2023年高考押题预测卷02（天津卷）-化学（考试版）A4

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2023年高考押题预测卷02【天津卷】

化  学

（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法不正确的是

A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀菌消毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同

B．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体

C．焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

2．下列符号表征或说法正确的是

A．液态HCl的电离： B．Zn位于元素周期表d区

C．的空间结构：三角锥形 D．醋酸的电子式：

3．下列离子方程式书写正确的是

A．用Pt电极电解AlC13饱和溶液：2H2O+2C1-H2↑+Cl2↑+2OH-

B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+

C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：+OH-NH3·H2O

D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA

B．12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4NA

C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中所含的原子数目为0.1NA

D．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA

5．一种用溶液浸取黄铁矿(主要含，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是

A．浸取时主要反应的离子方程式为：

B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验是否反应完全

C．溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体()

D．实验室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制备胶体

6．有机物M是合成某种抗肿瘤药物的中间体，结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A．分子式为 

B．能与溶液发生显色反应

C．与苯甲酸互为同系物 

D．可用碳酸氢钠溶液鉴别M和苯酚

7．六方氮化硼(BN)被称为“白色石墨烯”，其纳米片可用于以乙烯-乙酸乙烯酯共聚物为基体的导热复合材料中。下列有关说法正确的是

A．基态N原子中有2个未成对电子 B．石墨烯中碳原子的杂化方式为杂化

C．乙烯分子中键和键个数之比为4∶1 D．BN中N的化合价为价

8．某陶瓷颗粒增强材料()由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Y>Z

B．最简单氢化物的热稳定性：Y>W

C．该物质中各元素的最外层均满足结构

D．工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质

9．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

10．下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是

A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定

B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1

C．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成

D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1

11．氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法正确的是

A．A电极发生还原反应O2+4e-+4H+=2H2O

B．电极B与外接电源的负极相连

C．电解时，电流经电极B、电解质溶液流向电极A

D．当有2mol电子转移时，两室溶液中H+数目理论上相差4NA

12．25℃时，向0.1mol•L-1弱酸H3A溶液中加入NaOH改变pH，保持溶液体积不变。测得所有含A粒子的pc与pH的关系如图所示，其中pc表示各含A粒子的浓度的负对数(pc=-lgc)。下列说法正确的是

A．H3A的Ka2数量级为10-4

B．25℃时，NaH2A溶液呈碱性

C．pH=7时，c(H3A)+c(Na+)=0.1mol•L-1

D．随着溶被H的增大，溶液中先增大后减小

二、非选择题，共64分

13．（15分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)基态Fe的价层电子排布式为______________________________。

(2)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。

①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为_________________________。

②色胺酮分子中N原子的杂化类型为_______________。

③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过__________作用与色胺酮钴配合物相结合，CH3OH分子内        π键。（填“有”或“没有”）

(3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：

①距离Mg原子最近的Ni原子有____________________个。

②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为____________g•cm-3。(1nm=10-9m)

14．（18分）水合肼()为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。工业上利用尿素生产水合肼的流程如图。

某兴趣小组设计实验制备水合肼，装置如图。

回答下列问题：

(1)仪器甲的名称是___________。橡皮管的作用是___________________________。

(2)实验中先___________(填“加入过量的尿素溶液”或“通入氯气”)，目的是________________________。

(3)工业上制备水合肼的反应的化学方程式为___________________________________。

(4)实验时，装置B要保持在温度较低的水浴中，目的是___________________________。在实验室中可用蒸馏装置代替工业生产中的浓缩塔，蒸馏后烧瓶内留下的是___________(填“水合肼”或“水”)。

(5)水合肼的纯度测定：取a g样品配成溶液，加入一定量的碳酸氢钠碱化，用(0.1 mol·L 标准溶液滴定(已知)，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液V mL。

①实验中选用的终点指示剂为___________________________________。

②该样品的纯度为___________________________%(用含a、V的代数式表示)。

15．（18分）新冠病毒感染者居家治疗常用药参考表中，将布洛芬列为发热症状常用药物。布洛芬(化合物J)的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。

已知：①HCHO+RCH2CHO

②RCOOHRCOCl

回答下列问题：

(1)B中官能团的名称是__________________________。

(2)D的化学名称为_____________________。I的分子式为_____________________。

(3)反应B→C、G→H的反应类型分别为_______________、_______________。

(4)E→F的反应方程式为______________________________________________。

(5)已知Q的分子式比J的分子式少C4H8，写出一种含有手性碳原子的Q的结构简式_______________。写出符合下列条件的Q的结构简式____________________________________。

①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同

②能发生银镜反应

③能与FeCl3溶液发生显色反应

④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：6：1

(6)苄基苯是一种有机合成中间体，可用于配制皂用香精，其结构简式为 。设计以苯甲醛和苯为原料制备苄基苯的合成路线(其他试剂任选)____________________________________。

16．（14分）习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。

(1)以CO2和H2为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：

I．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1

Ⅱ．2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+210.5kJ·mol-1

CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___________________________________________。

(2)2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH，探究CH3OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH的产率，CO2和H2在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：

I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH=—48.5kJ·mol-1

Ⅱ．2CO2(g)+5H2(g) C2H2(g)+4H2O(g)    ΔH=+37.1kJ·mol-1

在压强为P，CO2、H2的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示：

已知：CH3OH的选择性=

①有利于提高CH3OH的选择性的措施有___________________(填序号)。

A．适当降温　　　　B．适当升温　　　　C．选择合适的催化剂

②温度高于350℃时，体系中发生的反应以________(填“I”或“Ⅱ”)为主，并说明理由_______________。

③其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是___________________填“a”或“b”)。

④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H2的转化率为___________________(保留三位有效数字)。

(3)二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO3物质的量基本不变，则阴极反应式为________________________________________。