电子数为 100
C．相对原子质量为 169 D．质量数为 238
16．（2020·上海青浦·统考一模）口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（　　）
A．13CO2 和 12CO2 互称同位素 B．13C 原子核外有 2 个未成对电子
C．尿素属于铵态氮肥 D．13C 的质量数为 7
17．（2020·上海青浦·统考一模）下列变化过程中，需要破坏离子键的是（　　）
A．氯化氢溶于水 B．铁熔化 C．干冰升华 D．氯化钠溶于水
18．（2020·上海宝山·统考一模）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（　　）
A．In 的金属性大于 Al
B．In 最外层有 2 种能量的电子
C．In 的中子数为 66
D．In 原子的相对原子质量为 115
19．（2020·上海宝山·统考一模）下列各组物质所含化学键相同的是（　　）
A．钠（Na）与金刚石（C）
B．氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl）
C．氯气（Cl2）与氦气（He）
D．碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）
20．（2020·上海静安·统考一模）关于CaF2的表述正确的是（    ）
A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用 B．熔点低于CaCl2
C．与CaC2所含化学键完全相同 D．在熔融状态下能导电
21．（2020·上海静安·统考一模）下列过程中，共价键被破坏的是（    ）
A．碘升华 B．蔗糖溶于水 C．氯化氢溶于水 D．氢氧化钠熔化
22．（2020·上海奉贤·统考一模）下列说法中，正确的是（       ）
A．离子化合物中一定不含共价键
B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
C．可能存在不含任何化学键的晶体
D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体
23．（2020·上海奉贤·统考一模）下列过程仅克服离子键的是（      ）
A．NaHSO4溶于水 B．HCl溶于水 C．氯化钠熔化 D．碘升华
24．（2020·上海长宁·统考二模）一定量固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是　　
A．向水中扩散 B．形成水合离子
C．发生水解 D．电解产生Cu和
25．（2020·上海宝山·统考二模）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
26．（2020·上海静安·统考一模）用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ）
A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：
27．（2020·上海静安·模拟预测）14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是
A．比 12C 多两个质子 B．与 12C 化学性质相似
C．与 12C 互为同素异形体 D．质子数与中子数相等
28．（2020·上海黄浦·统考一模）通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
29．（2020·上海奉贤·统考一模）近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是
A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1
C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素

二、原理综合题
30．（2020·上海宝山·统考二模）氮是生命物质中重要的组成元素之一。含氮物质的使用既给人类带来福音，又给人们带来一些负面影响。
（1）肥料的三要素，除了氮还有____。
（2）NH3是氮的氢化物，它的空间构型是_____，属于____分子(填写“极性”或“非极性”)，N原子的结构示意图是____。
（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作为化学肥料。实际使用时，因为有很多不便，所以往往制成铵盐。NH4Cl就是常见的铵盐，NH4Cl属于___晶体，长期使用含NH4Cl的氮肥会使土壤___(填写“酸”或“碱”)化，请结合有关方程式说明原因____。
（4）工业上通常以铁触媒为催化剂，在500℃左右，20~50MPa下合成氨气。采用该压强的原因是____。
（5）含氮废水进入水体会对环境造成污染，某课题小组利用废铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。其反应如下：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，该反应中，还原剂是____，被还原的元素是____；每生成2molN2，转移的电子数是_____。

参考答案：
1．D
【详解】A．化学反应是指原子核不变的情况下所进行的反应，有新的物质生成，核反应是核裂变，核聚变，是元素内部的原子核的反应，属于核变化，不属于化学反应，故A错误；
B．42He的质量数为4，32He的质量数是3，故质量数不同，故B错误；
C．He位于第1周期第零族，故C错误；
D．2H的中子数为2-1=1，32He的中子数=3-2=1，故中子数相同，故D正确；
答案选D。
【点睛】核聚变，核裂变都是物理变化，化学是在原子，分子的层次上研究物质的组成，结构，性质，变化规律的以实验为基础的科学，化学变化中不涉及到原子内部质子数目的改变。
2．A
【详解】A．氯气溶于水后，部分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，破坏Cl-Cl、H-O共价键，A符合题意；
B．碘升华，分子未变，化学键未变，只改变分子间的距离，B不合题意；
C．乙醇溶于水，不发生反应，只形成分子间的氢键，C不合题意；
D．NaOH溶于水，完全电离为Na+和OH-，只破坏离子键，D不合题意；
故选A。
3．C
【详解】A．8位于元素符号的左下角，为质子数，A正确；
B．16位于元素符号的左上角，为质量数，B正确；
C．2-位于元素符号的右上角，为离子的带电荷数，C错误；
D．-2位于元素符号的正上方，为化合价，D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．原子的核电荷数=质子数=电子数，Rb的核电荷数为37，故其核内质子数为37，故A错误；
B．Rb的核内质子数为37，质量数是85，则中子数=85-37=48，故B正确；
C．Rb的质量数是85，故C错误；
D．原子的核电荷数=质子数=电子数，Rb的核电荷数为37，故其核外电子数为37，故D错误；
故选B。
5．B
【分析】H、D、T分别为氕、氘、氚，结合微粒的结构分析判断。
【详解】A．H2中质子、中子和电子的数目分别为2、0、2，数目之和为4；
B．HD中质子、中子和电子的数目分别为2、1、2，数目之和为5；
C．T+中质子、中子和电子的数目分别为1、2、0，数目之和为3；
D．D-中质子、中子和电子的数目分别为1、1、2，数目之和为4；
质子、中子和电子的数目之和最大的是B，故选B。
6．C
【详解】同位素Mc的原子核内质量数为288，质子数为115，则中子数=质量数-质子数=288-115=173，故C正确；
综上所述，答案为C。
7．D
【详解】A. 漏写N原子上的孤电子对，N2的电子式为，A项错误；
B. CH2＝CHCl是氯乙烯的结构简式，不是结构式， 结构式需要表示出所有的共价键，B项错误；
C. CCl4的比例模型中碳原子半径应当小于氯原子半径，故C项错误；
D.核素符号中左下角表示元素的质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，故原子核内有10个中子的氧原子表示为：，D项正确；
答案选D。
8．C
【详解】A．离子键是阴阳离子间的静电作用力，含静电吸引和静电排斥，故A错误；
B．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；
C．共价键是原子间通过共用电子对形成的静电作用，故C正确；
D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是双原子或多原子非金属单质，如氢气等，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确；
B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确；
C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；    
D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误；
答案选D。
10．A
【详解】A. 离子化合物熔点较高，离子化合物常温下一般为固体，故A正确；    
B. O2(PtF6)含有O-O键，O-O为共价键， Pt和F之间为共价键，故B错误；
C. 离子化合物中没有分子，故C错误；    
D. O2(PtF6)中Pt为+5价，F为-1价，则O2(PtF6)由O2+和PtF6-离子构成，故D错误；
选A。
【点睛】本题考查离子化合物的构成，注意从化合价的变化的角度分析，从化合价代数和为0的角度判断元素的化合价，注意离子化合物中不含分子。
11．D
【详解】A. 根据题意，铟元素有铟、两种同位素，有66个中子、有64个中子，故A错误；
B. 质量数标在元素符号的左上角、质子数标在元素符号的左下角，某种同位素原子符号为，故B错误；
C. 95.7％是同位素的丰度，故C错误；
D. 49号铟元素，有5个电子层，最外层有3个电子，位于第五周期ⅢA族，故D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．H2O含有极性键，不含非极性键，A错误；
B．纯水几乎不导电，属于弱电解质，B错误；
C．水是极性分子正电中心和负电中心不重合，分子一端带正电，一端带负电，当用带有静电的玻璃棒接近水流时，带相反电荷的一端会产生静电吸引，使水流发生偏转，C正确；
D．水分子中的氢氧键的键能比较大，所以加热很难分解，D错误；
【点睛】分子间作用力影响物质的熔沸点，不影响物质的稳定性，物质的稳定性受化学键键能的影响
13．B
【详解】A．原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，故A不选；
B．分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，故B选；
C．离子与离子之间强烈的相互作用力为离子键，属于化学键，故C不选；
D．金属阳离子与电子之间强烈的相互作用力为金属键，属于化学键，故D不选；
故选B。
【点睛】本题的易错点为D，要注意金属晶体中的化学键为金属键，存在于金属阳离子与自由电子之间。
14．D
【详解】A．Ts的中子数=293-117=174，故A错误；
B．Ts的质子数=117，故B错误；
C．Ts的质量数=293，故C错误；
D．Ts的质子数=原子序数=117，故D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．稀土元素铥(Tm)的质子数为69，故A正确；
B．稀土元素铥(Tm)质子数为69，质子数和核外电子数相等都是69，故B错误；
C．其质量数为169，质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；
D．稀土元素铥(Tm)的质量数为169，故D错误；
【点睛】一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。
16．B
【详解】A. 12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；
B. 根据13C电子排布式ls22s22p2可知， 原子核外有 2 个未成对电子，故B正确；
C. 尿素属于有机物，不是铵盐；尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故C错误；
D. 13C 的质量数为13，故D错误；
故选：B。
【点睛】注意尿素和铵态氮肥的区别，为易错点。
17．D
【详解】A．HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；
B．铁熔化破坏金属键，故B错误；
C．干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；
D．氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；
故选：D。
【点睛】本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，C为解答易错点。
18．D
【分析】A、同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强；
B、铟与铝(13Al)同主族，则In的最外层电子数为3，排布在s、p轨道上；
C、中子数=质量数-质子数，据此计算判断；
D、的质量数为115。
【详解】A、铟与铝(13Al)同主族，并且铟元素的原子序数较大，同主族从上至下金属性逐渐增加，所以In的金属性强，故A不符合题意；
B、In的最外层电子数为3，排布在5s、5p轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于5p能级上的电子能量，所以In最外层有2 种能量的电子，故B不符合题意；
C、的质量数为115、质子数为49，所以中子数=119-49=66，故C不符合题意；
D、的质量数为115，In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和，故D符合题意；
故选：D。
19．D
【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。
【详解】A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；
B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HCl为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；
C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；
D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；
故选：D。
【点睛】本题考查了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。
20．D
【详解】A．Ca2+与F-间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；
B．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误；
C．CaF2中只存在离子键，而CaC2含有离子键和共价键，故C错误；
D．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故D正确；
故答案为D。
21．C
【详解】A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B．蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；
C．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；
D．氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+，只破坏离子键，故D错误；
故答案为C。
22．C
【详解】A. 离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；
B. 分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；
C. 稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；
D. 二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于化学性质。
23．C
【详解】A. NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H+和SO42-，既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；
B. HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；
C. NaCl加热熔化电离生成Na+和Cl-，只破坏了离子键，故C正确；
D. 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。
24．B
【详解】A、CuCl2向水中扩散，为吸收能量的过程，故A不符合题意；
B、Cu2＋形成水合离子，形成配位键，放出能量，故B符合题意；
C、离子的水解为吸热过程，故C不符合题意；
D、电解需要吸收能量，将电能转化为化学能，故D不符合题意；
25．C
【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。

26．C
【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；
B、HCl中只含共价键；
C、NH3中含个N-H键；
D、Cl-最外层有8个电子。
【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；
B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；
C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；
D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。
27．B
【详解】A. 14C与 12C属于同一种元素的核素， 质子数相同，故A错误；B. 14C与 12C 属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C. 14C与 12C 是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D. 14C与 12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。
点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。
28．D
【详解】A．简单非金属阴离子化合价最低，只有还原性，金属阳离子可能处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如亚铁离子，故A错误；
B．同种化合价可对应多种氧化物，如+4价氮元素有二氧化氮和四氧化二氮两种氧化物，故B错误；
C．稀有气体分子间不存在化学键，但是其属于分子晶体，故C错误；
D．任何化学反应都是旧化学键的断裂，新化学键生成的过程，并伴有能量变化，故D正确；
答案选D。
29．A
【详解】A、293Lv和294Lv的电子数都是116，A错误；
B、293Lv的质量数是293，294Lv的质量数是294，质量数相差1，B正确；
C、293Lv的中子数是117，294Lv的中子数是118，中子数相差1，C正确；
D、293Lv和294Lv是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；
答案选A。
30． 磷、钾（或P、K） 三角锥型 极性 离子 酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+，NH4+水解使溶液显酸性，长期使用使土壤酸化 加快反应速率、使平衡向正反应方向移动、压强过高，会导致成本升高 Al NO3-中+5价的N 20NA
【分析】（1）化学肥料的主要分为氮肥、磷肥、钾肥；
（2）N原子核电荷数为7、核外有7个电子，NH3分子的空间构型是三角锥形，氨气属于极性分子；
（3）NH4Cl就是常见的铵盐，铵盐是离子化合物，NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中发生水解反应，使溶液呈酸性；
（4）N2+3H22NH3，该反应为反应前后气体分子数减小的放热反应，增大压强可以加快反应速率，提高原料的转化率，但是压强过高，会导致成本升高；
（5）6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，依据反应前后化合价的变化，判断氧化剂、还原剂；
【详解】（1）化学肥料的主要分为氮肥、磷肥、钾肥，故肥料的三要素，除了氮还有磷和钾；
（2）NH3分子的空间构型是三角锥形，氨气属于极性分子；N原子核外有7个电子，其原子的结构示意图是；
（3）NH4Cl就是常见的铵盐，铵盐是离子化合物，故NH4Cl属于离子晶体；NH4++H2ONH3·H2O+H+，故长期使用含NH4Cl的氮肥会使土壤酸化；
（4）N2+3H22NH3，该反应为反应前后气体分子数减小的放热反应，工业上通常以铁触媒为催化剂，在500℃左右，催化剂的活性比较大，20~50MPa下合成氨气，加快反应速率、使平衡向正反应方向移动，但是压强过高，会导致成本升高；
（5）6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，该反应前后铝元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，故Al是还原剂， NO3-中的N元素被还原；该反应中每生成1molN2转移20mol电子，故当生成2mollN2，转移的电子数是20NA 。