上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-124原子结构，化学键（4）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-124原子结构，化学键（4），共18页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，填空题等内容，欢迎下载使用。

上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-124原子结构，化学键（4）

一、单选题
1．（2021·上海徐汇·统考二模）下列说法错误的是
A．不锈钢属于合金 B．14C的中子数为8
C．氯气常用于自来水杀菌消毒 D．铝热反应属于吸热反应
2．（2021·上海徐汇·统考二模）关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是
A．氯原子半径减小 B．分子间作用力变大
C．可以通过降低压强实现 D．液氯颜色比氯气浅
3．（2021·上海嘉定·统考二模）有共价键的离子化合物是
A．氧化钠 B．溴化氢 C．氯化铵 D．氯化镁
4．（2021·上海虹口·统考二模）实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是
A．水的电子式： B．乙炔的结构式：CHCH
C．钙离子的结构示意图： D．碳原子的电子排布式：1s22s22p2
5．（2021·上海静安·统考二模）反应CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列叙述正确的是
A．CO2是由极性键构成的非极性分子
B．Na2CO3属于弱电解质，其水溶液呈碱性
C．NaOH溶液既含离子键，又含共价键
D．CO的水解方程式：CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH−
6．（2021·上海静安·统考二模）反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为30的铁原子：Fe B．O原子电子式：
C．O2-的结构示意图： D．S原子最外层的轨道表示式：
7．（2021·上海松江·统考二模）Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是
A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键
8．（2021·上海·统考二模）1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮的原子核，成功地把氮转变为氧，实现了元素的转变。该核反应为，则微粒X是
A． B． C． D．
9．（2021·上海黄浦·统考二模）一定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是

A．相同条件下Cl2比HCl稳定
B．过程I：断裂极性键和非极性键
C．过程Ⅱ：形成极性键和非极性键
D．热化学方程式为NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g)+11.3KJ
10．（2021·上海黄浦·统考二模）下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
11．（2021·上海奉贤·统考二模）碘的同位素具有放射性，下列说法正确的是
A．原子核外电子数是53 B．原子核内中子数是131
C．原子的质量数是184 D．位于第四周期ⅦA族
12．（2021·上海·统考二模）用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为15的硅原子： B．氟原子的结构示意图：
C．四氟化硅的电子式： D．水分子的比例模型：
13．（2021·上海·统考二模）原子是一种很小的微粒。钠原子半径为，则a等于
A．9 B．10 C．11 D．12
14．（2021·上海·统考二模）下列过程中，共价键被破坏的是
A．干冰升华 B．氯气被活性炭吸附
C．酒精溶于水 D．碘化氢气体溶于水
15．（2021·上海杨浦·统考二模）科学家根据与的比例，为月球起源的假说提供证据。与具有相同的
A．核外电子排布 B．质量数 C．中子数 D．质量
16．（2021·上海·统考一模）嫦娥5号带回的月球土壤中富含3He，3He 聚变生成4He时放出巨大的能量，关于3He、4He的说法正确的是（    ）
A．中子数相同 B．质量数相同
C．化学性质相同 D．物理性质相同
17．（2021·上海青浦·统考一模）YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，由不可能知道的是
A．钇元素的相对原子质量 B．钇元素的原子序数
C．原子的中子数 D．钇原子的核外电子数
18．（2021·上海徐汇·统考一模）通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是
A．AlN既是氧化产物也是还原产物 B．每生成 3.36 L CO，转移 0.3 mol 电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：3 D．14N2和12C18O所含中子数相等
19．（2021·上海·统考一模）下列变化过程中，有离子键形成的是
A．石灰石煅烧 B．氯化铵分解 C．盐酸除铁锈 D．烧碱溶于水
20．（2021·上海静安·统考一模）飞秒(千万亿分之一秒，即10−15s)化学实验技术可以让科学家通过“慢动作”观察到处于化学反应过程中的原子与分子的转变瞬间。你认为该技术不可能观察到的是
A．化学反应中原子的运动 B．化学键的断裂
C．原子中原子核内部结构 D．新分子的形成
21．（2021·上海宝山·统考一模）下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是

A．X原子的中子数为A
B．该元素的原子序数为Z
C．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷
D．X原子的核外电子数为Z
22．（2021·上海宝山·统考一模）下列物质只含有共价键的是
A．NaOH B．NH4Cl C．SiO2 D．He
23．（2021·上海宝山·统考一模）关于乙烯的说法正确的是
A．属于原子晶体 B．所有原子在一直线上
C．既有极性键又有非极性键 D．属于极性分子
24．（2021·上海崇明·统考二模）下列含有共价键的盐是
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
25．（2021·上海奉贤·统考一模）已知硫化氢可在氧气中燃烧，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8NA
B．标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3NA
C．常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2NA
D．若生成，则硫化氢得电子的数目一定为0.8NA

二、原理综合题
26．（2021·上海·统考二模）卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。
I．过氧化氢氧化法制备碘酸钾(KIO3)的方法如图：

(1)氧原子核外有_______种运动状态不同的电子；碘原子最外层电子的排布式为_______；K2CO3固体中含有的化学键有_______。
(2)合成步骤中的化学方程式为_______。
(3)当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因：_______。
Ⅱ．ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(4)该反应的氧化产物为_______，若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为_______。
Ⅲ．目前从海水中提溴(Br2)大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。
(5)向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br-氧化为Br2。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是_______。
(6)用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。吸收1 mol Br2需消耗Na2CO3_______mol。
27．（2021·上海徐汇·统考一模）工业级氯化钙(CaCl2)通常用作道路的融雪除冰和干燥剂，主要利用纯碱工业废液生产。完成下列填空：
(1)氯原子的核外电子排布式_______；氯化钙的电子式_______； 比较构成CaCl2 的微粒半径大小(用微粒符号表示)_______。
(2)纯碱生产的工业方法有多种，其中废液含有大量氯化钙的是_______制碱法。
(3)向饱和NaHCO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，产生大量白色沉淀和少量气体，用平衡知识解释产生沉淀的原因_______。
(4)氯化钙不能干燥NH3，因为CaCl2(s)+8NH3(g)⇌CaCl2·8NH3(s)+Q(Q＞0)，该反应的平衡常数K=_______；向2 L装有CaCl2的密闭容器中，通入2 mol NH3，反应10分钟，固体增重17 g，则 0~10分钟内，NH3的平均反应速率ʋ =_______；若要将已 吸收NH3的CaCl2重新恢复吸收NH3的能力，写出一种可采取的措施_______。

三、填空题
28．（2021·上海·统考二模）工业烟气可用氯酸氧化法脱硫，涉及反应：_____________________=_______(未配平)。完成下列填空：
(1)写出N原子核外电子排布的轨道表示式_______。
(2)用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式_______，标出电子转移的方向和数目_______。该化学方程式配平系数不唯一，请说明理由_______。
(3)氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式_______。
(4)工业烟气中的也可用和的混合液脱除。
①脱除的离子方程式为_______；
②溶液呈碱性的原因是_______。
29．（2021·上海·统考一模）门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙和生命的形成都有密切联系，可以相互结合成很多化合物。
(1)四种元素中，核外未成对电子数目相同的元素有_______(填写元素符号，下同)；四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。
(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的电子式为_______；其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是_______，从原子结构角度解释其原因_______。
(3)N2O是医学上的一种麻醉剂，可以通过反应_______NH3+_______O2→ _______N2O+_______H2O制得，配平该反应的化学方程式_______；若生成1.8 g水，转移的电子数目为_______个。已知N2O为直线型极性分子，则该分子中所含化学键的类型有_______(填写编号)。
a．极性共价键        b．非极性共价键            c．离子键        d．金属键
30．（2021·上海崇明·统考一模）(1)氮元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)氮元素原子核外电子排布式为_______，有_______种形状的电子云。
(3)氮元素气态氢化物的电子式为_______。
与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O 和一种未知物质 X。
(4)已知 KClO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
(5)已知 0.2mol KClO3 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_______。
(6)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目：_______。
(7)根据上述反应可推知_______。(填序号)
A．氧化性：KClO3 > H3PO4    B．氧化性：KClO3 > H2O
C．还原性：PH3 > X    D．还原性：PH3 > K2SO4
(8)在该反应中转移电子 2mol 时，生成H3PO4_______mol。

参考答案：
1．D
【详解】A．不锈钢是Fe、Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等的合金，A正确；
B．14C的质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，B正确；
C．氯气与水反应产生的HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，因此氯气常用于自来水杀菌消毒，C正确；
D．铝热反应放出大量的热，属于放热反应，D错误；
答案选D。
2．B
【详解】A．氯气变成液氯的过程，不涉及分子内部变化，氯原子半径不变，A错误；
B．氯气变成液氯的过程，分子间距离减小，分子间作用力变大，B正确；
C．氯气变成液氯的过程可通过降温、增大压强实现，C错误；
D．液氯分子间距离比氯气小，单位体积内Cl2浓度更大，颜色更深，D错误；
答案选B。
3．C
【详解】A．氧化钠中只含有离子键，属于离子化合物，A不符合；
B．溴化氢中中含有共价键，但属于共价化合物，B不符合；
C．氯化铵中铵根和氯离子形成离子键，N和H形成共价键，属于离子化合物，C符合；
D．氯化镁中只含有离子键，属于离子化合物，D不符合；
答案选C。
4．D
【详解】A． 水是共价化合物，水的电子式：，故A错误；
B． 乙炔的结构式：H-CC-H，故B错误；
C． 钙的核电荷数为20，钙离子的结构示意图：，故C错误；
D． 碳核外有6个电子，分为两个能层，碳原子的电子排布式：1s22s22p2，故D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．CO2分子中含有C=O键，为极性共价键，其分子结构为直线型，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确；
B．碳酸钠在水溶液中可以完全电离，为强电解质，B错误；
C．NaOH溶于水时离子键被破坏，所以NaOH溶液中并不含离子键，C错误；
D．碳酸为二元弱酸，所以碳酸根的水解分步：CO+H2OHCO+OH−、HCO+ H2O H2CO3+OH−，D错误；
综上所述答案为A。
6．B
【详解】A．中子数为30的铁原子的质量数为30+56=86，符号为Fe，A错误；
B．O原子最外层有6个电子，其中两个为未成对电子，电子式为，B正确；
C．O2-核外有10个电子，结构示意图为，C错误；
D．硫原子最外层有6个电子，3s能级上有两个电子，3p能级上有4个电子，硫原子最外层电子的轨道表示式为，电子应优先以相同的自旋方向占据空轨道，D错误；
综上所述答案为B。
7．B
【详解】Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠断裂的化学键是离子键和非极性键，水中断裂的化学键是极性键，二者均没有金属键，所以没有断裂的化学键是金属键。
答案选B。
8．C
【详解】设新粒子质量数为m，质子为n，由质量数和质子数守恒得：4+14=17+m，解得：m=1，故新粒子的质量数为1，由2+7=8+n，解得n=1，可知另一种粒子的质子数为1，所以该粒子为，故C正确；
故选C。
9．B
【详解】A．Cl原子的半径比H原子半径大，所以Cl-Cl键长比H-Cl键长更长，键能更小，则相同条件下HCl比Cl2稳定，A错误；
B．过程I中氨气分子中氮氢极性共价键断裂，氯气中的非极性键断裂，B正确；
C．过程Ⅱ中形成氮氢极性共价键断裂、氯氢极性共价键断裂，没有非极性键生成，C错误；
D．据图可知生成物的能量高于反应物，热化学方程式应为NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g)-11.3KJ，D错误；
综上所述答案为B。
10．A
【详解】A．CaC2中含有Ca2+和C形成的离子键，属于离子化合物，同时含有C原子和C原子形成的共价键，A符合题意；
B．硫酸中只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；
C．二氯甲烷中只含共价键，为共价键化合物，C不符合题意；
D．氯化铝中只含共价键，为共价化合物，D不符合题意；
综上所述答案为A。
11．A
【分析】碘的一种核素，元素序数=质子数=核电荷数=核外电子数=53，质量数=131，中子数=131-53=78
【详解】A. 原子核外电子数是53，A正确；    
B. 原子核内中子数是78，B错误；
C. 原子的质量数是131，C错误；
D. 53号元素碘位于第五周期ⅦA族，D错误；
故选A
12．B
【详解】A．左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数，因此，中子数为15的硅原子应表示为：，故A错误；
B．氟原子的核电荷数为9，有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为：，故B正确；
C．SiF4中F、Si均满足8电子稳定结构，F原子的周围应有8个电子，故C错误；
D．比例模型能够体现出原子的相对体积大小，H原子的半径小于O原子，比例模型为，为水分子的球棍模型，故D错误；
答案选B。
13．B
【详解】原子半径的数量级是10-10m，故答案选B。
14．D
【详解】A．干冰属于分子晶体，升华过程属于物理变化过程，破坏分子间作用力，故A不符合题意；
B．氯气属于分子，被活性炭吸附属于物理变化，破坏分子间作用力，故B不符合题意；
C．酒精为非电解质，溶于水破坏分子间作用力，故C不符合题意；
D．HI溶于水电离出氢离子和碘离子，共价键被破坏，故D符合题意；
故选：D。
15．A
【详解】与互为同位素，质子数都为12，中子数分别为13和12，质子数等于核外电子数，则核外电子排布相同，质量数不相同，质量不相同，中子数不同，故A正确。
故选A。
16．C
【详解】3He、4He是质子数相同，中子数不同，质量数不同的两种原子，它们的化学性质相同，但物理性质不同；故选C。
17．A
【分析】左下角代表核素的质子数为39，左上角代表核素的质量数为89，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，
A．通过题干信息只能得到钇元素的某种核素的质量数，因不知道其他核素，其各核素再自然界中的百分含量，故无法通过题中信息得出钇元素的相对原子质量，A符合题意；
B．钇元素的原子序数等于其质子数，为39，B不符合题意；
C．原子的中子数等于质量数-质子数，为89-39=50，C不符合题意；
D．钇元素原子的核外电子数等于其质子数，为39，D不符合题意；
故选A。
18．C
【详解】A．在该反应中N元素化合价降低，得到电子被还原为AlN，所以AlN是还原产物；C元素化合价升高，失去电子被氧化为CO，则氧化产物是CO，A错误；
B．只有气体体积，未说明其所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能进行有关计算，B错误；
C．在该反应中N2是氧化剂，C是还原剂，物质发生反应的物质的量的比等于相应方程式中化学计量数的比，故根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：3，C正确；
D．14N2中的中子数是14，而12C18O中的中子数是16，故二者所含中子数不相等，D错误；
故合理选项是C。
19．A
【详解】A．石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙中含有离子键，符合题意，故A正确；
B．氯化铵分解生成氯化氢和氨气，氯化铵为离子化合物，氯化氢和氨气为共价化合物，此过程中离子键断裂形成的是共价键，故B错误；
C．盐酸除铁锈生成氯化铁和水，氯化铁和水是共价化合物，此过程没有离子键的形成，故C错误；
D．烧碱溶于水存在离子键的断裂，故D错误；
故答案为A。
20．C
【详解】A．化学反应中原子的运动是反应过程中原子的转变瞬间，能观察，故A不符合题意；
B．化学键的断裂，说明在反应过程中分子变为原子，能观察，故B不符合题意；
C．原子中原子核内部结构是通过显微镜放大才能观察，而不是通过“慢动作”观察，故C符合题意；
D．新分子的形成，说明在反应过程中原子之间形成化学键，能观察，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
21．A
【详解】A．X原子的中子数应为A－Z，A错误；
B．原子序数等于质子数，故该元素的原子序数为Z，B正确；
C．右上角标为电荷数，故若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷，C正确；
D．原子的核外电子数等于质子数，故X原子的核外电子数为Z，D正确；
故选A。
22．C
【详解】A．氢氧化钠属于离子化合物，存在离子键，氢氧原子间存在共价键，故A不选；
B．氯化铵属于离子化合物，存在离子键，氮氢原子间存在共价键，故B不选；
C．二氧化硅属于共价晶体，只存在硅氧原子间的共价键，故C可选；
D．氦气为单原子分子，不存在化学键，故D不选；
故选C。
23．C
【详解】A．乙烯是共价型分子，晶体类型应该为分子晶体，故A错误；
B．乙烯分子是平面结构，6个原子共平面，不是直线型分子，故B错误；
C．乙烯分子结构式为，则分子内既有极性键又有非极性键，故C正确；
D．乙烯分子结构是轴对称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，故D错误；
故答案为C。
24．D
【详解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；
B．H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；
C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；
D．Na2CO3有Na+和CO构成，含有离子键，CO内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；
故答案选D。
25．D
【详解】A．标准状况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，含电子总数为8NA，A正确；
B．标准状况下，22.4L硫化氢的物质的量为1mol，所含原子总数为3NA，B正确；
C．常温常压下，3.4克硫化氢的物质的量为0.1mol，含有极性键的总数为0.2NA，C正确；
D．若硫化氢在氧气中完全燃烧可生成二氧化硫和水，若生成3.6gH2O的物质的量为0.2mol，则硫化氢失去电子的数目为1.2NA，若硫化氢在氧气中不完全燃烧可生成硫和水，若生成3.6gH2O的物质的量为0.2mol，则硫化氢失去电子的数目为0.4NA，D不正确；
答案选D。
26． 8 5s25p5 离子键、极性共价键 I2+5H2O22HIO3+4H2O H2O2分解、I2升华、催化剂活性降低等 Cl2 2NA 加入硫酸酸化，能够使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移动，从而有利于Cl2与NaBr的反应的发生，提高Cl2的利用率 1
【分析】I．将粉碎的I2与H2O2在催化剂存在条件下加热到70℃，发生反应：I2+5H2O22HIO3+4H2O，然后加入K2CO3溶液调整至中性，得到KIO3；
II．根据氧化还原反应的有关概念及电子转移数目与元素化合价升降总数相等计算；
III．向浓缩的海水中通入Cl2，发生氧化还原反应产生Br2，用热空气将Br2吹出，用Na2CO3饱和溶液吸收，转化为NaBr、NaBrO3和CO2，根据原子守恒、电子守恒配平方程式并进行有关计算。
【详解】(1)O是8号元素，氧原子核外有8个电子，则O原子核外有8种不同运动状态的电子；
碘是第五周期第VIIA的元素，所以碘原子最外层电子排布式是5s25p5；
K2CO3为离子化合物，K+与之间以离子键结合；在阴离子中C、O原子之间以极性共价键结合，故K2CO3固体中含有的化学键类型有离子键、极性共价键；
(2)在合成步骤，I2、H2O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应产生HIO3、H2O，反应方程式为：I2+5H2O22HIO3+4H2O；
(3)当合成温度高于70℃时碘酸钾产率会降低，可能的原因有：如H2O2分解、I2升华、催化剂活性降低等；
II．在反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以HCl是还原剂，Cl2是氧化产物；Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以NaClO3是氧化剂，ClO2是还原产物；在反应中若有4 mol HCl参加反应，转移电子的物质的量是2 mol，则转移的电子数目是2NA；
III．(5)向浓缩的海水中通入Cl2，NaBr被氧化产生Br2，反应方程式为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，氧化时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，可以增大溶液中氢离子的浓度，使Cl2与水反应的化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移动，减小氯气与水的反应，因此可提高氯气与NaBr反应的利用率；
(6)吹出的Br2用Na2CO3溶液吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，根据方程式可知：每吸收1 mol Br2，需消耗Na2CO3的物质的量是1 mol。
27． 1s22s22p63s23p5 r(Cl-)＞r(Ca2+) 氨碱法(或索尔维法) 存在⇌H++平衡，Ca2+与结合形成CaCO3沉淀，使电离平衡正向移动 0.05 mol/(L·min) 加热
【详解】(1)Cl是17号元素，根据构造原理，可知基态Cl原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5；
CaCl2是离子化合物，2个Cl-与Ca2+之间以离子键结合，其电子式为：；
Cl-与Ca2+核外电子排布相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为：r(Cl-)＞r(Ca2+)；
(2)纯碱生产的工业方法有多种，其中氨碱法(索尔维)法制取原理是：将氨气通入饱和NaCl溶液中得到氨盐水，然后将煅烧石灰石产生的CO2气体通入其中，发生反应产生溶解度较小的碳酸氢钠晶体，反应方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3晶体经过滤、洗涤后，加热煅烧得到纯碱Na2CO3，分解产生的CO2可以循环利用，含有NH4Cl的滤液与石灰乳混合，所放氨气可循环利用，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，可见该方法生产中会得到CaCl2；故废液含有大量氯化钙的是索尔维法或氨碱法；
(3)饱和NaHCO3溶液中存在电离平衡：⇌H++，向其中滴加少量CaCl2溶液，与Ca2+会反应产生CaCO3白色沉淀，使电离平衡正向移动，当溶液中H+浓度增大到一定程度后，与H+会发生反应产生CO2气体，因此反应时产生大量白色沉淀，同时还有少量气体；
(4)根据电离平衡常数的含义可知反应CaCl2(s)+8NH3(g)⇌CaCl2·8NH3(s)的化学平衡常数K=；
向2 L装有CaCl2的密闭容器中，通入2 mol NH3，发生反应CaCl2(s)+8NH3(g)⇌CaCl2·8NH3(s)，10分钟，固体增重17 g，说明反应的氨气的质量是17g，其物质的量是n(NH3)==1 mol，则 0~10分钟内，NH3的平均反应速率ʋ = =0.05 mol/(L·min)；
由于该反应的正反应是放热反应，要使已 吸收NH3 的CaCl2 重新恢复吸收NH3 的能力，应该使化学平衡逆向移动。根据化学平衡移动：升高温度，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动。故应该采取的措施是加热。
28． (2a+3b)(a+b)a=(a+b) 的氧化产物和的比例不唯一 水解程度大于的水解程度
【详解】(1)N原子核电荷数为7，根据核外电子排布规律可知，其和外电子排布的轨道表示式为：；
(2)观察_____________________=_______，根据氧化还原反应的配平规律可知，N元素化合价升高6a+6b，Cl元素化合价降低6价，则和HCl的化学计量数为（a+b），根据N元素原子守恒可知，NO的化学计量数为（2a+3b），则根据产物中H原子的个数，配平H2O的化学计量数为a，最后得出已配平的化学方程式为：(2a+3b)(a+b)a=(a+b)（答案合理即可）；利用双线桥法表示其电子转移的方向和数目如下：；配平时，涉及字母a和b，因为得到的氧化产物分别为硝酸与二氧化氮，两者的化学计量数不唯一，所以配平的化学计量数不唯一，故答案为：；；的氧化产物和的比例不唯一；
(3)根据给定信息可知，氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到氯酸，其化学方程式为：；
(4) ①具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应，其离子方程式为：，从而达到脱硫目的，故答案为：；
②为弱酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，因为水解程度大于的水解程度，导致其水溶液呈碱性，故答案为：水解程度大于的水解程度 。
29． C、O C>N>O>H N C和N原子核外都有2个电子层，N的核电荷数比C多，且原子半径N小于C，核对外层电子的吸引力强 2NH3+2O2N2O+3H2O NA或0.267NA或1.6×1023 ab
【详解】(1)H、C、N、O核外未成对电子数目分别为1、2、3、2，核外未成对电子数目相等的是C和O；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：C>N>O>H。
(2)HCN中C、N都满足8电子稳定结构， HCN的电子式为，C和N是位于同周期相邻元素，N的核电荷数比C大，N原子半径比C小，N对核外电子吸引力更强，所以C、N之间的共用电子对偏向的元素是N。
(3)利用化合价升降法来配平，反应的化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O；反应中N化合价由-3价升高为+1价，O化合价由0价降低为-2价，每生成1 mol水转移 mol电子，生成1.8 g水即0.1 mol水时转移电子0.1× mol= mol，转移电子数为NA或0.267NA或1.6×1023；N2O为直线型极性分子，分子结构为，则该分子中所含化学键的类型有氮氮非极性共价键，氮氧极性共价键，故答案为ab。
30． 第二周期VA族 1s22s22p3 2 PH3 Cl2 AC 0.25
【详解】(1)氮在周期表中第二周期VA族，所以答案为：第二周期VA族；
(2)氮元素原子核外电子排布式为1s22s22p3可知氮原子核外有s、p两种不同的电子云形状，故答案为：1s22s22p3、2；
(3)氮元素气态氢化物为NH3其电子式为，所以答案为：；
(4) 反应前后磷元素化合价升高（-3到+5），所以还原剂是PH3，所以答案为：PH3；
(5)已知 0.2mol KClO3在反应中得到 1mol 电子，所以一个氯原子得5个电子，化合价降低5，所以生成物中氯元素为零价，所以答案为：Cl2；
(6)根据得失电子数目相等，可配平方程式，所以答案为：；
(7)由反应可以判断氧化剂是KClO3，氧化产物是H3PO4，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以A正确，还原剂是PH3，还原产物是X，还原剂的还原性大于还原产物，所以C正确，故答案为：AC；
(8)由，可知每转移40摩尔电子，生成磷酸5摩尔，所以转移电子 2mol 时，生成H3PO40.25mol，所以答案为：0.25。