2023年中考化学二轮专题复习---流程题

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2023届中考化学二轮专题复习-流程题1．（2023·广西·模拟预测）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：(1)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为_______。(2)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______。(3)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___；氩气能做保护气的原因是_______。2．（2022·广西钦州·校考模拟预测）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：(1)将半水煤气样品通入___________中（填写试剂名称），出现___________，可以证明有CO2存在。(2)半水煤气在铜催化并加热条件下实现CO变换，观察流程图，写出反应的化学方程式：___________。(3)Na2CO3溶液和K2CO3溶液均呈碱性，碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一、原理是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，已知： Na2CO3K2CO3价格（元/kg）1.259.8020℃碱液最高浓度17.7%52.4%若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是___________；缺点是___________。3．（2023·重庆·模拟预测）近年来我国航天事业发展迅速，对月球进行了多次科学探测，发现月球贮存有一定数量甲烷（CH4）和钛铁矿（主要成分FeTiO3）。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层。如图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程：(1)钛铁矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为______。(2)反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是______。(3)请写出FeTiO3与甲烷反应的化学方程式______。(4)该流程中可循环利用的两种物质是______（填化学式）。4．（2023·江苏苏州·模拟预测）工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：已知：MnO2+SO2=MnSO4。(1)“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4=2FeSO4+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。i．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Oii．……写出ii的化学方程式：______________________。(2)“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________(填离子符号)(3)“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式)：______________________。(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式：______________。5．（2023·江苏苏州·模拟预测）我国制碱工业先驱侯德榜发明侯氏制碱法，在实验室利用如图所示工艺流程制备纯碱。【查阅资料】纯碱是碳酸钠的俗名。(1)操作 a 的名称是___________；(2)通常将贝壳粉碎后煅烧，粉碎的目的是___________；(3)反应①的基本反应类型是___________；(4)反应②的化学方程式为___________；(5)流程中循环利用的物质有 H2O 和___________（填化学式）。6．（2020·广东广州·广州市第九十七中学校考二模）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是___________（填“分子”“原子”或“离子”）；(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是___________(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为___________(4)反应①②③中属于置换反应的是___________（填“①”“②”“③”）；(5)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2Nal+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2↓。①Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是___________。②下列化学方程式书写错误的是___________（填字母序号）A．Cl2+2Nal=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2(6)冶炼96kg钛需要___________kg氯气。7．（2023·全国·二模）回答下列问题。(1)为分离CO和CO2混合气体，某同学设计了如图的实验流程，请回答有关问题。①气体A的化学式是_______，气体B的化学式是_______。②混合气体通入石灰水发生反应的化学方程式是_______。③判断加入的稀盐酸为“适量”的现象是_______。(2)在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图：①步骤Ⅰ利用风吹日晒可以从海水中提取租盐，该过程主要发生_______(选填“物理”或“化学”)变化。②步骤Ⅱ若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是_______，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。③请写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式：_______。8．（2023·全国·二模）人类的生活和工农业生产都离不开水。Ⅰ.如图是自来水厂净水过程示意图。请回答：(1)取水后需加入_____________(填物质名称)作为絮凝剂，以吸附悬浮于水中的杂质。(2)A池的作用是_______________________________。Ⅱ.如图是制取蒸馏水的简易装置。(3)在烧瓶中需加入几粒沸石，其作用是________________________；(4)冷水的作用是________________________；(5)当收集到4mL左右蒸馏水后，在试管中滴加几滴肥皂水，振荡，与蒸馏前相比，观察到的现象是_____________________________。9．（2022·四川巴中·校考模拟预测）从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。回答下列问题：(1)滤渣Ⅰ的主要成分是_______；(2)Y溶液中溶质的化学式为_______；(3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是_______；(4)操作④中用到的玻璃仪器有_______。10．（2023·江苏苏州·模拟预测）以FeSO4•7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图：(1)“溶解”时能加快溶解的方法有______(写一种即可)。(2)“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO(OH)↓+2______，FeO(OH)中铁元素的化合价为______。“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是______。(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是______。(4)“煅烧”时反应的化学方程式为______。在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图。最适宜的煅烧温度为______℃。11．（2023·江苏苏州·模拟预测）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图：已知：硫酸亚铁在空气中易被氧化成硫酸铁。Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，SiO2不与稀硫酸反应。铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是______。(2)写出操作Ⅱ中加入过量铁粉时，发生的反应方程式______，______。(3)操作Ⅰ中要加入过量稀硫酸，但不能过量太多的原因是______。(4)实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。“加铁钉”的目的是______。12．（2023·江苏苏州·模拟预测）氯化钙是用途广泛的化学试剂，工业上常用作干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgC12、FeC13等)通过以下途径制得无水氯化钙。【资料查阅】已知Mg(OH)2、Fe(OH)3是不溶于水的固体(1)石灰乳属于_________(填：“溶液”、“悬浊液”、“乳浊液”)(2)操作I的使用的玻璃仪器为：烧杯、_________、_________；操作Ⅱ的名称为_________。滤渣的化学成分有_________。(3)石灰乳的作用是：①_________，②_________。(4)写出利用石灰乳处理废水过程中生成滤渣的化学方程式_________。(写一个)13．（2022·江西赣州·模拟预测）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中还含有Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为______。(2)溶液A中的金属阳离子有______（填化学式）。(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为______，此操作中要用到的玻璃仪器是______。(4)根据步骤Ⅲ可以推出硫酸锌的溶解度受温度影响______。14．（2022·江西·模拟预测）孔雀石的主要成分是及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。(1)写出步骤②中发生反应的化学方程式：___________。(2)蓝色沉淀的化学式为___________，该沉淀受热分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。(3)若向溶液中逐滴加入溶液，其过程中溶质会发生变化，反应时溶液中溶质最多时可达___________种。15．（2022·广东佛山·西南中学三模）保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途。查阅资料：1、Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定。2、在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著减小。保险粉的制备工艺流程如图所示：(1)反应Ⅰ的原理为Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应中将锌研磨成末的目的是___________。(2)反应Ⅱ为复分解反应：写出该反应的化学方程式___________。(3)操作a的名称为___________，实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有___________。(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出要加入NaCl的原因是___________，还需要加入少量NaOH的原因是___________。(5)氢氧化锌在加热的条件下分解成两种氧化物，写用该反应的化学方程式：___________。(6)198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为___________g。16．（2018·天津红桥·统考三模）某校实验小组的同学欲对一粗盐样品进行提纯(1)粗盐提纯主要步骤：称量、_______、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是_______；蒸发时，待蒸发皿中出现_______时停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)得到的食盐产率偏低的可能原因是_______(填序号)。①未能完全溶解   ②过滤或蒸发时有液体飞溅      ③蒸发时没有蒸发至干(3)粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)：①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是_______、_______；②在滤液中加盐酸的作用是_______。17．（2022·福建宁德·校考模拟预测）氧化锌是防晒剂中评价最安全有效的成分，其生产工艺流程如图所示。试回答下列问题：(1)气体B的化学式为_____。(2)步骤Ⅱ需要进行一种操作将ZnC₂O₄和溶液C分离，该操作的名称是_____。(3)步骤Ⅱ发生了复分解反应,请写出步骤Ⅱ反应的化学方程式________________。(4)关于上述流程所涉及的物质，下列说法中不正确的是 (填序号)。A．草酸铵是一种有机高分子化合物B．溶液C在农业上可当作复合肥料使用C．草酸锌的化学式为ZnC₂O₄，由此可知草酸的化学式是H₂C₂O₄18．（2021·内蒙古赤峰·统考一模）氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：说明：“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物(1)“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的___________（填化学式）。(2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为___________，草酸中C的化合价是___________。(3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式为______________________。(4)“操作A”的名称是___________。(5)溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铵态氨肥的方法是取少量样品与____粉末（填药品俗称）混合、研磨，能嗅到氨味。
参考答案：1．(1)CO(2)(3)     TiCl4+2MgTi+2MgCl2     化学性质稳定，不容易参加化学反应 2．(1)     澄清石灰水     澄清石灰水变浑浊(2)CO+H2OCO2+H2(3)     价格低     吸收能力差 3．(1)     混合物     +4(2)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分(3)(4)CH4和H2 4．(1)(2)Fe2+、Mn2+/Mn2+、Fe2+(3)SO2(4)     90℃     防止碳酸氢铵受热分解，以提高原料利用率(5) 5．(1)过滤(2)加大与空气的接触面积，加快煅烧速度(3)化合反应(4)(5)CO2 6．(1)原子(2)隔绝空气（或作保护气，防止Mg或生成物被氧化）(3)(4)②(5)     Cl2     B(6)284 7．(1)     CO     CO2         逐滴滴加稀盐酸，恰好无气泡生成(2)     物理     过滤     漏斗      8．(1)明矾(2)除去水中的不溶性杂质(3)防止暴沸(4)加速冷却(5)泡沫变多，浮渣变少 9．(1)硫酸钡和氢氧化镁(2)K2CO3(3)除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾，得到纯净的氯化钾(4)玻璃棒 10．(1)搅拌（合理即可）(2)     H2SO4     +3     防止过氧化氢受热分解(3)     漏斗     引流(4)          800 11．(1)过滤(2)          (3)防止操作Ⅱ中消耗过多铁粉，浪费资源(4)防止硫酸亚铁被氧化 12．(1)悬浊液(2)     漏斗     玻璃棒     结晶     Mg（OH）2、Fe（OH）3(3)     中和废液中的酸     使废液中的镁、铁离子充分沉淀(4)或  13．(1)(2)Zn2+、Cu2+(3)     过滤     玻璃棒(4)较大 14．(1)99(2)          (3)3/三 15．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分(2)ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓(3)     过滤     烧杯、漏斗、玻璃棒(4)     在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著减小     Na2S2O4在碱性溶液中稳定(5)99 (6)130 16．(1)     溶解     引流     较多固体(2)①②/②①(3)     Na2CO3溶液     NaOH溶液     除尽Na2CO3和NaOH 17．(1)H2(2)过滤(3)ZnCl2+（NH4）2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl(4)AB 18．(1)氯化锌/ ZnCl2(2)     H2C2O4     +3(3)(4)过滤(5)熟石灰/消石灰