2023年高考押题预测卷02（辽宁卷）-化学（考试版）A4

绝密★启用前

2023年高考押题预测卷02【辽宁卷】

化  学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  Cr 52  Fe 56  Co 59  Cu 64  Ga 70  I 127  Ce 140

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

1．下列有关说法不正确的是

A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征

B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料

C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物

D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物

2．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①；②。下列说法错误的是

A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键

B．电负性：C>O，故中与配位的是C

C．与血红素中结合能力强于

D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

3．一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示：

下列分析不正确的是

A．有机物L为高分子化合物

B．1mol有机物L最多能与2n molNaOH反应

C．有机物L能发生加成、取代、水解反应

D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出

4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中所含数目为

B．和充分反应后，所含分子数目小于

C．环氧乙烷()中所含键数目为

D．常温常压下，乙醇中所含杂化的原子数目为

5．碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是

A．仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾

B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色

C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收

D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g

6．前四周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X与Y位于同一主族，X是构成生命体基本骨架的重要元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用W原子轰击可发生反应：，T单质为非金属，常温下为液体，下列说法错误的是

A．W的氧化物可用作干燥剂 

B．简单离子半径：W<Z<T

C．X与Y在自然界主要以游离态存在 

D．简单氢化物的稳定性：Y<Z

7．下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量气体溶液变浑浊：

B．溶液与溶液反应溶液变红棕色：

C．向溶液中滴加溶液，红色褪去：

D．向淀粉溶液中通入，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：

8．六氟磷酸锂是锂离子电池的关键材料。一种的制备工艺流程如图所示。

已知：①，易发生分解反应；

②熔点为−93.8℃，沸点为−84.6℃。

下列说法错误的是

A．N2环境中，反应先生成六氟磷酸，再分解生成五氟化磷

B．发烟硫酸的作用是吸收铅皿中的水分：

C．工艺流程中，无水HF只是反应物

D．五氟化磷冷却到，保证了与LiF的无水HF在液相中反应生成

9．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是

A．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸

B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形

C．第一电离能：N>O，则第二电离能：N>O

D．卤素单质、、、中熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低

10．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．2021年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是

A．人工合成淀粉的化学式可表示为(C6H12O6)n

B．反应①、②、③的原子利用率均为100%

C．CO2→CH3OH→ HCHO的转化过程中碳元素均被还原

D．过氧化氢酶使H2O2及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O2的利用率

12．氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氮化镓有三种晶体结构，其中最稳定的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是

A．氮化镓晶体属于分子晶体 

B．该结构中有8个N原子

C．Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为6 

D．该晶体的密度为×1030g•cm-3

13．某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是

A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能

B．氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移

C．Mo:BiVO4电极上的反应式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+

D．消耗lmol同时生成1mol

14．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：

已知：①温度为时，；

②实验测得：，为速率常数。

下列说法不正确的是

A．反应的

B．时，密闭容器充入浓度均为的，反应至平衡，则体积分数为

C．时，

D．若温度为时，，则

15．时，向柠檬酸三钠溶液中滴加的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为，其结构简式为)属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法错误的是

A．a点时溶液中的数量级为

B．b点溶液显酸性

C．c点溶液满足：

D．时，溶液满足：

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）

铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的工艺流程如下：

已知：①铈的常见化合价为、。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液

②能与结合成，能被萃取剂萃取。

(1)焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是_______________。

(2)“酸浸II”过程中转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为______________。

(3)“操作I”的名称是_________。

(4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的，D随浸出液中增大而减小的原因是__________。

(5)取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为_________(已知氧化性：；的相对分子质量为208)。

(6)科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现的综合利用。晶胞结构如图所示。

①在该晶体中，铈离子的配位数为_________。

②阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为__________nm。

17．（13分）

三氯化六氨合钴是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，其在水中的溶解度随着温度的升高而增大。实验室用晶体制备的实验步骤如下：

i.在锥形瓶中，将溶于水中，加热至沸，加入研细的晶体，溶解得到混合溶液；

ii.将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入活性炭。冷却，利用如图装置先加入浓氨水，再逐滴加入5% 溶液，水浴加热至50～60℃，保持20min；

iii.然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀溶于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体(，)析出；

iv.用冰浴冷却后吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。回答下列问题：

(1)步骤i中，研细晶体所用的仪器名称为________，无水的作用是________。

(2)写出制备三氯化六氨合钴的化学方程式_________________________。

(3)步骤i中操作X为___________。

(4)取0.2000g 样品，配成100mL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴溶液做指示剂，用0.0600的溶液滴定至终点时，消耗溶液的体积为10.00mL，样品的纯度为___________。

(5)某兴趣小组为探究的还原性，设计如下实验：

实验I：粉红色的溶液在空气中久置，无明显变化。

实验II：向0.1溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。

实验III：按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

根据实验III得出结论：可以被酸性溶液氧化。

另一名同学设计了实验IV，否定了该结论，请说明实验IV的操作和现象___________。

18．（14分）

2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战 共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型等话题。回答下列问题：

(1)一定条件下，与反应可转化为、，该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。已知：

①反应Ⅰ.   

反应Ⅱ.    

反应Ⅲ.    

②部分化学键的键能：

则表格中的数据x=___________。若反应Ⅲ的活化能为，则该反应的逆反应活化能___________。

(2)一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在一容器中充入、气体各1.0 mol，发生反应 。测得的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图l所示，则___________(填“>”“<”或“=”)；Q点的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。

(3)工业生产的烟气中常含有气态的硫化物、氮化物等污染物，需经过除硫、除氮才能排放。

①利用溶液可除去烟气中的气体，除硫原理如图所示：

实验室测得脱硫率与溶液pH、浓度()的关系如图2所示，浓度大于时，脱硫率逐渐降低，原因是_________________________。

②利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控制pH=5.5，将烟气中＋4价硫的氧化物和＋2价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如表：

温度高于50 ℃时，脱除率逐渐降低，原因是_________________________。的脱除率比NO的高，原因是_________________________(答出一点即可)。

19．（14分）

乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：

已知：，回答下列问题：

(1)A的化学名称为_________，D中含氧官能团的名称为_________。

(2)M的结构简式为。

①M中电负性最强的元素是__________。

②M与相比，M的水溶性更_______(填“大”或“小”)。

③与性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。

(3)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_________________。

(4)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：

a．能与溶液发生显色反应；

b．能发生银镜反应；

c．苯环上有2个取代基。

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。

(5)根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线________________________________________________________(无机试剂任选)。