上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-122原子结构，化学键（2）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-122原子结构，化学键（2），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-122原子结构，化学键（2）

一、单选题
1．（2022·上海虹口·统考模拟预测）乙酸叔丁酯(M)的某合成反应历程如下图所示。下列说法正确的是

A．该合成反应的类型属于加成反应
B．该历程中存在非极性键的断裂与生成
C．Y中所有碳原子最外层均已达到8电子稳定结构
D．如果使用含的X为原料，则M中不含
2．（2022·上海·统考二模）下列表达方式正确的是
A．乙炔的结构式：HC≡CH B．羟基的电子式：
C．氧离子的核外电子排布式：1s22s22p4 D．碳-12原子：C
3．（2022·上海·统考二模）据报道，月球上有大量He存在，以下关于He的说法正确的是
A．是He的同素异形体 B．比He少一个质子
C．是He的同位素 D．比He多一个中子
4．（2022·上海徐汇·统考二模）高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A．位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处
B．原子序数为32
C．最外层电子数为2
D．原子的相对原子质量为72.61
5．（2022·上海·统考二模）属于共价化合物的是
A．SiO2 B．NaCl C．NH4Cl D．Cl2
6．（2022·上海·模拟预测）有关单质碘升华过程的描述中，错误的是
A．该过程吸热 B．分子间距增大
C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键
7．（2022·上海闵行·统考模拟预测）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子()说法正确的是
A．中子数是37 B．质量数是85
C．电子数是38 D．与互称同素异形体
8．（2022·上海·模拟预测）在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．共价键、共价键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．范德华力、范德华力、共价键
9．（2022·上海崇明·统考一模）下列说法正确的是
A．14N2和15N2互为同位素 B．乙二醇和乙醇互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D．间二甲苯和乙苯互为同分异构体
10．（2022·上海崇明·统考一模）下列含有共价键的盐是
A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．CaCl2 D．NH4Cl
11．（2022·上海宝山·统考一模）碳—14在考古学中可用于测定生物的死亡年代，关子该原子的说法正确的是
A．质子数为14 B．核外电子数为14
C．质量数为14 D．和氮—14互称为同位素
12．（2022·上海宝山·统考一模）含有非极性共价键的化合物是
A．Cl2 B．CO2 C．CH4 D．C2H2
13．（2022·上海·统考一模）工业上可用氪(Kr)进行机械磨损的研究，关于Kr的说法正确的是
A．原子序数为49 B．质量数为36
C．中子数85 D．最外层电子数为8
14．（2022·上海·统考一模）NH3·H2O属于
A．离子化合物 B．碱 C．非电解质 D．混合物
15．（2022·上海静安·统考一模）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素。已知：2W2X+2Y2→4WY+X2。M分子中含有碳、氮、W、X四种元素，M分子部分结构如图所示(…表示氢键)。下列说法正确的是

A．氢键是特殊的化学键
B．稳定性：W2X>WY
C．简单离子半径：X>Y>Z
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱
16．（2022·上海·模拟预测）工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：8C
B．NH3的电子式：
C．氧原子的核外电子轨道表示式：
D．CO(NH2)2的结构简式：
17．（2022·上海·模拟预测）已知：O2+PtF6→O2(PtF6)。PtF6易挥发，O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt元素为+5价。对此反应的叙述正确的是
A．PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中O元素的化合价为+1
C．每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子 D．O2(PtF6)只含离子键，具有氧化性
18．（2022·上海·模拟预测）下列变化过程中有化学键被破坏的是
A．碘升华 B．浓硫酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．浓盐酸稀释
19．（2022·上海青浦·统考一模）下列不含共价键的离子化合物是
A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2
20．（2022·上海青浦·统考一模）关于NH3性质的解释合理的是
选项
性质
解释
A
比PH3容易液化
NH3分子间的范德华力更大
B
熔点高于PH3
N-H键的键能比P-H大
C
具有还原性
NH3中氮元素化合物为-3价
D
氨水中存在
是离子化合物

A．A B．B C．C D．D
21．（2022·上海·模拟预测）下列化学用语使用正确的是
A．N2的电子式是 B．结构示意图：
C．质量数为2的氢原子： D．形成过程：
22．（2022·上海·模拟预测）科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子(如图示)。对该物质的说法正确的是

A．与互为同素异形体 B．硬度大、熔点高
C．与乙炔互为同系物 D．是一种共价化合物
23．（2022·上海长宁·统考一模）下列叙述中正确的是
A．构成非极性分子的微粒一定含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中可能含有非极性共价键
D．极性分子中一定不含有非极性键
24．（2022·上海长宁·统考一模）下列物质中，含有氯离子的是
A．氯化氢 B．食盐 C．氯酸钾 D．液氯
25．（2022·上海长宁·统考一模）“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的3He可用于核聚变，下列说法正确的是
A．3He和4He中子数相等 B．3He和4He是同种原子
C．3He和4He核外电子数相等 D．由3He组成的单质为3He2
26．（2022·上海·统考一模）以下物质既有极性键又有非极性键的是
A．HF B．C2H4 C．N2 D．Na2O2
27．（2022·上海·统考一模）日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(3H)的说法正确的是
A．与氢元素互为同位素 B．中子数与质子数之差为2
C．核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的 D．化学性质与氕和氘几乎相同
28．（2022·上海闵行·统考一模）不含共价键的离子化合物是
A．溴化钙 B．碳化钙 C．氯化铵 D．氢氧化钠

二、填空题
29．（2022·上海·统考一模）近期发现，H2S是一种生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。完成下列填空：
(1)H2S的分子构型为___。
(2)下列事实中，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___。(选填编号)
a.氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以
b.相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
c.室温下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。
①0～10min，H2S的平均反应速率v=___。
②在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的平衡转化率α___(选填“增大”或“减小”)，该反应是___反应。(选填“吸热”或“放热”)
(4)CO2和COS结构相似，沸点：CO2____COS(选填“>”或“<”)，解释理由___。
(5)除去C2H2中少量H2S的方法____。
30．（2022·上海浦东新·统考一模）我国载人登月计划所用的固体火箭发动机推力全球最大。其固体燃料主要含NH4C1O4、Al粉和Fe2O3。完成下列填空：
(1)Al原子的最外层电子排布式为___________，其核外共有___________种运动状态不同的电子；高温条件下Al粉和Fe2O3反应的化学方程式为___________。
(2)NH4ClO4分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。NH4ClO4属于___________(选填“离子”或“共价”)化合物，其中存在的化学键有___________。
(3)制备NH4ClO4时，需先制备高纯度NaClO4。为测定NaClO4纯度，可用KI溶液检测：_____ClO+___I-+_____H+→_____Cl-+_____I2+____H2O
①配平上述离子方程式___________。
②若生成127gI2，则转移电子数为___________。
(4)实验室可利用NaClO4与NH4Cl两种饱和溶液制取NH4ClO4：NaClO4+NH4Cl⇌NH4C1O4+NaCl，实验时常通入过量的氨气并采取降温操作，原因是___________。


参考答案：
1．D
【详解】A．该反应属于取代反应，描述错误，不符题意；
B．该反应中只存在C—O键、O—H键等极性键断裂，没有非极性键断裂，描述错误，不符题意；
C．Y中最中间的碳正离子缺电子，最外层电子数未达8电子稳定结构，描述错误，不符题意；
D．根据该反应进程描述，可以看到是叔丁醇上C—O键断键，最终链接的是乙酸提供的氧原子，故X结构中若带有18O原子，最终不会存在于产物酯的分子中，会在生成的水分子中，描述正确，符合题意；
综上，本题选D。
2．D
【详解】A．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，则乙炔的结构式为：H-C≡C-H，而HC≡CH是乙炔的结构简式，A错误；    
B．已知羟基是不带电的原子团，则羟基的电子式为：，B错误；
C．氧离子的最外层上有6个电子，则其核外电子排布式为：1s22s22p6，C错误；    
D．根据核素的表示方法可知，碳-12原子可表示为：C，D正确；
故答案为：D。
3．C
【详解】A．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，He和He均表示原子而不是单质，故不是He的同素异形体，A错误；    
B．He和He的质子数均为2，B错误；
C．同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同一元素的不同原子，故He是He的同位素，C正确；
D．已知质量数等于质子数加中子数，则He含有1个中子，而He含有2个中子，故He比He少一个中子，D错误；
故答案为：C。
4．B
【详解】A．根据价电子排布式4s24p2，可得Ge位于IVA族，位于金属元素与非金属元素分界处，故A错误；
B．根据锗在元素周期表中的信息，可知原子序数为32，故B正确；
C．根据价电子排布式4s24p2，最外层电子数为4，故C错误；
D．锗元素的相对原子质量为72.61，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．SiO2是由Si和O通过共价键形成的化合物，属于共价化合物，A符合题意；
B．NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，B不合题意；    
C．NH4Cl是由和Cl-通过离子键形成的离子化合物，C不合题意；    
D．Cl2是由Cl通过共价键形成的单质，D不合题意；
故答案为：A。
6．C
【详解】A．单质碘升华过程碘由固体变为气体，是一个吸热过程，A正确；
B．固体变为气体，分子间距增大，B正确；
C．变为气体后，分子间距离变大，分子间作用力减小，C错误；
D．碘为分子晶体，升华破坏分子间作用力，不会破坏共价键，D正确；
故选C。
7．B
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
【详解】A．质量数=质子数+中子数，中子数是85-37=48，A错误；
B．核素的表示方法可知，质量数是85，B正确；
C．原子中质子数=电子数，电子数为37，C错误；
D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互称同位素，D错误；
故选B。
8．D
【详解】固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，综上所述故选：D。
9．D
【详解】A．14N2和15N2是由同种元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，A错误；
B．乙二醇的分子式为C2H6O2，乙醇的分子式为C2H6O，分子组成上并没有相差CH2或CH2的整数倍，两者不互为同系物，B错误；
C．同素异形体是指由同种元素组成的不同的单质，Fe2C和Fe3C都不是单质，两者不互为同素异形体，C错误；
D．间二甲苯的结构为：，分子式为：C8H10，乙苯的结构为：，分子式为：C8H10，两者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确；
答案选D。
10．D
【详解】A．H2SO4属于酸，不是盐，A不符合题意；
B．Ba(OH)2属于碱，不是盐，B不符合题意；
C．CaCl2属于盐，只含有离子键，C不符合题意；
D．NH4Cl属于盐，N和H之间为共价键，D符合题意；
故选D。
11．C
【详解】A．碳﹣14属于C元素，原子的质子数=原子序数=6，A错误；
B．碳﹣14属于C元素，其核电荷数=质子数=核外电子数=6，B错误；
C．碳﹣14的质量数为14，C正确；
D．碳﹣14和氮﹣14质子数不同，二者属于不同元素的原子，因此不能互称为同位素，D错误；
故合理选项是C。
12．D
【详解】A．Cl2为单质，不属于化合物，故A错误；
B．CO2分子中只含有C=O极性共价键，故B错误；
C．CH4分子中只含有C﹣H极性共价键，故C错误；
D．C2H2分子中含有C≡C非极性共价键，故D正确；
故选：D。
13．D
【详解】A．原子序数为36，A错误；
B．质量数为85，B错误；
C．中子数为49，C错误；
D．Kr为稀有气体元素，最外层电子数为8，D正确；
答案选D。
14．B
【详解】A．NH3·H2O是共价分子、分子内无离子，不属于离子化合物，    A错误；
B．一水合氨电离时产生的阴离子全部是氢氧根：，故属于碱    ，B正确；
C．一水合氨能发生电离：，为电解质，C错误；    
D．NH3·H2O是纯净物、不是混合物，D错误；
答案选B。
15．C
【分析】Z是地壳中含量最高的金属元素，即Z为Al，根据结构图以及氢键的形成条件，W为H，X形成2个共价键，四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，则X为O，已知：2W2X+2Y2→4WY+X2，推出Y为F，据此分析；
【详解】A．氢键不属于化学键，故A错误；
B．W2X为H2O，WY为HF，F的非金属性强于O，则HF比H2O稳定，故B错误；
C．Al3+、O2-、F-核外电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，即简单离子半径大小顺序是O2-＞F-＞Al3+，故C正确；
D．Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，故D错误；
答案为C。
16．D
【详解】A．中子数为8的碳原子表示为14C或，A错误；
B．NH3的N最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，B错误；
C．还差1s轨道的2个电子，C错误；
D．CO(NH2)2是2个氨基与羰基碳相连，其结构简式为，D正确；
选D。
17．C
【分析】由题干信息O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt元素为+5价，F为-1价可知，故 O2(PtF6)中O为+，反应中O的化合价升高，Pt的化合价降低，则O2为还原剂，PtF6为氧化剂，反应中转移电子数目为1mol，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，PtF6是氧化剂，A错误；
B．由分析可知，O2(PtF6)中O元素的化合价为+，B错误；
C．由分析可知，每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子，C正确；
D．O2(PtF6)是离子化合物，故含有离子键，同时内还存在共价键，由于O为正价，Pt为+5价，故其具有氧化性，D错误；
故答案为C。
18．B
【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，分子间作用力不是化学键，A不符题意；
B．浓硫酸稀释时硫酸分子电离产生氢离子和硫酸根离子，有共价键被破坏，B符题意；
C．蔗糖溶于水破坏的是分子间作用力，分子间作用力不是化学键，C不符题意；
D．浓盐酸稀释前已经电离成氢离子和氯离子，浓盐酸稀释不破坏化学键，D不符题意；
选B。
19．D
【详解】A．含有共价键，A错误；
B．含有共价键，B错误；
C．H2O2的电子式为：，为共价化合物，不是离子化合物，C错误；
D．MgBr2的电子式为：，不含共价键为离子化合物，D正确；
答案选D。
20．C
【详解】A．NH3和PH3都属于同一主族元素形成的氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键，PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，A错误；
B．NH3熔点高于PH3，是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨的熔点升高，不是N-H键的键能比P-H大，B错误；
C．NH3中H为+1价，已经是最高价了，不能被氧化，而N为-3价，为N的最低价，能够被氧化，故NH3具有还原性是由NH3中N为-3价，C正确；
D．NH3•H2O是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出和OH-，D错误；
故答案为：C。
21．C
【详解】A．N原子最外层达到8电子稳定结构，N2是共价单质，其电子式为： ，A错误；
B．Cl是17号元素，则结构示意图为：，B错误；
C．根据核素的表示方法可知质量数为2的氢原子：，C正确；
D．KCl是离子化合物，故用电子式表示形成过程为：，D错误；
故答案为C。
22．A
【详解】A．该环碳分子与都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；    
B．该环碳分子是由分子构成的，不是原子晶体，故硬度大、熔点高说法错误，B错误；
C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；该物质为单质，不与乙炔互为同系物，C错误；
D．该物质为碳单质，不是化合物，D错误；
故选A。
23．C
【详解】A．构成非极性分子的微粒不一定含有共价键，如He、Ne等单原子分子为不含共价键的非极性分子，A错误；
B．共价化合物中不可能含有离子键，因为含有离子键的化合物一定是离子化合物，B错误；
C．离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2、CaC2等离子化合物中就含有非极性键，C正确；
D．极性分子中不一定不含有非极性键，如CH3CH2OH为极性分子，其中就含有C-C非极性键，D错误；
故答案为：C。
24．B
【详解】A．氯化氢是共价化合物，是由氢原子和氯原子构成的，不含氯离子，A不合题意；
B．食盐是离子化合物，物质中含有Na+和Cl-，B符合题意；
C．氯酸钾是离子化合物，物质中含有K+和，不含Cl-，C不合题意；
D．液氯是共价单质，Cl2是由Cl原子构成的，不含Cl-，D不合题意；
故选B。
25．C
【详解】A．中子数等于质量数-质子数，故3He和4He中子数分别为3-2=1，4-2=2，故不相等，A错误；
B．3He和4He具有相同数目的质子而不同数目的中子的同一元素的不同种原子，B错误；
C．3He和4He的质子数均为2，对于原子其核外电子数等于质子数，故二者核外电子数相等，C正确；
D．稀有气体原子的最外层上电子均达到稳定结构，故形成单质时均为单原子分子，故由3He组成的单质为3He，D错误；
故答案为：C。
26．B
【详解】A．HF中只含H、F原子形成的极性键，A不符合题意；
B．C2H4中含有C、C原子形成的非极性键，也含有C、H元素形成的极性键，B符合题意；
C．N2中只含N、N原子形成的非极性键，C不符合题意；
D．Na2O2中含有钠离子和过氧根形成的离子键和O、O原子形成的非极性键，不含极性键，D不符合题意；
综上所述答案为B。
27．D
【详解】A．氚(3H)为氢元素的一种核素，与氢元素的其他核素互为同位素，不是与氢元素互为同位素，A错误；
B．氚(3H)的中子数为3-1=2，质子数为1，相差1，B错误；
C．核废水中的氚的原子百分率要高于自然界中，C错误；
D．氚、氕和氘为氢元素的不同核素，所含电子数相同，化学性质几乎相同，D正确；
综上所述答案为D。
28．A
【详解】A．溴化钙为只有离子键的离子化合物，故A符合题意；    
B．碳化钙为既有离子键又有共价键的离子化合物，故B不符合题意；    
C．氯化铵为既有离子键又有共价键的离子化合物，故C不符合题意；    
D．氢氧化钠为既有离子键又有共价键的离子化合物，故D不符合题意；    
故选A。
29．(1)折线型
(2)abc
(3) 4×10-4mol·L-1·min-1 增大 吸热
(4) < CO2和COS同为分子晶体，结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高
(5)CuSO4溶液

【详解】（1）硫化氢分子与水分子结构相似，水分子分子构型为折线型、则H2S的分子构型为折线型。
（2）a．通常强酸能制弱酸，氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以，则酸性排序为：亚硫酸＞碳酸＞氢硫酸，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱，a选；
b．溶液导电性由自由离子浓度和离子电荷共同决定，氢硫酸和亚硫酸的电离以第一步电离为主H2SO3⇌H++HSO，H2S⇌H++HS-，相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，意味着氢离子等离子浓度：亚硫酸＞氢硫酸，亚硫酸电离程度较大、酸性较强，b选；
c．室温下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，则氢离子浓度：亚硫酸＞氢硫酸，亚硫酸电离程度较大、酸性较强，c选；
d．还原性是失电子能力、与电离程度大小，酸性强弱无关，则氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱，d不选；
选abc。
（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中：
①该反应是气体分子总数不变的反应，所以反应平衡时，混合气体总的物质的量为0.10mol+0.40mol=0.50mol，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02，则反应生成的水为0.010、消耗的硫化氢为0.010mol，0～10min，H2S的平均反应速率v =4×10-4mol·L-1·min-1。
②升高温度平衡向吸热反应方向移动。在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，说明升高温度平衡向右移动、则H2S的平衡转化率α增大，该反应是吸热反应。
（4）CO2和COS结构相似，均构成分子晶体，则沸点：CO2＜COS，解释理由：CO2和COS同为分子晶体，结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。
（5）硫化氢能和硫酸铜溶液发生复分解反应生成硫化铜沉淀和稀硫酸：、乙炔不能和硫酸铜溶液反应，则除去C2H2中少量H2S的方法是用CuSO4溶液洗气。
30．(1) 3s23p1 13 2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe
(2) 离子 离子键和共价键
(3) ClO+8I-+8H+→Cl-+4I2+4H2O NA或6.02×1023
(4)低温时NH4ClO4的溶解度降低程度大，降温有利于NH4ClO4结晶析出；通入氨气增大了溶液中浓度，有利于NH4ClO4结晶析出

【详解】（1）Al原子的最外层有3个电子，电子排布式为3s23p1；其核外共有13种运动状态不同的电子；高温条件下Al粉和Fe2O3反应生成三氧化二铝和铁，化学方程式为2A1+Fe2O3 Al2O3+2Fe；
（2）NH 与ClO 之前形成离子键，所以为离子化合物；N元素与H元素之间形成共价键，所以其中存在的化学键有离子键和共价键；
（3）①根据原子守恒以及电荷守恒，ClO +8I-+8H+→Cl-+4I2+4H2O；
②生成127gI2，物质的量为0.5mol，根据离子方程式可知，生成能4mol I2，转移8mol电子，所以生成0.5mol I2，转移1mol电子，转移电子数为NA或6.02×1023；
（4）根据图示可知，NH4C1O4的溶解度受温度影响较大，通入氨气增大了溶液中NH 浓度，NH与ClO可行成NH4C1O4，故原因为低温时NH4ClO4的溶解度降低程度大，降温有利于NH4ClO4结晶析出；通入氨气增大了溶液中NH浓度，有利于NH4ClO4结晶析出。