2023年中考化学二轮专题训练流程题

这是一份2023年中考化学二轮专题训练流程题，共14页。试卷主要包含了海洋是一个巨大的资源宝库，中国政府承诺，锰是冶炼工业中常用的添加剂等内容，欢迎下载使用。
2023届中考化学二轮专题训练：流程题1．（2023·江西·模拟预测）氯化亚铜（）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业，是一种白色固体，难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但CuCl在潮湿的空气中易发生氧化变质。CuCl的制备流程如下：(1)已知“溶解”过程中发生的反应为复分解反应，则该反应的化学方程式为______。(2)“反应”中发生的总反应方程式为，则X的化学式为______。(3)“水洗”的目的是______；最后烘干时，是在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是 ______。(4)整个流程中可以循环利用的物质有 ______（填化学式，水除外）。2．（2023·河南·模拟预测）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如图。请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是___________，写出该反应的化学方程式___________。(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是___________。(3)步骤⑤所得的滤液的溶质是___________。3．（2023·福建·模拟预测）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：(1)方法1中搅拌的目的是______。制备过程中除水外可循环使用的物质是______（填化学式）；(2)方法2中气体X是______（填化学式），实验室常用______溶液来检验该气体，煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为______，该反应需控制温度在0~2°C，可将反应器放置在______中；(3)这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了会使氨水挥发外，还会______；(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是______（填“方法1”或“方法2”）。4．（2023·广东·模拟预测）金属冶炼厂的粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。(1)反应器Ⅰ中生成的可导致的环境问题是_______。(2)反应器Ⅱ中发生的反应有_______ (写其中一条化学方程式)。(3)反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是：______，滤渣b的成分是_______和________(填化学式)。(4)“系列操作”包含:蒸发浓缩→_______→过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______，玻璃棒的作用为________。5．（2023春·江西鹰潭·九年级校考阶段练习）海洋是一个巨大的资源宝库。利用海水可制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次以是_______（填字母）。A．Na2CO3、NaOH、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按正确的顺序依次加入试剂，充分反应后过滤，滤渣中含有_________种物质。(3)已知氨气极易溶于水，在制取NaHCO3晶体的过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是_________。(4)碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为________。6．（2023·广东茂名·统考一模）过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳(含90%CaCO3)为原料，实验室可按以下流程制得：查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2.回答下列问题：(1)煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是___________。(2)过滤CaO2料浆时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、__________，其作用是___________。(3)反应①的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。(4)反应②的生成物为CaO2和H2O，化学方程式为___________，该反应需在低温条件下进行，主要原因是___________。(5)结合以上信息，保存CaO2需注意的是___________。7．（2023·广东惠州·惠州一中校联考一模）中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发，CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。(1)CO2的性质：以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如上图为碳的价类图，请根据图中信息填空：①二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的______（填字母）。写出A与CO2反应生成C的化学方程式______。②造成CO2排放过多的主要原因是煤、石油和______（填名称）等化石燃料的过度使用。(2)“捕集”①请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式是______。该反应一般用于______（填“检验”或“吸收”）CO2。②整个流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式，写一种即可）。(3)CO2的利用①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。尿素[CO(NH2)2]中氧元素和氢元素的质量比是______。②超临界CO2是指温度与压强达到一定时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是______（填字母）。A．它是混合物                 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同C．它的分子不再运动           D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂8．（2023·江苏淮安·统考一模）“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅(Si)，如图是一种用石英砂(主要成分为SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。(1)已知粗硅的主要成分是硅单质，反应I的化学方程式是___________。(2)操作I是___________。(3)在实际制备过程中，反应Ⅱ要隔绝空气的原因是___________(写一条即可)。(4)上述生产流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。9．（2023·山东菏泽·统考一模）老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4.过滤后，小科发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。小科设计出整个实验流程图如下所示：(1)溶液b中的溶质有_______。(2)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等？___。(填“是”或“否”)(3)小科不直接往固体B中加入稀硫酸制备BaSO4的原因是_______。10．（2023·广西南宁·南宁三中校考一模）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、NiCO3等杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下图，请回答以下问题：(1)步骤Ⅰ中，将碳酸锰矿研磨成粉末的主要目的是___________，其中碳酸锰与硫酸反应的化学方程式为___________。(2)步骤Ⅱ中，加入二氧化锰发生以下反应：，已知滤液1中的主要溶质为MnSO4，同时还含有少量NiSO4，则步骤Ⅱ中加入氨气和水的主要目的是___________。(3)步骤Ⅲ中，所得滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，则滤渣2中主要成分为___________。(填化学式)(4)步骤Ⅳ中，电解后的废液中还含有Mn2＋，常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀Mn(OH)2和氨气，过滤后，再向滤液中加入Na2S进行二级沉降得到沉淀MnS。沉降过程的产物中，___________可循环利用于上述流程。11．（2023·重庆·模拟预测）海洋中蕴含着丰富的自然资源，通过晾晒海水可得到粗盐，但粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图，请回答下列问题：(1)操作b中玻璃棒的作用是_____________。(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是__________________(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________。(3)向滤液中加入稀盐酸的目的是_____________。(4)若称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析合理的是           (填序号)。A．溶解过程中粗盐没有完全溶解 B．蒸发操作中可能有水分未蒸干C．除杂过程中有NaCl生成 D．精盐的产率为102%12．（2023·山东东营·模拟预测）海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是CaCO3)为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如图甲。(1)要将Mg(OH)2沉淀分离出来，操作甲的名称是___________。如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是___________。(2)试剂a是一种溶液，其溶质是___________(填化学式)。生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO4的工艺流程图如下：请画出生产试剂a的工艺流程图：___________。(3)金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入100gHC1溶液中，产生气体与合金质量的关系如图乙所示。下列说法正确的是___________。A．若是镁铝合金，则m>0.2B．若是镁铁合金，则m>0.2C．若是镁铜合金，则m=0.2D．若是镁锌合金，则HCl溶液的溶质质量分数小于7.3%13．（2023秋·四川德阳·九年级统考期末）乙炔是重要的有机工业原材料，常温下为气态物质，下图是化工厂生产乙炔的工艺流程简图。（图中1370K，2100-2500K表示热力学温度，是相关反应的条件）请读图回答：(1)写出上图X气体的名称：________。(2)根据上图信息，写出电炉内发生的反应：_________。（化学方程式）(3)根据上图信息，写出乙炔发生器内发生的反应：_________。（化学方程式）(4)常温常压下，乙烯（C2H4）是一种无色，有苹果香味的气体：乙烯不仅是重要的工业基础原材料，也是常见的水果催熟剂。工业上可以用乙炔在一定条件下与氢气反应合成乙烯，请写出该变化的反应方程式：_______。(5)写出本工艺流程循环使用的物质：_________。（化学式）14．（2023·山东济南·统考一模）化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源、材料和环境等重大问题，从而促进社会和谐发展。(1)硫元素和人类的生存与发展联系密切，主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。下图是硫及其化合物的转化流程：①上述反应步骤Ⅰ属于_____________反应（填“氧化”“置换”“复分解”之一）。②主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，请简述酸雨形成的原因__________。③土壤中含有少量硫酸可用熟石灰治理，相关反应的化学方程式为_____________。④绿色化学就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：甲：Cu CuOCuSO4乙：CuCuSO4(已知： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O)在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是___________（填“甲”“乙”之一）。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为_____________（填下列选项序号之一）。A．甲方案较多    B．乙方案较多    C．二者相等(2)我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl 溶液中加入NaCl 粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl 和NaCl 的溶解度曲线如图所示。① t2℃时 NaCl 的溶解度_________ NH4Cl 的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。② t2℃时，向 90g 水中加入 45g NH4Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_________（填最简整数比）。③将 t2℃时NH4Cl 饱和溶液的温度降到 t1℃，溶液中 NH4Cl的质量分数会_________（填“变大”“变小”“不变”之一）。④ t1℃时，一小试管内盛有 NH4Cl 的饱和溶液，试管底部还存有少许 NH4Cl 固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的 NaOH 固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是___________。15．（2023·福建泉州·统考一模）天然气（主要成分是CH4，含少量H2S）脱硫处理对环境保护尤为重要。(1)写出CH4完全燃烧的化学方程式：_____________。(2)FeCl3溶液常用来吸收H2S，反应原理是 。①生成物中含铁元素化合物的名称是_____________。②该反应过程中可能出现的现象是_____________（写一个即可）。(3)工业上常利用克劳斯法处理H2S并获得硫单质，工艺流程如下图所示：①反应炉中发生的反应是 ，则X的化学式为_______________。②进入催化转化器的反应炉气流速不能太快，目的是_______________。③硫冷凝器中，硫蒸气冷凝为液态硫。用微粒的观点解释该过程：_______________。16．（2023·江西·统考模拟预测）某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如图。(1)“过量的酸溶液”中使用的酸是______，加入过量的酸溶液的目的是_______。(2)通过该流程可得出SiO2的性质有______(写一条)。(3)电解Al2O3产生两种单质，写出该反应的化学方程式：_______。(4)根据该流程中获得硫酸铵晶体的方法，可判断硫酸铵的溶解度受温度变化影响_______(填“较大”或“较小”)。17．（2023·上海宝山·一模）粗盐是含有泥沙的食盐，经提纯后方可食用。食盐的主要成分是氯化钠，下表一为氯化钠部分溶解度。表一温度（℃）2060100S（g/100g）36.037.339.8 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为________g/100g水。(2)现有粗盐12g，提纯该粗盐的流程如上图一，操作II的名称是_________，所得溶液为氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；为节约能源，操作I中加的水最适宜的量是______g（结果保留1位小数）。(3)请在图二中表示出上述粗盐提纯过程操作II和操作III中氯化钠溶液的溶质质量分数的变化情况_______________。18．（2023·云南昭通·校考一模）回答下列问题。(1)用化学用语填空：①铝离子__________。    ②氖气___________。③2个二氧化氮分子___________。④标出氯化钾中氯元素的化合价__________。(2)氨气（NH3）在化工、科研等领域用途广泛，一种合成氨的主要流程如图。资料：Ⅲ中反应的化学方程式为 ①Ⅱ中发生的化学反应方程式为___________。该反应的基本反应类型是__________。②该流程的优势有____________（填序号）。A．N2可从空气中获得     B．MgCl2可循环使用     C．不需要任何能源
参考答案：1．(1)(2) H2SO4(3)     溶解除去CuCl表面的氯化钠     防止CuCl在潮湿的空气中易发生氧化变质(4)NaCl 2．(1)     加热     NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(2)除去氯化钙和过量的氯化钡(3)氯化钾、碳酸钾 3．(1)     使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物使用率      (2)          氢氧化钙          冰水浴(3)使过氧化钙分解(4)方法2 4．(1)酸雨(2) （或）(3)     使硫酸铜和过量的稀硫酸充分反应，得到纯净的硫酸锌（答案合理即可）     Cu     Zn(4)     降温结晶     漏斗     引流 5．(1)BC(2)四##4(3)使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳(4) 6．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分(2)     玻璃棒     引流(3)          放热(4)          防止温度过高时CaO2分解(5)密封保存在阴凉干燥处 7．(1)     B     C+CO22CO     天然气(2)     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     吸收     CaO##NaOH(3)     4:1     BD 8．(1)(2)过滤(3)防止氢气爆炸（合理即可）(4)HCl 9．(1)氯化钡、氯化氢(2)是(3)稀硫酸和碳酸钡反应生成的硫酸钡不溶于水，包裹在碳酸钡表面，阻碍反应的进行 10．(1)     增加反应物之间的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率     MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + CO2 ↑(2)除去铁离子(3)NiS(4)氨气 11．(1)引流(2)     Ca2+     (3)使氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠(4)BC 12．(1)     过滤     引流(2)     Ca(OH)2     (3)AD 13．(1)二氧化碳(2)(3) (4) (5)CaCO3 14．(1)     氧化     煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随降水降落到地面，便形成酸雨     Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O     甲     C(2)     小于          变小     氢氧化钠溶于水温度升高，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以小试管内的氯化铵固体逐渐溶解 15．(1) (2)     氯化亚铁     溶液由黄色变成浅绿色（答案合理即可）(3)     SO2     使反应充分进行     温度降低，硫原子之间的间隔变小 16．(1)     硫酸##H2SO4     使Al2O3完全转化为Al2(SO4)3(2)不与硫酸反应(或不溶于水)(3)2Al2O34Al+3O2↑(4)较大 17．(1)36.0(2)     过滤     不饱和     33.3(3) 18．(1)     Al3 +     Ne     2NO2     (2)          化合反应     AB##BA