2023年中考化学二轮专题复习----流程题

这是一份2023年中考化学二轮专题复习----流程题，共18页。试卷主要包含了碳酸亚铁是生产补血剂的原料，化学材料是目前研究的热点，冶炼生铁的过程如下，一种捕集烟气中CO2的过程如下等内容，欢迎下载使用。
2023届初三化学中考二轮专题复习-流程题
1．（2023·广东广州·统考一模）物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。
(1)我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）获得农用硝酸钾，主要流程如下：

①农用KNO3为农作物提供的营养元素有______。
②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为______。
(2)结合如图溶解度曲线分析：

①步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是______。
②步骤Ⅴ放置1﹣2天后可析出硝酸钾晶体的原因是______。
③“溶液2“除了含有Na+、Cl﹣外，还含有的离子有______（填离子符号）。
2．（2023·江苏·校联考一模）氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。
Ⅰ.氧化锌的制备利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO)为原料制备高纯氧化锌的流程如下：

已知：①金属活动性Fe>Ni>H；
②碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。
(1)“酸溶”步骤中发生反应的化学方程式有_______。

(2)根据图所示，为提高锌浸出率，应采取的生产条件是_______。
(3)“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、_______。
(4)“过滤I”所得滤渣中所含的金属有_______(填化学式)。
(5)“反应”可加入碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑。亦可采用新工艺，即选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。
①选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌的优点是_______。
②新工艺常控制在40°C条件下进行，其目的是_______、_______。
Ⅱ.氧化锌的应用炉甘石始栽于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锋(ZnO)，可添加至药膏用作外用药。
(6)炉甘石“炮制”的工艺方式(反应条件)是_______。
(7)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌_______(选填“单质”或“元素”)。
(8)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_______。
3．（2023·江苏连云港·校联考三模）碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图：

请回答下列问题：
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和_______。
(2)加入过量稀硫酸前要将铁矿烧渣粉碎的目的是_________。
(3)滤液I中加入铁粉后可能发生的化学方程式：①；②，加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：_______。
4．（2023·江苏南通·校联考一模）以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：

(1)“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，其目的是______。
(2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为______g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和______。
(3)物质X是______，除铜时发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。
(4)“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式：______。
(5)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干。
5．（2023·云南·校联考模拟预测）化学材料是目前研究的热点。
(1)硫是对农作物生长十分有益的元素，在植物新陈代谢中具有多种作用。用化学用语填空：
①硫元素的氧化物属于空气主要污染物的是______。
②3个硫原子：______；6个氢气分子______。
③硫化氢中硫元素、氢元素的化合价分别为-2和+1，其化学式为______。
(2)采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3，工业上用石灰石制取高纯度CaCO3的流程如图所示，根据流程图回答下列问题：

①原料利用率尽可能到达100%，是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中有两种物质可以再利用，它们是______。
②石灰石煅烧的化学方程式为______，该反应属于是______反应（填反应类型）。
6．（2023·广东汕头·统考模拟预测）生铁用途十分广泛。工业上利用磁铁矿（主要成分是 Fe3O4，还含少量杂质）冶炼生铁的过程如下：

回答下列问题：
(1)生铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）。“高炉气体”中的______气体有污染性，必须处理后才能排放。
(2)高炉炼铁：
①炼铁厂用 2900吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？______（列化学方程式进行计算）
②下图是磁铁矿炼铁的关系图。在图中画出不同的铁矿石炼铁的b和c的大致位置及趋势______。
铁矿石
主要成分的质量分数（%）
铁矿石的质量（吨）
对应曲线
磁铁矿（Fe3O4）
80
2900
a
赤铁矿（Fe2O3）
80
2900
b（待绘制）
菱铁矿（FeCO3）
80
2900
c（待绘制）

7．（2023·广西南宁·统考模拟预测）一水合硫酸锰(·)是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料，也可用作饲料添加剂，合成脂肪酸的催化剂。工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量MgO、Al2O3，及Fe2O3等杂质)与化工厂含SO2的废气制备一水合硫酸锰，生产工艺流程如下图所示。

【查阅资料】
Ⅰ.不溶于水，不与酸反应。
Ⅱ. 酸浸过程中MnO2发生的主要反应为：
Ⅲ. 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下(开始沉淀~完全沉淀)；
Fe3+：1.8~3.2 Al3+：4.1~5.0 Mn2+：8.3~9.8 Mg2+：9.4~12.4
(1)生产中将软锰矿粉碎的目的是________。
(2)酸浸时MgO与酸发生反应的化学方程式是_________。
(3)酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示。为提高SO2的吸收效率，酸浸时溶液pH和温度应控制在_________最适宜。

(4)加入石灰浆调节pH，可将浸出液中杂质离子形成氢氧化物沉淀而除去。沉淀完全后，滤液中含有的金属离子是______(填离子符号)。
(5)从滤液中得到纯净的MnSO4·H2O，需要洗涤晶体。为减少晶体损失，可选用的洗涤液为_____(填字母序号)
a. 乙醇       b. 水(常温)        c.饱和MnSO4溶液
8．（2023·北京东城·统考一模）一种捕集烟气中CO2的过程如下：

(1)吸收过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)煅烧过程中发生了分解反应，反应物中含有______种元素。
(3)转化过程中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2______。
9．（2023·山东青岛·统考二模）某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质，某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查资料】
①白色Fe(OH)2沉淀在湖湿的空气中迅速转化为Fe(OH)3；
②Ba的金属活动性比Fe强。
(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为___________，过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为___________；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH-反应的离子有___________(写离子符号)。
(2)依据工厂排出废水中含有的污染性物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，现按如图所示进行实验，出现现象如图所述。

通过图示信息分析，下列说法中不正确的是___________。
A．固体A的质量不一定大于ag
B．溶液B的颜色一定为浅绿色
C．溶液C中一定含有的阳离子是Na+、Ba2+
D．现象X一定有大量气泡冒出
E．现象Y为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
10．（2023·江苏苏州·校考一模）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化物会分解成氧化物和氧气。
方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如下：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

(1)方法1中搅拌的目的是______，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+ H2O2+2NH3·H2O+6______=CaO2·8H2O↓+ 2NH4C1，制备过程中除水外可循环使用的物质是______（填化学式）。
(2)方法2中气体X是______，实验室常用______溶液吸收，煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为______；该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在______中，获得的CaO2·8H2O产品中主要含有的固体杂质是______（填化学式）。
(3)这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能______。
(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学“的是______（填”方法1“或”方法2“）。
(5)高锰酸钾法是测定CaO2产品纯度的一种方法，反应方程式是
2KMnO4+5CaO2+8H2SO4=2MnSO4+5CaSO4+ K2SO4+8H2O +5O2↑
将溶质质量分数为 a ％的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为______：下列操作可能导致测定结果偏大的是______。
A、KMnO4溶液的质量分数小于 a %
B、锥形瓶没有干燥
C、CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗
D、颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液
11．（2023·广东揭阳·统考一模）我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的工艺流程图。

已知：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点一97.8℃，沸点64.7℃。
(1)实验室过滤操作中用到的玻璃棒，起______作用。
(2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式______。
(3)CO2合成CH3OH的化学方程式：，物质X的化学式为______，该反应使用氢气过量的原因是______。
(4)流程中“分离”出CH3OH的操作方法是______。
(5)流程中的铁粉能转为多种铁的化合物，下图为铁元素的价类转化二维图：

①F点物质的溶液颜色是______；E点物质的化学式是______。
②D→A为工业炼铁原理，其化学方程式为______。
12．（2023·江苏无锡·校考模拟预测）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
(一)铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于_______材料。
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为_______。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成_______被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 _______。
(二)FeOOH的制备
用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如下。

(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是_______，产生的气体为_______。
(4)还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是_______。
(三)FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

(5)样品中FeOOH的含量为_______%(精确到0.1%)。
(6)当加热到T4℃时，M点固体的成分是_______。
13．（2023·广东深圳·统考二模）利用磷尾矿粉(主要成分为MgCO3、CaCO3等)制备Mg(OH)2的流程如下：

查阅资料：i．MgCO3的化学性质与CaCO3类似；ii．Mg(OH)2难溶于水。
(1)过程I中MgCO3反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。
(2)过程IV分离出Mg(OH)2固体的操作是___________。。
(3)过程IV的化学方程式为___________。
(4)该制备流程中最终产品除获得Mg(OH)2外，还可以获得一种物质___________(写物质名称)用作肥料。
(5)如图表示碳元素的部分化合价与物质类别的关系，CaCO3中碳元素的化合价可表示为点___________(填“a-e”中的一个字母)。
(6)制取Mg(OH)2方法还有很多种，在下表中写出合适的反应物。

反应物1
反应物2
___________
NaOH

14．（2023·广东惠州·惠州一中统考一模）垃圾分类回收，不仅可以避免污染环境，还可以充分利用资源。以普通锌锰电池的锌皮(主要成分是Zn和少量FeO)为原料制备纳米氧化锌，可用于催化材料、光化学半导体材料等。具体流程如图所示：

(1)操作1的名称是___________，滤渣A的成分是___________。
(2)请写出浸出液与锌反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)反应。
(3)请写出Zn2(OH)2CO3分解的反应化学方程式：___________。
(4)酸浸过程中，要注意通风、严禁明火的原因是___________。
(5)写出滤液B的一种用途：___________。
15．（2023·黑龙江绥化·校考二模）我国承诺在2060年前实现“碳中和”，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。请回答下列问题。
I.碳替代就是用新能源来替代传统的化石能源。
(1)常见的新能源有氢能、______________能（写一种即可）等。
Ⅱ.碳减排从源头上减少二氧化碳排放。
III.碳封存将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，主要有两种途径：
(2)①海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是________________。
②地质封存将CO2注入含氢氧化钙的地下水层，使其转化为固态碳酸盐。
IV.碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素〔CO（NH2）2）（部分反应条件和物质未标出）。

(3)步骤①中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是________________。
(4)操作a的名称是________________；溶液A的成分为_______________（写物质名称）。
(5)整个流程中，可以循环利用的物质是_______________（写化学式）。
(6)步骤②中二氧化碳和氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素（CO（NH2）2）和水，写出该反应的化学方程式________________。
16．（2023·北京·统考一模）我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如下：


(1)冷却器里发生的是_________（填“物理”或“化学”）变化。
(2)合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的图示。

(3)下列说法中，合理的是 （填序号）。
A．甲醇属于有机化合物
B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H2
C．甲醇的合成会受到CO和H2比例的影响
17．（2023·四川成都·统考二模）I.某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，设计了热化学循环反应两步制取H2，其流程如图所示

(1)反应I的基本反应类型为反应：___________。
(2)反应Ⅱ中涉及到化合价改变的元素有___________。
Ⅱ.从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合以下流程图（部分操作和条件已略去），回答相关问题：

【查阅资料】常温下，几种物质在水中的溶解度（单位：g）
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
36.0
37.2
9.6

(3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I加入三种溶液充分反应后过滤，再加入适量稀盐酸进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为__________（填字母序号）；
a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液
c.稍过量的NaOH溶液
(4)母液中有MgC12，却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是___________。
(5)步骤Ⅱ的反应方程式为 ，该过程有NaHCO3晶体析出，而没有氯化钠和氯化铵析出的原因是___________，该过程得到的副产品属于___________肥；
(6)步骤V反应的化学方程式为__________，基本反应类型是__________反应；
(7)由CaO制得石灰乳的化学方程式为__________，步骤IV用石灰乳而不用石灰水的原因是___________。
18．（2023·江苏苏州·苏州市振华中学校校考一模）纳米级Fe3O4颗粒可应用在磁流体领域。制备Fe3O4的一种方法如下图所示。

“沉淀”时的反应为：2FeC13+FeC12+8NH3·H2O=Fe3O4¯ +8NH4C1+4H2O
(1)FeC12可以用废铁屑与过量的稀盐酸反应制得。向盐酸酸化的FeC12溶液中通入O2可生成 FeC13和 H2O，该反应的化学方程式为___________。
(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时需要控制反应温度为不宜过高，其原因是___________。
②“溶解”时，实际投放的远大于理论值，其原因是___________。
(3)ZnO·Fe3O4的性能比Fe3O4更好。
① 高温下，铁酸锌(ZnFe2O4)可被CO选择性还原为ZnO和Fe3O4，CO转化为CO2。该反应的化学方程式为___________。
② 在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数，对还原产物的影响如图所示。温度在200~1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和Fe3O4，则控制体系中CO的体积分数的范围为___________。


参考答案：
1．(1) 钾元素和氮元素

(2) 防止硝酸钾析出 硝酸钾溶解度受温度影响大，降温，硝酸钾溶解度明显减小；而氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大 、K+

2．(1)//
(2)终点pH值为5，每吨矿用52kg硫酸
(3)Cu2+、H+
(4)Cu、Ni、Zn
(5) 成本低 防止碳酸氢铵受热分解 防止Zn(OH)2·H2O受热分解
(6)高温
(7)元素
(8)相同质量的氧化锌、碳酸锌中氧化锌含有锌元素比碳酸锌多

3．(1)漏斗
(2)使烧渣与硫酸充分接触，完全反应
(3)

4．(1)增大反应接触面积，让反应速率更快，反应更充分
(2) 量筒
(3) 锌/Zn 置换
(4)

(5)蒸发浓缩

5．(1) SO2 3S 6H2 H2S
(2) H2O、CO2 分解
6．(1) 混合物 CO、SO2
(2) 设理论上可炼出铁的质量为x。



x=1680 t
折合含铁96%的生铁质量为：1680 t÷96%=1750 t
答：理论上可炼出含铁96%的生铁1750吨。
7．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率
(2)
(3)溶液的pH为3，温度为40°C
(4)和
(5)ac/ca

8．(1)
(2)三/3
9．(1) AgCl H+、Cu2+
(2)AD
10．(1) 使反应充分，提高原料利用率 H2O NH4Cl
(2) 二氧化碳/CO2 氢氧化钠/NaOH Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O 冰水 Ca(OH)2
(3)使CaO2分解
(4)方法2
(5) 无色变为紫红色 AD/DA

11．(1)引流
(2)
(3) H2O 使二氧化碳充分反应
(4)蒸馏
(5) 黄色 Fe（OH）3
12．(1) 金属
(2) 氯化亚铁 化学变化中，元素种类不改变
(3) 加快反应速率 氢气和二氧化碳
(4)防止过氧化氢受热分解
(5)由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g；设FeOOH的质量为x



样品中FeOOH的含量为：
(6)Fe3O4和FeO

13．(1) MgCO3MgO+CO2↑ 分解
(2)过滤
(3)Mg(HCO3)2+2NH3·H2O=2NH4HCO3+Mg(OH)2↓
(4)碳酸氢铵
(5)e
(6)MgCl2（合理即可）

14．(1) 过滤 Zn、Fe
(2)
置换
(3)
(4)酸与锌反应放出氢气且放热
(5)作化肥

15．(1)太阳能/核能/风能/地热能/潮汐能/生物质能
(2)
(3)增大二氧化碳和氢氧化钠的接触面积，加快反应速率，使其充分反应
(4) 过滤 氢氧化钠、氢氧化钙
(5)CaO、NaOH
(6)
16．(1)物理
(2)
(3)AC

17．(1)分解反应
(2)锌、氢
(3)b、c、a
(4)富集氯化镁
(5) 常温下，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度 氮
(6) 复分解反应
(7) 石灰水中的溶质氢氧化钙是一种微溶物，石灰乳中的氢氧化钙更多

18．(1)4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O
(2) 氨水受热易挥发、易分解 “溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3
(3) 3ZnFe2O4+CO3ZnO+2Fe3O4+CO2 0.07＜＜0.28