2022年中考化学二轮专题复习卷——流程题

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2022年中考化学二轮专题复习卷——流程题1．（2021·江苏·阜宁县实验初级中学三模）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下：【查阅资料】（1）操作Ⅱ的名称是________。（2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为________，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是________（答出一点即可）。（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是________。（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的方程式为：，则X为________。（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是________。A AgNO3 B CuSO4 C FeSO4 D ZnCl2（6）①Fe能够与空气中的________反应而生锈。②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原铁锈中单质铁的质量分数为________。2．（2021·四川德阳·二模）从砷盐净化渣（成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2）中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义、其工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）在“选择浸Zn”之前，将进行研磨的目的是______。（2）其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=______（取整数）。（3）在“浸碱”时，除回收得到Cu（OH）2外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为______。3．（2021·广西梧州·二模）海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如图（假设每一步均恰好完全反应）：请回答下列问题：（1）操作②的名称是______，反应③属于______反应（填基本反应类型）。（2）操作①中所得滤渣的化学式为______。（3）请写出反应①的化学方程式______。4．（2021·广西贵港·二模）有一包固体粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaCl、CaCO3、BaCl2中的一种或几种所组成。为了确定它的成分，进行了如下实验：（1）生成气体的化学式为______；无色溶液a中的溶质有______。（2）这包固体粉末中没有确定的物质是______；（3）下列有关上述无色溶液和白色固体的设想中，合理的是______。A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液bB．除去CaCl2溶液中含有的HCl：加入适量的白色固体甲或乙C．检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3：取样，滴加无色溶液a5．（2021·安徽·二模）海水中富含多种化工原料，海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，经过一系列除杂反应，最终得到精盐水，经蒸发结晶即得精盐。苦卤经过一系列化学反应，可以制得重要的化工产品。以下是某化工厂对海水进行综合利用的流程图：（1）在制备精盐的过程中，BaC12和Na2CO3溶液的添加顺序是否可以颠倒______，理由是______。（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______。（3）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳，工业生产中使用石灰乳而不使用澄清石灰水的原因是______。（4）请写出氢氧化镁与盐酸反应的化学反应方程式______。6．（2021·四川省内江市第六中学二模）某化学兴趣小组利用某矿石样品制备氢氧化镁。该矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，其中二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应。制备的简易流程如下：请回答：(1)溶液A中的阳离子除了Mg2+、Fe3+、Cu2+外，还含有_____，该溶液能使紫色石蕊试液变为____色；氧化铁溶于稀盐酸的化学方程式为___________，其反应基本类型是__________反应。(2)在溶液A中加入廉价的熟石灰调节溶液的pH，使金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据如下表。氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时的pH1.54.28.6完全沉淀时的pH3.26.711.1为使Fe3+与Cu2+沉淀完全，而不至使Mg2+沉淀，所得溶液B的pH的范围是_______。(3)溶液B中加入熟石灰后，溶液中明显减少的离子是__________。7．（2021·安徽·一模）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如图。（1）粗煤属于混合物；第①步操作原理与化学实验操作______（填写实验操作名称）原理一样，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是______。（2）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为______。（3）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的化学式为______。（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是______。8．（2021·辽宁阜新·模拟预测）海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：离子Na+Mg2+Cl﹣浓度/（g/L）63.728.8144.646.4从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：（1）可用______鉴别海水是硬水还是软水。（2）写出由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中的化学方程式：贝壳生石灰石灰乳①______；②______。（3）流程中用石灰乳而不使用澄清石灰的原因是______。（4）写出流程中“反应2”的化学方程式：______。（5）上述流程中可循环利用的阳离子是______（填写符号）。9．（2021·安徽合肥·三模）某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下：(1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合图1，提出一种可行的碳吸收方式：_______。(2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。图2是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。①分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为_______。②用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有_______。(3)实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是_______。10．（2021·湖南娄底·二模）中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如图：（1）钛白粉主要成分为TiO2，TiO2中钛元素的化合价为______。（2）反应Ⅱ需在氩气环境中进行，目的是______。（3）反应Ⅲ属于基本反应类型中的______反应。（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有______。11．（2021·广东·暨南大学附属实验学校一模）现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、Na2CO3、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）气体B是______（写化学式）。（2）滤液C中，一定存在的金属阳离子是：______（写离子符号）。（3）写出步骤③中所发生反应的化学方程式：______。（4）通过实验，可得出该固体混合物成分的结论是：______。（5）某同学想进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤：①取适量的固体混合物A放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤液M；②向滤液M中逐滴加入______（写化学式）至过量，得到溶液N；③向溶液N中滴加少量______（写化学式）溶液，若观察到有______现象，证明这种物质存在。12．（2021·福建福州·一模）金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。（1）为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：请回答：①金属A是______（填化学符号）；金属B是______（填化学符号）；②操作a的名称是______：在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是______。③写出步骤②所涉及的化学反应方程式：______，该反应的基本反应类型是______。④实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂______（填标号）。a．硫酸铜溶液               b．氯化钠溶液             c．硝酸银溶液（2）用来制造钥匙的黄铜属于锌、铜合金，使用合金而不使用纯金属的原因是______。13．（2021·安徽·一模）钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。如图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）】中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。【资料】过氧化氢受热易分解。（1）已知锂为+1价，则钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价是______。（2）操作2的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。（3）废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中温度通常控制在40℃以下的原因是______。（4）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为______。14．（2021·广东·连南瑶族自治县教师发展中心二模）锌锰干电池由锌皮和炭包构成，其中炭包的主要成分为ZnCl2、NH4C1、MnO2、炭粉(含少量Cu、Ag、Fe)。由废旧电池炭包制备纯MnO2的工艺流程如图。已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与MnO2反应。(1)炭包中NH4Cl中氮元素的化合价为_______，炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是_______。(2)通过“焙炒”除去滤渣中的炭粉，反应的化学方程式为_______。该工序中需要将滤渣不断搅动翻炒，目的是_______。(3)加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式为_______，所属的基本反应类型为_______。(4)过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是_______，则已洗净。(5)已知“焙烧”时发生的反应为，该过程中发生氧化反应的物质是____。15．（2021·江苏淮安·三模）中国航天逐梦星辰大海，2021年4月29日“天和”号空间站核心舱成功发射，将开启空间站建造序幕，为后续关键技术验证和空间站组装建造顺利实施奠定了坚实基础。核心舱内的空气更新过程如下图所示。请分析回答：（1）在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的___________元素不参与循环利用。（2）从装置（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中可知：O2来自___________（选填“一种物质”或“两种物质”）。（3）装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为___________；装置（Ⅲ）中发生反应的基本类型为___________反应。
参考答案：1．     过滤     Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O     搅拌等     使硫酸铁和过量的硫酸完全转化为硫酸亚铁     H2SO3     B     氧气、水     充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x，则： ，解得x=5.6g，原锈铁钉中铁元素的质量分数为：×100%=92%2．     减小粒径，增大接触面积，提高Zn元素的浸出速率     3     Na3AsO43．     蒸发结晶     复分解     Mg（OH）2     CaCO3CaO+CO2↑4．     CO2     CaCl2、HCl     Na2SO4、NaCl     C5．     不可以     若颠倒，则无法除去过量的氯化钡     除去过量的氢氧化钠和碳酸钠     氢氧化钙微溶于水，使用石灰乳可增加氢氧化钙的含量保证反应完全     6．     H+     红     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     复分解     6.7—8.6     Mg2+7．     过滤     引流          SO3     合理利用资源，减少对环境的污染（其它合理也可）8．     肥皂水               石灰乳中氢氧化钙的含量高于澄清石灰水中氢氧化钙的含量，有利于提高氢氧化镁的产率          9．     植树造林（合理即可）          氢氧化钠溶液、氧化钙     氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度太小，“捕捉”能力低10．     +4     保护Mg不被氧化     分解     Cl2、Mg11．     CO2     Na+、Cu2+     CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl     一定存在CuO、Na2CO3、BaSO4，不能确定的是NaCl     HNO3     AgNO3     白色沉淀出现12．     Fe     Cu     过滤     引流          置换反应     a     合金较纯金属硬度大、耐腐蚀13．     +3     过滤     漏斗     避免过氧化氢受热分解     3O2+4CoC2O42Co2O3+8CO214．     -3     反应掉碳包中的金属Cu、Ag、Fe，将金属除尽          可以使炭粉与O2充分接触，滤渣均匀受热，使炭粉充分反应除去          复分解反应     取最后一次洗涤液，加入硝酸钡溶液，无白色沉淀生成     MnCO315．     C     两种物质          分解