2023年高考押题预测卷02（广东卷）-化学（考试版）A4

2023年高考押题预测卷02（广东卷）

化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Si 28  Mg 24  S 32  K 39  Fe 56

第Ⅰ卷（选择题 共44分）

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是

2.我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子，下列说法正确的是

A．镁离子结构示意图： B．与18O具有相同的中子数

C．Mg的相对原子质量为18g/mol D．18Mg与24Mg互为同位素

3.从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，不需要用到的仪器为

A． B． C． D．

4.苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是

A．OP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．OP能在NaOH溶液中发生水解反应

C．OP能使Br2的CCl4溶液褪色

D．OP能与Na2CO3溶液发生反应

5.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO、CH3COO-、CO

B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH、I-、ClO-

C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO

D．饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO

6.化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是

7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是

A．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物

B．的转化均能一步实现

C．c、d和i、j均属于酸性氧化物

D．f与l可以是同一种物质

8.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA

B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA

D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA

9.下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是

10.一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．X极为全氢电池的正极

B．该电池将化学能转化成电能

C．电极Y的电极反应式为：

D．反应一段时间后左室增大

11.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W+与Q2-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是

A．在溶液中，W2YZ3与XTZ反应生成YZ2

B．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键

C．Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y

D．Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高

12.和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A．为氧化剂

B．

C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．为了实现转化，需不断向反应器中补充和

13.废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是

A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水

B．“沉淀”为Al2(CO3)3

C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3

D．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

14.研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是

A．反应中甲烷被氧化

B．中间体比更稳定

C．该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol

D．转化为的焓变为-145.1 kJ/mol

15.双极膜在电化学中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的解离成和，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。三碘甲烷()又名碘仿，在医药和生物化学中用作防腐剂和消毒剂。电解法制取碘仿的工作原理如图所示，反应原理为，下列说法不正确的是

A．电极N连接直流电源的负极

B．电解一段时间后，硫酸溶液浓度降低

C．电极M上的主要反应为

D．每制备1mol三碘甲烷，理论上双极膜内解离

16.硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，，室温下，在10mL0.1mol⋅L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是

A．可经过两步水解得到H2SeO4

B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：

C．当滴加至中性时，溶液中有

D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有

第II卷（非选择题 共56分）

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

17.（14分）NH3及其盐都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________、________、_______(填字母)。

(2)恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)(假设固体试样体积忽略不计)。若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是________(填字母)。

A．υ(NH3)= 2υ(CO2) B．密闭容器中总压强不变    C．密闭容器中混合气体的密度不变

上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数____________(填“增加”、“减小”或“不变”)。

(3)铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度(即上述反应中中NH4Cl的转化率)产生影响。某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)。

设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的体积。

请分析，实验1、2的目的是探究______________对溶液中NH4Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究_____________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

18．（14分）三氯化六氨合钻[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。

②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9。溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可认为沉淀完全。

③Co2+还原性较弱，但[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。

回答下列问题：

(1)Co位于元素周期表_______，基态Co2+价层电子的电子排布图为_______。

(2)写出除杂过程中NaClO3参与反应的化学方程式_______。

(3)“除杂”过程中加Na2CO3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2+)=0.1 mol/L的滤液，调节pH的范围为_______。

(4)下列说法错误的是_______。

A．制备[Co(NH3)6]3+时，“混合”过程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的电离，防止生成Co(OH)2沉淀，同时参与反应提供

B．稳定常数是指中心原子(或离子)与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。[Co(NH3)6]2+的K稳值比[Co(NH3)6]3+小

C．“氧化”过程后分离提纯时，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸的目的是：增大c(Cl-)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出

D．为了得到较大颗粒的[Co(NH3)6]Cl3晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却

(5)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钻元素的含量。称取0.10 g产品加入稍过暈的NaOH溶液并加热，将Co完全转化为难溶的Co(OH)3，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010 mol/L的Na2S2O3溶液滴定(反应原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+→I-+)，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，以下说法正确的是_______。

A．装有Na2S2O3溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗

B．滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时改为滴加半滴Na2S2O3溶液)，直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点

C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

(6)计算产品中钴元素的含量为_______。(答案保留三位有效数字)

19. （14分）“碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放)和“增汇”(增加对大气中的吸收)。

(1)中国科技研究者利用人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。

第一步合成甲醇涉及的反应有：

ⅰ.

ⅱ.

①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)：

由此可求得_______ kJ/mol。

②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有_______。

A．加入催化剂，可以加快ⅰ的反应速率和提高CO的转化率

B．移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行

C．容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡

D．压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数变小

一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比发生上述反应。体系中和c(CO)随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的占发生反应的的百分比)随温度变化如图所示：

③计算时间内_______，此条件下反应ⅱ平衡常数K=_______(写出计算过程，保留2位小数)。

④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。

(2)甲醇脱氢制甲醛，催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键)：

历程ⅰ：

历程ⅱ：

历程ⅲ：

①写出历程ⅱ的方程式_______。

②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入和，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。

20. （14分）以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称为__________。

(2)B→C的反应类型为__________。

(3)D中碳原子的杂化轨道类型有__________；其中，电负性最大的元素为__________。

(4)写出F→G的化学方程式__________。

(5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有______种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为__________。

条件：①含有苯环；

②与溶液发生显色反应；

③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。

(6)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：

根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选) ________。