必刷卷04——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（辽宁专用）（原卷版+解析版）

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2023年高考化学考前信息必刷卷04

辽宁地区专用

辽宁地区考试题型为15（单选主观题）+4（主观题），在考点分布上总体来看，会更加注重对基础实验能力的考查，包括实验操作、仪器使用等；对于化学反应原理模块内容的考查难度会继续保持，在选择题中继续把选修内容和必修内容揉合。和之前全国卷有区别的是物质结构与性质大题被融合进其他四道大题里，四道主观题为工艺流程、实验、反应原理、有机合成与推断。

关注实验题型变化，制备类、探究类、验证类实验一定要统筹兼顾，考前胸有成竹。

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是

A．航天器中使用的太阳能电池板主要成分是硅

B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子

C．冬奥会礼服中的发热材料石墨烯与C60互为同素异形体

D．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物

2．下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态N原子的价层电子排布式：

B．的结构示意图：

C．HClO的电子式：

D．顺-2-丁烯的结构简式：

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA

B．2.0 g D216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA

C．100 mL 18.4 mol· L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 92 NA

D．56gFe和足量的水蒸气反应，转移电子数为3NA

4．吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。关于该有机物说法错误的是

A．分子式为 B．存在对映异构体

C．吲哚布芬最多能与反应 D．不能使酸性溶液褪色

5．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，W的s能级电子数量比p能级的少1个且s能级上有一个未成对电子；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系如图。下列说法正确的是

A．氢化物的沸点：

B．第一电离能：

C．B是酸性氧化物

D．A中所有原子最外层都满足8电子结构

6．某校化学兴趣小组探究与溶液的反应。实验I：向溶液中通入至饱和，发现溶液变成红色，静置后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。查阅资料：能与微粒形成红色配合物。该小组同学猜想可能是与形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验：

下列说法不正确的是

A．

B．根据实验II和实验III现象对比，红色物质可能与有关

C．与溶液反应，可以发生配位反应、氧化还原反应

D．与溶液的配位反应速率快，但限度小：氧化还原反应速率较慢，但限度较大

7．稀有气体能形成多种化合物，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(Xe)的最多，氪(Kr)次之，氩(Ar)化合物极少。是、与分子形成的加合物，其晶胞如图所示。下列说法正确的是

A．Ar、Kr、Xe基态原子的第一电离能依次增大

B．和属于同构型的分子晶体，且的熔点高于

C．中砷的价层电子对数为6，的空间结构为平面三角形

D．加合物中

8．下列类比或推理合理的是

9．一种锌钒(Zn/V2O5))水性混合离子电池的结构示意图如图，放电时正极发生的反应为xLi++xe-+V2O5=LixV2O5。下列说法错误的是

A．放电时，Li+在正极被还原

B．充电时，溶液中Li+浓度不断增大

C．充电时，电极B上的电势比电极A的高

D．放电时，电极A每减少6.5g，有0.2molLi+嵌入电极B

10．2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”和“生物正交化学”做出贡献的三位科学家。以炔烃和叠氮化合物为原料的叠氮—炔基Husigen成环反应是点击化学的代表反应，其反应原理如图所示(其中［Cu］为一价铜)；下列说法错误的是

A．反应①消耗的［Cu］大于反应⑤生成的［Cu］

B．该反应原子利用率为100%

C．若将原料 换为 ，则产物为

D．反应⑤的化学方程式为+H+=+[Cu]

11．在实验室由废铁屑制取无水，下列实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用装置I除去废铁屑表面的油污 B．用装置II溶解废铁屑制

C．用装置III过滤得到 D．用装置IV蒸干溶液获得

12．一种制备蓝氢的原理是。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol和2mol，在一定条件下发生上述反应，测得的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是

A．0～10min，

B．CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态

C．上述反应中，的转化率大于的转化率

D．其他条件不变。若加入高效催化剂，则的转化率达到45%时所用时间小于20min

13．下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是

14．1971年Tekkosha公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐”这一性质，通过电解饱和食盐水得到金属钠，制取钠汞齐的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．b电极是阴极

B．若没有玻璃套管，b电极反应式为2H2O +2e-= H2 ↑+2OH-

C．电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升

D．水银层的质量每增加0.23 g， 理论上c口会逸出112 mL气体

15．25℃时，用HCl气体调节0.1 mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比x与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，[x=] 正确的是

A．水的电离程度：P1>P2>P3

B．P2所示溶液中：c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)

C．P3所示溶液中：c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D．25℃时，的水解常数为10-9.25

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣()氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：

已知：①水溶液中铟主要以的形式存在。

②

回答下列问题：

(1)“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为_________________，此步骤加热的目的是____________；浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生____________气体(任写一种)。

(2)在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则适宜的条件为____________。

(3)反萃取剂应选用____________(填化学式)。

(4)常温下，在的溶液中存在平衡体系：，则该反应的化学平衡常数____________(计算结果保留两位有效数字，常温下)。

(5)“置换”时，主要反应的离子方程式为______________________；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为______________________。

17．环己酮()是一种重要的化工原料，一种由H2O2氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：   

相关数据如下：

回答下列问题：

(1)的作用是_________________：加入食盐的目的是___________________________。

(2)环己酮的产率受H2O2用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加H2O2的用量其产率反而下降，原因是______________________________________________。

(3)减压蒸馏的装置如下图所示，为了便于控制温度，加热方式最好选用_______(填“水浴”或“油浴”)。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有____________________。

减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是_______(填标号)。

a.关闭真空泵                                    b.关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温

c.缓慢打开双通旋塞                            d.停止通冷凝水

(4)本实验中环己酮的产率为____________________(保留2位有效数字)。

(5)传统的制备环己酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为_________________________________。

18．将CO2转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下CO2甲烷化的总反应为：

CO2(g)+2H2(g)CH4(g)+H2O(g)，ΔH总Kp总，该反应分两步完成，反应过程如下：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH1Kp1

②CO(g)+H2(g)CO2(g)+CH4(g)，ΔH2Kp2

回答下列问题：

(1)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度的变化如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。

(2)在某温度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时p(H2O)=5kPa，p(CO)=4kPa，则总反应的v(H2)=___________kPa·min-1。试计算该温度下反应①的Kp1___________(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的体积，CH4的物质的量___________(填“增加”“减小”或“不变”)，反应①的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(3)为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数Kp进行计算，得lgKp-T的线性关系如图：

则T1温度下Kp1=___________，从图像分析反应①的ΔH1____________0(填“>”“<”或“=”)。

19．从植物鸭嘴花中提取的沐舒坦(结构简式为)，医学上广泛应用于缓解咳嗽症状。用有机物甲合成沐舒坦的路线如下(部分步骤已省略)

已知：①

②

(1)反应①的反应类型是_____________________，反应条件为_____________________。

(2)化合物丙的分子式为______________，沐舒坦中含有的官能团为溴原子、羟基_______(填名称 )。

(3)写出反应④的化学反应方程式(已知反应④为可逆反应，条件不用写出)______________。反应④进行过程中加入会显著提升沐舒坦产率，其原因是___________________________________。

(4)请写出符合下列要求的化合物乙的一种同分异构体的结构简式_______。

①苯环上两个取代基；②核磁共振氢谱中的峰面积之比为3∶2∶2；

(5)根据题目信息和已知知识，写出以对二甲苯为原料制取的流程的流程示意图____________________________(无机试剂任选)。