2023年中考化学二轮专题训练：流程题

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2023年中考化学专题训练：流程题1．氯化锌是一种重要的工业原料，某化工厂用排放的废酸（主要成分为盐酸）和锌渣（主要含Zn、ZnO、FeSO4、CuSO4及部分不溶性杂质）生产氯化锌的工艺如下：(1)请写出酸浸步骤发生的化学方程式_______________ （写一个）；(2)在化学实验室中操作 A 要用到的仪器有___________ （回答两个以上）,操作 B 的名称是___；(3)“一次净化”中加入氯化钡可以将溶液中的_______________ （填离子符号）转化为滤渣除去，该过程加入氯酸钾时发生如下反应： _______ (横线填化学式）；(4)根据置换反应的原理，滤渣 3 一定有_______________ 。2．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业，下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）；②钛酸（H2TiO3）是一种难溶于水的白色固体。请回答下列问题：(1)FeTiO3中钛元素的化合价为______，钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应， 反应前需将钛铁矿粉碎的目的是______。(2)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应生成钛酸，操作I的名称是______。(3)TiO2、Cl2和焦炭发生反应，，X的化学式为______。(4)流程中，在氩气的保护和高温条件下，四氯化钛（TiCl4）与镁反应制得钛（Ti）的化学方程式为___________。3．海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，MgCl2可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示。(1)经过步骤1，浓盐水中减少的离子是__________________（填离子符号）。(2)浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是__________________。(3)图中未涉及的基本反应类型为__________________。4．回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，其操作流程如图：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。(1)请写出步骤①中灼烧的目的：______________________________________。(2)写出步骤④中发生的化学方程式：__________________________________。(3)最后从Cu、Fe混合物中回收Cu的方法：________________________________（选取合适的试剂，并写出对应的操作）。5．硫酸锌（ZnSO4）是制备各种含锌材料的原料，硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿主要成分为ZnCO3，还含有SiO2、CaCO3、Fe2O3、CuO等杂质。其制备流程如下：已知：①CaSO4微溶于水；②SiO2不溶于水，也不溶于任何酸（亚除外）；③已知PH=5时，只有Fe3+完全沉淀，其他金属离子不生成氢氧化物沉淀。(1)ZnCO3焙烧时生成氧化锌和______（填化学式）。(2)试剂A的名称是______，为了提锌的浸取速率，可采取的措施有______（写一条即可）。(3)操作I的名称是______，滤渣①的主要成分是Fe（OH）3、CaSO4和______。(4)滤液①中含有ZnSO4、CaSO4和CuSO4等，加入锌粉的目的是______。6．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：(1)“沉淀”反应是MnSO4+2NH3•H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为______。(2)将Mn（OH）2，加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是______。(3)“氧化“时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为______。(4)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化“所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示：①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。推出该结论的依据是______。②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是______。7．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。(1)写出操作 m 的名称______。(2)画出硅元素的原子结构示意图______。(3)溶液中含有的金属阳离子为______（写离子符号）。(4)上述流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。(5)写出 SiCl4与 H2反应的化学方程式______。8．已知粗盐中含有难溶于水的杂质，还可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙易溶性杂质中的一种或几种，为了提纯粗盐，化学兴趣小组拟用下列试验方案达成实验目的：根据实验方案填空：(1)操作①和②名称相同，它们的名称是______。(2)试剂a是一种盐溶液，它的溶质是______。（写化学式）(3)该粗盐中含有的易溶性杂质一定有______（写化学式），可能有______（写化学式）。(4)写出向溶液B中加入试剂C的目的______。(5)为了得到纯净的NaCl，加入的试剂C的用量可以为______（填番号）。①少量        ②适量        ③过量        ④任意量9．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收同时得到副产品钢，设计如(1)塑料属于______（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。(2)上述流程中，可以循环使用的物质是______（写化学式）。(3)铜的金属活动性比锡______（填“强”或“弱”）。(4)写出步骤②发生反应的化学方程式______。(5)步骤①中所加SnCl4溶液应足量，其主要目的是______。10．某金属冶炼厂的管道管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，为节约资源，现欲回收铜和锌，并对硫进行无害的处理；工业流程主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。(1)处理烟泥前应先用洗涤剂除去油污。步骤①处理后产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式______。(3)步骤③和④中主要操作的名称是______。(4)市面上出现的假黄金，外观酷似黄金，它是一种锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜______（填“高”或者“低”）。(5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有______（填字母序号）。A．硫酸镁 B．硫酸锌C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌11．芯片的制造代表一个国家的科技水平。芯片的主要成分是硅，下图是工业上以石英砂（主要成分是SiO2）为主要原料制取高纯硅的流程。查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物中各成分的沸点不同，将物质分离出来。(1)四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价为______。(2)流程中将焦炭粉碎的目的是______。(3)步骤①中有关反应的化学方程式为______。(4)步骤③中“精馏”是利用了物质的______（选填“物理”或“化学”）性质。(5)为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是______（写1种即可）。12．提纯分离样品中的NaC1和CaCl2(1)溶液A是______，步骤3加过量稀盐酸的作用是______。(2)白色沉淀C表面残留少量溶液，需用蒸馏水多次洗涤，证明己洗涤干净的方法是______。(3)若从样品中最终分离出CaCl2的质量11.1g，则白色沉淀中CaCO3的质量为多少g？13．我国古代劳动人民很早就掌握了以孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】为原料进行“火法炼铜”和“湿法炼铜”的两种方法。Ⅰ、“火法炼铜”：孔雀石和木炭煅烧可得到Cu，其主要反应流程如图所示：Ⅱ、“湿法炼铜”：先用孔雀石制取，再获得Cu，其主要工艺流程如图所示。已知：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。分析上述两个流程，回答问题。(1)流程Ⅰ，“高温煅烧孔雀石”的化学方程式是______，该反应的基本反应类型为______反应。(2)流程Ⅱ，反应①的化学方程式是______，固体A的成分有______（填名称）。(3)反应②中的稀硫酸可用某些物质代替，充分反应后过滤也能得到较纯的Cu，下列物质不可选的是______（填序号）。A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．AgNO3溶液(4)步骤③干燥Cu时，温度不宜过高，主要原因是______。(5)与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有______。14．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。(1)①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于______（填实验操作名称）。(2)②中“烹”而得铜的过程中，反应物CuSO4·5H2O中铜元素的化合价为______。(3)③中可观察到的现象是固体逐渐溶解，______。(4)④中涉及的化学方程式为______。(5)以上两种制取铜的流程中，同学们认为流程③~④更佳，请简述原因______。15．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如图：(1)使用固体废料时首先要进行充分粉碎，目的是______。(2)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为______。(3)“调pH”前滤液Ⅰ的pH______7（填“>”或“<”）。(4)滤液Ⅲ中可回收的主要物质是______（填化学式）。(5)已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)2的质量为______。16．煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一、以粗煤为原料合成甲醇的流程如图所示。(1)写出过程②中的主要反应的化学方程式：________________________。(2)该反应中氢元素化合价的变化为+1→0，碳元素化合价的变化为___________。(3)上述流程图中的氧化物有___________。(4)将煤加工处理的意义是___________（写出一条即可）。(5)甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质：______________。17．为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按图1流程进行实验：(实验环境温度为20°C)(1)图1流程方框处缺少的实验操作是________；(2)图2是氯化钠的溶解度曲线，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为_____mL。(3)考虑到粗盐的来源，该学习小组判断这样提纯的精盐不是纯净物，设计实验证明CaCl2杂质的存在___________(用化学方程式表示)。18．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程。(1)①处加入Fe2O3•H2O的目的是_______，生成物FeS中硫元素化合价为_______。(2)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是_______。(3)该流程中参与循环的物质是_______。